高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第二课时碳酸钠的性质与应用省公开课一等奖新.pptx

,第,2,课时碳酸钠性质与应用,专题,2,第二单元钠、镁及其化合物,1/44,学习目标定位,1.,了解碳酸钠和碳酸氢钠性质和应用。,2.,掌握碳酸钠和碳酸氢钠相互转化和判别方法。,2/44,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,3/44,新知导学,4/44,1.,碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及酸碱性比较,(1),试验探究,在两支试管中分别加入少许碳酸钠和碳酸氢钠,(,各约,1 g),进行比较，它们外观细小差异是,Na,2,CO,3,为,色粉末；,NaHCO,3,为,。,分别向两支试管中加入约,10 mL,水，用力振荡，分别滴加,2,3,滴酚酞溶液，其现象是,_,。,白,细小白色晶体,一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较,Na,2,CO,3,完全溶解，溶液变红色；,NaHCO,3,部分溶解，溶液变,浅红色,5/44,(2),试验结论,水溶性：,，溶解度大小：,_,。,水溶液酸碱性：,。,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能溶于水,Na,2,CO,3,溶解度,大于,NaHCO,3,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,水溶液都呈碱性,相关视频,6/44,7/44,2.,碳酸钠、碳酸氢钠与一些碱或盐溶液反应,(1),澄清石灰水中滴加,Na,2,CO,3,溶液现象为,，化学方程式为,；,Na,2,CO,3,溶液中滴加,CaCl,2,溶液现象为,，化学方程式为,_,。,(2),澄清石灰水中滴加,NaHCO,3,溶液现象为,，化学方程式为,，澄清石灰水中滴加,CaCl,2,溶液现象为,。,澄清石灰水变浑浊,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,溶液变浑浊,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH),2,2NaHCO,3,=CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,无沉淀生成,(,溶液仍澄清,),8/44,2.,碳酸钠、碳酸氢钠与一些碱或盐溶液反应,(1),澄清石灰水中滴加,Na,2,CO,3,溶液现象为,，化学方程式为,；,Na,2,CO,3,溶液中滴加,CaCl,2,溶液现象为,，化学方程式为,_,。,(2),澄清石灰水中滴加,NaHCO,3,溶液现象为,，化学方程式为,，澄清石灰水中滴加,CaCl,2,溶液现象为,。,澄清石灰水变浑浊,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,溶液变浑浊,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH),2,2NaHCO,3,=CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,无沉淀生成,(,溶液仍澄清,),9/44,3.,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢比较,(1),按上图要求完成试验：在两支试管中分别加入,3 mL,稀盐酸，将两个各装有少许等质量,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,粉末小气球分别套在两支试管管口。将气球内,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,同时倒入试管中。观察到试验现象是,_,_,。,两个气球均膨胀；,碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大,答案,相关视频,10/44,11/44,(2),试验结论：,_,_,。,(3),碳酸钠与盐酸反应化学方程式是,_,_,。,碳酸氢钠与盐酸反应化学方程式是,_,_,。,碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体,猛烈得多,答案,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,CO,2,H,2,O,NaHCO,3,HCl=NaCl,CO,2,H,2,O,12/44,4.,碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较,(1),如图所表示试验为,“,套管试验,”,，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末棉花球。,13/44,点燃酒精灯加热，能观察到试验现象是,_,。,(2),试验结论：,Na,2,CO,3,受热不分解；,NaHCO,3,受热易分解，生成物中含有,。由此可知，,Na,2,CO,3,热稳定性比,NaHCO,3,。,(3),判别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种固体方法是,_,_,，相关化学方程式是,_,。,小试管中棉花球变蓝色，,B,烧杯,中澄清石灰水变浑浊，,A,中有少许气泡冒出,CO,2,和,H,2,O,强,两种固体分别加热，能生成,气体且生成气体能使澄清石灰水变浑浊是,NaHCO,3,，另一固体是,Na,2,CO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,；,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,14/44,1.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质比较,归纳总结,名称,碳酸钠,(,纯碱或苏打,),碳酸氢钠,(,小苏打,),颜色、状态,白色粉末,白色细小晶体,溶解性,易溶,易溶，同温下溶解度比,Na,2,CO,3,小,水溶液,酸碱性,碱性,碱性，物质量浓度相同时，Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液,15/44,与酸反应,能反应，有气体产生,猛烈反应，有气体产生,与碱反应,能与,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,溶液反应,与碱溶液都能反应,热稳定性,稳定，受热不易分解,不稳定，受热易分解,可相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,主要用途,作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等,发酵剂、灭火剂、医用,(,治疗胃酸过多,),16/44,提醒,(1)Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入稀盐酸实质分两步：,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,。,(2),相同温度下与相同浓度稀盐酸反应时，,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,快。,17/44,2.,除杂,混合物,除杂方法及试剂,Na,2,CO,3,固体,(NaHCO,3,),加热,NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),通入足量,CO,2,气体,Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,),加入适量,NaOH,溶液,18/44,1.,以下相关,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质叙述中错误是,A.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都是盐，能与酸反应,B.,常温时水溶性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,C.,等物质量,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与相同盐酸充分反应时，消耗酸,体积之比是,2,1,D.,将澄清石灰水分别加入少许,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液时，前者产生,沉淀，后者不产生沉淀,答案,解析,活学活用,19/44,解析,由,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,、,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,知，等物质量,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸体积之比为,2,1,，,C,项正确；,二者都产生沉淀：,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=2NaOH,CaCO,3,，,NaHCO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,NaOH,，,D,项错误。,20/44,2.,有两个无标签试剂瓶，分别装有,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体，有,4,位同学为判别它们采取了以下不一样方法，其中不可行是,A.,分别配成溶液，再加入澄清石灰水,B.,分别配成溶液，再加入,CaCl,2,溶液,C.,分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊气体产生,D.,分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡快慢,答案,解析,易误提醒,21/44,解析,A,项中石灰水与,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,皆能发生反应产生,CaCO,3,沉淀；,B,项中,CaCl,2,与,NaHCO,3,不反应，与,Na,2,CO,3,反应产生,CaCO,3,沉淀；,C,项加热时，只有,NaHCO,3,受热分解：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,，产生,CO,2,能使澄清石灰水变浑浊，故可用来判别；,D,项，,NaHCO,3,与盐酸反应速率比,Na,2,CO,3,快。,易误提醒,22/44,易误提醒,判别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液，不能用,NaOH,溶液，即使前者不反应后者能反应，但均无显著现象；也不能用澄清石灰水或,Ba(OH),2,溶液，二者能产生白色沉淀，现象相同无从区分。,23/44,1.,反应原理,NaCl,NH,3,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,NH,4,Cl,，,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,。,2.NH,3,通入到饱和,NaCl,溶液中，形成氨水,NaCl,饱和溶液，然后再通入,CO,2,。这么先形成了一个弱碱性环境以后，能够增大,CO,2,在溶液中溶解度，生成更多,NaHCO,3,。,3.,因为,NaHCO,3,溶解度小于,NH,4,Cl,溶解度，所以是,NaHCO,3,先从溶液中结晶析出。,二、侯氏制碱法,24/44,4.,在制碱工业上，所用原料,CO,2,和,NH,3,是由合成氨厂提供，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为,“,联合制碱法,”,。,5.,“,联合制碱法,”,时还能得到,NaHCO,3,和,NH,4,Cl,等副产品。,25/44,侯氏制碱法注意问题,(1),利用侯氏制碱法制取,NaHCO,3,时，在饱和,NaCl,溶液中应先通入,NH,3,，后通入,CO,2,。,(2)NaHCO,3,在水中溶解度小于,NH,4,HCO,3,和,NH,4,Cl,、,NaCl,。,归纳总结,26/44,3.,我国著名化学家侯德榜创造,“,联合制碱法,”,反应原理用化学方程式可简明表示为,NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,；,NH,4,HCO,3,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,；,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,。,(1),以上过程中没有包括基本反应类型是,_,，纯碱属于,_(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,盐,”,),。,答案,解析,活学活用,置换反应,盐,27/44,解析,由,NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,可知是各种物质反应生成一个物质，则属于化合反应，由,NH,4,HCO,3,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,可知是化合物与化合物相互交换成份生成新化合物与化合物，则属于复分解反应，由,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,可知是一个物质反应生成各种物质，则属于分解反应，即以上反应不包括置换反应；纯碱化学式为,Na,2,CO,3,，是由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐。,28/44,(2),有些人认为,“,联合制碱法,”,有以下优点，你认为正确是,_(,填字母,),。,A.,生产过程中部分产物可作为原料使用,B.,副产品是一个氮肥,C.,反应均不需要加热，可节约能源,答案,解析,AB,解析,由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质能够循环使用，制取纯碱时同时生成,NH,4,Cl,，,NH,4,Cl,是一个氮肥，而,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,反应是需要加热，故选,AB,。,29/44,(3),第,2,步反应中需加入磨细食盐粉，将食盐磨细目标是,_,_,。,答案,解析,加紧反应速率，,并使食盐反应充分,解析,因增大反应物接触面积能够加紧反应速率，反应中加入磨细食盐粉，能使其充分反应且反应速率加紧。,30/44,(4),将第,2,步反应滤液,(,氯化铵,),与剩下氯化钠混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出原因是,_,。,答案,解析,氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大,解析,依据溶解度曲线可知，氯化铵溶解度受温度,影响大，降低温度溶解度变小且改变趋势大，而氯化,钠溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度改变很小，则氯化铵与剩下氯化钠混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。,31/44,1.,碳酸钠与碳酸氢钠性质,“,三点差异,”,(1),溶解度：,Na,2,CO,3,大于,NaHCO,3,。,(2),热稳定性：,Na,2,CO,3,大于,NaHCO,3,。,(3),与盐酸反应：,NaHCO,3,与酸反应比,Na,2,CO,3,更猛烈。,2.,“,五个反应,”,(1)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,(2)NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,(3)Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,(4)NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,(5)Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,学习小结,32/44,达标检测,33/44,1.,以下说法中正确是,A.,发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出糕点疏松多孔,B.,碘盐中碘能够直接用淀粉检验,C.,碳酸氢钠能够用于治疗胃酸过多,D.,硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性,解析,发酵粉主要成份是小苏打，,A,错误；,碘盐中碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，,B,错误；,硫酸氢钠水溶液呈酸性，,D,错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,34/44,2.,以下相关,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,叙述中正确是,A.,除去,NaHCO,3,固体中混有少许,Na,2,CO,3,可用加热法,B.,相同条件下，,Na,2,CO,3,在水中溶解度小于,NaHCO,3,在水中溶解度,C.,相同质量,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,与足量盐酸反应，,Na,2,CO,3,放出二氧,化碳气体多且速率快,D.,向物质量浓度相同,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液中滴入酚酞，前,者红色显著比后者深,1,2,3,4,5,答案,解析,6,35/44,解析,NaHCO,3,受热易分解而,Na,2,CO,3,很稳定，除去,Na,2,CO,3,固体中混有少许,NaHCO,3,可用加热法，,A,项错误；,相同条件下，,Na,2,CO,3,在水中溶解度大于,NaHCO,3,在水中溶解度，,B,项错误；,106 g Na,2,CO,3,和,84 g NaHCO,3,均产生,1 mol CO,2,，所以相同质量,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,与足量盐酸反应，,NaHCO,3,产生二氧化碳多，且,NaHCO,3,与盐酸反应更猛烈，反应速率更加快，,C,项错误；,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,水溶液均显碱性，在物质量浓度相同时，,Na,2,CO,3,溶液碱性更强，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,36/44,3.,为了验证,NaHCO,3,固体中是否含有,Na,2,CO,3,，以下试验及判断中正确是,A.,加热，观察是否有气体放出,B.,溶于水后加,BaCl,2,溶液，看有没有沉淀,C.,溶于水后加石灰水，看有没有沉淀,D.,取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生,解析,对上述物质加热有气体放出，只能证实有,NaHCO,3,，而不能证实含有,Na,2,CO,3,；,NaHCO,3,与,Na,2,CO,3,都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法判别。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,37/44,4.,以下各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响是,A.Na,2,O,与,CO,2,B.Na,2,CO,3,与,HCl,C.NaOH,与,CO,2,D.C,与,O,2,解析,A,项中反应只生成,Na,2,CO,3,；,B,项中,HCl,少许，生成是,NaHCO,3,，,HCl,过量，则生成,CO,2,和,H,2,O,；,C,项中因为,CO,2,和,NaOH,量不一样可生成,Na,2,CO,3,或,NaHCO,3,，也可同时生成,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物；,D,项中在,O,2,充分时生成,CO,2,，不足时生成,CO,。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,38/44,选项,操作,判断,A,分别加入澄清石灰水,产生沉淀者为,Na,2,CO,3,B,分别加入,2,滴酚酞,红色较浅者为,Na,2,CO,3,C,分别加入,CaCl,2,溶液,产生沉淀者为,Na,2,CO,3,D,逐滴加入等浓度盐酸,马上产生气泡者为Na2CO3,5.,有两支试管分别装有,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液，以下操作或判断正确是,1,2,3,4,5,答案,解析,6,39/44,解析,A,项，都产生白色沉淀；,B,项，,Na,2,CO,3,溶液中红色深；,D,项，,Na,2,CO,3,溶液中开始时无气泡产生,(,发生反应：,Na,2,CO,3,HCl=NaCl,NaHCO,3,),。,1,2,3,4,5,6,40/44,6.X,、,Y,、,Z,、,W,为四种常见化合物，其中,X,含有四种元素，,X,、,Y,、,Z,焰色反应均为黄色，,W,为无色、无味气体。这四种化合物含有以下转化关系,(,部分反应物、产物及反应条件已略去,),：,1,2,3,4,5,答案,解析,6,请回答：,(1)W,化学式是,_,。,CO,2,41/44,解析,焰色反应为黄色，可知,X,、,Y,、,Z,均含钠元素；已知,X,含有四种元素，由,X Z,、,X,Y,Z,及,W,为无色、无味气体，可推测,X,为,NaHCO,3,、,Z,为,Na,2,CO,3,、,Y,为,NaOH,、,W,为,CO,2,。,4.48 L(,标准情况,),即,0.2 mol CO,2,通入含,0.3 mol NaOH,溶液中，因,1,n,(NaOH)/,n,(CO,2,),2,，故溶液中溶质为,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,。,n,(Na,),0.5 molL,1,0.100 L,0.05 mol,，依据钠元素守恒可知，固体加热后得到,Na,2,CO,3,固体为,0.025 mol,，其质量为,2.65 g,。,1,2,3,4,5,6,42/44,(2)X,与,Y,在溶液中反应化学方程式是,_,。,(3),将,4.48 L(,标准情况,)W,通入,100 mL 3 molL,1,Y,水溶液后，溶液中溶质是,_,。,(4),自然界中存在,X,、,Z,和,H,2,O,按一定百分比结晶而成固体。取一定量该固体溶于水配成,100 mL,溶液，测得溶液中金属阳离子浓度为,0.5 molL,1,。若取相同质量固体加热至恒重，剩下固体质量为,_g,。,1,2,3,4,5,答案,6,NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,2.65,43/44,本课结束,44/44,