高中化学必修2第二节元素周期律1、3课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,1/46,2.,电子按能量高低在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐步升高,1.,核外电子围绕着原子核在不一样区域,(,电子层,),作不规则高速运动,一、原子核外电子排布,2/46,核外电子排布图,3/46,核外电子总是尽先排布在,电子层里，排满一层后再排下一层；,每层电子不能超出,个；,最外层电子不能超出,个,(K,层是最外层时不超出,个,),，次外层电子不能超出,个，,倒数第三层电子不能超出,个。,核外电子排布普通规律,能量最低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联络，不能孤立地了解、应用其中某一部分。,123 4 56 7,KLMNOP,Q,4/46,练习,1,：某元素有,3,个电子层，最外层电子数是电子总数,1/6,，该元素元素符号是：,_,。,练习,2,：写出以下元素原子原子结构示意图：,Sr Se 38,号元素,34,号元素,第,5,周期第,A,族元素,5/46,3.A,原子,L,层上电子数等于次外层上电子数也等于电子层数，,A,是,。,4.B,原子核外,M,层电子数是,L,层电子数,1/2,则,B,是,。,5.C,原子最外层电子数是次外层电子数,1.5,倍。则,C,是,。,6.D,原子次外层电子数是最外层电子数,1/4,。则,D,是,。,Be,Si,B,Ne,6/46,填写教材,P,14,15,表格,：,科学探究一,7/46,原子最外层电子排布,8/46,310,号元素，从,Li,到,Ne,有,2,个电子层，随原子序数增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而到达稳定结构,1118,号元素，从,Na,到,Ar,有,3,个电子层，随原子序数增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而到达稳定结构,元素核外电子排布情况,12,号元素，从,H,到,He,只有,1,个电子层，最外层电子数目由,1,个增加到到,2,个，而到达稳定结构,9/46,原子序数,电子层数,最外层电子数,抵达稳定结构时最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：伴随原子序数递增，元素原子最外层电子排布展现 改变。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,10/46,元素原子,半径,数据,11/46,12/46,原子序数,原子半径改变,3,9,11,17,结论：伴随原子序数递增，元素原子半径展现 改变。,逐步减小,逐步减小,周期性,13/46,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，,核电荷数越多,则,半径,电子层数和,核电荷数都相同,(,同种元素,),时,再看,核外电子数,(,或最外层电子数,),核外电子数,(,或最外层电子数,越多,),，,则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层,数越多，,则半径,普通情况下,(,稀有气体除外,):,如,Li Na K Rb Cs,I,Br,Cl,F,如,Na Mg Al,F,O N C,如,Cl Cl,-,r(K)B.r(Mg,2+,)r(Na,+,)r(F,-,),C.r(Na,+,)r(Mg,2+,)r(Al,3+,)D.r(Cl,-,)r(F,-,)r(F),AB,小结,:,（）比较微粒半径大小,:,三看,一看,电子层数,二看,核电荷数,三看,核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,（）对于电子层结构相同离子：,核电荷数,越大，,则,离子半径,越小。,如,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,；,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,阳离子半径,原子半径,15/46,元素化合价,最高正价渐高，负价绝对值渐低,16/46,17/46,常见元素化合价普通规律,120,号元素中，除了,O,、,F,外，,最高正价,=,最外层电子数；,最低负价与最高正价关系为：,最高正价,+,最低负价,=,8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；现有正价又有负价元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价。,18/46,原子序数,最高正价,最低负价,特例,1,2,3,10,11,18,结论：伴随原子序数递增，元素化合价呈现 改变。,1,1,F,、,O,周期性,1,19/46,原子序数,电子层数,最外层电子数,原子半径改变（不考虑稀有气体元素）,最高或最低化合价改变,1,2,3,10,11,18,结论,1,2,3,1,2,1,8,1,8,大小,+1,0,+1+5,-,4-,1 0,伴随原子序数递增，元素原子最外层电子数、原子半径、化合价展现,周期性,改变。,核外电子排布,、原子半径和元素化合价,改变,大小,+1+7,-,4-,1 0,20/46,科学探究,2,：,元表性质与其在周期表中位置关系。,试验,1,：镁与水反应,.zhajm_125741751237hd.flv,现 象,化学方程式,未加热时无现象，加热溶液变红色,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,试验,2,：镁和铝与盐酸反应,镁铝与酸反应,.asf,Mg,Al,现 象,猛烈反应生成气体,较快速反应生成气体,化学方程式,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,21/46,钠、镁、铝,(,同周期金属,),性质,钠,镁,铝,单质与水（或酸）反应,与冷水反应：反应,，放出氢气。,与冷水反应,与沸水反应,。,与酸反应,都放出氢气。,与酸反应,，放出氢气。,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,Na Mg Al,金属性逐步 。,猛烈,慢,较快,强碱 中强碱,两性氢氧化物,减弱,猛烈,较猛烈,22/46,小结：,元素金属性强弱判断,金属单质与水（或酸）反应置换出,H,2,难易程度,（越易置换出氢气，说明金属性,）,最高价氧化物水化物,氢氧化物碱性强弱,（碱性越强，则金属性,）,金属单质之间置换,（金属性,置换金属性,）,金属活动性次序表,（位置越靠前，说明金属性,）,金属阳离子氧化性强弱,（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性,）,越强,越强,强,弱,越强,越强,23/46,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,最高价,氧化物,氧化物水化物及其酸性强弱,单质与,H,2,反应条件,气态氢化物,及其稳定性,结论,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸 最强酸,酸性逐步增强,高温,加热 加热,点燃或光照,SiH,4,PH,3,H,2,S HCl,稳定性逐步增强,非金属性逐步增强,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,硅、磷、硫、氯,(,同周期非金属,),性质,24/46,单质与,H,2,化合难易程度,（与,H,2,化合越轻易，说明非金属性,）,形成气态氢化物稳定性,（形成气态氢化物越稳定，则非金属性,）,最高价氧化物水化物,最高价含氧酸酸性强弱,（酸性越强，说明非金属性,）,非金属单质之间置换,（非金属性,置换非金属性,）,非金属阴离子还原性强弱,（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性,）,越强,越强,强,弱,越强,越强,小结：,元素非金属性强弱判断,25/46,伴随原子序数递增,元素原子核外电子排布展现周期性改变,元素原子半径展现周期性改变,元素化合价展现周期性改变,元素化学性质展现周期性改变,元素性质伴随元素原子序数递增而展现周期性改变,元素性质周期性改变,实质,:,是元素原子核外电子排布周期性改变。,元素周期律,26/46,A A A A A A A,族,周期,金属性逐步增强,原子半径逐步增大,还原性增强,1,2,3,4,5,6,7,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属性逐步增强,原子半径逐步减小,氧化性增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,27/46,作业：,1,、已知,A,为,A,族元素，,B,为,A,族元素，它们,原子序数分别为,m,和,n,，且,A,、,B,为同一周期元素，,则以下关系式中错误是（）。,A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10,2,、主族元素,R,可形成两种氯化物，,RCl,a,、,RCl,b,，它们化学式式量相差,71,。,（,1,）求,a,和,b,关系,（,2,）,RCl,a,中氯质量分数为,85.3%,，而,RCl,b,中氯,质量分数为,77.45%,，求,R,相对原子量。,28/46,三、元素周期表和元素周期律应用,1,、元素位、构、性三者之间关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反应,决定,反应,决定,反应,29/46,（,1,）结构,决定,位置：,核电荷数原子序数,电子层数周期序数,最外层电子数主族序数,位置,反应,结构,30/46,最外层电子数和原子半径,原子得失电子能力,元素金属性、非金属性强弱,单质氧化性、还原性强弱,（,2,）结构,决定,性质：,最外层电子数主族元素,最高正价,数,负价数,+,最外层电子数,8,性质,反应,结构,31/46,（,3,）位置,反应,性质：,同周期：从,左,到,右,，,递变性,同主族,相同性,从,上,到,下,，,递变性,同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：,分界限,左边,是,金属,元素，分界限,右边,是,非金属,元素，最,右一个纵行,是,稀有气体,元素。见下列图：,32/46,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失,电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,33/46,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐步增强,金属性逐步增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,F,Cs,34/46,依据同周期、同主族元素性质递变规律可推知：,金属性最强,元素是,铯（,Cs,）,位于第六周期第,A,族（左下角），,非金属性最强,元素是,氟（,F),位于第二周期第,A,族（右上角）。,位于,分界限附近,元素现有一定金属性，又有一定非金属性，如,Al,、,Si,、,Ge,等。,2,、,元素化合价与位置、结构关系,（,1,）,最高正价数主族序数最外层电子数,（,2,）,最低负价数主族序数,8,最外层电子数,8,35/46,（,1,）,元素周期表是元素周期律详细表现形式，,是学习化学一个主要工具。,（,2,）,可预测或推测元素原子结构和性质,（,3,）,在科学研究和生产上也有广泛应用,见书本,P.18,（,4,）,在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引发元素性质发生周期性改变事实，有力地论证了事物改变量变引发质变规律性。,3,、,元素周期律应用和意义,36/46,练习：,1,、以下递变情况 是：,A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多，其单,质还原性依次减弱,B.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高，对应气态氢化,物稳定性增强,C.C,、,N,、,O,原子半径依次增大,D.Na,、,K,、,Rb,氧化物水化物碱性依次增强,不正确,C,37/46,2,、同一横行,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物对应水化物酸性是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则以下说法判断 是,A.,阴离子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,C.,元素非金属性,X Y Z,D.,单质氧化性,X Y Z,错误,A,38/46,3,、原子序数,118,号元素中：,（,1,）与水反应最猛烈金属是,_,；,（,2,）与水反应最猛烈非金属单质是,_,；,（,3,）在室温下有颜色气体单质是,_,；,（,4,）在空气中轻易自燃单质名称是,_,；,（,5,）除稀有气体外，原子半径最大元素是,_,；,（,6,）原子半径最小元素是,_,；,（,7,）气态氢化物水溶液呈碱性元素是,_,；,（,8,）气态氢化物最稳定化学式是,_,；,（,9,）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是,_,。,4,、在,Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大次序为,_,。,Na,F,2,F,2,Cl,2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaCB,则它们原子序数大小次序是（）,A,BCAB,ABC,C,BCD,ACB,10,、以下各组物质性质改变正确是（）,A,酸性,HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B,稳定性,H,2,SHClHBrHI,C,熔点,PbKNaLi,D,溶解性,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,43/46,11,、,元素周期律是指元素性质随,_,递增，而呈,_,性改变规律。,12,、,A,、,B,两种元素原子，当它们分别取得,1,个电子形成稀有气体原子电子层结构时，,A,放出能量大于,B,。以下叙述中正确是（）,A,A,氧化性小于,B,B,B,还原性大于,A,C,A,还原性大于,B,D,A,氧化性大于,B,原子序数,周期性,取得电子时，要释放出能量，放出能量越多，说明其越轻易得电子，,A,非金属性越强。,B D,44/46,13,、依据硼在周期表中位置，推测硼最高价含氧酸化学式不可能是（）,A,H,2,BO,4,B,H,3,BO,3,C,HBO,2,D,H,2,B,4,O,7,14,、,已知,X,、,Y,、,Z,元素原子含有相同电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则以下判断正确是（）,原子半径按,X,、,Y,、,Z,依次增大,阴离子还原性按,X,、,Y,、,Z,次序增强,单质氧化性按,X,、,Y,、,Z,次序增强,氢化物稳定性按,X,、,Y,、,Z,次序增强,A,B,化合价是,+3,C D,45/46,15,、以下半径最大微粒是（）,A.F B.Mg,2+,C.Cl,-,D.Ca,2+,16,、,A,和,B,是前三周期元素，它们离子,A,2+,和,B,3+,含有相同核外电子层结构，以下说法正确是 （）,A.,原子半径,:AB,B.,原子序数,:AB,C.,离子半径,:A,2+,B,3,+,D.,质量数,:AB,C,A C,46/46,