原子结构元素周期表会考复习市公开课特等奖市赛课微课一等奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质结构,元素周期律,会考复习,第1页,据报道，一些花岗岩会产生氡,Rn,，从而对人体产生,自我评价,1,、,(1),该原子质子数,_,；中子数,_,，,电子数,_,；质量数,_,（,2,）请将以下,Rn,原子结构示意图补全。,伤害。请回答：,最多,2n,2,；,最外,8,次外,18,倒三,32,；,先,K L M,。,核外电子排布,原子组成,86,136,86,222,第2页,相同元素,（,Z,同）,不一样原子,（,N,不一样）。,化学性质基本相同,同位素：,(3),已知,来自镭，称为镭射气，,来自钍，称为钍射气；,来自锕，称为锕射气，则相关 、,、,说法正确是（）,同种元素,B,、同位素,C,、同种原子,D,、三者性质相同,A B,第3页,某主族元素,X,原子质量数为,32,，已知,X,离子，含有,16,个中子和,18,个电子，以下相关,X,元素叙述错误是,(),A,、,X,在周期表里处于第三周期,A,族,B,、,X,元素最高价氧化物水化物分子式为,H,2,XO,4,，气态氢化物分子式为,H,2,X,C,、,X,元素原子半径比氧原子大、比钠原子小,D,、,X,元素非金属性比氯元素弱,.,A,1,、原子结构示意图法,2,、“惰性气体原子序数”定位法,自我评价,2,第4页,结合所学化学知识，提出可行试验方案来探究镁与铝金属性强弱。,思索 讨论,第5页,1,、金属性强弱判断依据：,(1),。,(2),。,(3),。,(4),。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,金属与盐溶液发生金属间置换反应,5,2,、非金属性强弱判断依据：,(1),。,(2),。,(3),。,(4),。,非金属 单质与氢气反应难易,气态氢化物稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物酸性强弱,非金属单质间置换反应,知识点击,第6页,3,、现有以下,短,周期元素性质数据：,元素性质,元素符号,原子半径（,10,-10,m,）,0.74,1.60,1.52,1.42,0.99,1.86,0.75,0.82,常见,化合价,最高正价,+2,+1,+3,+1,+3,最低负价,-2,-1,-3,(,),、请确定以上,8,种元素在周期表中位置，将元素编号填入下表中：,(2),、写出元素,离子结构示意图,。,以上,8,种元素对应最高价氧化物水化物碱性最强是元素,.,自我评价,3,第7页,(,),、请确定以上,8,种元素在周期表中位置，将元素编号填入下表中：,(3),、画出金属与非金属分界限。,(4),、铊（,Tl),与元素,同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学预测正确吗？说明你理由。,Tl,第8页,1,、以下各组性质比较中，不正确是,(),A,碱性：,NaOHMg(OH),2,B,热稳定性：,NH,3,PH,3,C,金属性：,KNa,D,原子半径：,ClS,E.,离子半径,:,S,2-,K,+,D,巩固练习,第9页,2,、（,05,全国卷,I,）以下说法中正确是,A,非金属元素展现最高化合价不超出该元素原子 最外层电子数,B,非金属元素展现最低化合价，其绝对值等于该元素原子最外层电子数,C,最外层有,2,个电子原子都是金属原子,D,最外层有,5,个电子原子都是非金属原子,巩固练习,B,第10页,3.,（,全国,8,）,年，,IUPAC,（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为,110,元素符号为,Ds,，以纪念该元素发觉地（德国）。以下关于,Ds,说法不正确是 （）,A.Ds,电子层数为,7,B.Ds,是超铀元素,C.Ds,原子质量数为,110,D.Ds,为金属元素,C,第11页,谢谢！,第12页,