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,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第五单元定量研究化学反应,第2页,考点梳理,过关,考点,1,质量守恒定律及其应用,第3页,辨一辨,1,化学反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。,(,),2,5g,冰融化后得到,5g,水，符合质量守恒定律。,(,),3,煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰质量比煤质量小，但符合质量守恒定律。,(,),4,化学反应前后各物质质量不变。,(,),第4页,考点,2,化学方程式,第5页,辨一辨,1镁条燃烧化学方程式：MgO,2,MgO,2,。(,),2木炭燃烧化学方程式：CO,2,CO,2,。(,),考点,3,利用化学方程式简单计算,第6页,想一想,依据化学方程式计算过程中需要注意哪些问题？,设未知量时不能带单位；,写准物质化学式；,化学方程式要配平；,相对分子质量写在反应物正下方，计算中需要才写，不需要不写；,已知量、未知量单位要统一；,关系式对关系量，计算单位不能忘；,关系量间成正比，解设比答要完整。,第7页,【,例,1】,在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据以下：,(,已知甲、丙两种物质相对分子质量之比为,11),则以下说法正确是(,C,),A.该反应为化合反应,B.待测值为18,C.反应中丁和丙质量比为31,D.甲、丙两种物质化学计量数之比为12,经典例题,利用,类型,1,质量守恒定律应用,四种物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量(g),2,8,30,50,反应后质量(g),20,待测,39,23,第8页,解析：,依据质量守恒定律能够计算出乙反应后质量为8g，乙质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应；反应后甲、丙质量增加，为生成物；丁质量降低，为反应物。该反应是丁生成甲和丙反应，属于分解反应，A错误；待测值为8，B错误；反应中消耗丁27g，生成丙9g，反应中丁和丙质量比为27931，C正确；因为甲、丙相对分子质量之比为11，生成质量比为21，所以两种物质化学计量数之比为21，D错误。,解题方法,解这类题目可分三步：,第一步：未知物质质量测定。依据反应前后物质总质量不变列出等式，求出未知物质质量。,第二步：反应物、生成物、催化剂判定。反应后质量增加生成物；反应后质量降低反应物；质量不变可能是催化剂，也可能是未参加反应物质。,第三步：依据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其它信息正误。,注意事项,对于反应中质量不变物质，可能是反应催化剂，也可能是未参加反应，对反应没任何影响物质。,第9页,变式利用,1.徐州中考甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量以下表。以下说法正确是,(),A.甲一定是该反应催化剂,B该反应一定是化合反应,C.丙物质一定属于化合物,D乙、丁在反应中质量比为52,C依据质量守恒定律，参加反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，结合表格中数值，解得m4，甲质量不变，可能是该反应催化剂，也可能是杂质，A错误；因为丙质量降低，乙、丁质量增加，所以发生是分解反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，所以二者反应中质量比为32，D错误。,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量/g,4,31,21,10,反应后质量/g,m,40,6,16,第10页,2.,呼和浩特中考,下列图表示某化学反应微观示意图,，,依据图分析判断,，,以下说法正确是,(,),A.,甲物质由,5,个原子组成,B.,化学改变前后硅元素化合价不变,C.,参加反应乙质量和生成丁中氢元素质量相等,D.,参加反应甲、乙两种物质分子个数比为,11,C,由图知，甲为,SiCl,4,，乙为,H,2,，丙为,Si,，丁为,HCl,，该反应化学方程式为,SiCl,4,2H,2,一定条件,Si,4HCl,。甲物质由,SiCl,4,分子组成，每个,SiCl,4,分子由,1,个,Si,原子和,4,个,Cl,原子组成，,A,错误；在该反应前后，,Si,元素化合价由,4,价变为,0,价，,B,错误；由化学反应中元素守恒可知，参加反应氢气质量等于反应后生成氯化氢中氢元素质量，,C,正确；在该反应中，参加反应甲、乙两种物质分子个数比为,12,，,D,错误。,第11页,类型,2,结合坐标图或表格进行化学方程式计算,【,例,2】,泰安中考现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠质量分数，李明同学进行了三次试验。试验数据以下表：,完成以下计算(,计算结果准确到,0.1%)：,(1)样品中氯化钠质量分数；,(2)加入氯化钙溶液溶质质量分数；,(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠质量分数。,编号,第,1,次,第,2,次,第,3,次,所取固体样品质量/g,15,12,12,加入氯化钙溶液质量/g,100,100,150,反应后生成沉淀质量/g,10,10,10,第12页,第13页,解析：,由题意分析试验数据可知，第1次和第2次相比较，等质量氯化钙溶液与不一样质量固体样品反应后生成沉淀质量相等，由此能够判断氯化钙完全反应，固体有剩下；第2次和第3次相比较，等质量固体样品与不一样质量氯化钙溶液反应生成沉淀质量相等，由此能够判断第3次所取氯化钙溶液有剩下，固体样品完全反应，综上分析能够知道第2次试验时所给物质恰好完全反应。计算样品中氯化钠质量分数和氯化钙溶液中溶质质量分数时，都必须选择第2次数据进行计算。(1)依据生成沉淀质量能够计算出碳酸钠、氯化钙质量，样品质量减去碳酸钠质量就是样品中氯化钠质量，从而能够计算出样品中氯化钠质量分数；(2)依据氯化钙质量计算出氯化钙溶液质量分数；(3)生成氯化钠和原样品中氯化钠是反应后所得溶液中溶质，改变前总质量减去生成沉淀质量就是反应后所得溶液质量，二者质量之比就是反应后所得溶液中氯化钠质量分数。,第14页,解题方法,对于利用化学方程式计算试题，首先进行信息梳理：(1)需要求量；(2)分析、选取计算公式；(3)需要知道量；(4)依据未知量设未知数，然后写出化学方程式，依据已知条件利用化学方程式找出相关物质关系列百分比式求解即可。,注意事项,计算反应后溶质质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液质量时要确定杂质是否已经溶解。,第15页,变式利用,3.达州中考NaCl和Na2CO3固体混合物与一定质量稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%NaCl溶液，求：,(1)稀盐酸中溶质质量为,7.3,g。,(2)原混合物中NaCl质量分数(,写出计算过程,)。,第16页,4.,武汉中考,钢是铁合金，为测定某钢样中铁质量分数，取,11.4g,钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量关系如图所表示,(,不考虑钢样中其它成份与稀硫酸反应,),。,(1),钢,是,(,填“是”或“不是”,),金属材料。,(2),计算此钢样中铁质量分数。,第17页,5.,黔东南中考,我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙质量分数，取某地石灰石样品,9.0g,于烧杯中，将,50g,稀盐酸分,5,次加入烧杯中，充分反应后,(,杂质不与稀盐酸反应,),，测得剩下固体质量统计以下。,次数,1,2,3,4,5,加入稀盐酸质量,/g,10,10,10,10,10,剩下固体质量/g,7.0,5.0,3.0,1.5,X,请计算：,(1)X,值为,1.5,。,(2),该石灰石样品中碳酸钙质量分数为,83.3%,。,(3),所用稀盐酸溶质质量分数,(,写出计算过程,),。,第18页,前三次每次加入,10g,盐酸都是降低固体,2g,，而第四次降低了,1.5g,，说明碳酸钙已经完全反应，剩下固体为杂质，所以第五次依旧为,1.5g,。进而算出碳酸钙质量，而求盐酸中溶质质量分数需要依据每,10g,盐酸对应,2g,碳酸钙来计算。,第19页,重点试验,突破,试验,5,：质量守恒定律探究,第20页,尤其提醒,(1)白磷燃烧试验中气球形状改变原因：因为白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体降低，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。,(2)气球作用：一是调整锥形瓶内压强，起缓存作用；二是起密封作用，预防试验时锥形瓶内外发生气体交换。,第21页,典例分析,杭州中考,小金进行如图所表示试验来验证质量守恒定律。在试验中用电子天平和量筒准确测量出表中,m,1,、,m,2,、,m,3,、,m,4,和,V,。,(,试验中操作正确，,O,2,密度为,g/cm,3,),(1),装置中试管口略向下倾斜原因是,预防冷凝水倒流引发试管炸裂,。,(2),依据质量守恒定律，,m,1,、,m,2,、,m,3,、,m,4,和,V,和,之间应存在等量关系为,m,1,m,2,m,3,m,4,V,。,(3),每次试验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩下固体中,MnO,2,分离并测量其质量，发觉总小于,试验序号,1,2,m,1,(MnO,2,)/g,m,2,(KClO,3,)/g,m,3,(,试管,)/g,m4(试管加热后剩下固体)/g,量筒内搜集气体体积V/cm3,第22页,加热前,MnO,2,质量。查阅资料后发觉，普通认为加热,KClO,3,和,MnO,2,混合物反应过程以下：,第,1,步：,2MnO,2,2KClO,3,2KMnO,4,Cl,2,O,2,；,(,其中,Cl,2,有刺激性气味,),第,2,步：,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,；,第,3,步：,K,2,MnO,4,Cl,2,2KCl,MnO,2,O,2,写出加热后剩下固体中,MnO,2,质量小于加热前,MnO,2,质量原因,部分,Cl,2,损失，未参加后续反应，造成部分锰元素以,K,2,MnO,4,或,KMnO,4,形式存在，故剩下固体中,MnO,2,质量小于加热前,MnO,2,质量,。,第23页,命题挖掘,化学兴趣小组为验证质量守恒定,律，做了镁条在空气中燃烧试验,(,如图,),。,同学们观察到镁条在空气中猛烈燃烧，发出,刺眼强光，产生大量白烟弥漫到空气中，,最终在石棉网上得到一些白色固体。,(1),请写出镁条燃烧化学方程式,2Mg,O,2,2MgO,。,(2),同学们经过称量发觉：在石棉网上搜集到产物质量小于镁条质量。有些人认为这个反应不遵照质量守恒定律。你认为出现这么试验结果原因可能是：,大量白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全,。,(3),小红按右图装置改进试验，验证了质量守恒定律，还发觉产物中有少许黄色固体。,【提出问题】黄色固体是什么？,【查阅资料】,氧化镁为白色固体；,镁能与氮气猛烈反应生成黄色氮,化镁,(Mg,3,N,2,),固体；,氮化镁可与水剧,烈反应产生氨气，该气体能使湿润,第24页,红色石蕊试纸变蓝。,【作出猜测】黄色固体是,Mg,3,N,2,【试验探究】请设计试验，验证猜测,【反思与交流】,氮化镁中氮元素化合价是,3,；,空气中,N,2,含量远大于,O,2,含量，可是镁条在空气中燃烧产物,MgO,却远多于,Mg,3,N,2,，合理解释是,氮气化学性质不如氧气活泼,；,同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新认识：,燃烧不一定需要有氧气参加,。,试验操作,试验现象及结论,搜集产物中黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润红色石蕊试纸,现象：有刺激性气味气体生成，试纸由红色变成蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2,第25页,命题点,1,质量守恒定律应用,六年真题,全练,1.,聊城如图是某化学反应微观模型，“”,“”分别表示不一样元素原子。以下对图示模型了解正确是,(,),A生成物化学式可能是NH,3,B该反应有单质生成,C该反应属于复分解反应,D参加反应两种物质分子个数之比为23,第26页,A若“”“”分别表示氢、氮元素原子，则生成物“”化学式可能是NH,3,，A项正确；该反应生成物只有“”一个，“”分子由不一样种元素原子组成，属于化合物，B项错误；该反应符合“多变一”特点，属于化合反应，C项错误；参加反应两种物质分子个数之比为13，D项错误。,第27页,2.聊城下列图是某个化学反应微观模拟示意图。从图中不能取得信息是(),A该反应前后一共包括3种分子,B该反应前后各种原子种类没有改变,C该反应在常温下就很轻易发生,D反应产物为化合物,C化学改变实质是破坏旧分子，形成新分子，在改变过程中原子种类不变；由图可知，反应前有两种分子，反应后生成一个分子；生成物分子中含有两种不一样原子，可知该物质为化合物；从图示中看不出该反应条件，故无法判断常温下是否轻易发生。,第28页,3.聊城某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中一个或几个组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯快速倒转过来，注入少许澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。以下对气体组成推断正确是(),A可能只有氢气一个气体,B可能只有甲烷一个气体,C三种气体一定都存在,D一定是氢气和一氧化碳混合气体,B点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，可知原气体含有氢元素；把烧杯快速倒转过来，注入少许澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，可知有二氧化碳生成，原气体含有碳元素；故原气体能够是甲烷，或甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳或一氧化碳和氢气或三种气体混合物。,第29页,4.聊城如图所表示是两种气体发生化学反应微观示意图，其中相同球代表同种原子，以下说法正确是(,),A化学反应前后原子种类不变,B生成物一定是氧化物,C化学反应前后分子种类不变,D该反应属于置换反应,A由化学反应微观示意图可知：化学反应前后原子种类和数目均不变，分子种类发生了改变，A项说法正确、C项说法错误；生成物由两种不一样元素组成，但不一定含有氧元素，故不一定是氧化物，B项说法错误；该反应反应物为两种单质，不符合置换反应定义，D项说法错误。,第30页,5.聊城下列图表示两种气体发生化学反应微观示意图，其中相同球代表同种原子。你认为以下说法正确是（）,A化学反应前后原子个数没有改变,B分子是化学改变中最小微粒,C反应前后各元素化合价没有改变,D该反应中分子种类和原子种类均没有改变,A化学反应恪守质量守恒定律，化学反应前后原子个数不会改变；分子在化学改变中能够再分，原子是化学改变中最小微粒；由示意图可知，反应物为两种单质，则组成物质元素化合价为零，生成物为一个化合物，元素化合价不为零，故化合价发生改变；化学改变就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子过程，故分子种类发生改变。,第31页,6.聊城以下是某化学反应微观示意图(、,分别表示不一样元素原子,)，以下对图示反应了解中，正确是,(),A该反应属于化合反应,B反应物和生成物中共含有三种元素,C反应物和生成物中只有一个单质,D参加反应物质分子个数之比为11,A由化学反应微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一个，符合“多变一”特点，该反应属于化合反应；反应物和生成物中共含有两种元素；反应物中有两种单质；参加反应物质分子个数之比为13。,第32页,7.聊城已知两种物质发生化学反应微观示意图如图(,一个小球代表一个原子，原子间短线代表原子结合,)，以下说法正确是,（）,A图示中共有3种分子,B说明化学反应中原子不可分,C该图示不符合质量守恒定律,D该反应属于置换反应,B由示意图可看出共有4种分子，A错；反应前后原子种类和数目都没有改变，说明化学反应中原子不可分，B对；化学反应过程是原子重新组合过程，所以化学反应前后各物质质量总和不变，遵照质量守恒定律，C错；该反应是由一个化合物和一个单质反应生成两种化合物，不属于置换反应，D错。,第33页,8,聊城,教材上有一习题：“设计试验证实甲烷中含有氢元素和碳元素,。,”现有一瓶用排水法搜集甲烷气体,(,图,1,中,A,),。,请依据图中装置完成以下各题：,(1),要将,A,中气体通入,B,装置中,，,应选图,2,中,(,填序号,),“,注水装置”,。,(2)B,处是干冷大烧杯,，,甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现,，,证实甲烷中一定含有,氢,元素；将,B,中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水,，,出现浑浊,，,证实甲烷中一定含有,碳,元素,。,(3),此试验能否证实甲烷分子中是否含有氧元素,不能,(,填“能”或“不能”,),。,(4),写出甲烷燃烧化学方程式：,CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O,。,第34页,(1),经过向装置中加水将气体排出应选择分液漏斗，不但能够控制水流速从而得到平稳气流，还确保了装置气密性。,(2),烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成，依据质量守恒定律说明甲烷中有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，依据质量守恒定律说明甲烷中有碳元素。,(3),甲烷燃烧需要氧气，氧气中含有氧元素，不能确定生成物中氧来自甲烷还是氧气，所以不能证实甲烷中是否含有氧元素。,第35页,猜押预测,从下列图某化学反应微观示意图中，取得信息不正确是,(,),A,该反应是化合反应,B,反应前后原子种类、个数都不变,C,甲和乙质量比为,114,D,甲、乙、丙三种物质分子个数比为,111,第36页,D,依据反应微观示意图可知，该反应化学方程式为,CO,2,CH,4,2CH,2,O,，该反应是两种物质生成一个物质，属于化合反应，,A,正确；化学反应遵照质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数都不变，,B,正确；甲和乙两种物质质量比为,4416,114,，,C,正确；甲、乙、丙三种物质分子个数比为,112,，,D,错误。,第37页,9.聊城现将10g铜锌(CuZn)合金放入到一定质量稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%溶液。据此请完成以下问题：,(1)生成氢气,0.2,g；,(2)稀硫酸中H,2,SO,4,质量是,9.8,g；,(3)合金中铜质量分数是多少？,命题点,2,依据化学方程式计算,第38页,依据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用该反应中硫酸锌与氢气、锌、硫酸质量比，计算出生成16.1g硫酸锌同时，生成氢气质量及参加反应锌和稀硫酸中H2SO4质量，深入计算出合金中铜质量分数。,第39页,
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