资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三水与常见溶液,中考化学,(山东专用),1/137,A组山东中考题组,考点一自然界水,五年中考,1.(山东临沂,17,2分)以下关于水说法正确是,(),A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列,B.在电解水试验中,正负电极产生气体体积比约为21,C.生活中惯用煮沸方法降低水硬度,D.水体有一定自净功效,城市生活污水可直接排放,答案,C我国人均水量极少,故A错误;电解水时,正极产生是氧气,负极产生是氢气,二者,体积比约为12,故B错误;生活中惯用煮沸方法降低水硬度,故C正确;水体有一定自净,功效,不过自净能力是有限,生活污水直接排放会造成水体污染,故D错误。,2/137,2.(山东德州,5,2分)如图是水电解试验示意图,以下相关说法正确是,(),A.正极连接玻璃管内产生氢气,B.产生两种气体质量比为21,C.水是由氢分子和氧分子组成,D.在化学改变中原子重新组合,答案,D电解水时,正极产生是氧气,故A错误;生成氧气和氢气体积比是12,质量比,是81,故B错误;水是由氢元素和氧元素组成,故C错误;化学反应实质是分子分裂成原子,原子进行重新组合,故D正确。,易错警示,水是由氢元素和氧元素组成,属于纯净物;氢分子和氧分子组成是混合物。,3/137,3.(山东菏泽,5,2分)水是由氢元素和氧元素组成,以下相关说法正确是,(),A.氧离子结构示意图为,B.H,2,O和H,2,O,2,中氢元素化合价相同,C.水和冰块混合形成混合物,D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子变大,答案,BA中所表示为氧原子结构示意图,故A错误;H,2,O和H,2,O,2,中氢元素化合价相同,都是,+1价,故B正确;水和冰块是同一个物质,混合形成是纯净物,故C错误;水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子间间隔变大,故D错误。,4/137,4.(山东东营,3,4分)东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度,发挥价格机,制对用水需求调整作用,提升水资源利用效率。以下说法不正确是,(),A.水是宝贵自然资源,生活中我们要做到一水多用,及时关闭水龙头,以节约用水,B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水,C.“蒸馏法”是人类向海水要淡水一个方法,这么得到淡水为纯净物,D.经过应用新技术降低水污染物产生,对产生生活污水、工业废水净化后再排放,可降低,水体污染,答案,B黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水,不过杀菌消,毒属于化学方法,故B错误。,易错警示,净化水方法中杀菌消毒发生是化学改变。,知识拓展,节约用水是指经过行政、技术、经济等管理伎俩加强用水管理,调整用水结构,改,进用水方式,科学、合理、有计划、有重点用水,提升水利用率,防止水资源浪费。,5/137,5.(山东泰安,8,2分)“环境就是民生,青山就是漂亮,蓝天也是幸福”。习近平在十二届全国人大三次会议上提出了民生视角下生态观,要求全方面落实“水十条”。以下做法中不符合这一主题是,(),A.严格监管农药和化肥使用,B.富含氮、磷生活污水直接排放,C.对水源地和自然保护区水体严格保护,D.农田浇灌使用喷灌、滴灌技术,答案,B富含氮、磷生活污水直接排放会造成水体富营养化,从而使水受到污染。,采分关键点,熟记水源污染起源、防治办法和节约用水方法是得分关键。,知识拓展,人畜粪便等生物性污染物管理不妥也会污染水体,严重时会引发细菌性肠道传染,病,如伤寒、霍乱、痢疾等,也会引发一些寄生虫病等。,6/137,6.(山东临沂,20,5分)水是生命之源,也是工农业生产不可缺乏物质,合理利用和保护水,资源是我们义不容辞责任。,(1)以下做法不合理是,(填序号)。,严格监管化肥和农药使用,主动探索污水处理新技术,不间断地放水洗衣服,(2)利用下列图所表示简易装置可把海水转化为淡水。以下说法错误是,(填序号)。,a.小容器中水为淡水,b.大容器中得到溶液一定是氯化钠饱和溶液,c.取得淡水快慢与温度相关,7/137,(3)市售“自热米饭”自加热原理:饭盒夹层中水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应化学方程式为,。,(4)自来水厂生产自来水过程中,常加入,用来吸附水中一些溶解性杂质,除去臭味。,答案,(1)(2)b(3)CaO+H,2,O,Ca(OH),2,(4)活性炭,解析,(1)严格监管化肥和农药使用能够减轻水资源污染,主动探索污水处理新技术能够节,约水资源,不间断放水洗衣服会造成水资源浪费,故选。,(2)海水蒸发变为水蒸气,在小石块处冷凝成水,故a正确;海水蒸发后,氯化钠质量分数变大,不过不一定到达饱和,故b错误;温度越高水蒸发地越快,取得淡水就越快,故c正确。,(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H,2,O,Ca(OH),2,。,(4)自来水净化时,常加入活性炭吸附一些溶解性杂质和异味。,8/137,考点二常见溶液,1.(山东青岛,5,1分)以下物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液是,(),A.蔗糖B.花生油,C.面粉D.冰块,答案,A蔗糖易溶于水,形成均一、稳定混合物,属于溶液,故A正确;花生油不溶于水,与水,混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯,净物,故D错误。,9/137,2.(山东青岛,16,1分)已知氯化钾、硝酸钾在不一样温度时溶解度以下表:,依据上表数据和溶解度曲线判断,以下说法错误是,(),A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度曲线分别是甲和乙,B.,t,1,时,氯化钾和硝酸钾溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,C.,t,2,时,将靠近饱和丙物质溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,D.氯化钾中混有少许硝酸钾,可采取降温结晶方法提纯,温度/,0,20,40,60,溶解度/g,氯化钾,27.6,34.0,40.0,45.5,硝酸钾,13.3,31.6,63.9,110.0,10/137,答案,D经过分析溶解度表中数据可知,硝酸钾溶解度受温度改变影响较大,氯化钾,溶解度受温度改变影响较小,且硝酸钾和氯化钾溶解度都随温度升高而增大,所以能表示,硝酸钾和氯化钾溶解度曲线分别是甲和乙,故A正确;经过分析溶解度表中数据结合溶解,度曲线可知,t,1,时,氯化钾和硝酸钾溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,故B正确;丙物质溶,解度随温度升高而减小,所以,t,2,时,将靠近饱和丙物质溶液升高温度,可使其变成饱和,溶液,故C正确;氯化钾溶解度受温度改变影响较小,硝酸钾溶解度受温度改变影响较大,所,以氯化钾中混有少许硝酸钾时,应采取蒸发结晶方法提纯,故D错误。,11/137,3.(山东聊城,16,3分)如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线,以下说法正确是,(),A.,t,1,时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等,B.由,t,2,降温到,t,1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多,C.,t,2,时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液质量为90 g,D.,t,2,时,用甲、乙配制等质量饱和溶液,甲所需要水质量比乙多,12/137,答案,A,t,1,时,甲、乙两种物质溶解度相同,则它们饱和溶液中溶质质量分数相等,故A,正确;由,t,2,降温到,t,1,同质量甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多,没有指明是等,质量饱和溶液,无法比较,故B错误;,t,2,时,甲物质溶解度是50 g,将40 g甲物质加入50 g水,中,只有25 g甲物质溶解,所以充分溶解后溶液质量为75 g,故C错误;,t,2,时,甲物质溶解度,大,所以配制等质量两种物质饱和溶液,甲所需要水少,故D错误。,易错警示,本题轻易依据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,错选C,一定温度下,给出一定质量,溶质和溶剂,一定要看能否完全溶解,再进行答题。,13/137,4.(山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类80%以上。以下相关氯化钠说法正确是,(),A.室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾,B.取出部分上层溶液,可将靠近饱和氯化钠溶液变为饱和溶液,C.可用硝酸银溶液判别氯化钠和氯化镁溶液,D.将100 g质量分数为20%氯化钠溶液稀释至10%,所用仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,答案,D氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还能够溶解其它溶质,故A错误;溶液是均一,取出部分上层溶液,不能使靠近饱和氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯,化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法判别,故C错误;把 100 g溶质质量分数为20%,氯化钠溶液稀释至10%,需要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。,14/137,5.(山东济南,9,2分)如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。以下说法中正确是,(),A.甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大,B.升高温度会使甲物质不饱和溶液变成饱和溶液,C.乙物质饱和溶液由,t,2,降温到,t,1,时,一定变浓了,D.在,t,1,时,甲、乙两物质溶解度都是25 g,15/137,答案,D由题图可知,乙物质溶解度随温度升高而减小,故A错误;升高温度,甲物质溶,解度变大,仍为不饱和溶液,故B错误;乙物质溶解度随温度升高而减小,降低温度,乙物质,饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故C错误;从溶解度曲线看出,在,t,1,时,甲、,乙两物质溶解度都是25 g,故D正确。,得分关键,熟练掌握溶解度曲线意义及详细应用是得分关键。,易错警示,不饱和溶液变为饱和溶液方法有:蒸发溶剂、增加溶质、改变温度。,16/137,6.(山东临沂,3,2分)把以下物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到溶液是,(),A.花生油B.面粉C.蔗糖D.汽油,答案,C花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定混合物,故A错误。面粉不能和水形,成均一、稳定混合物,故B错误。蔗糖易溶于水,能与水形成均一、稳定混合物,能够形成,溶液,故C正确。汽油不溶于水,不能和水形成均一、稳定混合物,故D错误。,17/137,7.(山东聊城,5,2分)以下洗涤方式应用乳化作用是,(),A.用汽油除去衣服上油污,B.用水洗去盘子中水果渣,C.用洗洁精清洗餐具上油污,D.用盐酸清洗水壶水垢,答案,C汽油除去油污,是汽油把油污溶解了,故A不符合题意;用水洗去水果渣,是利用水流,将水果渣从盘子表面冲洗掉,故B不符合题意;洗洁精洗去油污,利用了乳化原理,故C符合题意;,盐酸洗去水垢,是发生化学反应生成了可溶性物质,故D不符合题意。,18/137,8.(山东济宁,6,2分)物质在水中溶解是复杂物理化学改变过程,往往伴伴随热量改变,因,此,不一样物质溶于水所得溶液温度有所不一样。以下物质溶于水,溶液温度显著降低是,(),A.NH,4,NO,3,固体B.NaOH固体,C.NaCl固体 D.浓H,2,SO,4,答案,A硝酸铵固体溶于水时会因吸收热量而使溶液温度降低;氢氧化钠固体溶于水和浓,硫酸稀释时,均会因放出热量而使溶液温度升高;氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。本,题应选A。,采分关键点,硝酸铵固体溶于水时吸热,使溶液温度降低。,解题关键,在物质溶解于水过程中发生了两种改变:一是溶质分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;二是溶质分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子),这一,过程放出热量。溶质不一样,这两种过程吸收或放出热量也不一样,从而使溶液温度发生不一样,改变。,19/137,9.(山东菏泽,12,3分)20 时,将等质量甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水烧杯中,充分搅拌后现象如图1所表示,甲、乙两物质溶解度曲线如图2所表示。请回答以下问题。,(1)图1中一定为饱和溶液是,溶液(填“甲”或“乙”)。,(2)图2中P点表示意义:,。,(3)图2中表示乙物质溶解度曲线是,(填“M”或“N”)。,20/137,答案,(1)甲(2)30 时,甲、乙两种固体物质溶解度相等(3)N,解析,(1)在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液,图,1中一定为饱和溶液是甲溶液。(2)图2中P点表示意义是30 时,甲、乙两种固体物质,溶解度相等。(3)由图1可知20 时甲溶解度比乙小,所以M表示甲溶解度曲线,N表示,乙溶解度曲线。,21/137,考点三相关溶质质量分数计算,1.(山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中一个。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如,图1所表示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所表示试验。以下说法不正确是,(),图1,图2,22/137,A.物质M是硝酸钾,B.溶液中溶质质量分数为37.5%,C.溶液中,溶质质量分数关系是,D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,答案,C依据图1和图2提供信息可知,t,2,时,硝酸钾溶解度为60 g,氯化铵溶解度小于,60 g,溶液中,100 g水完全溶解了60 g M,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为,100%=37.5%,故B正确;溶液中,溶质质量分数为37.5%,溶质质量,分数为,100%,28.6%,溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液,为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。,23/137,2.(山东莱芜,20,2分)取10 g碳酸钙与溶质质量分数为10%稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液质量为,a,g;另取10 g碳酸钙高温完全分解后,取生成CaO与上述同浓度稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液质量为,b,g,则,a,与,b,大小关系为,(),A.,a,=,b,B.,a,b,C.,a,b,D.不能确定,答案,A由质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,生成氯化钙中钙元素来自碳,酸钙,生成二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成,碳元素和氧元素也来自碳酸钙,因为两次实,验所取碳酸钙质量相等,反应过程中所需盐酸质量相等,两个过程中产生CO,2,质量也相,等,所以最终得到氯化钙溶液质量相等,即,a,=,b,。,24/137,3.(山东临沂,31,8分)请你仔细分析下列图所表示试验过程和提供数据,并进行计算。,(1)生成氢气,g;,(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程,准确到0.1%),25/137,答案,(1)0.4,(2)设消耗11.2 g铁生成氯化亚铁质量为,x,。,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,56127,11.2 g,x,=,x,=25.4 g,反应后所得溶液中溶质质量分数是,100%=12.7%,答:反应后所得溶液中溶质质量分数是12.7%。,解析,依据题意可知,11.2 g铁恰好完全反应,经过化学方程式计算,求出氯化亚铁和氢气质,量,进而求出反应后所得溶液中溶质质量分数。,采分关键点,熟练掌握方程式计算格式、步骤是得分关键点,即正确书写方程式、求质量,比、列对应关系、列百分比式求解。,方法指导,依据质量守恒定律,反应后溶液质量=全部反应物质量总和(没有参加反应并,且不溶于水固体除外)-生成气体和沉淀质量。,26/137,4.(山东临沂,30,4分)工业上惯用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。,(1)硫酸锌中硫元素和氧元素质量比是,。,(2)100 g溶质质量分数为98%浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸,需要水质量是,g。,答案,(1)12(2)390,解析,(1)硫酸锌化学式为ZnSO,4,硫酸锌中硫元素和氧元素质量比为32(16,4)=12。,(2)设需要水质量为,x,100 g,98%=(100 g+,x,),20%,解得,x,=390 g。,27/137,5.(山东菏泽,11,4分)下表是NaCl和KNO,3,在不一样温度时溶解度:,(1)从表中数据能够看出NaCl和KNO,3,溶解度随温度升高而,(填“增大”或“减,小”)。,(2)若将KNO,3,不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液,其方法为,(填一个)。若,KNO,3,饱和溶液中含有少许NaCl时,提纯方法是,(填一个)。,(3)以下相关说法正确是,。,a.40 时,KNO,3,溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大,b.KNO,3,饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体,c.从表中数据能够判断NaCl和KNO,3,溶解度相等温度在2040 之间,温度/,0,20,40,60,80,100,溶解度/g,NaCl,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,39.8,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,169,246,28/137,答案,(4分)(1)增大(2)加入KNO,3,固体(或蒸发溶剂)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)c,解析,(1)从题表中信息可看出,氯化钠和硝酸钾溶解度都随温度升高而增大。,(2)相同温度下,使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液方法有:加入硝酸钾固体、恒温蒸发溶,剂;硝酸钾溶解度随温度升高改变很大,氯化钠溶解度随温度升高改变不大,要提纯混有,少许氯化钠硝酸钾,应该用冷却热饱和溶液(或降温结晶)方法。,(3)同一温度下,没有指明溶液是否饱和,无法比较溶质质量分数大小,故a错误;硝酸钾饱和溶,液中,只是不能再溶解硝酸钾,但还能够溶解其它溶质,故b错误;温度低于20 时,硝酸钾溶,解度小于氯化钠溶解度,温度高于40 时,硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度,故二者溶,解度相等温度在2040 之间,故c正确。,29/137,B组全国中考题组,考点一自然界水,1.(吉林,3,1分)生活中能够使硬水软化成软水惯用方法是,(),A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤,答案,C硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸,钙、氢氧化镁沉淀,降低了钙、镁化合物含量,使硬水软化,选C。,30/137,2.(北京,8,1分)电解水试验以下列图。以下说法正确是,(),A.试管2中得到H,2,B.产生H,2,与O,2,体积比约为12,C.该试验说明水由H,2,和O,2,组成,D.可用带火星木条检验生成O,2,答案,D电解水试验中,与正极相连试管内搜集到气体是氧气,与负极相连试管内收,集到气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气体积比约为21,故B选项错误;电解水实,验说明水是由氢元素和氧元素组成,故C选项错误;可用带火星木条检验O,2,故D选项正,确。,31/137,3.(河北,3,2分)以下相关水叙述正确是,(),A.煮沸能够使硬水软化B.地球表面淡水资源非常丰富,C.水能够溶解任何物质D.明矾净水作用是杀菌消毒,答案,A生活中普通用煮沸方法来降低水硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰,富,但淡水资源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水,中作用是经过吸附加速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,评析,本题考查学生对水资源、水净化、水用途及硬水软化等与水相关基础知识,识记能力,属于基础题。,32/137,4.(宁夏,2,2分)以下相关水说法正确是,(),A.水能溶解全部物质,B.软水一定不含可溶性钙镁化合物,C.氢气在氧气中燃烧生成水反应类型是化合反应,D.电解水时,与电源正极相连玻璃管中产生气体能燃烧,答案,C水不能溶解全部物质,如碳酸钙不溶于水,A错误;不含或含有较少可溶性钙镁化,合物水为软水,B错误;氢气在氧气中燃烧生成水反应属于化合反应,C正确;电解水时,与电,源正极相连玻璃管中产生气体是氧气,不能燃烧,D错误。,33/137,5.(天津,17,5分)生活离不开水,我们能够从组成、结构、性质等角度认识水。,(1)组成:下列图所表示电解水试验中,试管a、b中产生气体体积比约为,该试验证实水是由,组成。,(2)结构:每个水分子是由,组成。,(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应化学方程式,。,答案,(5分)(1)21氢元素和氧元素,(2)两个氢原子和一个氧原子,(3)CaO+H,2,O,Ca(OH),2,34/137,解析,(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生气体分别是氢气、氧气,它们体积比约为21,该试验证实水是由氢元素和氧元素组成。(2)每个水分子是由两个,氢原子和一个氧原子组成。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,35/137,6.(天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联络是化学特有思维方式。依据电解水,试验,回答以下问题。,(1)从宏观上观察:如图所表示,试管a和b中产生气体体积比约为,b中产生气体是,(填化学式)。,(2)从微观上分析:以下说法正确是,(填字母)。,A.水是由氢气和氧气组成,B.水是由氢原子和氧原子组成,C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,(3)从符号上表示:电解水化学方程式为,。,36/137,答案,(5分)(1)21O,2,(2)C(3)2H,2,O,2H,2,+O,2,解析,(1)电解水时正极生成是氧气,负极生成是氢气,氢气体积是氧气体积2倍;(2)水由,氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子组成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子,组成;(3)电解水化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,。,37/137,1.(北京,10,1分)依据以下20 时试验和数据回答。,已知:20 时,NaCl和NaNO,3,溶解度分别为36 g和88 g。,所得溶液属于饱和溶液是,(),A.B.C.D.,序号,固体种类,NaCl,NaCl,NaNO,3,NaNO,3,NaNO,3,固体质量/g,30,60,30,60,90,水质量/g,100,100,100,100,100,考点二常见溶液,38/137,答案,C20 时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO,3,。在100 g水中加入30 g,NaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液为饱,和溶液;在100 g 水中加入30 g NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g,NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入90 g NaNO,3,最多只能溶解88 g,所得溶液为,饱和溶液。故选C。,知识归纳,固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶,解质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质溶,液。,39/137,2.(山西,10,2分)利用溶解度曲线,能够取得许多相关物质溶解度信息。下列图是a、b两物质溶解度曲线。相关叙述正确是,(),A.a溶解度大于b溶解度,B.当a物质中混有少许b物质时,能够用蒸发结晶方法除去b,C.10 时,取相同质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a大于b,D.将,t,时a、b饱和溶液升温至40,其溶液中溶质质量分数为a大于b,40/137,答案,C由溶解度曲线可知,t,时a、b溶解度相等,大于,t,时a溶解度大于b溶解度,小,于,t,时a溶解度小于b溶解度,A错误;a溶解度受温度影响改变较大,b溶解度受温度,影响改变不大,a中混有少许b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10 时,a溶解度小于b溶解,度,即等量水溶解a少,由此推知,相同质量a、b配成饱和溶液时,a需要水多,C正确;,t,时a、b溶解度相等,饱和溶液溶质质量分数相等,将,t,时a、b饱和溶液升温至40,都成为,不饱和溶液,两溶液溶质质量分数都不变,依然相等,D错误。,规律总结,比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液溶质质量分数与溶解度相关,溶解度,越大,饱和溶液溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大物质,其饱和溶液升温变为不,饱和溶液,溶质质量分数不变。,41/137,3.(安徽,10,2分)地球深处水处于超临界状态,称为超临界水。下列图为某压强下CaCl,2,和NaCl在超临界水中溶解度曲线,该压强下,以下说法正确是,(),A.在超临界水中,NaCl溶解度大于CaCl,2,溶解度,B.在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而增大,C.450 时,NaCl在超临界水中溶解度为0.04 g,D.450 时,可得到0.04%CaCl,2,超临界水溶液,42/137,答案,C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl,2,溶解度大小,故A错误;依据溶解度曲线可,知,在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时,NaCl在超临界水中溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl,2,溶解度小于0.04 g,此温度下所,得饱和溶液中溶质质量分数小于,100%,故D错误。,43/137,4.(安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO,4,)可用作火箭推进剂,其溶解度以下表。以下说法正确是,(),A.高氯酸钾溶解度随温度升高而减小,B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%溶液,C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数是7.3%,D.80 高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,温度/,20,40,60,80,溶解度/g,1.68,3.73,7.3,13.4,答案,D从题表中数据能够看出,KClO,4,溶解度随温度升高而增大,故A错误;20 时,KClO,4,溶解度为1.68 g,将2 g KClO,4,溶于98 g水时KClO,4,溶解不完全,所得溶液溶质质量分数,小于2%,故B错误;60 时,KClO,4,饱和溶液中溶质质量分数=,100%bc,B.,t,2,时,将50 g a物质放入100 g 水中充分溶解得到a饱和溶液(a物质不含结晶水),C.将,t,2,时a、b、c三种物质饱和溶液降温至,t,1,时,所得溶液溶质质量分数关系是ba=c,D.将c饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温方法,46/137,答案,C由题图得,t,2,时,a、b、c三种物质溶解度由大到小次序为abc,故A正确。,t,2,时,a溶解度为50 g,即该温度下,100 g 水中溶解50 g a可到达饱和状态,故B正确。将,t,2,时,a、b、c三种物质饱和溶液降温至,t,1,a、b溶液中都有固体析出,溶质质量分数减小,但,t,1,时b溶解度大于a溶解度,故,t,1,时,b饱和溶液溶质质量分数大于a饱和溶液溶质,质量分数;而降温过程中,c溶液中无固体析出,溶质质量分数不变,由题图可知,t,2,时c物质,溶解度小于,t,1,时a物质溶解度,故,t,1,时,三种溶液溶质质量分数关系是bac,故C错误。c,溶解度随温度升高而减小,故可采取降温方法将c饱和溶液变为不饱和溶液,故D正,确。,评析,本题考查学生对溶解度曲线了解,结合曲线判断溶质质量分数改变是本题难点,考查学生了解、提取信息能力,难度中等偏上。,47/137,7.(天津,21,7分)溶液与人们生产生活亲密相关。,(1)将少许以下物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到无色溶液是,(填字母)。,A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖,(2)在盛有水烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有显著改变是,(填字母)。,A.烧碱 B.硝酸铵,C.氯化钠D.浓硫酸,(3)图1为甲、乙两种固体物质溶解度曲线。,图1,溶解度随温度升高而增大物质是,(填“甲”或“乙”)。,48/137,某同学按图2所表示进行试验,得到对应温度下A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于,饱和溶液是,(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到,t,2,时,所得溶液中溶,质质量分数为,(结果准确到0.1%)。,图2,将,t,2,时甲、乙两种物质饱和溶液降温至,t,1,所得溶液中溶质质量分数甲,乙(填“”)。,答案,(7分)(1)D(2)C(3)甲B28.6%,49/137,解析,(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题,意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶,于水放出大量热;硝酸铵溶于水吸收大量热;氯化钠溶于水热量改变不显著;浓硫酸稀释,时放出大量热。(3)甲溶解度随温度升高而增大。,t,1,时,甲溶解度是20 g,则在,t,1,时,100 g水中最多能溶解20 g甲;,t,2,时,甲溶解度是40 g,则在,t,2,时,100 g水中最多能溶,解40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25 g甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质质量,分数为,100%,28.6%。降温时乙溶解度增大,溶质质量分数不变,甲饱和溶液由,t,2,降至,t,1,时仍为饱和溶液,因为,t,1,时甲溶解度大于,t,2,时乙溶解度,所以,t,2,时,甲、乙两种物质饱和溶液降温至,t,1,所得溶液中溶质质量分数甲乙。,易错警示,向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到,t,2,时,因为该温度下甲溶解度为40 g,故固体甲不能完全溶解,该溶液中溶质质量为40 g,而不是55 g。,50/137,1.(北京,11,1分)依据以下20 时试验和数据回答。,已知:20 时,NaCl和NaNO,3,溶解度分别为36 g和88 g。,以下关于所得溶液说法,不正确,是,(),A.溶质质量:,B.溶液质量:丙甲,B.由,t,2,降到,t,1,析出晶体最多是甲溶液,C.由,t,2,降到,t,1,丙溶液浓度一定不发生改变,D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大,答案,C,t,2,时,三种物质溶解度由大到小次序是甲乙丙,故A错误;没有指明是饱和,溶液和溶液质量,无法比较析出晶体质量多少,故B错误;丙物质溶解度随温度减小而增,大,则由,t,2,降到,t,1,丙溶液浓度一定不发生改变,故C正确;丙物质溶解度随温度升高而减,小,故D错误。,66/137,4.(山东泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所表示,以下说,法正确是,(),A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出,B.60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液,C.经过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液,D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20,甲析出晶体较多,答案,C甲溶解度随温度升高增大较快,适用降温结晶方法使溶质析出,乙溶解度随,温度升高改变不大,适用蒸发结晶方法使溶质析出,故A错误;60 时甲溶解度是60 g,50 g,水中最多溶解30 g甲物质,得到80 g饱和溶液,故B错误;甲溶解度随温度降低而减小,降温能,使甲不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;没有指明饱和溶液质量,无法比较析出晶体多,少,故D错误。,67/137,5.(山东济宁,6,2分)为探究物质溶解过程中能量改变,某同学设计图所表示装置。在盛,有水烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图硝,酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液改变推断,合理是,(),X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,X为NH,4,NO,3,晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,X为浓H,2,SO,4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,A.B.C.D.,68/137,答案,BX为NaCl固体,加入水中,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍,是饱和溶液,故正确;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中,无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;X为NH,4,NO,3,晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸,钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X为浓H,2,SO,4,加入,水中,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故,正确。,69/137,6.(山东临沂,14,2分)甲、乙两种固体物质溶解度曲线以下列图所表示。以下说法正确是,(),A.20 时,甲溶液中溶质质量分数一定比乙溶液大,B.将40 时甲一定量饱和溶液降温至20,溶液质量不变,C.甲溶解度大于乙溶解度,D.40 时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液,答案,DA项,没有说明是不是饱和溶液,无法确定甲、乙溶液溶质质量分数大小,故A,错误;B项,甲饱和溶液降温时,析出晶体,溶液质量减小,故B错误;C项,没有指明温度,无法比,较甲、乙溶解度大小,故C错误;D项,20 时,甲、乙溶解度都是30 g,40 时,分别在100 g,水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液,故D正确。,70/137,7.(山东泰安,8,2分),t,1,时,将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水两个,烧杯中,充分搅拌后现象如图1所表示,硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图2所表示。则以下说法正,确是,(),A.烧杯中溶液一定是不饱和溶液,B.烧杯中溶液是硝酸钾溶液,C.若烧杯中溶液升温到,t,2,时,烧杯底部还有部分物质不溶解,D.若烧杯和烧杯中溶液都升温到,t,2,时,溶质质量分数相等,71/137,答案,D依据溶解度曲线可知,t,1,时,氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度,烧杯中溶解,固体较多,故烧杯中溶液是氯化钾溶液,烧杯中溶液可能是不饱和溶液,故A、B错,误;若烧杯中溶液升温到,t,2,时,因为此温度下两物质溶解度相等,物质全部溶解,故C错,误;,t,2,时,两种物质溶解度相等,若烧杯和烧杯中溶液都升温到,t,2,时,溶解溶质质,量相等,故溶质质量分数相等,D正确。,72/137,8.(宁夏,9,2分)以下相关溶液说法,不正确是,(),A.冷却或加入硝酸钾固体都能使靠近饱和硝酸钾溶液到达饱和,B.氨水是氨气水溶液,依据气体溶解度影响原因,贮存时要阴凉密封,C.在相同温度下,同种溶质饱和溶液,一定比它不饱和溶液浓度大,D.氯化钠在20 时溶解度是36 g,该温度时,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 g,答案,D硝酸钾溶解度伴随温度降低而减小,降低温度、增加溶质都能使靠近饱和,硝酸钾溶液到达饱和,A正确;气体溶解度随温度升高而减小,为预防氨水中氨气在高温,时逸出,贮存氨水时要阴凉密封,B正确;相同温度下,同种溶质饱和溶液,一定比它不饱和,溶液浓度大,C正确;氯化钠在 20 时溶解度是36 g,表示该温度时,100 g水中最多溶解36 g,氯化钠,形成饱和溶液是136 g,D错误。,73/137,9.(山东济宁,8,2分)碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目标水分子(结,晶水),随温度改变可分别得到Na,2,CO,3,10H,2,O、Na,2,CO,3,7H,2,O和Na,2,CO,3,H,2,O三种晶体。分析碳,酸钠溶解度随温度改变曲线(见下列图)得到以下说法,正确是,(),A.随温度升高,碳酸钠溶解度逐步增大,B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生化学反应,C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶,析出晶体是Na,2,CO,3,H,2,O,D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶,析出晶体主要是Na,2,CO,3,7H,2,O,74/137,答案,C分析碳酸钠溶解度曲线可知,碳酸钠溶解度在035 时随温度升高而显著增大,温度高于35 后随温度升高而减小,A项错误;碳酸钠在结晶析出时,得到Na,2,CO,3,10H,2,O、,Na,2,CO,3,7H,2,O和Na,2,CO,3,H,2,O三种晶体都是不一样于Na,2,CO,3,新物质,说明该过程中发生了化学改变,B项错误;从题图可看出碳酸钠在高温条件下结晶,析出晶体是Na,2,CO,3,H,2,O,在低温条件下结晶,析出晶体主要是Na,2,CO,3,10H,2,O,C项正确、D项错误。,75/137,10.(山东莱芜,14,2分)20 时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有,50 g水烧杯中,充分溶解,情况以下表(温度保持20),以下说法正确是,(),A.所得溶液一定都是饱和溶液,B.溶质质量分数最大是丙溶液,C.所得四种溶液质量关系为:甲=乙=丙=丁,D.20 时四种物质溶解度关系为:丁甲乙丙,物质,甲,乙,丙,丁,未溶解固体质量/g,4.2,2,0,9.
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
