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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2016/1/6,#,新课标全国,卷,选修三,一轮复习备考策略,淄博七中 丁继会,1/24,一、新课标全国,卷考查形式,2/24,年：,37,题（,12,个空）,硅是主要半导体材料，组成了当代电子工业基础。回答以下问题：,(1),基态,Si,原子中，电子占据最高能层符号为,_,，该能层含有原子轨道数为,_,，电子数为,_,。,(2),硅主要以硅酸盐、,_,等化合物形式存在于地壳中。,(3),单质硅存在与金刚石结构类似晶体，其中原子与原子之间以,_,相结合，其晶胞中共有,8,个原子，其中在面心位置贡献,_,个原子。,(4),单质硅可经过甲硅烷,(SiH,4,),分解反应来制备。工业上采取,Mg,2,Si,和,NH,4,Cl,在液氨介质中反应制得,SiH,4,，该反应化学方程式,为,_,。,(5),碳和硅相关化学键键能以下所表示，简明分析和解释以下相关事实,：,硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是,_,。,SiH,4,稳定性小于,CH,4,，更易生成氧化物，,原因是,_,。,(,6),在硅酸盐中，,SiO,四面体,(,如图,a),经过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图,b,为一个无限长单链结构多硅酸根，其中,Si,原子杂化形式为,_,，,Si,与,O,原子数之比为,_,，化学式为,_,。,化学键,CC,CH,CO,SiSi,SiH,SiO,键能,/(,kJmol,1,),356,413,336,226,318,452,3/24,考点：,以“硅”为载体，考查了：,1,、原子核外电子排布知识（,能层符号,、,轨道数,、,能层上电子数,），注意硅原子,3p,轨道有一个空轨道，但计算轨道数时要算上空轨道，为易错点。,2,、元素存在形态,3,、微粒间作用力类型判断（类比法）,4,、分摊法应用（类比金刚石晶胞，,相对陌生，,有难度）,5,、给定信息型反应方程式书写,6,、键能及其应用（与物质稳定性关系,解释同系物种类和数量、,分子,稳定性及转化趋势，有深度和难度,）,7,、原子轨道杂化方式判断,8,、晶胞（硅酸根和多硅酸根）计算（还是分摊法，求原子个数比以及化学式，,非常规晶体，知识迁移,）,4/24,评析：,37,（,1,）很多考生能层、能级,概念不清,，题目要求答,能层符号,，很多考生却作答为,3p,；,37,（,3,）很多考生能够作答出“共价键”，而后一空写,4,、,1/2,、,3,、,6,等考生不乏其,数，说明对于金刚石晶胞感觉陌生；,37,（,5,）,在作答时，很多考生,不能从,键能对比角度进行分析，而是从原子半径、,非金属性、电离能等,角度,作答，对题目信息“视而不见”；另外，答题时不能从对比角度把化学键对物质稳定性描述清楚。,37,（,6,）没有考常规立体晶胞，而是将“分摊法”延伸至了硅酸根，难度不大，但因学生陌生感而易犯错从而把比值和化学式求错。,化学与,技术第,48,页,5/24,年：,37,题（,10,个空）,早期,发觉一个天然准晶颗粒由,Al,、,Cu,、,Fe,三种金属元素组成。回答以下问题：,（,1,）准晶是一取办法种无平移周期序，但有严格准周期位置序独特晶体，可经过,方法区分晶体、准晶体和非晶体。,（,2,）基态,Fe,原子有,个,未成对电子，,Fe,3+,电子排布式为,。可用硫氰化钾检验,Fe,3+,，形成配合物颜色为,。,（,3,）新制备,Cu(OH),2,可将乙醛,(CH,3,CHO),氧化成乙酸，而本身还原成,Cu,2,O,。乙醛中碳原子杂化轨道类型为,，,1mol,乙醛分子中含有,键数目,为,。乙酸沸点显著高于乙醛，其主要原因是,。,Cu,2,O,为半导体材料，在其立方晶胞内部有,4,个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有,个铜原子。,（,4,）,Al,单质为面心立方晶体，其晶胞参数,a,0.405nm,，晶胞中铝原子配位数为,。列式表示,Al,单质密度,gcm,3,(,无须计算出结果,),6/24,以,Al,、,Fe,、,Cu,三种金属为载体，考查了：,1,、晶体、非晶体、准晶体区分方法（名称）,2,、原子结构、元素核外电子排布知识（未成对电子个数判断；排布式书写）,3,、配合物相关知识（,Fe,3+,与,SCN,形成配合物颜色判断）,4,、杂化轨道知识（乙醛分子中碳原子杂化轨道类型判断；,键数目判断）,5,、氢键与物质（物质）性质关系。（乙酸沸点,显著高于,乙醛）,6,、利用“分摊法”求算晶胞（,Cu,2,O,无视图，只有,文字信息,）中原子个数,7,、,晶胞,配位数求算（,Al,晶胞，,无视图，只有,文字信息,）,8,、晶胞（,Al,）密度计算知识考查。,考点：,7/24,评析：,37,（,1,）“,X-,射线衍射”，术专业术语，学生多是忘了名称或是写成别文字，正确率不高。,37,（,3,）学生可能答不准确或是不规范，比如把“氢键”写成“,H,键”，把“分子间氢键”写成“分子内氢键”等,37,（,3,）,（,4,）题目中把,Cu,2,O,以及,Al,晶胞没有直接展现出来,，而是以文字信息形式展现，一定程度上增加了难度，,侧重考查学生空间想象能力、知识利用,能力。但毕竟是学生熟悉知识，所以难度不大。最终一空晶体密度计算也应是日常训练知识，不过一部分考生会因为没有注意到表示式中,单位换算,而丢分！,选修三，,P62,页,8/24,年：,37,题（,11,个空）,碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答以下问题：,（,1,）处于一定空间运动状态电子在原子核外出现概率密度分布可用,形象化描述。在基态原子中，核外存在,对自旋相反电子。（,2,）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是,。（,3,）,CS,2,分子中，共价键类型有,，,C,原子杂化轨道类型是,，写出两个与,CS,2,含有相同空间构型和键合形式分子或离子,。（,4,）,CO,能与金属,Fe,形成,Fe(CO),5,，该化合物熔点为,253K,，沸点为,376K,，其固体属于,晶体。（,5,）碳有各种同素异形体，其中石墨烯与金刚石晶体结构如图所表示：,在石墨烯晶体中，每个,C,原子连接,个六元环，每个六元环占有,个,C,原子。在金刚石晶体中，,C,原子所连接最小环也为六元环，每个,C,原子连接,个六元环，六元环中最多有,个,C,原子在同一平面。,9/24,考点：,以“碳及其化合物”为载体，考查了：,1,、核外电子出现概率描述,电子云（考查名称）,2,、元素核外电子排布知识,自旋相反电子对数目（,14,C,）,3,、碳易形成共价化合物原因,4,、共价键类型判断（,CS,2,）,5,、,杂化轨道,类型判断（,CS,2,）,6,、等电子体微粒书写（与,CS,2,含有相同空间结构和键合形式）,7,、晶体类型判断（依据物理性质）,8,、对石墨晶体结构认识，分摊法延伸利用（石墨层状结构）,9,、对金刚石微观结构,六元环考查（,每一个碳原子连接六元环数（有难度）,；六元环中,C,原子共平面问题）,10/24,评析：,37,（,1,）“,电子云,”，术专业术语，丢分学生多是忘了名称。,37,（,2,）描述“,碳易形成共价化合物”原因，使学生,易错点,，学生极难从“价电子数”和“原子半径”两个角度全方面回答。,37,（,3,）要求写出,CS,2,两个等电子体，部分学生很,难得全分,。,37,（,4,）晶体类型回归“常规”，难度不大，但“,每一个碳原子连接六元环数”是一个难点，,取决于评时训练深广度。,难度,：应该与,14,年持平。得分率最高集中在,12,分左右。,11/24,二、,三年高考启示,12/24,1,、两年,考题均考查了选修模块,物质结构与性质,中最基本和最主要内容,。,2,、考查了轻易被忽略（重视程度不够）基本概念,或名称,，比如,：能层、能级、,X,射线衍射试验、电子云等。,3,、试题源于教材但高于教材,，比如对金刚石晶体结构分析；“分摊法”延伸和拓展（多硅酸根）；键能对物质种类及存在形态影响等。,命题意图主要是为了突出能力考查，尤其是对自学能力、分析处理问题能力考查，表达了新课程“以学为主”特点,。,4,、知识覆盖面较广、较细,，重视,从图像或图表中获取信息能力,考查，学生要学会,整合信息分析,处理问题。,5,、表达新课程理念，试题在立意和设问上力争创新,，题目,情景和问题思维,容量大。,6,、难点是利用学过结构知识或信息解释相关“原因”；晶胞（晶体结构）,分析,及其计算，这是制约结构化学得满分主要原因。所以在复习结构化课时要注意突破这一难点。,13/24,总之，三年高考,37,题均在,10,12,空左右，都以周期表中元素为载体，以某一元素或几个元素为载体组合式考查，且每年都有相对新或者“深挖掘”信息。所以，,在复习中应重视对学科,关键知识,和,主干知识,渗透和了解，树经典促迁移，构建知识网络体系，理顺处理化学问题路径。,考查重点内容：电子排布、轨道杂化方式、键型、微粒构型、价电子数、对于一些化学现象解释、晶胞微粒数、配位数和密度计算等。,综合性较强，覆盖面较广，但均为,历年高考选作,常考题,型,，大部分空还是较轻易，个别空难度中等，中等生能得,1112,分，尖子生高分。,近五年看来，尤其相对于,11,、,12,年，有显著降低难度趋势（尤其计算方面）。所包括知识,点都是考试热点,，只要把,选修,3,基础知识巩固好了，把最几年各地模拟题、高考题以综合题或专题形式训练，,使学生,熟练,掌握并灵活利用基础知识解答问题,，注意重、难点知识突破和训练，就,没有可担心,。,14/24,三、一轮备考提议,15/24,1,、明确考试要求,考试说明中关于,物质结构与性质,提出了,3,条,15,项：,（一）原子结构与元素性质,1,了解原子核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素（,136,号）原子核外电子排布。了解原子核外电子运动状态。,2,了解元素电离能含义，并能用以说明元素一些性质。,3,了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,4,了解电负性概念，知道元素性质与电负性关系。,（二）化学键与物质性质,1,了解离子键形成，能依据离子化合物结构特征解释其物理性质。,2,了解共价键主要类型,键和,键，能用键能、键长、键角等说明简单分子一些性质。,3,了解原子晶体特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质关系。,4,了解金属键含义，能用金属键理论解释金属一些物理性质。了解金属晶体常见堆积方式。,5,了解杂化轨道理论及常见杂化轨道类型（,sp,sp,2,sp,3,）,6,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见简单分子或者离子空间结构。,（三）分子间作用力与物质性质,1,了解化学键和分子间作用力区分。,2,了解氢键存在对物质性质影响，能列举含有氢键物质。,3,了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体结构微粒、微粒间作用力区分。,4,能依据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。,5,了解晶格能概念及其对离子晶体性质影响。,16/24,2,、明确常考考点,原子（离子）核外电子排布式（,1,36,号元素）或价层电子轨道示意图（,s,、,p,、,d,轨道）。,化学键及晶体类型判断,【,四大晶型、三大键型（含配位键、,键和,键、极性键和非极性键）,】,。,原子杂化轨道类型（,sp,、,sp,2,、,sp,3,）及分子（含离子）空间构型（正四面体、四面体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、,V,形等）判断。,元素原子第一电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。,利用晶体结构知识（元素原子第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等）解释物质性质（酸性强弱、稳定性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）（简答题）。,经典原子晶体（金刚石、单晶硅、二氧化硅）结构特征及其与性质关系。,晶胞原子数目计算、晶体组成（化学式、中心原子配位体、配位数）判断、（晶体）物质密度、微粒间距计算。,17/24,3,、一模考试考试前来不及复习怎么办？,1,、利用好寒假时间，充分发挥学生自学主观能动性。,2,、命制（编制）,15,20,道综合题，作为假期作业（自学材料）发给学生，,只要提出要求，强调其主要性,，绝大部分学生会结合教材认真复习和完成。,3,、依据,考试说明,和三年高考考点,考什么，练什么。,4,、全国新课标,、,卷提都能够作为参考。,5,、其它地市高考题也能够作为参考，考点是一定。,6,、各地市往届或近期模拟题也能够参考。,7,、,近三年没考过知识点：,键能、键角知识应用、价层电子对互斥模型、电离能、电负性、原子光谱、微粒构型判断、含氧酸酸性强弱判断、相同相溶、电子气理论、晶格能及其应用。,18/24,4,、复习策略（有时间复习）,（,1,）建立“三条根本”,三个专题,基本知识体系：,原子结构,结构原理（,1-36,号元素核外电子排布、价电子轨道示意图）,元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性改变规律）,分子结构,共价键（包含极性键、非极性键、配位键、,键和,键）,键参数（键能、键长、键角）,分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）,分子极性,分子间作用力（氢键、范德华力）,分子稳定性、熔沸点、溶解性、酸性大小判断）,晶体结构,晶体微粒（晶胞）,经典晶体（金刚石、石墨原子晶体、冰、,CO2,分子晶体、,NaCl,、,CsCl,、,CaF2,离子晶体、钾、镁、铜、简单立方金属晶体）结构,微粒间作用,晶体性质（硬度、熔点、导电性）,19/24,（,2,）复习形式采取“专题”,+,“综合练习”模式。不提议采取讲新课时模式,讲到哪练到哪儿，而是采取高考命题方式,大综合，全覆盖。,也,能够交叉采取以题（考点）带点（知识点讲解）方式。这是由选修三教材特点（,知识点少，相对独立且发散性较弱，考点,清楚,）决定。,（,3,）利用图片、模型、多媒体课件、数据图表、比喻等伎俩进行教学，把抽象概念形象化、详细化，深化了解概念和灵活利用概念（解释事实）。,（,4,）精选经典例题、高考题，强化考点训练，使学生掌握解题方法（也能够按考点进行题型分解训练）。必要时形成,一些主要结论、规律,。,（,5,）本部分考试,内容含有,“起点,高、落点,低”,特点,，所以复习这部分知识要严格按照高考考纲要求，,做到“,把,握住考点（基础），,能力适当拔高,，,内容适当拓展,，强化热点，突出重点，破解,难点”，以经典,物质或晶体结构为,载体，,强化学生,对物质,结构与性质,关系,了解，,提升复习效率,。,（,6,）学会从背景中获取信息、转换信息、分析信息、加工信息，联络书本知识处理化学问题。,20/24,（,7,）其它几点说明：,基本概念和化学术语不能“含糊”，比如能层、能级、轨道、电子云、,电子排布式、价层电子排布式、轨道排布式、泡利原理、洪特规则、,VSEPR,模型、分子（离子）立体构型、配位键、配位数、氢键、晶胞、晶格能,等。,关于晶胞计算，依然是一个重难点。,11,年、,13,年、,14,年都考到了密度计算，难度有所降低（化合物单质）；,12,年、,14,年把对晶体知识进行了拓展（,13,年拓展到硅酸盐）和延伸（,14,年对金刚石微观结构考查），减弱了对于计算考查。,12,年还有微粒间距考查（难度）再次出现可能性应该不大。所以上述两点（密度、,N,A,及晶体结构分析）还应该引发重视。,经典晶胞构型一定要记住，而且要和名称一一对应。,生么是“晶胞参数”？计算时注意单位换算（,nm,、,pm,与,cm,）。,要注意类比喻法应用，也要注意晶体理论（比如分摊法）在“非常规”晶体中应用，平时关注科技前沿，选题时留心类似题型。,对于常规型晶体认识要由浅入深，可进行必要拓展。,21/24,（,1,）金刚石由碳原子组成正四面体单元。每个碳原子等距离紧邻其它,4,个碳原子。键角为,10928,。,（,1,）由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是,原子,晶体，晶体中碳原子取,_,sp,3,_,杂化轨道,形成,键，每个晶胞中含碳原子数为,_8_,_,个,（）金刚石,中由共价键组成最小环有,6,个碳原子，但,6,个碳原子不都在一个平面上。,（,2,）每个环平均拥有：,1,个,C,C,键，,1/2,个,C,原子。,（,3,）晶体中每个,C,原子,被,12,个,六元环所共有，每个,C,原子,占有,2,个,C,C,键。,拓展举例：关于金刚石考查,22/24,已知，冰,晶胞中水分子空间排列方式与金刚石晶胞,类似：,（,1,）一个水分子含,_,个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成一个蓝色配合物离子化学式为,_,。,（,2,）每个冰晶胞平均占有,_,个水分子，冰熔点远低于金刚石熔点原因是,_,。,（,3,）试验测得冰中氢键作用力为,18.5kJ/mol,，而冰熔化热为,5.0kJ/mol,，这说明冰熔化成水，氢键,_,（填全部或部分）被,破坏。,（,4,）假如冰晶胞边长为,acm,，则冰密度,是,_,（,阿伏伽德罗常数用,N,A,表示,）。,延伸：对二氧化硅晶体结构考查：,认真,观察,SiO,2,晶体,模型并回答以下问题：,（,1,）二氧化硅晶体中最小环为,12,元环。,（,2,）每个硅原子为,12,个最小环共有。,（,3,）每个最小环平均拥有,1,个氧原子,。,延伸：对,冰晶胞,结构考查：,其它延伸：,白磷、晶体硼、氮化碳、,Si,3,N,4,、,C,60,、碳纳米管等。,23/24,谢谢观看！,（不妥之处敬请批评指正）,年,01,月,07,日,24/24,
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