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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,金属与金属材料,第1页,金,属,材,料,化学性质,金属,金属资源利用和保 护,合金,金属与氧气反应,金属与酸反应,（置换反应）,金属与盐溶液反应,铁冶炼,金属资源保护路径,金属腐蚀和保护,常见合金,合金性能：,物理性质,金属活动性次序,第2页,一、金属物理性质,考点,:,金属与合金,(1),常温下为,_,体（汞为,_,体）；,(2),都有金属光泽，大多数为,_,色。,而铜为,_,色，金为,_,色，铁粉为,_,色,(3),有,_,性，,_,性，,_,性；,固,液,银白,紫红,黄,黑,导电,导热,延展,第3页,金 属 之 最,地壳中含量最高金属元素铝,当前世界年产量最高金属铁,导电、导热性最好金属银,人体中含量最高金属元素钙,硬度最高金属铬,熔点最高金属钨,你知道吗？,熔点最低金属汞,密度最大金属锇,密度最小金属锂,第4页,常见合金制品,合金：是由一个金属跟其它金属或非金属加热熔合形成有金属特征物质。,（合金属于混合物）,生铁和钢属于铁合金,(,含碳量不一样）,合金与组成它们金属性质差异：,合金硬度,大于,组成它们金属,合金熔点,低于,组成它们金属,合金抗腐蚀能力,强于,组成它们金属,合金机械性能,优于,组成它们金属,考点,:,金属与合金,生铁含碳量（,2%-4.3%,）,钢含碳量（,0.03%-2%,）,第5页,使用是否便利,资源,废料是否,易于回收,价格,是,否,美,观,对,环,境,影,响,考虑物质用途时，,需要考虑那些原因？,第6页,思索：,某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法能够判别其是黄铜而不是纯金？,简述试验方案,现象,结论,物理,方法,化学,方法,1.,加热,变黑,2.,稀,H,2,SO,4,产生气泡,3.AgNO,3,溶液,生成银白色固体,溶液变蓝,测密度,密度较小,是黄铜，不是金,第7页,(,反馈练习,),以下做法符合科学常识是（）,A,、电路中保险丝熔断后，换用了更粗保险丝,B,、向燃着酒精灯中添加酒精,C,、用燃着木条检验石油液化气是否泄漏,D,、油罐车尾部装有一条拖在地面上铁链,D,第8页,铁丝在氧气中燃烧,镁带在空气中燃烧,二、金属化学性质,1,、大多数金属能跟氧气反应,金属与氧气反应难易和猛烈程度不一样，取决于金属化学活动性。,金在高温时也不与氧气反应。,第9页,铝与氧气反应：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,思索：铝化学性质很活泼，为何通常铝制品却很耐腐蚀？为何不宜用钢丝球来擦洗铝制品？,铝化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。,第10页,讨论,1,：从以上反应学习你能得到哪些信息？,（,1,）,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（,2,）,2Cu+O,2,加热,2CuO,（,3,）,2Mg+O,2,=2MgO,（,4,）,Au+O,2,不反应,（,5,）,3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,综合上述信息可知：,1.,大多数金属都能与,_,反应，反应猛烈,程度,_(,相同，不相同）,2.,金属活动性：说明,_,较泼,_,次之,_,很不活泼,Au,氧气,不相同,Al,、,Mg,Fe,、,Cu,【,我会梳理,】,【,我会利用,!】,第11页,考点,:,金属化学性质,2,、一些金属能跟酸反应,金属能否与非氧化性酸反应，以及反应猛烈程度取决于金属化学活动性。,强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。,Mg +2 HCl =MgCl,2,+H,2,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,置换反应,条件：金属,(,H,之前,),，酸,(,盐酸、稀硫酸等,),第12页,上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应比较示意图。,（,1,）上述四种金属能够归为两类，,其中哪几个金属能够归为一类？,（,2,）若乙是金属锌，则丙可能是什,么金属？请你说明理由。,气泡,读图分析,在金属活动性次序里，位于,氢前,金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢,；,【,知识关键点梳理 我最行,!】,第13页,探究题：,取甲、乙两支完全相同试管，装有足量质量和质量分数相同盐酸；在试管上方各罩,一完全相同气球，两气球中分别装,有相同质量金属,A,、,B,，现同时提起,A B,两只气球，使其中金属快速与稀盐 甲 乙,酸接触反应。试验发觉：开始时，甲气球,快速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起体积比乙气球大。依据以上事实，可得出以下结论,（,1,）,（,2,）,金属,A,活泼性强于金属,B,消耗等质量金属,A,和,B,，,A,产生氢气比,B,多,在金属活动性次序，表中，金属位置越靠前，它活动性就越强，反应就越猛烈,【,知识关键点梳理 我最行,!】,第14页,考点,:,金属化学性质,铝与硫酸铜溶液反应,铜与硝酸银溶反应,3,、金属能跟一些盐溶液反应,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO4),3,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,现象,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,(,湿法冶铜,),铁丝表面覆盖一层,红色,物质，溶液由蓝色变成,浅绿色,不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成份是,CuSO,4,）,切割铁制品用,CuSO,4,溶液划线,曾青得铁则化为铜,应用,铝丝表面覆盖一层红色铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层,银白色银，溶液,由无色逐步变成蓝色,条件：金属,(,前置后,，,K,、,Ca,、,Na,除外,),，盐,(,必须可溶,),第15页,主要应用：,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢。,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三、判断金属跟混合盐溶液反应次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性次序由强逐步减弱,考点,:,金属活动性次序,1.,在金属活动性次序中，金属位置越靠前，它活动性越强。,2.,在金属活动性次序中，位于,氢前面,金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢,3.,在金属活动性次序中，位于,前,面金属能把位于,后,面金属从它们盐,溶液,里置换出来。,第16页,(,反馈练习,),化学研究目标就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造经典范例。下表中不一样金属被开发和利用年代不一样，从化学反应角度看，决定这一年代先后次序关键原因是（）,A,、金属活动性,B,、金属导电性,C,、金属延展性,D,、地壳中金属元素含量,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,(H),、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,约,200,年前,约,6000,年前,约,6000,年前,A,约,2500,年前,第17页,练一练：已知镁、铁、铜三种金属活动性为,MgFeCu,，请你设计试验证实。,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,金属与化合物溶液反应,能否反应及产生气泡速率,能否反应,第18页,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,金属与化合物溶液反应,能否反应及产生气泡速率,能否反应,、至多一个金属排在（,H,）后,、三种金属活动性比较普通可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属,心得：,1,、对比试验：金属颗粒大小、酸浓度、种类、温度等条件均要相同,第19页,(,反馈练习,),X,、,Y,、,Z,三种金属中，只有,Z,能和稀硫酸反应；将,Y,放人,X,盐溶液中，,Y,表面有,X,析出。则,X,、,Y,、,Z,三种金属活动性次序为（）,A,、,X Z Y,B,、,Y X Z,C,、,Y Z X,D,、,Z Y X,D,第20页,(,反馈练习,),向含有,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出固体一定为,(),A,、,Ag,、,Cu,两种单质混合物,B,、,Cu,、,Fe,两种单质混合物,C,、,Ag,、,Fe,两种单质混合物,D,、,Ag,、,Cu,、,Fe,三种单质混合物,D,第21页,考点,:,金属冶炼,自然界中以单质形式存在金,自然界中以单质形式存在银,自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。,第22页,赤铁矿,（,Fe,2,O,3,）,黄铁矿,（,FeS,2,）,菱铁矿,（,FeCO,3,）,铝土矿,（,Al,2,O,3,),黄铜矿,(CuFeS,2,),辉铜矿,(Cu,2,S),考点,:,金属冶炼,几个常见矿石,第23页,工业炼铁：,1.,原料：,赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿,2.,设备：,铁矿石、焦,炭,、石灰石,高炉,3.,原理：,Fe,2,O,3,+,3,CO 2Fe+,3,CO,2,高温,Fe,3,O,4,+,4,CO 3Fe+,4,CO,2,高温,4.,产品：,生铁,第24页,人教版,考点,4,铁冶炼,1,一氧化碳还原氧化铁试验,(1),装置图：见图,11,1,(2),试验现象：红色粉末逐步变为,_,色，澄清石灰水变,_,，尾气点燃产生,_,火焰。,黑,浑浊,蓝色,石灰水作用：,检验是否有二氧化碳生成。,酒精灯作用：,点燃尾气，预防尾气污染空气。,第25页,下面是某钢铁厂 高炉炼铁主要过程,焦炭,过量空气,高温,焦炭高温,赤铁矿,高温,铁,（,1,）填空,（,2,）写出各步反应化学方程式,CO,2,CO,C+O,2,CO,2,点燃,CO,2,+C 2CO,高温,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,第26页,考点,:,相关炼铁,(,含杂质物质,),计算,因为炼铁所用原料和产品都是混合物,所以牵涉到混合物和纯净物之间质量换算。,纯度,M,混合物,M,纯净物,纯度,相关炼铁计算能够依据化学方程式计算，也能够依据化学式计算。依据化学式计算利用是元素质量守衡标准。,第27页,某钢铁厂天天消耗,t,含氧化铁,80%,赤铁矿，理论上,能够炼出含铁,98%,生铁多少吨？,(,反馈练习,),解,:mFe2O3=,t,80%=1600,t,设能够炼出铁,质量,为,X,。,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,160 112,1600,t,X,160/1600,t,=112/,X,X=1120,t,m,生铁,=1120,t,98%=1142.9,t,答,:,能够炼出含铁,98%,生铁是,1142.9,t,。,高温,解法一：,第28页,分析：,m,铁矿石,m,Fe,2,O,3,m,Fe,m,生铁,铁纯度,Fe,2,O,3,中,Fe,质量分数,Fe,2,O,3,纯度,解：,t,80%,（,112/160100%,）,98%=1142.9,t,答,:,能够炼出含铁,98%,生铁是,1142.9,t,。,解法二：,第29页,铁轨锈蚀,铁钉生锈,各种铁制品锈蚀,世界上每年因腐蚀而报废金属相当于年产量,20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大损失。,考点：金属锈蚀、防锈与保护,第30页,考点：金属锈蚀、防锈与保护,铁生锈探究,铁生锈条件：与氧气和水同时接触时轻易生锈。,防锈方法：保持铁制品表面洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其它金属、烤蓝等，还能够制成合金。,第31页,考点：金属锈蚀、防锈与保护,金属资源保护,预防金属腐蚀,金属回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属代用具,第32页,(,反馈练习,),人们日常生活离不开金属，高科技新材料开发和应用也需要金属。请回答：,(1),地壳中含量最多金属元素是,。,(2),依据下列图应用实例，试说出金属含有两点物理性质,(3),早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。,写出磁铁矿,(Fe,3,O,4,),与,CO,反应化学方式,。,钢铁防腐十分主要,!,请写出一个预防钢铁生锈方法,。,Al,4CO+Fe,3,O,4,=3Fe+4CO,2,高温,刷油漆,第33页,练一练：,某工厂废水中含有一定量硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净银，操作以下：,、操作,1,名称为,_,，加入过量,A,目标是,_,，反应化学方程式为,_,。,、加入过量,B,目标是,，怎样确定此目标已经到达？,。,废水,加入过量,操作,固体,加入过量,操作,银,滤液,过滤,把银完全从溶液中置换出来,Fe+2AgNO,3,=2Ag+Fe(NO,3,),2,将过量铁完全除尽,向滤液中加铁粉，如有气泡产生则酸过量,心得：,、依据金属活动性选择试剂,、考虑用量,新杂质能够除去,、,Ca,、,Na,三种金属不选,第34页,2.,以下物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成是（）,A.FeCl,3,B.ZnCl,2,C.MgCl,2,D.FeCl,2,3.,将质量相等,A,、,B,、,C,三种金属，,同时分别放入三份溶质质量分数相同且,足量稀盐酸中，反应生成,H,2,质量与,反应时间关系如图所表示。依据图中所,提供信息，得出结论正确是。,(,已知：,A,、,B,、,C,在生成物中均为,+2,价,),A,放出,H,2,质量是,A,B,C,B,金属活动性次序是,A,B,C,C,反应速率最大是,A,D,相对原子质量是,C,B,A,A,AD,第35页,4.,小莹同学向过量稀硫酸中加入一定质量镁条后，绘制了以下表示其改变过程坐标曲线图，其中不正确是（）,5.,将质量相等,A,、,B,两块金属，分别放入溶质质量分数相同足量稀盐酸中，生成氢气质量（,m,）与反应时间（,t,）关系如右图所表示（产物中,A,、,B,两种元素化合价相同）。分析右图，能够取得信息有（任写两条）：,（,1,）,；,（,2,）,。,C,A,生成氢气比,B,多,B,反应速率快,酸有剩下,第36页,6,、（,09,衡阳市）向含有,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,混合溶液中加人一定量铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则以下结论正确是,（）,A,滤液中一定含,Ag,+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Fe,2+,B,滤液中一定含,Fe,2+,，可能含,Zn,2+,C,滤液中一定含,Fe,2+,Zn,2+,不含,Cu,2+,Ag,+,D,滤液中一定含,Zn,2+,、,Fe,2+,可能含,Cu,2+,C,第37页,7.,同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸探究方案。请你和他们一起完善下表探究方案并回答相关问题。,(1),填表,结论：金属活动性,Al,Fe,Cu,试验步骤,观察到现象,在试管中取少许盐酸，插入铁丝，充分作用。,在所得溶液中，插入 ，充分作用,无显著现象,在所得溶液中插入 ，充分作用。,Cu,Al,有气泡冒出。溶液变成浅绿色,铝丝表面有黑色物质析出，浅绿色溶液变成无色,第38页,(2),将铝丝插入前应进行操作,_;,(3),小华同学认为在小刚设计方案中，只要补充一个试验，就可得出,Al,Fe,H,Cu,结论。小华要补充试验是,_,；,(4),小强同学认为要得到,Al,Fe,H,Cu,结论，无须做补充试验，只需将小明同学方案中插入金属次序调整即可，你认为调整后插入金属次序,_,。,先将铜丝插入稀盐酸中，再依次加入铁丝和铝丝即可得出全部次序,将铜丝插入到盐酸中,去掉表面氧化膜,第39页,1,以下物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取是,【】,A.Ag,2,SO,4,B.CuSO,4,C.Fe,2,(SO,4,),3,D.A1,2,(SO,4,),3,2.,在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入,10,克,CaCO,3,，若要使天平再次保持平衡，需向右边加入,CaO,质量是,【】,A.10,克,B.5.6,克,C.2.2,克,D.14.4,克,D,B,第40页,3,将金属，,R,和,M,分别浸入稀硫酸里，,R,溶解而,M,不溶解,.,将,M,浸入金属,T,硝酸盐溶液里，,M,表面析出,T,。这三种金属由弱到强次序是,(),A.T,、,R,、,M B.R,、,M,、,T,C.T,、,M,、,R D.M,、,R,、,T,4,在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤上述反应混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到金属是,(),A.Fe,、,Cu B.Cu C.Fe,、,Cu,、,Ag D.Ag,5,把等质量锌片分别放入以下各溶液中,充分反应后，溶液质量降低是,(),A.Na,2,SO,4,B.CuSO,4,C.H,2,SO,4,D.AgNO,3,B,C,D,第41页,6,、,(08,年河北,),金属材料在生产、生活中有着广泛应用。,(1),人类每年从自然界提取大量金属，其中提取量最大是铁。用赤铁矿,(,主要成份为,Fe,2,O,3,),和一氧化碳炼铁化学方程式为,。,(2),北京奥运会用到各种材料。以下应用中使用金属材料有,(,填序号,),。,使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，,使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜,(3),金属矿物储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为主要。保护金属资源有效路径是,(,答出两条即可,),。,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,回收利用废旧金属；,合理开采矿物。,第42页,7,、将锌片和铜片同时放入盛有,AgNO,3,溶液试管中，待反应停顿后过滤，向滤出固体中加入稀硫酸。（,1,）若无气体产生，则固体物质中必定有,_,；（,2,）若有气体产生，则固体物质是,_,，滤液中金属阳离子是,_,。,Ag,Zn Cu Ag,Zn,2+,第43页,人教版,变式题,陕西,铁、铝、铜是常见三种金属。同学们发觉生活中铝和铜制品表面普通不用防锈，而铁制品普通需要做防锈处理。,提出问题,这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁活动性最强呢？,试验探究,同学们对这三种金属活动性次序展开了探究，请你参加探究并填写空格。将粗细相同铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同稀盐酸中：,AlFeCu,操作,依据现象,得出金属,活动性次序,片刻后,现象,有少许气泡,无气泡,无气泡,FeAl,，,FeCu,几分钟,后现象,有少许气泡,有大量气泡,无气泡,_,第44页,人教版,讨论交流,为何同一个试验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密氧化膜会先与盐酸反应。,反思评价,做金属性质试验时需将金属进行打磨，打磨目标是,_,。,试验验证,为了深入确认铁、铝、铜这三种金属活动性次序，同学们又将两根粗细相同、打磨过铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应化学方程式,_,除去金属表面氧化物,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,拓展迁移,(1),若只有一支盛有少许稀盐酸试管，只需合理安排金属丝插入次序,(,能与盐酸反应要一次将盐酸消耗完,),，也能证实铁、铝、铜这三种金属活动性次序。金属丝插入次序为,_,。,(2),金属被人类大规模开发利用大致年限也与金属活动性次序相关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用先后次序,_,Cu,、,Fe,、,Al,或,Fe,、,Cu,、,Al,Cu,、,Fe,、,Al(,或铜、铁、铝,),第45页,人教版,类型二金属性质与用途,命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。,例,2,请依据下表信息回答：,序号,金属,熔点,/,导电,性,硬度,化学,性质,金属冶炼,大致年限,Al,660,61,2,2.9,常温下与氧气反应，表面形成致密薄膜,约2前,Fe,1535,17,4,5,在潮湿空气中易生锈,约30前,Cu,1083,99,2.5,3,在高温时易与氧气反应,约60前,第46页,人教版,说明：导电性以银导电性为,100,作标准，硬度以金刚石硬度为,10,作标准。,(1),菜刀用铁做而不用铝做主要原因是,_,；,(2),表中导电性最强金属是,_,；,(3),中形成薄膜化学方程式,_,；,(4),金属冶炼表达了人类文明发展水平。之所以有先 后，主要取决于,_,。,铁硬度比铝大,Cu,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,金属活动性,第47页,人教版,类型三炼铁原理,命题角度：,CO,还原磁铁矿试验。,例,3,试验室中用,CO,还原磁铁矿,(,主要成份为,Fe,3,O,4,),得到铁，设计试验装置如图,11,2,所表示：,(1),开始试验时，,A,装置中首先要进行操作是,_(,填,“,加热,”,或,“,通一氧化碳,”,),。,(2)CO,还原,Fe,3,O,4,化学方程式为,_,。,(3)B,装置作用是,_,。,通一氧化碳,检验并吸收二氧化碳,第48页,人教版,类型四金属锈蚀和防护,命题角度：铁生锈条件。,例,4,日照,图,11,3,是探究铁制品锈蚀条件时做五个试验,(,铁钉在不一样环境中,),，试验一段时间后，得出结论错误是,(,),D,A,甲、乙、戊中铁钉生锈快慢次序为：乙甲戊,B,丙中铁钉不生锈,C,铁生锈主要条件是与空气、水直接接触,D,丁中铁钉生锈最严重,第49页,人教版,变式题,潍坊,菜刀在生活中有主要应用。以下情况中，菜刀腐蚀由快到慢是,(,),切青菜后用清水冲洗,切湿咸菜后未清洗,切肥猪肉后放置,A,B,C,D,B,第50页,1,、以下做法符合科学常识是（）,A,、电路中保险丝熔断后，换用了更粗保险丝,B,、向燃着酒精灯中添加酒精,C,、用燃着木条检验石油液化气是否泄漏,D,、油罐车尾部装有一条拖在地面上铁链,(,反馈练习,),D,2,、,X,、,Y,、,Z,三种金属中，只有,Z,能和稀硫酸反应；将,Y,放人,X,盐溶液中，,Y,表面有,X,析出。则,X,、,Y,、,Z,三种金属活动性次序为（）,A,、,X Z Y B,、,Y X Z,C,、,Y Z X D,、,Z Y X,D,第51页,3,、,向含有,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出固体一定为,(),A,、,Ag,、,Cu,两种单质混合物,B,、,Cu,、,Fe,两种单质混合物,C,、,Ag,、,Fe,两种单质混合物,D,、,Ag,、,Cu,、,Fe,三种单质混合物,D,第52页,1,以下相关铁生锈叙述错误是（）,A.,铁生锈时一定伴随物理改变,B.,铁生锈时，铁发生了迟缓氧化,C.,铁生锈实质是铁与氧气反应，生成氧化铁,D.,铁生锈时会有难以觉察热量放出,2,工业上高炉炼铁原料是（）,焦炭 石灰石 一氧化碳 铁矿石,A,）,B,）,C,）,D,）,3,某钢铁厂高炉炼铁主要反应过程以下所表示：,焦炭,铁,过量空气、高温,焦炭、高温,赤铁矿、高温,（,1,）在方框内填入对应物质化学式,（,2,）写出各步反应化学方程式,，,，,。,基础练习,C,C,CO2,CO,C+CO2=2CO,高温,C+O2=CO2,点燃,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,第53页,4,、,向,AgNO,3,、,Cu,（,NO,3,）,2,混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无显著现象，则滤渣中一定含,，一定不含,，可能含,；滤液中一定含有离子是,，可能含有离子是,。,3,、,可用于验证,Zn,、,Fe,、,Cu,活动次序是,(),(A)Zn,、,FeCl,2,、,CuCl,2,(B)Cu,、,ZnCl,2,、,CuCl,2,(C)Fe,、,ZnCl,2,、,CuCl,2,(D)Zn,、,Fe,、,CuCl,2,1,、,以下不能由金属和盐酸直接反应生成是（）,A.FeCl,3,B.ZnCl,2,C.CuCl,2,D.FeCl,2,2,、,不法分子常惯用金光闪闪,“,金元宝,”,(,铜锌合金,),来蒙骗人们，以下判别方法中错误是（）,A.,加盐酸,B.,测密度,C.,用火烧,D.,看颜色,基础练习,A,D,C,Ag,Fe,Cu,Fe,2+,Ag+Cu,2+,第54页,5,、将一枚洁净铁钉浸入稀硫酸中，以下叙述正确是：铁钉表面产生气泡 液体由无色逐步变为浅绿色 铁钉质量减轻 液体质量减轻。（）,A.B.C.D.,6,、我国古代炼丹家魏伯阳著有,周易参同契,是世界上现存最早一部炼丹专著。书中描写到：,“,金入于猛火，色不多精光,”,。这句话是指黄金性质在强热条件下 （）,A.,很稳定,B.,很活泼,C.,易氧化,D.,易还原,7,、将一洁净铁片放入以下溶液中，片刻后取出，溶液质量显著降低是 （）,A,食盐溶液,B,硫酸锌溶液,C,稀硫酸,D,硫酸铜溶液,8,、在氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，以下说法不正确是：（）,A,、若反应完成后镁有剩下，则溶液中有,Mg2+,无,Cu2+,可能有,Fe2+,B,、若反应完成后镁有剩下，则溶液中有,Mg2+,没有,Cu2+,和,Fe2+,C,、若反应完成后镁无剩下，溶液中若有,Cu2+,，一定有,Mg2+,和,Fe2+,D,、若反应完成后镁无剩下，溶液中若无,Cu2+,，一定有,Mg2+,而可能有,Fe2+,C,A,B,A,第55页,9,、,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,是常见物质，,B,是一个气体单质，,E,是红色固体单质，,D,是浅绿色溶液，,G,是蓝色溶液，它们能够发生以下转化关系：,（,1,）推出以下物质化学式：,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,。,（,2,）写出以下转化化学方程式：,E,F:_ _,；,A,C:_ _,。,(3)F,转化为,G,反应,_,置换反应（填,“,都是,”,、,“,不一定是,”,或,“,不是,”,）。,10,、,A,是地壳中含量最多金属元素，,A,能和空气中,B,反应生成一层致密薄膜,C,，把,A,单质放在稀硫酸当中产生气体,D,，,A,单质与氯化铜溶液反应生成红色金属,E,。,（,1,）写出,B,单质化学式,；,E,化学符号,。,（,2,）写出相关化学方程式,AC,：,；,AD,；,AE,：,。,CuSO4,Fe,Cu,CuO,FeSO4,H2,Fe3O4,不是,第56页,11,、,一定质量以下金属与等质量足量盐酸反应，产生氢气质量相等，消耗金属最多是（）,A,铝,B,镁,C,铁,D,锌,E,一样多,12,、,相等质量以下金属与等质量足量盐酸反应，产生氢气最少是（）,A,铝,B,镁,C,铁,D,锌,E,一样多,13,、,不纯锌,5,克（含杂质金属,M,）,和不纯铁,5,克（含杂质金属,N,），,它们分别与足量稀硫酸反应，最终得到氢气都为,0,2,克，则,M,、,N,可能是（）,A,Mg,、,Cu B,Fe,、,Al C,Al,、,Mg D,Cu,、,Mg,14,、,有,2,8,克不纯铁粉与足量稀硫酸反应，生成,0,1,克氢气，则铁中含有杂质可能是（）,A,锌与木炭,B,木炭和铝,C,镁和铝,D,铜和木炭,D,D,C,B,第57页,17,、在天平左右两个托盘上，各放一质量相等烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，假如分别将以下四组中两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡是（）,A,等质量锌和铜,B,等质量铁和铜,C,等质量锌和铁,(,反应后烧杯中两种金属都有剩下,),D,等质量锌和铁,(,反应后烧杯内酸都有剩下,),15,、向一定量铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下列图是反应过程中某种物质质量,Y,随加入稀硫酸质量改变关系,则,Y,不可能表示（）,A.,消耗铁粉质量,B.,生成硫酸亚铁质量,C.,溶液总质量,D,生成氢气质量,16,、用质量相等锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量稀盐酸充分反应。产生氢气质量和反应所用时间关系如图所表示。则以下说法不正确是,(),氢气质量,/g,反应时间,/s,0,b,a,A.,曲线,a,、,b,分别表示锌、铁反应情况,B.,盐酸均反应完，锌、铁都有剩下,C.,盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩下,D.,锌、铁都反应完，盐酸有剩下,C,D,C,第58页,20,、,小林同学发觉铜制眼睛框表面出现了绿色物质，经过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成份是,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,提出问题,铜在什么条件下锈蚀？,活动与探究,A,D,C,B,蒸,馏,水,植,物,油,蒸,馏,水,猜测,依据铜锈化学式，猜测铜生锈可能是铜和水、,、,共同作用结果。,设计与试验,借鉴,“,铁钉锈蚀条件探究,”,试验，小林设计了,“,铜片锈蚀条件探究,”,试验如上图所表示。,试验长时间后，发觉,试管中光亮铜片最先生锈（填字母编号）。,从优化试验角度考虑，,A,试验是多出，它只考虑了水这个单一条件。,C,试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有另外一个物质为,。,试管中除光亮铜片外，还有另外两种物质为,、,；从试管试验中，取得结论是,。,评价与改进我认为小林设计,“,铜片锈蚀条件探究,”,试验不够完善，要得出正确结论，还要补充一个试验是（可图示）,。,CO2,O2,B,O2,CO2,O2,第59页,
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