《碱金属》高考一轮复习(教学).ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠的原子结构示意图,+11,碱金属复习,一、金属概要,1金属的原子结构及位置特征,从右左、上下，半径增大,越左越下金属性越强（,Cs）,最外层电子数较少,(,一般,3),位于周期表阶梯线左下方,原子半径较大,(,同周期,),处于各周期的前中部,2,金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与,O,2,化合难易,活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,强,弱,阳离子氧化性,弱,强,与,水,反,应,易 难,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,冷水,强碱,氢气,热水,碱,氢气,高温水蒸汽,金属氧化物氢气,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+H,2,高温,与酸反应,能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢,与非氧化性酸,与强氧化性酸均能反应但无,H,2,生成 一般不反应，,（与,HNO,3,、,浓硫酸无,H,2,）Pt、Au,溶于,王水,与盐溶液反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来,冶炼,方法,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu,Hg Ag,Pt Au,注意,Na,KCl =K,NaCl,（,沸点：,Na,K,）,电解法,还原法,(常见还原剂,),H,2,、,CO,、,C,、,Al,加热,分解法,物理,富集法,3,、金属的分类：,a.,根据密度大小来分,轻金属,重金属,b.,根据颜色来分,黑色金属,有色金属,c.,其它分类,一般金属,贵金属,Na K Ca Mg Al,Fe Cr Mn,常见金属,稀有金属,4,、,金属的通性,a.,颜色 状态,b.,熔沸点 硬度,c.,延展性,d.,电和热的良导体,Cu(,红色,)Au(,金黄色,)Cs(,金黄色,),Hg(,液态,),熔沸点最低,Hg,最高,W,硬度最大,Cr,延展性最好,Au,导电顺序,Ag Cu Al,金属的结构和性质,物理性质,化学性质,单 质,存在,保存,性质,用途,化合态,煤油中,银白色，,固态，硬度小，熔沸点低，密度小，,导热导电性能良好。,化合物,氧化物,碱,常见的盐,钠光源，制取,Na,2,O,2,，钾钠合金，作为还原剂冶炼金属。,2,、,Na,(,一,),、钠的物理性质,金属钠：,色 态 硬度,密度 熔沸点,导电、传热性,银白色,软,固体,小,低,良好,Na,2,S Na,2,O Na,2,O,2,NaH Na NaOH,C,2,H,5,ONa K C,6,H,5,ONa,NaCl,NaN,3,Ti,a.,与非金属,氧气、氯气、硫、氢气、氮气等,b.,与水及溶液等反应,水 乙醇、苯酚、盐酸,（比较上述反应的快慢及对应物质的碱性强弱）,氯化氨、硫酸铜,c.,与熔融的氯化钾、氯化钛,(,二,),、钠的化学性质,与氧气反应：,失,4e,-,得,4e,-,4Na +O,2,2Na,2,O (,白色,),失去,2e,-,得到,2e,-,2Na +O,2,Na,2,O,2,(,淡黄色,),点燃,在空气中燃烧,常温下被氧化,与其它非金属反应：,在氯气中燃烧,和硫粉混合研磨,a.,与非金属的反应,b.,与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度,(,钠,),密度（水）,现象,解释,浮,球,游,响,红,2Na +2H,2,O =2NaOH +H,2,2Na +2H,2,O =2Na,+,+2OH,-,+H,2,c.,与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的,H,+,反应；而酸中的,H,+,浓度比水,H,+,中浓度大。,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,d.,与盐的反应,(CuSO,4,溶液,),现象：,浮,球,游,响,还有,蓝色絮状沉淀,生成。,（,1,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,2,）,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,化学方程式：,总式,:,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,2Na+2H,2,O+Cu,2+,=Cu(OH),2,+2Na,+,+H,2,离子方程式：,练习,、,将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：,离子方程式为：,3Na+FeCl,3,+6H,2,O=Fe(OH),3,+3NaCl+3H,2,3Na+Fe,3+,+6H,2,O=Fe(OH),3,+3Na,+,+3H,2,方法1,方法2,方法3,问题1,：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。,实验步骤及现象:,在广口瓶内加适量蒸馏水和2滴酚酞试液,如图2装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金属钠,立即盖上胶塞,，接着形成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球,在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。,问题2,：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。,实验说明：,分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油接近充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。,思考：将钠放入苯与水的混合物中有何现象，并加以解释。,问题3,：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。,问题,1：,实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据,？,问题2,：,干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是小？,问题4,：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。,把小块金属钠分别投入饱和,NaCl,溶液、,NH,4,Cl,溶液、,CuSO,4,溶液的烧杯里的现象和反应,现象,化学方程式,饱和,NaCl,饱和,NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH,4,Cl=2NaCl+H,2,+2NH,3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,+Cu(OH),2,(,三,),、,钠的存在、保存与制取,元素存在形态：,游离态,(以单质形态存在),化合态,(以化合物形态存在),存在,：,钠在自然界里没有游离态，只能以化合态,存在。食盐（,NaCl）,纯碱（,Na,2,CO,3,10H,2,O）,硝酸钠(,NaNO,3,),保存,：,隔绝空气和水，加煤油密封。,制取：,电解熔融的氯化钠,(,四,),、钠的用途,1、制,Na,2,O,2,2、,制,Na-K,合金，做原子反应堆导热剂,3、高压钠灯,4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,思考（,1,）,金属钠露置在空气中的变化过程,？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液,（,Na,）,（,Na,2,O）,（,NaOH,）,（,NaOH,潮解）,出现白色固体白色粉末,（,Na,2,CO,3,10H,2,O）（,Na,2,CO,3,）,例,1,取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用,铝箔,包好，刺上多个小,孔，用镊子,夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应,放出的,H,2,量是否相等,？,解析,：,Na,投入水中，熔成小球浮在水面上，部分,Na,就会与空气中的,O,2,反应，生成,Na,2,O，,Na,2,O,与,H,2,O,反应只生成,NaOH,，,无,H,2,放出从而减少了与,H,2,O,反应的,Na,，,也即影响产生,H,2,量。,Na,在水下反应，避免了氧化,，同时生成的,NaOH,又与铝箔反应，能进一步产生,H,2,。,故产生的,H,2,量,2,比较钠的两种氧化物,Na,2,O,Na,2,O,2,电子式,Na,2,Na,Na,2,Na,化学键种 类,离子键,离子键、非极性键,:,2:1,1:1,:,2:1,2:1,列表,列表,Na,2,O,Na,2,O,2,组成,类别,颜色、状态,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,漂白作用,用途,保存,鉴别,互相转变,Na,+,、,O,2-,Na,+,、,O,2,2-,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO,2,=2Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+2HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,无,有,（强氧化性）,无多大实用,漂白剂、供氧剂、制氧剂,干燥、密封,加水能生成使带火星木条复燃的气体为,Na,2,O,2,Na,2,O Na,2,O,2,O,2,Na,注意：,过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为,-1,价，,既有氧化性又有还原性,，但,以氧化性为主,，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用还可用于供氧。,过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应，常常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如：,I,-,、,Fe,2+,、,SO,2,、,SO,3,2-,等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如,酸性条件下的高锰酸钾,，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。,Na,2,O+SO,2,=_，,Na,2,O,2,+SO,2,=_.,Na,2,O,2,与水反应的实验探究问题,问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。,问题2：用脱脂棉包住0.2,g Na,2,O,2,粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。,由上述实验现象得出的结论是,。,实验程序,实验操作,实验现象,实验结论,实验1过氧化钠与水的反应,将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带火星的木条检验,反应很激烈，有大量气体放出，能使该木条复燃,实验2把实验1所得的溶液,加入酚酞试液，褪色后再加入氢氧化钠溶液,溶液显红色，半分钟内褪至无色，加入氢氧化钠无红色再现,实验3若把实验1所得溶液分成两份，放置5,h,后,在一份溶液中酚酞,溶液先变红后褪色,在另一份中加少许,MnO,2,静置到无气体产生再滴加酚酞,又有大量气体产生溶液显红色且长久不褪,与水、二氧化碳、酸反应的氧原子示踪法确定机理,过氧化钠与水反应系列实验的研究报告,Na,2,O,2,与,H,2,O、,CO,2,反应放出的氧气中氧原子来自于,O,2,2,Na,2,O,2,与,H,2,O、,CO,2,反应的差量型计算,差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。,Na,2,O,2,与,CO,2,的反应可以看成是,Na,2,O,2,与,CO,2,中的“,CO,”,化合，,质量增加量为,CO,的质量,；,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应可以看成是,Na,2,O,2,与,H,2,O,中的“,H,2,”,化合，,质量增加量即为“,H,2,”,的质量,。由此可得出若某化合物化学式符合,(,CO)m(H,2,)n,的形式，只要有,O,2,存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被,Na,2,O,2,吸收。如甲醛,HCHO,可写成,(,CO)(H,2,)，,乙酸：,CH,3,COOH,可写成,(,CO),2,(H,2,),2,；,葡萄糖,C,6,H,12,O,6,可写成,(,CO),6,(H,2,),6,等。若某物质,不能写,(,CO)m(H,2,)n,的形式，也可以根据组成,加氧或减氧,，,加氧或减氧后的质量即,Na,2,O,2,增加的质量。如,1,molC,2,H,6,与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量,Na,2,O,2,吸收，吸收后的,Na,2,O,2,增加的质量为,(,CO),2,(H,2,),3,：,28,2+6=62g；,而1,molC,2,H,4,O、,1,molC,H,2,O,2,则为多少呢？,(60g、30g),体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量。,Na,2,O,2,和,NaHCO,3,两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断,当两种固体加热时，,NaHCO,3,先分解，所产生的,H,2,O,和,CO,2,均能被,Na,2,O,2,吸收，在此可以,看成,Na,2,O,2,先吸收,CO,2,生成,Na,2,CO,3,，,而后再吸收,H,2,O,生成,NaOH,。,同时注意分解时的温度，若在,100,以上，,H,2,O,是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有,O,2,存在。,例,1,a g,下列物质完全燃烧后，通过足量的,Na,2,O,2,固体后，固体质量增加,a g,的是,:,。,H,2,CO CH,3,OH HCHO CH,3,COOH,C,6,H,12,O,6,HCOOCH,3,CO,和,H,2,以任意比混合的混合气体,全部,例,2,向紫色石蕊试液中加过量的,Na,2,O,2,粉末，振荡，正确的叙述是,(,),A.,溶液仍为紫色,B.,最后溶液变为蓝色,C.,最后溶液褪色,D.,有气泡产生,例,3,把,ag Na,2,O,和,a,1,g Na,2,O,2,分别加入等质量的,bg,水中,(,足量,),，结果得到同浓度的溶液，则,a,、,a,1,的关系是:,CD,62,：,78,_,例,4,一定温度下，,m g,下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的,Na,2,O,2,充分反应，,Na,2,O,2,增加了,n g,且,nm,符合此要求的物质是,（,）,H,2,CO,CO,和,H,2,的混合物,HCOOCH,3,CH,3,CHO,A,B,C,D,A,例,5,在150时，11.6克二氧化碳和水与足量过氧化钠充分反应后固体增重3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（）,A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4,例6,思考如何测定一定量氧化钠与过氧化钠混合物中氧化钠的质量分数。,点燃,点燃,点燃,例7,含有,A,、,B,、,C,、,D,四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成,a,、,b,、,c,、d,四种气体，其中,a,、,b,是单质，,c,、,d,是化合物，,d,是,4,核,10,电子的分子.这四种气体间发生的化学反应如下：,a,d,MW,ab M ac MN,其燃烧产物,M,是无色液体，,N,、,W,均为常见的无色气体,(1),a、,b,、,c,、,d,这四种气体的化学式是,(2)固体,A,可能是,，固体,B,可能是,，,固体,C,可能是,，,固体,D,可能是,答案：,(1),O,2,、,H,2,、,C,2,H,2,、,NH,3,(2)Na,2,O,2,，,Na,，,CaC,2,，,Mg,3,N,2,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,是无色晶体,在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠,3比较碳酸钠和碳酸氢钠,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,思考,实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,与酸反应,思考,碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应除了可以用来鉴别二者之外，你知道还有些什么用处吗？,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,与酸反应,思考,从你所学知识来看，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,与酸反应,与碱反应,烧 碱,石灰水,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,产生白色沉淀,俗 名,色 态,溶解性,热稳定性,与酸反应,与碱反应,烧 碱,石灰水,用 途,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,无明显现象,产生白色沉淀,转 化,可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。,可用于灭火机、发酵剂、医药等。,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,化学性质对比,与酸反应（以,HCl,为例）,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,与盐反应（,CaCl,2,溶液）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,不反应,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,用于鉴别这两种溶液,碳酸钠,和碳酸氢钠,分别与氢氧化钡反应,Na,2,CO,3,+Ba(OH),2,=2NaOH+BaCO,3,CO,3,2,+Ba,2+,=BaCO,3,碳酸氢钠少量,NaHCO,3,(,少,)+Ba(OH),2,=NaOH+BaCO,3,+H,2,O,HCO,3,(,少,)+Ba,2+,+OH,=BaCO,3,+H,2,O,碳酸氢钠过量,2NaHCO,3,(,多,)+Ba(OH),2,=Na,2,CO,3,+BaCO,3,+2H,2,O,2HCO,3,(,多,)+Ba,2+,+2OH,=CO,3,2,+BaCO,3,+2H,2,O,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,反应后，溶质质量增大，,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,结论：,S,碳酸钠,S,碳酸氢钠,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,注意：,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,组成的有关混合物的计算,这类题通常计算时借助,极端分析法,、,元素守恒法,进行讨论。,CO,2,与,NaOH,反应，在减压低温下蒸发溶液，得一定量的固体的问题。,一定量,NaOH,与,NaHCO,3,的混合物在一定温度下的密闭容器中加热，充分反应后排出气体冷却后得到一定量的固体的问题。,一定量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,(,或再混有,NaOH),组成的混合物在双指示剂指示下用盐酸滴定的问题。,4,、钠的其它重要化合物,硫酸钠,硫酸钠晶体化学式：,Na,2,SO,4,10H,2,O,硫酸钠晶体俗名：芒硝,硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、医药上用作 缓泻剂,侯氏制碱法（简介）,侯得榜先生是我国工业化学家。他所发明的,侯氏制碱法,享誉世界，他撰写的,纯碱 制造,一书打破了发达国家对制碱技术的垄断，将先进的制碱技术公诸于世，为世界化学工业做出了重大贡献。,愿同学们努力学习化学知识，争取将来为我国化学工业做出更大贡献！,有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅：,653.htm,思,思,考（,1,）,如何鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,？,晶体受热；,向溶液中加入,CaCl,2,，,滴加少量稀盐酸；,测定溶液,pH,思考（,2,）,如何制备,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,？,NaHCO,3,的制取：,Na,2,CO,3,的制取：,减压低温蒸发溶液；,饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,气体后过滤得晶体；,侯氏制碱法：饱和食盐水和浓氨水混合液中通入,CO,2,可制得,NaHCO,3,晶体,NaHCO,3,受热分解；,NaHCO,3,与,NaOH,反应,例,6,四个密闭容器中分别各有,1,mol,下列物质：,Na,2,O,2,Na,2,O,2,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,Ca(HCO,3,),2,NaHCO,3,现加热至,300,o,C，,反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为,Na,2,CO,3,的容器是,(),A.,B.,C.,D.,B,例,7,碳酸钠与碳酸氢钠的混和物,x g,加热分解后,所得固体的质量是,y g,求已分解的碳酸氢钠的质量。,解：差量法,2,NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,m,284 106 62,z x-y,z=,锂,Li,钠,Na,钾,K,铷,Rb,铯,Cs,钫,Fr,碱金属元素,原子结构,性质,检验,三、碱金属,1,、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,铯,铷,钾,钠,锂,元素符号,Li,Na,K,Rb,Cs,核电荷数,37,3,11,19,55,相 似 性,颜色和,状态,银,白,色,柔软,金,最外,层电,子数,化学,性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气,1,递 变 性,熔点,沸点,密度,原子半径,电子,层数,还原性,降低,降低,增大,增大,增,多,增,强,K,例外,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈,，,生成,H,2,更剧烈,，生成,H,2,轻微爆炸,，生成,H,2,遇水立即,燃烧，爆炸,结论,差异性：还原 性 逐 渐 增 强,2,、碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有强还原性,1、钠的用途(1)钠可以用来,制取过氧化钠,等化合物。(2),钠和钾,的合金(钾的质量分数为5080)在室温下呈液态，是,原子反应堆的导热剂,。(3)钠也应用在电光源上。,高压钠灯,发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。(4)钠还是一种很,强的还原剂,，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,3,、碱金属的用途,2、,锂电池,是一种高能电池。,锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是,优质的高能燃料,（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3、钾的化合物最大量的用途是做,钾肥,。硝酸钾还用于做,火药,。,4、铷、铯主要是用于制备,光电管,、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,锂电池,4,、焰色反应,1、,原理：,某些,金属,或,其化合物,灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、,操作：,把,铂丝,用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧,。,3、,应用：,（1）离子检验，物质鉴别。,（2）焰火材料。,焰色反应：,主要用于检验或鉴别钠、,钾等单质及其化合物的存在,钠（黄色）,钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃,）,要注意：焰色反应,不是,化学变化，,而是一种,物理现象。,思考（1）,为什么,Li,与,H,2,O,反应比,Na,与,H,2,O,反应缓慢得多？,解析,：,一方面,Li,的活泼性弱于,Na,，,另一方面是因为生成的,LiOH,微溶于水，覆盖在,Li,表面，使,Li,与,H,2,O,的接触面减小，反应速率降低,.,值得一提的是：,根据周期表中对角线相似规则，,Li,与,Mg,的化合物性质有相似性,如,Mg(OH),2,MgCO,3,MgF,2,难或微溶于水,LiOH Li,2,CO,3,LiF (,水溶性相似,),思考（2）,碱金属均可保存在煤油中吗,?,解析,：选择合适的保护液，必须符合以下条件：,不能与待保护的物质发生化学反应,.,如乙醇能与,Na,等反应，故不能用醇、酸类等有机物,.,密度比待保护的物质密度小,.,只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不与空气接触的目的,(,即液封,).,否则，浮在液面上，照常与空气接触，故,Li,不能用煤油保存,.应保存在石蜡或凡士林中。,例,8,有,A,、,B,、,C,、,D,四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。,A,为酸性，,B,为碱性，,C,、,D,为两种盐。在,A,的水溶液里加入,HNO,3,酸化的,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀；,A,与,B,、,C,、,D,反应时，,B,无明显现象，,C,、,D,均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；,B,、,D,也可以等物质的量相互反应生成,C,。,试回答：,（1）写出化学式,A _ B_,C_,_ D_,_,（2）,B,与,D,作用的离子方程式为,_,（3）,A,与,D,作用的离子方程式为,_,（4）,A,显酸性的原因（用离子方程式表示）,_,_ _,_,NaHSO,4,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,OH,+HCO,3,=H,2,O+CO,3,2,H,+,+HCO,3,=H,2,O+CO,2,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,四、草木灰的提纯,1,、草木灰的主要成分是,K,2,CO,3,2,、草木灰不能与氨态氮肥混用,例为了同时施用分别含,N,、,P,、,K 3,种元素的化肥，对于下列,5,种化肥：（,1,）,K,2,CO,3,（,2,）,KCl,（,3,）,Ca(H,2,PO,4,),2,(4)(NH,4,),2,SO,4,(5),氨水，合适的组合是,A,：,1,、,3,、,4 B,：,2,、,3,、,4,C,：,1,、,3,、,5 D,：,2,、,3,、,5,（,B,）,返回,例,9,草木灰的主要成分是,K,2,CO,3,（,1,）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤：,a,b,c,d,A,：过滤,B,：溶解,C,：浓缩结晶,D,：冷却结晶,E,：蒸发,（,2,）为完成上述前三个实验操作，分别,应选用的仪器为,a,b,c,B A F C,AB,ABEF,BCD,A:,烧杯,B,：玻璃棒,C,：蒸发皿,D,：酒精灯,E,：漏斗,F,：滤纸,焰色反应呈紫色，证明含钾元素，,再向其溶液中加,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，再加,HCl,，沉淀溶解。,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,（,3,）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？,例,10,取,1.4g,由某碱金属(,R),及其氧化物(,R,2,O),组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到,1.79g,无水晶体，通过计算,(1)判断该金属是哪一种金属？,(2)原混合物中,R,和,R,2,O,的质量各是多少？,（1）【,解析,】,极端假设法 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这里我们用极端假设法解之。假定,1.4g,物质全是金属单质（设为,R,），则：,RROH m,R 17,求出,R=61,1.40,（,1.79-1.40,）,再假定,1.40g,物质全是氧化物,（设为,R,2,O,）,R,2,O2ROH m,2R+16 18,1.40,（,1.79-1.40,）,求出,R=24.3,既然,1.40g,物质是,R,和,R,2,O,的混合物，则,R,的原子量应介于,24.361,之间。题中已指明,R,是碱金属，原子量介于,24.361,之间的碱 金属只有钾，其原子量为,39,（2）、由第（1）知：混合物为由,K,和,K,2,O,组成，设物质的量分别为,x,和,y,则有：39,x+94y=1.4g,56（x+2y）=1.79g,解得：,x=0.01 mol ，y=0.012 mol,练习、,取等体积等浓度的氢氧化钠,溶液两份，一份密封保存，另一份敞,口放置。几天后，用相同浓度的盐酸,分别去中和，至溶液中只有,NaCl,。若,第一份用盐酸,V,1,mL,，第二份用盐酸,为,V,2,mL,，则,V,1,与,V,2,关系正确的是（）,A,、,V,1,=V,2,B,、,V,1,V,2,C,、,V,1,V,2,D,、,V,1,V,2,A,练习、,下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）,A,原子半径：,Li,Na,K,Rb,Cs,B,密度：,Li,Na,K,Rb,Cs,C,熔点、沸点：,Li,Na,K,Rb,Cs,D,还原性：,Li,Na,K,Rb,Cs,A B,练习、,将同样大小的金属,Na,分别投入,（,1,）饱和,NaCl,溶液,（,2,）饱和,NaHCO,3,溶液,（,3,）饱和,Na,2,CO,3,溶液,（,4,）饱和,NH,4,Cl,溶液。,各发生什么现象？主要生成物各是什么？,【,解析,】,Na,投入到四种溶液中时均与水反应有,NaOH,、,H,2,生成。（,1,）（,3,）中有部分,Na,与水反应，浓度增大，饱和溶液中有,NaCl,和,Na,2,CO,3,析出，变浑浊。（,2,）中,Na,与,H,2,O,反应生成的,NaOH,可与,NaHCO,3,作用有,Na,2,CO,3,。（,4,）中,NaOH,与,NH,4,Cl,作用,NH,3,.,H,2,O,，,NH,3,.,H,2,O,不稳定，有,NH,3,生成,同学们，再见！,