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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元,酸和碱,第1页,考点整合梳理,02,03,中考命题剖析,目录,01,特色分析,第2页,河北中考对于酸、碱及指示剂考查重点为：常见酸、碱性质、pH试纸使用方法、酸碱中和反应判定及计算等，题型考查较分散，在选择题、填空及简答题、试验探究题、计算应用题中都有包括，尤其值得关注是，几乎全部框图推断题都包括酸、碱知识，且分值占很大百分比。预计年河北中考命题各种题型中均会展现出对此部分知识考查。,第3页,考点整合梳理,02,考点1,酸碱指示剂,考点2,常见酸,考点3,常见碱,考点4,中和反应,考点5,溶液酸碱度表示法,pH,第4页,考点1,酸碱指示剂,指示剂,酸性,中性,碱性,紫色石蕊溶液,_,色,_,色,_,色,无色酚酞溶液,_,色,_,色,_,色,红,紫,蓝,无,无,红,可借助歌谣法记忆变色情况：,酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），,中性是那紫罗兰,无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸),第5页,发生变色是酸碱指示剂，而不是酸或碱。即不能说成“石蕊能使稀硫酸变红”。,酸溶液 酸性溶液,碱溶液 碱性溶液,盐溶液 中性溶液,温馨提醒,一定是,不一定是,一定是,不一定是,一定是,不一定是,第6页,考点2,常见酸,1,浓盐酸、浓硫酸,(1)物理性质和一些化学性质,浓盐酸,浓硫酸,性质,无色，有_气味液体，密度比水_，含有_性，打开盛浓盐酸试剂瓶瓶塞，有_冒出,无色、黏稠、油状液体，密度比水_，含有_性、_性和腐蚀性,敞口放置后改变,溶液质量变_，溶质质量分数变_，需密封保留,溶液质量变_，溶质质量分数变_，需密封保留,刺激性,大,挥发,白雾,大,吸水,脱水,小,小,大,小,第7页,(2),浓硫酸稀释,浓硫酸溶于水放出大量_。稀释浓硫酸时，一定要将_慢慢注入_中，并不停_。,(3),浓硫酸特征,吸水性(物理性质)：试验室利用浓硫酸吸水性，常把它用作_。,脱水性(化学性质)：这是浓硫酸含有强腐蚀性原因。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量_冲洗，再涂3%5%_溶液。,强氧化性：浓硫酸与金属反应时普通生成水，而不是氢气，因而试验室制H,2,时不用浓硫酸。,热,浓硫酸,水,搅拌,干燥剂,水,碳酸氢钠,第8页,2,稀盐酸、稀硫酸化学性质及用途,因为盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同_，所以化学性质相同。,盐酸(HCl),稀硫酸(H,2,SO,4,),与指示剂作用,使紫色石蕊变_，,使无色酚酞_,使紫色石蕊变_，,使无色酚酞_,与活泼金属反应,与锌反应：_；,与铁反应：_,与锌反应：,_；,与铁反应：_,与金属氧化物反应,与Fe,2,O,3,反应：_,与Fe,2,O,3,反应：_,H,红,不变色,红,不变色,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,第9页,盐酸(HCl),稀硫酸(H,2,SO,4,),与碱,反应,与NaOH反应：_,与NaOH反应：_,与某种盐反应,与CaCO,3,反应：,_；,与AgNO,3,反应：_,与Na,2,CO,3,反应：_；,与BaCl,2,反应：_,用途,化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化,化工原料：生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,NaOH,HCl=NaClH,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,HCl,AgNO,3,=AgCl,HNO,3,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,第10页,铁与盐酸或硫酸反应会生成浅绿色亚铁盐溶液，氧化铁与盐酸或稀硫酸反应会生成黄色铁盐溶液。,某固体中加酸能产生气体，该气体可能是CO,2,，也可能是氢气。,温馨提醒,第11页,考点3,常见碱,1,氢氧化钠和氢氧化钙物理性质、一些化学性质及用途,氢氧化钠,氢氧化钙,俗称,_,_,主要特征,白色固体，_溶于水，且溶解时_热，有强腐蚀性,白色固体，_溶于水，溶解度随温度升高而_，有腐蚀性,制取,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,，该反应放热,保留方法及原因,密封，因为氢氧化钠易_，且可与空气中_反应而变质生成_,密封，因氢氧化钙可与空气中_反应而变质生成_,用途,广泛用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除去油污，如制炉具清洁剂,建筑上，用石灰乳抹墙；农业上，改良_，配制波尔多液,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,易,放,微,减小,潮解,二氧化碳,碳酸钠,二氧化碳,碳酸钙,酸性土壤,第12页,因氢氧化钠易潮解，故可作一些气体干燥剂，但不能干燥二氧化碳等气体。,温馨提醒,第13页,2,氢氧化钠、氢氧化钙化学性质,因为氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同_，所以化学性质相同。,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH),2,与指示,剂作用,使紫色石蕊变_;,使无色酚酞变_,使紫色石蕊变_;,使无色酚酞变_,与一些,非金属氧化物反应,CO,2,与NaOH溶液反应：,_；,SO,2,与NaOH溶液反应：,_,CO,2,与石灰水反应：_,与酸,反应,与HCl反应：,_,与H,2,SO,4,反应：_,与一些,盐反应,与CuSO,4,溶液反应：_,与Na,2,CO,3,溶液反应：_,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,2NaOH,OH,蓝,红,蓝,红,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,第14页,非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；,有些非金属氧化物与碱不反应，如CO。,稀酸化学性质有5条，可伸出人左手，将酸放在手心里，5条性质好比人5根手指，如图所表示；碱溶液化学性质有4条，可伸出人右手，将碱放在手心里，4条性质好比人4根手指，如图所表示。,谐音记忆：左手酸，右手碱，右手有点“残”(有4根手指)，双手搞定酸和碱。,温馨提醒,第15页,考点4,中和反应,中和反应不是一个基本反应类型，它属于复分解反应。,中和反应生成盐和水，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应。,中和反应不一定都无显著现象。,易混点拨,1,定义：_和_作用生成_和_反 应，叫做中和反应。,酸,碱,盐,水,第16页,2,中和反应探究,(1)试验操作：,在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液；,滴加几滴酚酞溶液；,用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不停搅拌，直到溶液恰好变为无色。,(2)试验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液颜色开始是_色，最终变为_色。,红,无,第17页,(3),试验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为_。,(4)中和反应实质：酸溶液中_和碱溶液中_结合生成水分子。,HCl,NaOH=NaClH,2,O,氢离子(或H,),氢氧根离子(或OH,),第18页,(5),中和反应情况分析,中和反应中酚酞作用：帮助判断无显著现象中和反应发生。,中和反应过程中溶液pH改变及溶质成份判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：,B点表示氢氧化钠有剩下，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠两种；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示盐酸有剩下，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl两种。,第19页,中和反应中特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。,第20页,3.,中和反应在实际中应用,(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入_。,(2)处理工厂废水：含有硫酸废水可用_来处理，其反应化学方程式为_。,(3)用于医药：用含Mg(OH),2,或Al(OH),3,弱碱性药品中和过多胃酸，反应化学方程式分别为_、_。,(4)被蚊虫叮咬后(有蚁酸)，可涂抹一些_物质，如氨水、肥皂水等。,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,碱性,第21页,考点5,溶液酸碱度表示法pH,1溶液酸碱度与pH关系,溶液酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性关系：,pH7：溶液显_性，pH越_，酸性越强。,pH7：溶液显_性。,pH7：溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,第22页,2pH测定,(1)最简单方法是用pH试纸，其操作方法：用_蘸取待测液滴在_上，显色后与_比较可得出溶液pH。,(2)若要取得较准确pH数据，可选取pH计。,玻璃棒,pH,试纸,标准比色卡,第23页,测定时pH试纸不能润湿，不然会造成测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大，中性溶液pH不受影响。,不能将pH试纸直接放入待测液中，不然会污染试剂。,普通pH试纸测得pH只能准确到整数。,温馨提醒,第24页,3,pH在工农业生产和医疗上意义,(1)正常雨水因溶有空气中_而略显酸性，酸雨pH_。,(2)作物普通适宜在_性或靠近_性土壤中生长。,二氧化碳,5.6,中,中,第25页,03,中考命题剖析,命题方向1,溶液酸碱性和pH,命题方向2,常见酸和碱,命题方向3,中和反应,第26页,(,河北节选)依据如图所表示试验回答下列问题。,试验中用pH试纸测定白醋酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_(填“偏大”“偏小”或“相等”)。,偏大,考题1,命题方向1,溶液酸碱性和pH,溶液酸碱性和pH考查主要展现在选择题和填空题中，命题时往往从生活中常识入手来考查溶液pH测定方法、判断溶液酸碱性和酸碱度。,【寻考法】,第27页,【探解法】,解答这类题目标关键是熟悉测定溶液pH操作方法，然后分析判断。用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋酸性变弱，溶液pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，故测得结果与白醋实际pH相比偏大。,第28页,【点学法】,要利用对比和归纳等方法识记基础知识并能够灵活应用。,1.用pH试纸测溶液pH时，试纸不能用水润湿，不然会将被测液稀释，从而可能造成结果不准确；试纸不能直接伸入待测液中，不然会污染待测液。,2.利用酸碱指示剂仅仅是测定溶液酸碱性，无法比较溶液酸性或碱性强弱，利用pH试纸不但能够判断溶液酸碱性，也可比较溶液酸性或碱性强弱，表示溶液酸碱度。,第29页,【解析】,沙枣适宜种植pH范围为碱性，不宜在微酸性土壤中种植。,(,北京)土壤酸碱度会影响植物生长。以下植物在微酸性土壤中，不宜种植是(),变式1-1,D,植物,花生,苹果,西瓜,沙枣,适宜pH范围,5.06.0,5.06.5,6.07.0,8.08.7,A.,花生B苹果C西瓜D沙枣,第30页,(,枣庄)紫甘蓝是大众爱吃蔬菜，含有丰富花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了以下哪种调味品(),A食盐B味精C食醋D香油,变式1-2,【解析】,花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变红色，可知该调味品显酸性，所以是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。,C,第31页,(,青岛)下表列出了一些常见物质在常温下 pH 范围，其中呈碱性是(),A.鸡蛋清 B牛奶,C西红柿 D柠檬汁,备选题库1-1,A,物质名称,鸡蛋清,牛奶,西红柿,pH范围,7.68.0,6.36.6,4.04.4,。,【解析】,pH 7,溶液呈碱性。,第32页,(,内江)下表是生活中几个常见物质pH，其中能使无色酚酞试液变红是(),D,备选题库1-2,【解析】,碱能使无色酚酞试液变红，pH 7溶液呈碱性。,选项,A,B,C,D,物质,新鲜牛奶,柠檬,西红柿,肥皂水,pH,7,2.22.4,4.04.4,10,第33页,(,河北)如图所表示四个图像，分别对应四种过程，其中不正确是(),A浓硫酸长久露置在空气中,B一氧化碳还原一定质量氧化铁,C过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解,D等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数稀盐酸(足量)反应,A,考题2,命题方向2,常见酸和碱,第34页,常见酸考查主要以选择题、填空及简答题形式展现在河北中考卷面中，考查酸化学性质与用途、酸共性与特征，此考点常以试验探究题形式考查，除此之外，还经常与pH坐标图像或思维图结合起来进行考查。,【寻考法】,【探解法】,解答这类题目标关键是能够依据试验要求选择仪器和药品，回想试验操作步骤、现象、注意事项等。浓硫酸有吸水性，长久露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会减小，不过不会减小到零，因为变为稀硫酸时，不含有吸水性，故A错误。,【点学法】,熟记酸化学性质及对应经典反应试验现象，可用“手模”法形象快速地帮助记忆酸主要化学性质。,第35页,(,益阳)如图所表示，当胶头滴管中液体滴入锥形瓶中时，会引发气球膨胀是(),变式2-1,D,选项,A,B,C,D,锥形瓶内,物质,MnO,2,Zn,H,2,O,HCl气体,胶头滴管,内物质,H,2,O,2,溶液,稀H,2,SO,4,浓H,2,SO,4,石灰水,第36页,【解析】,A,项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。B项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。C项，浓硫酸溶于水放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。D项，氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减小，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。,第37页,(,嘉兴)在拓展型课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸一些性质：,白醋(含3%醋酸)、食品干燥剂(主要成份是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。,【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。,【试验过程】,(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有_(用离子符号表示)。,变式2-2,CO,3,2-,第38页,(2),小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量白醋加入放有铁钉容器中时，没有看到显著气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜测：气泡不显著可能与酸浓度相关。要验证与酸浓度相关，应该选择以下试剂中_(填编号)。,A3%盐酸,B5%醋酸,C5%盐酸,B,第39页,(3),小明利用已经有物品还想验证酸与碱反应，请你帮助完成以下试验设计。,步骤,操作,现象,1,将食品干燥剂加入适量蒸馏水中，搅拌后静置,放出大量热,2,取步骤1中上层清液，先加入牵牛花汁液，再_,溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最终变为红色,【评价反思】科学起源于生活，生活中许多事物能更加好地帮助我们学习和了解科学。,滴加白醋,第40页,【解析】,【试验过程】,(1)碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO；,(2)提出猜测：气泡不显著可能与酸浓度相关，要验证与酸浓度相关，需要控制酸种类相同，浓度不一样，应该选取5%醋酸；,第41页,【解析】,(3),碱性溶液能使牵牛花汁液变蓝色，酸性溶液使牵牛花汁液变红色，所以,步骤,操作,现象,1,将食品干燥剂加入适量蒸馏水中，搅拌后静置,放出大量热,2,取步骤1中上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋,溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最终变为红色,第42页,(,广州)以下关于H2SO4性质描述中，不属于酸通性是(),A使紫色石蕊溶液变红,B与NaOH发生中和反应,C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,D与Mg反应放出氢气,C,备选题库2-1,浓硫酸滴到白纸上使纸变黑是浓硫酸特征。,【解析】,第43页,(,鄂州)将一定铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，以下相关说法：,滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；,在滤液M中放入一块刚打磨过锌片，一定有置换反应发生；,向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；,当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜,其中一定正确说法是(),A.B.C.D.,B,备选题库2-2,第44页,硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以，铁会与硫酸、硫酸铜反应转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；锌金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过锌片，一定有置换反应发生，故正确；滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；加入硫酸不足以将氧化铜完全反应时，会出现滤液M中含有硫酸铜，且滤渣N中有氧化铜，故错误。,【解析】,第45页,(,河北节选)依据如图所表示试验回答下列问题：,试验验证了氢氧化钙含有_,_化学性质。,考题3,能与酸碱指示剂反应，,能与酸反应,常见碱考查主要以选择题、填空及简答题形式展现在河北中考卷面中，考查碱化学性质与用途、碱共性与特征，此考点常以试验探究题形式考查，除此之外，还经常与pH坐标图像或思维图结合起来进行考查。,【寻考法】,第46页,【探解法】,解答这类题目标关键是能够依据试验要求选择仪器和药品，回想试验操作步骤、现象、注意事项等。该试验中氢氧化钙溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，再加入稀盐酸，红色消失，氢氧化钙与盐酸发生了反应，所以经过试验验证了氢氧化钙含有能与酸碱指示剂反应，能与酸反应化学性质。,【点学法】,熟记碱化学性质及对应经典反应试验现象，可用“手模”法形象快速地帮助记忆碱主要化学性质。,第47页,变式3-1,(,广州)向K,2,CO,3,溶液中滴入Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应。,(1)能够观察到试验现象是_。,(,3),以下物质能与K,2,CO,3,溶液反应产生类似上述试验现象是_。,ACa(OH),2,BHCl,CBaCl,2,D,(NH,4,),2,SO,4,(2),如图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种图形代表离子。(填离子符号),产生白色沉淀,K,CO,3,2-,OH,A,、C,第48页,【解析】,(1),碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，所以能够观察到试验现象是产生白色沉淀。,(2)由图中信息能够知道，表示K,，表示 ，,表示OH,。,(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，所以选项中物质能与K,2,CO,3,溶液反应产生类似上述试验现象是Ca(OH),2,和BaCl,2,。,CO,3,2-,第49页,(,杭州)小金经过如图所表示装置验证CO,2,能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞，向充满CO,2,集气瓶中注入过量20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。,(1)打开止水夹后观察到现象是_。,(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl,2,外，还存在溶质有_。,变式3-2,NaOH和NaCl,氯化钙溶液流入左边,集气瓶中，而且溶液变浑浊,第50页,【解析】,(1),推注射器活塞，向充满CO,2,集气瓶中注入过量20%NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成左边集气瓶中气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以观察到现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，而且溶液变浑浊。,(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl,2,外，还存在溶质有过量氢氧化钠和反应生成氯化钠。,第51页,以下相关NaOH试验方案中，正确是(),A用NaOH固体干燥CO,2,气体,B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质,C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH,D用CaCl,2,溶液除去NaOH溶液中少许Na,2,CO,3,C,备选题库3-1,【解析】,氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A项错误；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，故B项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引进了新杂质氯化钠，故D项错误。,第52页,(,眉山)向某硫酸和硫酸铜混合溶液中加入某浓度,备选题库3-2,4,2-,A.,a,点溶液中含有两种溶质,B.,bc,段发生反应类型为置换反应,C.依据图中数据计算出氢氧化钠溶液浓度,D.,d,点溶液中主要存在离子为Na,、Cu,2,、OH,、SO,氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所表示。以下说法正确是(),C,第53页,【解析】,a,点溶液中含有溶质有没有反应硫酸、反应生成硫酸钠和没有反应硫酸铜等三种，A选项说法不正确；,bc,段发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，B选项说法不正确；氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，依据沉淀氢氧化铜质量和反应化学方程式能够计算氢氧化钠质量，再依据反应氧化钠溶液质量能够计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，C选项说法正确；,d,点溶液中主要存在离子有Na,、SO ，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，D选项说法不正确。,4,2-,第54页,(2),该试验操作是将_滴加到另一个溶液中。,(3)当加入溶液质量为,a,g,时，所得溶液中溶质为(写化学式)_。,(4)当加入溶液质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。,(,河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图所表示。,(1)该反应化学方程式为：_。,考题4,命题方向3 中和反应,HCl,NaOH=NaClH,2,O,氢氧化钠溶液,HCl,、NaCl,红,第55页,【探解法】,解答这类题目标关键是熟悉酸碱中和反应实质，结合溶液酸碱性改变进行分析。(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应化学方程式为：NaOHHCl=NaClH,2,O,。(2)开始时溶液pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(3)当加入溶液质量为a g时，溶液pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠。(4)当加入溶液质量为b g时，溶液pH大于7，溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。,中和反应考查主要以选择题、填空及简答题形式展现在河北中考卷面中，考查对中和反应了解和应用，有时以试验方式考查酸碱中和反应。,【寻考法】,第56页,【点学法】,熟悉酸碱中和反应试验，了解中和反应实质，会灵活利用酸碱中和反应解释生活中实际问题。注意：酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示颜色以及酸碱反应进行程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。,第57页,变式4-1,(,襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程，测得烧杯中溶液pH随滴加液体体积改变曲线如图所表示。以下说法正确是(),B,C,向图中,c,点所表示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色,D该试验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中,A,图中,a,点所表示溶液中含有溶质是NaCl和NaOH,B由,a,点到,b,点pH改变过程证实酸和碱发生了中和反应,第58页,【解析】,A,项，,a,点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩下，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。B项，由,a,点到,b,点pH改变过程，图像中pH改变是从小于7逐步增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。C项，,c,点时溶液pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。D项，图像中pH改变是从小于7逐步增大到大于7，能够知道原溶液显酸性，然后不停地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。,第59页,(,新疆)中和反应在生活中有广泛应用。以下应用不是利用中和反应原理是(),A用盐酸除铁锈,B服用含有氢氧化镁药品治疗胃酸过多,C用熟石灰改良酸性土壤,D用硫酸处理印染厂含碱废水,变式4-2,A,【解析】,用盐酸除铁锈，该反应反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱生成盐和水反应，不属于中和反应。,第60页,C.,可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验,D此反应实质是 和 结合生成水分子,(,杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如图所表示(其中“”“”“”“”表示不一样离子)。则以下说法正确是(),A.表示氯离子,B.表示钠离子,D,备选题库4-1,第61页,【解析】,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则“”表示氢离子，故A选项说法错误。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则“”表示氢氧根离子，故B选项说法错误。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，“”表示是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故C选项说法错误。中和反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应实质是“”和“”结合生成水分子，故D选项说法正确。,第62页,(,陕西)小青按下列图所表示操作进行酸碱中和反应试验，回答下列问题。,(1)图E是稀释浓硫酸操作示意图，甲烧杯中物质应是_。,(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_,_。,(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液深入确定反应后无色溶液中溶质成份，其中不能到达目标是_。,备选题库4-2,浓硫酸,2NaOH,H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,2H,2,O,氯化钡溶液,第63页,【解析】,(1),浓硫酸溶于水会放出大量热，水密度比浓硫酸密度小，假如将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸液面上而沸腾造成液滴飞溅，故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸；,(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；,(3)氢离子会使紫色石蕊试液变红，能够验证是否有氢离子；氧化铜能够和稀硫酸反应得到蓝色溶液，验证硫酸存在；碳酸钠能够和硫酸反应生成二氧化碳，验证硫酸存在；氯化钡能够和硫酸及硫酸钠反应，所以不能确定硫酸存在，故不能到达目标是氯化钡溶液。,第64页,
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