中和滴定1.2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,例1:99时,Kw=110,-12,在该温度下,将1ml0.1mol/lKOH溶液加水稀释至1L,则溶液的PH为-;若加水稀释至1000L,则溶液的PH为-,例2:取PH=12的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后,溶液的PH是多少?,化学分析,定性分析：,只需要鉴定物质的组成成分,定量分析：,需要测定各组成成分的含量,中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业生产,定义：,用,已知,物质的量浓度的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量浓度的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定,写出下列三个反应的化学方程式和离子方程式。,盐酸和氢氧化钠溶液反应；,硫酸和氢氧化钠溶液的反应；,磷酸和氢氧化钠溶液反应。,列出酸碱恰好反应时酸碱,物质的量之比,与它们,化学计量数之比,的比例关系。,HClNaOHNaClH,2,O,H,2,SO,4,2NaOHNa,2,SO,4,2H,2,O,H,3,PO,4,3NaOHNa,3,PO,4,3H,2,O,如果其中一种为未知浓度：,化简为：,C,待测,=,【例题】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？,计算关系式,C,A,V,A,=,C,B,V,B,C(HCl)VHCl(aq)=,C(NaOH)VNaOH(aq),0.1032mol/L,27.84mL,=,C(NaOH),25.00mL,C(NaOH)=,0.1149mol/L,思考:,将0.10mol/LHCl的溶液50.00mL加入到25.00mL未知浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度是多少？,思考:,将0.40mol/L NaOH 的溶液20.00mL加入到25.00mL未知浓度的H,2,SO,4,溶液中，恰好完全反应，则 H,2,SO,4,的物质的量浓度是多少？,一、酸碱中和滴定原理,二、酸碱中和滴定,1、酸碱中和滴定的关键,a.准确测定V,标准,和V,待测,溶液的体积；-,滴定管,b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定),酸碱指示剂,2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品,3、酸碱中和滴定操作步骤,三、酸碱中和滴定误差分析,二、1.酸碱中和滴定的关键,准确测定参加反应的两种溶液 V,标准,和V,待测,的体积；,准确判断中和反应是否恰好进行完全,C,标准,V,标准,=C,待测,V,待测,（一元酸碱中和）,1.,酸碱滴定时一般选用的指示剂有,酚酞,和,甲基橙,，,石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用,.,2.要确定酸碱恰好完全反应时溶液的酸碱性(,等当点,).,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的,变色范围,。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,指示剂,酸 中 颜 色,PH 变 色 范 围,碱 中 颜 色,甲基橙,3.14.4 橙色,酚 酞,8.2 10.0 粉红色,石 蕊,5.0 8.0 紫色,指示剂的选择,（,常用酚酞或甲基橙,）,等当点,恰好完全中和后，所得溶液的pH值。,变色点(滴定终点）),指示剂恰好变色的溶液的pH值。,注意事项:,1.变色点,与,等当点,尽可能接近,(等当点的pH值落在滴定突跃范围内）,2.指示剂颜色变化,由浅到深,，视觉更明显。,3.变色后，半分钟内不变色,用量：,23滴,二、2.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管、,碱式滴定管、,铁架台、滴定管夹、,锥形瓶,烧杯.,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗?,第 二 课 时,a C,酸,V,酸,b C,碱,V,碱,(注意有效数字的保留),一、酸碱中和滴定原理,二、酸碱中和滴定,1、酸碱中和滴定的关键,a.准确测定V标准和V待测溶液的体积；,b.如何判断中和反应是否恰好进行完全,实验案例分析：,用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml未知浓度的盐酸溶液？,C,酸,V,酸,C,碱,V,碱,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,(,检漏,水洗,润洗,装液,排气泡,读数V,b1,滴定,读数V,b2,),酸式滴定管,实验案例分析：,用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25ml未知浓度的氢氧化钠溶液？,碱式滴定管,(,检漏,水洗,润洗,装液,排气泡,读数V,a1,放液,读数V,a2,V,a2,V,a1,20ml,),锥形瓶中滴加酚酞,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,标准,(HCl),未知,(NaOH),(检漏水洗润洗装液,排气泡读数V,a1,滴定读数V,a2,),(检漏水洗润洗装液排气泡读数V,b1,放液读数V,b2,V,b2,V,b1,25ml),锥形瓶中滴加酚酞,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量,差值,V,标NaOH,V,待HCl,C,待1,C,待平均,C,HCl,=,C,NaOH,.V,NaOH,V,HCl,中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,则可计算出盐酸的物质的量浓度为？,O.14mol/L,实验案例分析：,用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml未知浓度的盐酸溶液？,NaOH起始读数,NaOH终点读数,第一次,0.70(ml),18.60(ml),第二次,0.30,18.00,第三次,0.75,18.55,用0.1000molL,-1,的标准NaOH溶液，滴定20.00ml未知浓度的盐酸，若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色由,（）变为（）色。如果滴定开始时 碱式滴定管的读数为1.26ml,达到滴定终点时读数为11.26ml，则盐酸的浓度为（）,无,红,0.0500molL,-1,a C,酸,V,酸,b C,碱,V,碱,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,的应用,练习1：用0.1mol/L的HCl滴定15mlNaOH，消耗盐酸体积为20ml，求盐酸的浓度,练习2：用0.3mol/L的KOH滴定15mlH,2,SO,4,，两次读数分别为4.30ml和体积为24.30ml，求H,2,SO,4,的浓度,中和滴定的颜色变化和PH,用盐酸滴定NaOH溶液,用酚酞作指示剂，当溶液颜色由,变为,色，表示达到滴定终点，此时溶液PH,(填取值范围),用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由,变为,色，表示达到滴定终点，此时溶液PH,(填取值范围),红,无,8.2,黄,橙,4.4,用甲基橙更好!,中和滴定的颜色变化和PH,用NaOH滴定HCl溶液,用酚酞作指示剂，当溶液颜色由,变为,色，表示达到滴定终点，此时溶液PH,(填取值范围),用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由,变为,色，表示达到滴定终点，此时溶液PH,(填取值范围),无,红,8.2,橙,黄,4.4,用酚酞更好!,1 在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(),A 大于20mL B 小于20mL C 等于20mL D 等于5mL,酸碱中和滴定操作过程,(指出错误操作),为了测定某未知Ba(OH),2,溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH),2,倒入滴定管，读数V,B1,10ml，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液),换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数V,A1,0.30ml，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V,A2,18.3，通过,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,计算出,Ba(OH),2,溶液中的浓度,酸碱中和滴定操作过程,(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH),2,溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下,10.00ml,为了测定某未知Ba(OH),2,溶液中的浓度，用0.10mol/L,的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，,将Ba(OH),2,倒入滴定管，读数V,B1,10ml，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液),15.00ml,指示剂,酸碱中和滴定操作过程,(指出错误操作),先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数V,A1,0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V,A2,18.3，通过C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,，计算出Ba(OH),2,溶液中的浓度,18.30ml,注意Ba(OH),2,是二元碱,重复滴定23次,在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是固定的，,所以一切的误差都归结为对,V,标,的影响。,A,、,V,标,本身的变化引起的误差,B,、,C,标,的变化导致V,标,的变化而引起的误差,C,、,V,待,的变化导致V,标,的变化而引起的误差,C,标,偏大则V,标,偏小，C,标,偏小则V,标,偏大,V,待,偏大则V,标,偏大，V,待,偏小则V,标,偏小,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,误差分析:,1、酸式滴定管没有用酸润洗,2、碱式滴定管没有用碱润洗,3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶中有蒸馏水,6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出,偏大,偏大,偏小,偏小,不影响,不影响,酸碱中和滴定误差分析,-用已知酸滴定碱,7.滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失,8.滴定后酸式滴定管下端出现气泡,9.滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴,偏大,偏小,偏大,10.锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。,11.起始读数正确，达到终点仰视读数,12.滴定前仰视，滴定后俯视读数,偏小,偏小,偏大,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸碱中和滴定,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,用NaOH滴定pH相同、体积相同的H,2,SO,4,、HCl、CH,3,COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V,1,、V,2,、V,3,，则这三者的关系,A、V,1,V,2,V,3,B、V,1,V,2,V,3,C、V,1,V,2,V,3,D、V,1,V,2,V,3,D,准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是,A、50mL 量筒,B、10 mL量筒,C、50 mL 酸式滴定管,D、50 mL 碱式滴定管,C,有下列仪器：托盘天平；胶头滴管；酸式滴定管（25ml）；碱式滴定管（25ml）；单刻度移液管（15ml）；量筒（50ml）；锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（）,A B,C D,D,下列有关滴定操作的顺序正确的是,用标准溶液润洗滴定管；,往滴定管内注入标准溶液,检查滴定管是否漏水；,滴定；洗涤,A、B、,C、D、,B,下列是一段关于中和滴定的实验叙述：,取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；,在锥形瓶中放入25.00mL待测液NaOH溶液；,加入几滴石蕊试剂作指示剂；,取一支酸式滴定管，洗涤干净后；,直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；,左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；,两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）,（A）（B）,（C）（D）,D,用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是,A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。,B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。,C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。,A,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的硫酸溶液，其实验步骤如下：,1.配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在,里盛适量蒸馏水，用,滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的,中，并用,搅拌，以达,的目的，将,后的溶液沿,注入,中，用蒸馏水洗涤,和,2-3次，洗液都注入,中，,烧杯,酸式,烧杯,玻璃棒,混合和冷却,冷却,玻璃棒,100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,2.滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入,中，滴入2至3滴酚酞并摇匀后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液,，即达滴定终点。,振荡摇匀后，将水注入,，直至液面接近刻度线,处，改用,加水至,。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。,容量瓶,23cm,胶头滴管,溶液的凹面与刻度相切,锥形瓶,由无色变浅红色，半分钟内不褪色,3.记录和计算,求稀释前后硫酸物质的量的浓度。,滴定次数,待测硫酸溶液体积(mL),用去NaOH溶液体积(mL),1,10,初读数0.60 末读数24.70,2,10,初读数0.80 末读数24.70,稀释前、后浓硫酸的物质的量浓度分别为12mol/L、0.12mol/L,4.讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用,洗净再用,润洗，盛待测硫酸溶液的容器是,，容器在盛稀硫酸前，要用,洗。,碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度,（偏高、偏低、不受影响、下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果,。,水,0.1mol/LNaOH溶液,锥形瓶,水,偏高,偏高,滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度将,。,盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将,。,滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度将,。,偏低,不变,偏低,指示剂的选择和滴定终点的判断,强酸滴定强碱,甲基橙,黄橙,酚酞,红无色,强碱滴定强酸,甲基橙,红橙,酚酞,无色粉红,强酸滴定弱碱,甲基橙,黄橙,强碱滴定弱酸,酚酞,无色粉红,