元素周期表卤族元素公开课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,卤族元素,Cl,Br,I,F,1/27,2/27,卤族元素,1,、卤族元素是元素周期表中是第,_,族,2,、包含元素名称和符号：,_,。,A,氟（,F,）、氯（,Cl,）、溴（,Br,）、碘（,I,）,3/27,氟气,物,理性质,：,氟气常温下为淡黄绿色气体,，有剧毒。,一、卤素物理性质,4/27,氯气,物理性质,：,氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，,1,体积水能溶解,2,体积氯气，有毒。,5/27,液溴,物理性质,：,液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒,。,6/27,碘,物理性质,：,碘在常温下为紫黑色固体，含有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水,。,7/27,卤素单质物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐步增大,熔点逐步升高,沸点逐步增大,颜色逐步加深,溶解度逐步降低,8/27,1,、,应怎样保留液溴？,因为液溴轻易挥发成溴蒸气，所以，,经常在盛溴试剂瓶里加入一些水来预防,溴挥发。瓶口用蜡封好。,思,考,2,、,怎样提纯沙子和碘混合物？,加热混合物，使碘升华。,9/27,碘,二、卤素化学性质,画出F、Cl、Br、I元素原子结构示意图,氟,氯,溴,10/27,F Cl Br I At,相同性,核电荷数,电子层数,递 变 性,逐步增大,逐步增多,最外层,7,个电子,得电子能力递减,氧化性非金属性减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,11/27,结构上相同 性质上相同,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回想,氯气,性质）,12/27,HF,很稳定,H,2,+F,2,=2HF,冷暗处爆炸,F,2,HCl,稳定,H,2,+Cl,2,2HCl,光照或点燃,Cl,2,HBr,较稳定,加热至,500,Br,2,HI,很不稳定,连续加热,I,2,生成氢化物,稳定性,化学方程式,反应条件,单质,与氢气反应,H,2,+I,2,2HI,H,2,+Br,2,2HBr,13/27,卤素单质与氢气反应,规律：,猛烈程度：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：,HFHClHBrHI,猛烈程度：,生成氢化物稳定性：,逐步减弱,逐步减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,14/27,随堂练习,1,、以下关于卤化氢说法不正确是（）,A.,卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.,卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.,卤化氢稳定性为,HFHClHBrHI,D.,卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,15/27,现象：,溶液由无色变为,橙黄色,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,橙黄色,CCl,4,振荡,NaBr,溶液,氯水,卤素单质间置换反应,反应原理,:Cl,2,2 NaBr=2 NaCl,Br,2,氧化性强弱,Cl,2,Br,2,结论：,16/27,氯水,KI,溶液,现象：,溶液由无色变为,棕黄色,反应原理,:Cl,2,2 NaI=2 NaCl,I,2,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,紫红色,氧化性强弱,Cl,2,I,2,CCl,4,振荡,结论,：,17/27,溴水,KI,溶液,溶液由无色变为,紫红色,现象：,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,紫红色,CCl,4,振荡,反应原理,:,Br,2,2 KI =2 KBr,I,2,结论：氧化性强弱,Br,2,I,2,18/27,卤素单质间置换反应,Cl,2,2 NaBr=2NaCl,Br,2,Cl,2,2 KI =2 KCl,I,2,Br,2,2 KI =2 KBr,I,2,结论,:,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性,(,或非金属性,),逐步减弱。,19/27,元素非金属性强弱判断方法,:,(1),单质与氢气反应难易,;(,易则强,),(2),气态氢化物稳定性,;(,稳则强,),(3),最高价氧化物对应水化物,酸酸性,强弱,;(,酸性强则强,),如,:,稳定性：,HCl,NH,3,H,2,S,非金属性：,Cl,N,S,如：酸性：,HNO,3,H,2,CO,3,非金属性：,N,C,(4),利用置换反应,;(,强能置换弱,),20/27,元素金属性强弱判断方法,:,(1),单质与水或酸反应置换出氢气难易,;,(,易则强,),(2),最高价氧化物对应水化物,氢氧化物碱性强弱,;(,碱性强则强,),(3),利用置换反应,;(,强能置换弱,),21/27,3,、氟、氯、溴、碘四种元素，它们以下性质递变规律不正确是（）,A.,单质密度依次增大,B.,单质熔、沸点依次升高,C.Cl,2,可从,KBr,溶液中氧化出,Br,2,D.F,2,可从,NaCl,溶液中还原出,Cl,2,D,2,、,以下含氧酸中酸性最强是（）,A,.,H,2,SO,4,B,.,H,2,SiO,3,C,.,HClO,4,D,.,H,3,PO,4,C,22/27,在反应中常作为氧化剂，被还原成,-1,价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。,卤素结构相同性,卤素性质相同性,卤素结构递变性,卤素性质递变性,最外层都有,7,个电子，在反应中易得到,1,个电子,电子层数逐步增多，原子半径逐步增大,氧化性逐步减弱，与金属、氢气、水反应由易到难,小结:,23/27,卤族元素性质与结构,名称,相同性,递变性,最外层电子数,化学性质,电子层数,颜色,密度,熔、沸点,元素性质,氢化物稳定性,氟,F,氯,Cl,溴,Br,碘,I,7,单质含有,强氧化性,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐步减弱,24/27,总结：,至此我们能够看到同一主族元素，不论是金属还是非金属在性质方面都含有一定相同性和递变性。,失电子能力逐步增强,得电子能力逐步减弱,还原性逐步增强,氧化性逐步减弱,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱,25/27,4,、,X,、,Y,是元素周期表第,A,族中两种元素，以下叙述中能说明,X,非金属性比,Y,强是（）,A.X,原子电子层数比,Y,原子电子层数多,B.X,气态氢化物比,Y,气态氢化物稳定,C,.Y,单质能将,X,从,NaX,溶液中置换出来,D.,X,在暗处可与,H,2,反应，,Y,在加热条件下才能与,H,2,反应,B.D,26/27,5.,判别,Cl,、,Br,、,能够选取试剂是（）,A.,碘水，淀粉溶液,B.,氯水，四氯化碳,C.,淀粉，,KI,溶液,D.,硝酸银溶液，,HNO,3,BD,27/27,