高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用省公开课一等奖新名师.pptx

,第,3,课时能源充分利用,专题,1,第一单元化学反应中热效应,第1页,学习目标定位,知识内容,必考要求,加试要求,1.标准燃烧热概念。,2.热值概念。,a,a,课时,要求,1.正确认识标准燃烧热、热值概念，学会用标准燃烧热进行相关计算。,2.知道能源是人类生存和社会发展主要基础，使用化石燃料利弊和新能源开发。,第2页,新知导学,达标检测,内容索引,第3页,新知导学,第4页,一、标准燃烧热,1.,标准燃烧热概念,标准燃烧热概念是,、,时，,纯物质完全燃烧生成,_,氧化物时所放出热量。标准燃烧热单位是,。,2.,标准燃烧热意义,甲烷标准燃烧热为,890.31 kJmol,1,，或,H,890.31 kJmol,1,，它表示,25,、,101 kPa,时，,CH,4,完全燃烧生成,和,时,_,890.31 kJ,热量。,25,101 kPa,1 mol,kJmol,1,1 mol,CO,2,液态,H,2,O,放出,稳定,第5页,3.,标准燃烧热计算,由标准燃烧热定义可知：,101 kPa,时，可燃物完全燃烧产生热量可燃物物质量,其标准燃烧热，即,Q,放,n,(,可燃物,),|,H,|,；或变换一下求物质,标准燃烧热：,H,此公式中,H,是指物质标准燃烧热，,而不是指普通反应反应热。,第6页,4.,正误判断,(1),燃料标准燃烧热越高，则其热值也越大,(),(2)1 mol H,2,完全燃烧生成,H,2,O(g),放出热量就是,H,2,标准燃烧热,(),(3)H,2,(g),标准燃烧热是,285.8 kJmol,1,，则,2H,2,O(g)=2H,2,(g),O,2,(g),H,571.6 kJmol,1,(),(4)1 g,物质完全燃烧所放出热量为该物质热值,(),第7页,归纳总结,标准燃烧热,研究条件,101 kPa,燃烧,物物质量,1 mol,反应,程度,完全燃烧,生成稳定氧化物,第8页,例,1,以下说法正确是,A.1 mol,硫酸与,1 mol Ba(OH),2,完全中和所放出热量为中和热,B.25,、,101 kPa,时，,1 mol S,和,2 mol S,标准燃烧热相等,C.CO,是不稳定氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定,CO,2,，所以,CO,燃烧反应一定是吸热反应,D.101 kPa,时，,1 mol,碳燃烧所放出热量为碳标准燃烧热,解析,A,项，,1 mol H,2,SO,4,与,1 mol Ba(OH),2,反应生成,2 mol H,2,O,，同时还有,BaSO,4,沉淀生成，不符合中和热定义；,B,项，标准燃烧热与可燃物物质量无关；,C,项，,CO,燃烧属于放热反应；,D,项，,1 mol,碳燃烧不一定生成,1 mol CO,2,。,答案,解析,第9页,标准燃烧热和中和热区分与联络,标准燃烧热,中和热,相同点,能量改变,放热反应,H,H,0,，单位：,kJmol,1,不,同,点,反应物量,可燃物物质量是1 mol,(O2量不限),可能是,1 mol,，也可能不是,生成物量,不限量,H,2,O,是,1 mol,反应热含义,101 kPa下，1 mol物质完全燃烧反应热；不一样可燃物，标准燃烧热不一样,稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol H2O时反应热。强酸强碱中和热H57.3 kJmol1,归纳比较,第10页,例,2,在,101 kPa,时，,H,2,在,1.00 mol O,2,中完全燃烧生成,2.00 mol H,2,O(l),放出,571.6 kJ,热量。,(1)H,2,标准燃烧热为,，表示,H,2,标准燃烧热热化学方程,式为,。,解析,H,2,标准燃烧热应以燃烧,1 mol H,2,为标准，当,H,2,完全燃烧生成,2.00 mol H,2,O,时，需燃烧,2.00 mol H,2,，故,H,2,标准燃烧热为,285.8 kJmol,1,。,答案,解析,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),H,285.8 kJmol,1,285.8 kJmol,1,第11页,(2),若,1 g,水蒸气转化为液态水放热,2.444 kJ,，则,4 g,氢气完全燃烧生成气态水时，放出热量为,。,答案,483.6 kJ,解析,H,2,燃烧生成,1 mol,气态水时，放出热量为,285.8 kJmol,1,18 gmol,1,241.8 kJmol,1,，,4 g,氢气燃烧放出热量为,241.8 kJmol,1,483.6 kJ,。,解析,第12页,二、能源,1.,能源概念,能够提供能量自然资源，包含,、,、,、,、,等。,化石燃料,阳光,风力,流水,潮汐,第13页,分类依据,种类,举例,转换过程,_,太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等,_,电能、氢能、石油加工产品、煤加工产品等,使用历史,_,化石燃料,_,太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等,性质,_,太阳能、风能、氢能、生物质能等,_,化石燃料、核能,2.,能源各种分类,一次能源,二次能源,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,第14页,3.,新能源特点,新能源,优点,缺点,太阳能,能量巨大、清洁、充分，不需要开采,能量密度低、开发成本高、稳定性差,氢能,标准燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染,储存、运输困难,地热能,蕴藏量丰富,风能,能量巨大,不稳定，受地域、季节、气候影响甚大,第15页,例,3,以下分别是利用不一样能源发电实例图形，其中不属于新能源开发利用是,解析,C,项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源开发利用。,答案,解析,第16页,例,4,能源是人类生存和发展主要支撑原因。常规能源,(,煤、石油、天然气等,),日益降低，促使人们去研究能源利用率和新能源,(,如太阳能、氢能、核能等,),开发。,(1),我国当前最主要能源品种是,，能源利用中存在主要问题有,。,(2),一些科学家对以下,3,个化学反应很感兴趣：,3FeCl,2,4H,2,O(g)Fe,3,O,4,6HCl,H,2,；,2Fe,3,O,4,3Cl,2,12HCl=6FeCl,3,6H,2,O,O,2,；,6FeCl,3,6FeCl,2,3Cl,2,。,科学家想利用上述反应来制取一个很有意义物质是,，该物质作为燃料优点有,、,、,。,答案,煤,人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高,(,答案合理即可,),H,2,标准燃烧热值高,无污染,资源丰富,第17页,学习小结,第18页,达标检测,第19页,解析,化石燃料只有在适当温度和有氧气存在情况下才能燃烧充分，,A,项不正确；,化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物,CO,、,SO,2,等有害气体，,B,项正确；,化石燃料,(,煤,),经深加工后变为气体燃料，不但降低,SO,2,等对大气污染，而且能提升燃烧效率，,C,、,D,项均正确。,1,2,3,4,5,1.,以下说法不正确是,A.,化石燃料在任何条件下都能充分燃烧,B.,化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境,CO,、,SO,2,等有害气体,C.,直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好,D.,固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提升,答案,解析,第20页,1,2,3,4,5,2.,以下相关能量转换说法不正确是,A.,煤燃烧是化学能转化为热能过程,B.,化石燃料和植物燃料燃烧时放出能量均起源于太阳能,C.,动物体内葡萄糖被氧化成,CO,2,是化学能转变成热能过程,D.,植物经过光合作用将,CO,2,转化为葡萄糖是太阳能转变成热能过程,解析,C,选项，葡萄糖被氧化放出热量，化学能转化为热能，正确；,D,选项，应该是太阳能转化为化学能，不正确。,答案,解析,第21页,1,2,3,4,5,3.,以下关于,2C,4,H,10,(g),13O,2,(g)=8CO,2,(g),10H,2,O(l),H,5 800 kJmol,1,叙述中错误是,A.,该反应反应热为,H,5 800 kJmol,1,，是放热反应,B.,该反应,H,与各物质状态相关，与化学计量数也相关,C.,该式含义为,25,、,101 kPa,下，,2 mol C,4,H,10,气体完全燃烧生成,CO,2,和液,态水时放出热量,5 800 kJ,D.,该反应为丁烷燃烧热化学方程式，由此可知丁烷标准燃烧热为,5 800 kJmol,1,答案,解析,第22页,1,2,3,4,5,解析,依据标准燃烧热定义，丁烷物质量应为,1 mol,，故题中方程式不是丁烷标准燃烧热热化学方程式，由题中方程式可知，丁烷标准燃烧热为,2 900 kJmol,1,，再依据热化学方程式书写注意事项及意义可知，,A,、,B,、,C,正确，,D,错误。,第23页,1,2,3,4,5,4.,以下相关描述正确是,A.CO(g),标准燃烧热是,283.0 kJmol,1,，则反应,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),反应热,H,2,283.0 kJmol,1,B.1 mol,甲烷燃烧生成气态水和,CO,2,所放出热量是甲烷标准燃烧热,C.H,2,S,标准燃烧热为,a,kJmol,1,，则表示,H,2,S,标准燃烧热热化学方程,式为,2H,2,S(g),3O,2,(g)=2SO,2,(g),2H,2,O(l),H,2,a,kJmol,1,D.1 mol H,2,燃烧生成气态水反应热,H,即是标准燃烧热,答案,解析,第24页,1,2,3,4,5,解析,A,项，,CO(g),标准燃烧热是,283.0 kJmol,1,，则,2 mol CO,2,(g),分解吸收热量是,2,283.0 kJ,，,A,项正确；,B,、,D,项，标准燃烧热描述是,1 mol,可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，水在常温下以液态形式稳定存在，,B,、,D,项错误；,C,项，标准燃烧热热化学方程式中可燃物化学计量数为,1,，,C,项错误。,第25页,1,2,3,4,5,5.,现城市使用燃料大多为煤气、液化石油气。煤气主要成份是一氧化碳和氢气混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。,(1),试写出制取水煤气主要化学方程式：,。,C,H,2,O(g)CO,H,2,答案,第26页,1,2,3,4,5,(2),液化石油气主要成份是丙烷，丙烷燃烧热化学方程式为,C,3,H,8,(g),5O,2,(g)=3CO,2,(g),4H,2,O(l),H,2 220.0 kJmol,1,已知,CO,气体燃烧热化学方程式为,CO(g),O,2,(g)=CO,2,(g),H,282.57 kJmol,1,试比较同物质量丙烷和一氧化碳燃烧，产生热量比值约为,。,解析,同物质量丙烷和一氧化碳燃烧，产生热量比值为,2 220.0,282.57,7.86,1,。,答案,解析,7.86,1,第27页,1,2,3,4,5,(3),已知氢气燃烧热化学方程式为,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,571.6 kJmol,1,试比较同质量氢气和丙烷燃烧，产生热量比值约为,。,解析,同质量氢气和丙烷燃烧，产生热量比值为,2.83,1,。,答案,解析,2.83,1,(4),氢气是未来能源，除产生热量大之外，还含有优点是,_,_,。,起源丰富；,产物无污染,第28页,本课结束,第29页,