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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,学案,31,水电离,及溶液酸碱性,1/72,2/72,3/72,判断以下说法正确是否，在正确后面画“”，在错误后面画“,”,。,1.,水离子积,K,W,随温度改变而改变,(),2.25,只有在纯水中，才有,110,14,(),3.25,在任何水溶液中，都有,110,14,(),4.,溶液酸碱性判断依据是,H,和,OH,浓度相对大小,(),解析：对于常温下稀溶液不论溶液溶质是酸、碱、盐，其,K,W,均为,110,14,。,解析：,K,W,是一个只与温度相关常数，与溶液中溶质成份和溶液酸碱性无关。,4/72,5.,酸溶液,pH,就是氢离子浓度负对数，碱溶液,pH,就是氢氧根离子浓度负对数,(),6.,用,pH,试纸测得某溶液,pH,为,3.4 (),7.,用湿润,pH,试纸测溶液,pH,，一定影响测量结果,(),8.pH,6,溶液一定呈酸性,(),解析：溶液,pH,是溶液中氢离子浓度一个标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。,解析：,pH,试纸是一个粗略测量溶液酸碱性试验用具，不能准确到,0.1,。,解析：不一定。,pH,试纸润湿，相当于对原溶液稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。,解析：,100,时，,pH,6,溶液为中性。,5/72,9.,等,pH,醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相,等,(),10.pH,3,盐酸和,pH,11,氨水等体积混合所得混合液呈中性,(),11.pH,3,醋酸和,pH,11,NaOH,等体积混合所得混合液呈中性,(),12.,酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位,(),解析：因为醋酸是弱电解质，所以等,pH,醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。,解析：因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩下，故溶液显碱性。,解析：因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩下，故溶液显酸性。,6/72,13.,碱式滴定管可盛装碱和,KMnO,4,溶液,(),14.,锥形瓶应用待测液润洗，不然影响待测液测量浓度,(),15.,滴定时，眼睛注视滴定管内液面,(),解析：碱式滴定管滴加溶液部分是由橡胶管和玻璃珠组成，橡胶管能被,KMnO,4,溶液氧化。,解析：用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。,解析：滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色改变。,7/72,考点,1,水电离,*自主梳理*,8/72,1.,水电离平衡影响原因,9/72,10/72,11/72,【,例,1】,能促进水电离，并使溶液中,c,（,H,+,）,c,(OH,-,),操作,是 （）,将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠,向水中通入,CO,2,向水中通入,NH,3,向水中加入明矾晶体 向水中加入,NaHCO,3,固体,向水中加入,NaHSO,4,固体,A.B.C.D.,解析,:,本题主要考查外界条件对水电离平衡影响，请按以下思绪完成本题：本题包括到哪些条件对水电离平衡影响？各自对水电离平衡怎样影响？结果怎样？,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),相对大小？归纳酸、碱、盐对水电离平衡影响。,D,12/72,方法规律：（,1,）任何水溶液中水电离出来,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),相等。,（,2,）酸中,c,（,OH,-,）表示水电离出来,H,+,或,OH,-,浓度大小；碱中,c,(H,+,),表示水电离出来,H,+,或,OH,-,浓度大小；水解显酸性溶液中,c,(H,+,),表示水电离出来,H,+,或,OH,-,浓度大小；水解显碱性溶液中,c,(OH,-,),表示水电离出来,H,+,或,OH,-,浓度大小。,13/72,1.,在,25,时，某稀溶液中由水电离产生,c,(H,+,),为,10,-13,molL,-1,，以下相关溶液叙述中正确是 （）,A.,该溶液一定呈酸性,B.,该溶液一定呈碱性,C.,该溶液,pH,一定是,1,D.,该溶液,pH,可能约为,13,解析：考查对水离子积了解和影响原因。,由题知抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，,pH,可能为,1,或,13,。,D,14/72,考点,2,溶液酸碱性及,pH,计算,*自主梳理*,c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,=,110,-7,molL,-1,=,15/72,标准比色卡,玻璃片（或,表面皿）,洁净干燥玻璃棒,16/72,17/72,18/72,19/72,20/72,解析：错，醋酸因为存在电离平衡，,pH,改变小；正确，由电荷守恒，,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),浓度一定相等；错，纯水,pH,不一定等于,7,，温度升高，,pH,减小；错，溶液中,H,+,浓度减小，则,OH,-,浓度一定增加，错，若是强碱与弱酸反应，因为,pH,之和等于,14,，且等体积，一定是酸过量，溶液显酸性。,21/72,温度升高，水电离程度增大，离子积增大,10001,22/72,9,11,碱,11,23/72,解析：,24/72,25/72,方法规律：,26/72,A,27/72,解析：,28/72,解析：,（）,A,29/72,考点,3,酸碱中和滴定,*自主梳理*,标准液,待测液,指示剂,锥形瓶、,pH,计,查漏,润洗,赶气泡,30/72,c,（,HCl,）,V,（,HCl,）,/,V,（,NaOH,）,活塞,锥形瓶,锥形瓶内溶,液颜色改变,在半分钟内不,恢复原来颜色,31/72,32/72,33/72,温馨提醒,:,（,1,）恰好中和酸碱完全反应溶液呈中性滴定终点。,（,2,）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,34/72,【,例,4】,某同学为测定某烧碱样品中含,NaOH,纯度（设样品中杂质为,NaCl,），进行以下试验：,（）称取样品：调整托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个,5 g,砝码，将游码拨,0.2 g,处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作错误之处有：,。,按如上操作，该同学称取烧碱样品实际量应是,。,三处。称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸上，而应用玻璃器皿盛装；砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码；称量,NaOH,等易潮解性药品不能迟缓操作，而应快速称量,n,(HCl),D,当,0 mL,V,(NaOH),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),图,4-31-3,B,50/72,解析：,51/72,2.,已知在,100,温度下,(,本题包括溶液温度均为,100),，水离子积,K,W,110,12,，以下说法正确是,(),A,0.05 mol/L,H,2,SO,4,溶液,pH,1,B,0.001 mol/L,NaOH,溶液,pH,11,C,0.005 mol/L,H,2,SO,4,溶液与,0.01 mol/L,NaOH,溶液等体积混合，混合溶液,pH,为,6,，溶液显酸性,D,完全中和,pH,3,H,2,SO,4,溶液,50 mL,，需要,pH,11,NaOH,溶液,50 mL,A,52/72,解析：,53/72,D,54/72,解析：若属于强酸和强碱反应，由,c,(HX)=,c,(YOH),，所以反应后呈碱性一定是碱过量，即,V,(HX),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),0.05,10,-13,12,63/72,8.,常温下，向,25 mL 0.1 mol/L MOH,溶液中逐滴加入,0.2 mol/L HA,溶液，曲线如图,4-31-4,所表示（体积改变忽略不计）。回答以下问题：,图,4-31-4,64/72,（,1,）写出,MOH,电离方程式,；,（,2,）,MOH,与,HA,恰好完全反应时，溶液呈,性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）,；,此时，混合溶液中由水电离出,c,(H,+,),0.2 mol/L HA,溶液中由水电离出,c,(H,+,),（填“”“”或“,=”,）。,（,3,）分别写出,B,、,C,两点，混合溶液中各离子浓度大小关系,B,点,；,C,点,；,碱,65/72,解析：由电荷守恒和物料守恒求得,=,0.05,66/72,大于,K,W,随温度升高而增大,101,67/72,92,68/72,解析：,69/72,70/72,减小,c,（,SO,2,4,）,c,（,H,）,c,（,OH,）,71/72,a,/2 mol/L,72/72,
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