高三化学复习苏教版221钠镁及其化合物.pptx

单击此处编辑母版文本样式,1/52,课时1钠、镁及其化合物性质与应用,2/52,1.钠性质,(1)物理性质：颜色,，状态,。熔点,(高、低)，密度,(大、小)，硬度,(大、小)。,银白色,固体,低,小,小,3/52,(2)化学性质,性质,化学方程式,相关反应现象,与氧气反应O,2,(常温),切开一小块钠，先看到,而后变,O,2,(加热),色火焰，生成,色固体,与H,2,O反应,浮,在水面上，,熔,成闪亮小球，并四处,，发出,，向烧杯中滴入酚酞时溶液变,4NaO,2,=2Na,2,O,2NaO,2,Na,2,O,2,2Na2H,2,O=,2NaOHH,2,银白色,淡黄,游动,“,嘶嘶,”,响声,红,暗,黄,4/52,4NaClTi,5/52,1.碳酸钠和碳酸氢钠比较,名称,碳酸钠(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠(NaHCO,3,),俗名,主要性质,色态,白色粉末,细小白色晶体,水溶性,易溶于水，溶液呈,性,易溶于水(但比Na,2,CO,3,溶解度小)，溶液呈,性,稳定性,稳定，但结晶碳酸钠(Na,2,CO,3,10H,2,O)易风化,受热易分解,与H,CO,3,2,2H,=H,2,OCO,2,HCO,3,H,=H,2,OCO,2,碱,碱,纯碱或苏打,小苏打,6/52,名称,碳酸钠(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠(NaHCO,3,),主要性质,碱,OH,不反应,HCO,3,OH,=,Ca(OH),2,与OH,不反应，但Ca,2,CO,3,2,=CaCO,3,Ca,2,OH,HCO,3,=CaCO,3,H,2,O(碱过量)Ca,2,2OH,2HCO,3,=,碱不足),CaCl,2,Ca,2,CO,3,2,=CaCO,3,不反应,硫酸铝,2Al,3,3CO,3,2,3H,2,O=2Al(OH),3,3CO,2,3HCO,3,Al,3,=Al(OH),3,3CO,2,CaCO,3,CO,3,2,2H,2,O,CO,3,2,H,2,O,7/52,说明：,物质量浓度相同时Na,2,CO,3,溶液pH比NaHCO,3,溶液大。,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,与同浓度酸反应，NaHCO,3,与酸反应猛烈程度强于Na,2,CO,3,。,2,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,用途,(1)纯碱(Na,2,CO,3,)在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有着广泛用途。,(2)碳酸氢钠是发酵粉主要成份之一，是治疗胃酸过多一个药剂。,8/52,1.镁提取,从海水中提镁步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应得到MgCl,2,6H,2,O，将MgCl,2,6H,2,O在一定条件下加热生成无水MgCl,2,，电解熔融MgCl,2,得到Mg。该过程中包括到反应有：,能写离子反应用离子方程式表示：,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,9/52,2,镁性质,(1)物理性质,镁呈银白色，是一个柔软有光泽金属，密度1.74 g/cm,3,，熔点648.8，沸点1 107,。,(2)化学性质,与非金属单质反应：,Mg(OH),2,2H,=Mg,2,2H,2,O,MgCl,2,MgCl,2,Mg,3,N,2,10/52,11/52,1氧化钠(Na,2,O)和过氧化钠(Na,2,O,2,),名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,色态,白色固体,淡黄色固体,类别,碱性氧化物、,离子化合物,过氧化物、,离子化合物,阴阳离子,个数之比,1,2,1,2(不是1,1),所含键型,离子键,离子键、,非极性共价键,12/52,名称,氧化钠,过氧化钠,与水反应,Na,2,OH,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,与CO,2,反应,Na,2,OCO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,与酸反应,Na,2,O2HCl=2NaClH,2,O,2Na,2,O,2,4HCl=4NaClO,2,2H,2,O,稳定性,不稳定,比Na,2,O稳定,用途,制氢氧化钠,漂白剂、供氧剂、氧化剂,13/52,尤其提醒：(1)Na,2,O,2,与H,2,O、CO,2,发生反应电子转移情况以下：,(1)在这两个反应中，1 molNa,2,O,2,只转移1 mol电子，Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂，H,2,O或CO,2,只作反应物，不参加氧化还原反应。,14/52,15/52,16/52,例1,(安徽理综，13)将0.01 mol以下物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小次序是(溶液体积改变忽略不计)(),Na,2,O,2,Na,2,ONa,2,CO,3,NaCl,AB,C D,17/52,解析,0.01 molNa,2,O,2,与水反应生成0.02 molNaOH,0.01 molNa,2,O与水反应产生0.02 mol NaOH，Na,2,CO,3,与NaCl即使阴离子物质量相等，但因为碳酸根离子水解使得阴离子浓度稍大于NaCl。,答案,C,18/52,方法点拨,钠与酸、碱、盐溶液反应规律,1金属钠与酸溶液反应：Na与H,2,O反应实质是Na置换H,2,O电离出H,。酸溶液中H,主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应猛烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH,2,。,2金属钠与碱溶液反应实质是钠与水反应。,19/52,3钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑生成碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应：,2Na2H,2,O=2NaOHH,2,2NaOHCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,与合并得：,2Na2H,2,OCuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,20/52,把一瓶不饱和烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量NaOH固体、Na,2,O,2,、Na,2,O和Na，使溶液均恰好饱和，以下说法中正确是,(),A加入NaOH质量一定最大,B加入Na,2,O,2,和Na,2,O物质量之比为11,C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同,D加入NaOH、Na,2,O,2,、Na,2,O、Na物质量之比为2112,21/52,解析,本题考查钠及其化合物与水反应及相关计算。假设将原有NaOH溶液分成两部分，一部分是达饱和NaOH溶液，则另一部分是剩下一定水，如这部分水要达饱和，则对NaOH固体、Na,2,O,2,、Na,2,O而言，需要NaOH质量相同，对Na来说因为Na反应消耗水所需NaOH质量要少，所以C项错误。再设剩下水中溶解1 molNaOH即达饱和，则需NaOH 1 mol质量为40 g、Na,2,O,2,0.5 mol质量为39 g、Na,2,O 0.5 mol质量为31 g，而需Na则小于1 mol，所以A和B两选项正确，D项四种物质物质量比值中Na数值应小于2。,答案,AB,22/52,(北京)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质是(),ANa,2,CO,3,BNa,2,O,2,Na,2,CO,3,CNaOHNa,2,CO,3,DNa,2,O,2,NaOHNa,2,CO,3,23/52,解析,容器中一定发生反应：2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O，可能发生以下反应中一个或几个：2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,、2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,、2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O。由反应反应物及产物可作以下处理：先发生反应，再发生反应，若Na,2,O,2,有剩下(即CO,2,对于反应不足)，则继续发生反应。由此可知，当,n,(Na,2,O,2,),n,(NaHCO,3,),12时，固体产物为Na,2,CO,3,；1211时，固体产物为Na,2,O,2,、NaOH、Na,2,CO,3,。,答案,A,24/52,例2,(上海化学，11)将0.4 gNaOH和1.06 g Na,2,CO,3,混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL,1,稀盐酸。以下图象能正确表示加入盐酸体积和生成CO,2,物质量关系是(),25/52,解析,本题考查了元素、化合物知识以及图象分析能力。NaOH与碳酸钠溶液中加入HCl，首先与NaOH反应，之后与Na,2,CO,3,反应使Na,2,CO,3,转化为NaHCO,3,：CO,3,2,H,=HCO,3,，之后才与HCO,3,反应生成CO,2,，将碳酸根转化为碳酸氢根与将碳酸氢根转化为二氧化碳消耗盐酸相同都是0.01 mol。据此分析图象可知C项符合题意。,答案,C,26/52,方法点拨,Na,2,CO,3,与NaHCO,3,判别,能够利用二者性质上差异来区分二者：,(1)加热：NaHCO,3,受热产生能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体CO,2,。Na,2,CO,3,无此性质。,(2)CaCl,2,溶液：CaCl,2,溶液滴加到Na,2,CO,3,溶液中能产生白色沉淀，滴加到NaHCO,3,溶液中无白色沉淀产生。,(3)用稀盐酸：向Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入稀盐酸，开始一段时间无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生。而向NaHCO,3,溶液中滴加稀盐酸，马上产生无色无味气体。,27/52,(杭州市高三第一次教学质检)有3份等质量小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸物质量浓度相同，实际消耗盐酸体积分别为,V,1,、,V,2,和,V,3,，则,V,1,、,V,2,和,V,3,大小关系正确是(),A,V,1,V,2,V,3,B,V,1,V,3,V,2,C,V,2,V,3,V,1,D,V,1,V,2,V,3,28/52,解析,3份小苏打质量相等，不论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到是NaCl溶液，其中Cl,来自于盐酸，Na,来自于NaHCO,3,3份消耗盐酸体积相同。,答案,D,29/52,如图，两只相同试管中，盛有浓度和体积均相同盐酸，试管口系两个相同气球，内盛有质量相同碳酸钠、碳酸氢钠。同时将气球中固体倒入盐酸中，将有何现象？_，由此得出试验结论为_。,30/52,31/52,(3)与盐酸反应异同：二者都能与盐酸反应，盐酸足量都能放出CO,2,。但因为存在CO,3,2,H,=HCO,3,HCO,3,H,=H,2,OCO,2,次序。所以，相同条件下：Na,2,CO,3,比NaHCO,3,放出CO,2,速率慢；相同物质量Na,2,CO,3,消耗盐酸比NaHCO,3,多，但放出CO,2,量相同。,答案,盛NaHCO,3,气球鼓起速率快；,盛NaHCO,3,气球鼓较大。,结论：NaHCO,3,与盐酸反应速率快，相同质量NaHCO,3,、Na,2,CO,3,与足量盐酸反应，NaHCO,3,放出CO,2,量多。,32/52,例3,以下列图所表示利用海洋资源可提取很多主要化工原料。,33/52,以下相关说法正确是(),A第步中除去粗盐中SO,4,2,、Ca,2,、Mg,2,、Fe,3,等杂质加入药品次序为Na,2,CO,3,溶液NaOH溶液BaCl,2,溶液过滤后加盐酸,B第步中工业上可采取石墨为阴极、铁为阳极，采取阳离子交换膜电解装置,C第步中结晶出MgCl,2,6H,2,O可在空气中受热分解制无水MgCl,2,D第步中溴元素被氧化，第步中现有溴元素被氧化也有溴元素被还原,34/52,解析,本题经过海水综合利用考查电解、水解及氧化还原反应原理。因为除杂操作中前面所加试剂普通是过量，所以BaCl,2,必须放在Na,2,CO,3,溶液前面，而过量Na,2,CO,3,可被HCl除去。如BaCl,2,最终加，则会带入杂质，A项错；氯碱工业中阴极材料用是铁，阳极材料用是石墨，B项错；C项MgCl,2,6H,2,O应在HCl气流中加热，预防MgCl,2,水解；D项第步反应为2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,，第步反应为3Br,2,3CO,3,2,=5Br,BrO,3,3CO,2,。,答案,D,35/52,方法点拨,从海水中提取镁生产流程,36/52,海水综合利用能够制备金属镁，其流程以下列图所表示：,37/52,(1)若在空气中加热MgCl,2,6H,2,O，生成是Mg(OH)Cl或MgO，写出对应反应化学方程式：_。,用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥HCl气流中加热MgCl,2,6H,2,O时，能得到无水MgCl,2,，其原因是_。,(2)Mg(OH),2,沉淀中混有Ca(OH),2,应怎样除去？写出试验步骤：_。,38/52,(3)试验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒目标。,溶解时：_；,过滤时：_；,蒸发时：_。,39/52,解析,(1)依据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl,2,6H,2,O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H,2,O生成。,(2)为预防引入新杂质，可用MgCl,2,溶液或Mg(NO,3,),2,溶液将Ca(OH),2,转化为Mg(OH),2,，然后过滤，洗涤Mg(OH),2,。,(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质扩散，提升溶解速度；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了预防因局部过热而使液体或晶体飞溅。,40/52,41/52,1钠以下用途与钠化学性质无关是(),A制取过氧化钠,B作原子反应堆导热剂,C冶炼金属钛,D广泛应用在电光源上,解析,性质决定用途，性质当然包含物理性质和化学性质。A、C两选项很显著发生了化学反应，表现出钠化学性质；B选项很明确，就是钠导热性(金属通性)；较难把握是D，钠被广泛应用在电光源上，是因为其核外电子发生跃迁而发出含有较强穿透能力黄色光，但并没有发生化学改变。,答案,BD,42/52,2将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L盐酸中，同温同压下，产生气体体积比是以下,(),A123B632,C311 D111,解析,要考虑盐酸不足量，Na能够继续和水反应，但Mg、Al不能。,答案,C,43/52,3以下相关镁性质叙述中，,不正确,是(),A在浓硝酸中会产生钝化现象,B与水能反应释放出氢气,C在氯气中燃烧会产生白烟,D镁条可在二氧化碳气体中燃烧,解析,钝化现象是Fe、Al特征。,答案,A,44/52,4(年湖北省襄樊市高三调研)实际上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na,2,O,2,反应，且反应极有规律。如：Na,2,O,2,SO,2,=Na,2,SO,4,、2Na,2,O,2,2SO,3,=2Na,2,SO,4,O,2,，据此，你认为以下方程式中不正确是(),A2Na,2,O,2,2Mn,2,O,7,=4NaMnO,4,O,2,B2Na,2,O,2,P,2,O,3,=Na,4,P,2,O,7,C2Na,2,O,2,2N,2,O,3,=4NaNO,2,O,2,D2Na,2,O,2,2N,2,O,5,=4NaNO,3,O,2,解析,NaNO,2,中N为3价，应被氧化为5价NaNO,3,。,答案,C,45/52,5(上海化学，27)工业生产纯碱工艺流程示意图以下：,46/52,完成以下填空：,(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A起源于石灰窑厂)，写出A、B化学式：A_，B_。,(2)试验室提纯粗盐试验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。,47/52,(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。,(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要成份是_(填写化学式)，检验这一成份阴离子详细方法是_。,(5)氨碱法流程中氨是循环使用，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生反应离子方程式为_，滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。,48/52,(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解方法测定纯碱中碳酸氢钠质量分数，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为_。,解析,本题考查了纯碱生产工艺、化学试验基本操作和简单计算。(1)依据沉淀剂A起源，可知A可能是CaO或Ca(OH),2,。B用来除去过量沉淀剂，为不引入新杂质选取Na,2,CO,3,。(2)粗盐提纯基本步骤：取样,溶解,沉淀,过滤,蒸发结晶,过滤烘干。,49/52,(3)氨化后氯化钠溶液中通入CO,2,酸化，在氨作用下会产生碳酸氢钠：NaClNH,3,H,2,OCO,2,=NaHCO,3,NH,4,Cl，NaHCO,3,溶解度较小，从溶液中析出，故现象为有晶体析出。(4)滤液中含有NH,4,Cl，Cl,检验通常是用HNO,3,酸化AgNO,3,溶液，排除CO,3,2,存在，若能产生白色沉淀，即可证实Cl,存在。,50/52,51/52,52/52,