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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应速率,第二章 化学反应的方向、限度与速率,第1页,化学反应速率惯用单位,:mol/(L,s),或,mol/(L,min),表示式：,v=c/t,一、化学反应速率表示,或,v=n/(V,t),PS,：,1,、通惯用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，所以反应速率是正值。,2,、中学阶段化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。,3,、浓度仅指溶液或气体，固体、纯液体无浓度可言。,(1),概念：用来衡量化学反应进行,快慢程度,物理量,化学反应速率可用,_,内,_,或,_ _,来表示。,生成物浓度增加,单位时间,（,2,）表示方法：,反应物浓度降低,第2页,【例题】在,2L,密闭容器中，加入,1molN,2,和,3molH,2,，发生,N,2,+3H,2,=,2NH,3,，在,2s,末时，测得容器中含有,0.4mol,NH,3,，求该反应化学反应速率。,起始浓度,(mol/L),2s,末浓度,(mol/L),改变浓度,(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,第3页,例题：反应,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,在,5,升密闭容器中进行，,30,秒后，,NO,物质量增加了,0.3mol,，此反应平均反应速率用,NO,来表示为多少？,问题1：若用O,2,浓度改变来表示此反应速率是多少？,问题2：,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O,2,)=0.0025mol/Ls,是否表示此反应同一个速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/L,s,v(O,2,)=0.0025mol/L,s,问题3：小结化学反应速率表示时注意点、规律。,第4页,注意,：,1,、,在同一反应体系中用不一样物质来表示反应速率时，其数值是能够不一样，不过这些数值都表示同一个反应速率。所以,化学反应速率表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。,2,、,用同一反应体系中,不一样物质,表示,同一速率,时，其,数值比,一定等于化学方程式中对应,化学计量数之比,。,3,、,普通来说，化学反应速率伴随反应进行可不停改变。所以,某一时间段内反应速率,实际是指这一时间段内,平均速率,，而,不是指瞬时速率,。,v0,第5页,练习：,反应,A+3B=2C+2D,在四种不一样条件下反应速率为：,(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls,则该反应速率快慢次序为,。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时，不但要看反应速率数值本身大小，还要结合化学方程式中物质化学计量数大小来说明。,第6页,练习：,在,25,时，向,100mL,含,HCl 14.6g,盐酸中，放入,5.6g,铁粉，反应进行到,2s,时搜集到氢气,1.12L(,标况,),，之后反应又进行了,4s,，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：,(1),前,2s,内用,FeCl,2,表示平均反应速率为,；,(2),后,4s,内用,HCl,表示平均反应速率为,；,(3),前,2s,与后,4s,比较，反应速率,较快，其原因可能,。,0.25mol/(L,s),0.25mol/(L,s),前,2s,前,2s,时段盐酸浓度比后,4s,时段大,第7页,3,、某温度时，在,2L,容器中，,X,、,Y,、,Z,三种物质改变曲线如图所表示,由图中数据分析该反应化学方程式：,反应开始至,2min,，,Z,平均反应速率：,Z,X,Y,0.2,0.7,0.9,时间（,min),物质量（,mol,）,3X+Y 2Z,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,Vz=,0.22,=0.05mol/(L.min),2,第8页,练习：,1,、在,2L,密闭容器中，发生以下反应：,3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),。若最初加入,A,和,B,都是,4mol,，在前,10sA,平均反,应,速率为,0.12mol/Ls,，则,10s,时，容器中,B,物质量为,。,2,、一定温度下，向一容积为,2L,真空容器中加入,1mol,氮气，,3mol,氢气，,3min,后测得容器内压强是起始时压强,0.9,倍，在此时间内用氢气改变来表示反应速率为,。,3.2mol,0.1mol/(L,min),第9页,4,、一定条件下反应,xA,2,(g),+yB,2,(g),2C(g),在,2min,内可表示为,V,A,=0.5mol/L,.,min,V,B,=1.5mol/L,.,min,则,x,和,y,值为（）,A,、,3 2 B,、,1 3 C,、,3 1 D,、,2 1,5,、在,2L,密闭容器中进行以下反应：,mX(g)+nY(g),=pZ(g)+qQ(g),2s,时间内,Z,表示平均反应速率为,0.3mol/L,.,s,，则,2s,时间内，,Q,物质增加物质量为（）,mol,A,、,1.2q/p B,、,1.2 m/p C,、,1.6 p/q D,、,0.6 q/p 6,、在铝与稀硫酸反应中，已知,10S,末，硫酸浓度降低了,0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积改变，则,10s,内生成硫酸铝平均反应速率是（）,mol/(L,.,min),A,、,0.02 B,、,1.8 C,、,1.2 D,、,0.18,2,2,B,A,C,第10页,
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