元素周期表-第二课时市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1.1 元素周期表,吉大附中高中部,韩松,第二课时,1/30,学习目标,1掌握主族元素在元素周期表中位置及其性质递变规律。,2认识118号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属性、非金属性周期性改变。,3掌握碱金属和卤素化学性质规律。,2/30,学习重点、难点,元素在元素周期表中位置及其性质递变规律。,3/30,思索1,第一主族中除氢,以,外一族元素,都叫什么？,答：碱金属元素,碱金属元素都包含哪些元素？,答：锂、钠、钾、铷、铯、钫,4/30,思索2,它们,元素原子结构排布怎样,？,元素性质与原子结构之间存在着什么关系？,它们为何编为一族？,5/30,查阅元素周期表中相关信息，填写下表。,碱,金,属,元,素,元素名称,核电荷数,原子结构,示意图,最外层,电子数,电子层数,锂（Li）,2 1,钠（Na）,2 8 1,钾（K）,2 8 8 1,铷（Rb）,2 8 18 8 1,铯（Cs）,28181881,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,+3,+11,+19,+37,+55,6/30,结构异同,异：核电荷数：由小大；,电子层数：由少多；,同：最外层电子数均为1个。,7/30,伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数增加，电子层数逐步增多，原子半径增大，原子查对核外电子引力逐步减弱。所以碱金属元素性质也有差异，从锂到铯金属性增强。,8/30,经过上表，我们发觉，碱金属元素原子最外层电子都是1个，所以它们编为一族。那么由最外层电子数决定元素化学性质有什么特点？我们先来做几个试验探究一下。,9/30,试验1：钾与氧气反应,先观察钠与氧气反应，再看钾与氧气反应，并同钠与氧气反应比较。,现象：与钠与氧气反应对比，有何不一样？,钾燃烧更猛烈，火焰呈紫色。,钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂氧化物（超氧化物）：,（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）,10/30,试验二：钾与水反应,强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全），与钠与水反应现象作比较.,钾比钠活泼，反应猛烈，可能出现燃烧现象，有轻微爆炸.,11/30,思索交流,钠与钾性质有什么相同性与不一样？这与原子结构有什么关系？,结论：钾比钠活泼,判断依据：钾与氧气反应更猛烈，反应产物更复杂；与水反应更猛烈，产物相同。,12/30,知识拓展,元素金属性判断标准：,1单质跟水（或酸）反应置换出氢难易；,2,金属,最高价氧化物水化物氢氧化物碱性强弱。,3.金属间置换能力；,4.金属阳离子氧化性强弱。,碱金属元素相同性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。,碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子查对最外层电子吸引逐步减弱。,13/30,1、与氧气反应差异性：,（白色、氧化锂）,（淡黄色、过氧化钠）,（橙黄色，超氧化钾，了解）,2、与水反应差异性：,（较猛烈）,（猛烈）,（猛烈燃烧、轻微爆炸）,（更猛烈、燃烧、爆炸）,14/30,碱金属物理性质,碱金属单质,颜色和状态,密度（g/cm）,熔点（）,沸点（）,Li,银白色，柔软,0.534,180.5,1347,Na,银白色，柔软,0.97,97.81,882.9,K,银白色，柔软,0.86,63.65,774,Rb,银白色，柔软,1.532,38.89,688,Cs,略带金色光泽，柔软,1.879,28.40,678.4,15/30,16/30,碱金属在物理性质上也有相同性和规律性。除铯外，其余都呈银白色；它们都比较软，密度小，熔点低，导热性和导电性良好。液态钠能够做核反应堆介质。,17/30,经过研究碱金属原子结构和元素化学性质，我们能够得出结论：,18/30,卤族元素,（1）元素在周期表位置及原子结构：,卤族元素是周期表中第七主族元素,，包含：氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹（At）,19/30,交流探究,（1）,卤素在化学性质上相同性和递变性,：,最外层电子数相同，但电子层数逐步增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。,（2）物理性质：,20/30,总结,21/30,（3）化学性质：,卤素单质与氢气反应,名称,反应条件,化学,方程式,生成氢化物 稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF,HF很稳定,Cl,2,光照,光,H,2,+Cl,2,=2HCl,500,HCl稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr,HBr较不稳定,I,2,高温、连续加热,H2+I2,=,2HI,HI很不稳定，可分解,22/30,交流总结,猛烈程度及稳定性改变规律,:,卤素单质与氢气反应：,(1),猛烈程度：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,23/30,试验,卤素单质间置换反应,【试验1】将少许新制饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液试管中，用力振荡后，在注入少许四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层颜色改变。,【试验2】将少许溴水注入盛有KI溶液试管中，用力振荡后，在注入少许四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色改变。,24/30,说明：在水溶液中，氟气不能置换其它卤素化合物中卤素，它更易与水反应（2F2+2H2O=4HF+O2）。在熔融态，能够发生置换。2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,25/30,请指出上述三个反应氧化剂和氧化产物，得出氟、氯、溴、碘氧化性依次减弱结论,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐步减弱,26/30,非金属性强弱判断,（1）非金属最高价氧化物水化物酸性强弱；,（2）单质与氢气反应难易程度；,（3）气态氢化物稳定性强弱；,（4）非金属间置换能力；,（5）非金属阴离子还原性强弱。,27/30,补充内容,氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,由此可得：,X2+H2O=HX+HXO,氟、氯、溴、碘与水反应能力依次减弱。,28/30,思索与交流,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变趋势。,规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐步减弱失电子能力逐步增强，非金属性逐步减弱，金属性逐步增强。,29/30,本节课内容已结束，谢谢大家。,2011.2,30/30,