高考化学一轮复习专题七-第三单元-盐类的水解.pptx

,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,第三单元,盐类水解,1,了解盐类水解原理，能说明影响盐类水解主要原因。,2,认识盐类水解在生产、生活中应用,(,弱酸弱碱盐水解不作要求,),。,1/75,1,溶液中粒子浓度大小比较。,2,化学平衡原理在水解平衡中应用。,2/75,一、盐类水解原理,1,定义,在水溶液中盐电离出来离子与,_,结合生成,_,反应。,2,实质,水电离产生,H,或,OH,弱电解质,水电,离平衡,增大,H,OH,3/75,3,特点,酸碱中和,可逆,4/75,弱酸,(,或弱碱,),OH,(,或,H,),5/75,Al,3,3HCO,3,=Al(OH),3,3CO,2,6/75,发生水解盐溶液一定呈酸性或碱性吗？,提醒,不一定，假如弱碱阳离子水解程度和弱酸阴离子水解程度相当，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，则溶液依然呈中性，如,CH,3,COONH,4,溶液。,7/75,二、影响盐类水解平衡原因,1,内因,酸或碱越弱，其对应弱酸根阴离子或弱碱阳离子水解程度,_,，溶液碱性或酸性,_,。,2,外因,越大,越强,原因,水解平衡,水解程度,水解产生离子浓度,温度,升高,_,_,_,浓度,增大,_,_,_,减小,_,_,_,外加酸碱,酸,弱酸根离子水解程度_，弱碱阳离子水解程度_,碱,弱酸根离子水解程度_，弱碱阳离子水解程度_,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,8/75,(1),为何热纯碱液去油渍效果会更加好？,(2),配制,FeCl,3,溶液时，常加入少许盐酸，为何？,9/75,10/75,盐类水解规律,(1)“,有弱才水解，无弱不水解,”,盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐，不发生水解。,(2)“,越弱越水解,”,弱酸阴离子对应酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对应碱越弱，其水解程度越大。,(3)“,都弱都水解,”,弱酸弱碱盐电离出弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。,四条规律,11/75,(4)“,谁强显谁性,”,当盐中酸阴离子对应酸比碱阳离子对应碱更轻易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。,12/75,盐溶液酸、碱性判断方法,(1),强酸与弱碱生成盐水解，溶液呈酸性。,(2),强碱与弱酸生成盐水解，溶液呈碱性。,(3),强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。,(4),弱酸弱碱盐，其水解程度大于,(1)(2),两类，有甚至水解完全。,详细有三种情况：,生成弱酸电离程度大于生成弱碱电离程度，溶液呈酸性，如,NH,4,F,；,生成弱酸电离程度小于生成弱碱电离程度，溶液呈碱性，如,NH,4,HCO,3,；,生成弱酸和弱碱电离程度相同，溶液呈中性，如,CH,3,COONH,4,。,四种方法,13/75,盐水解能促进水电离，任何水溶液中水电离,c,(H,),等于水电离,c,(OH,),，在,pH,4,NH,4,Cl,溶液中，,c,(H,),10,4,molL,1,均来自于水电离，水电离,c,(OH,),也是,10,4,molL,1,，多数被,NH,4,结合。,我体会,14/75,水解是微弱、可逆、吸热动态平衡，属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。盐类水解离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成,H,，阴离子水解生成,OH,；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,我感悟,15/75,有同学认为，向,CH,3,COONa,溶液中，加入少许冰醋酸，会与,CH,3,COONa,溶液水解产生,OH,反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？,问题征解,16/75,1,条件,盐必须可溶于水；,必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子。,2,特征,盐类水解反应是中和反应逆反应。中和反应程度越大，水解反应程度就越小。,3,基本规律,(1)“,谁弱谁水解，越弱越水解,”,。如酸性：,HCN,CH,3,COOH,，则相同条件下碱性：,NaCN,CH,3,COONa,。,必考点,58,对盐类水解规律考查,17/75,(2),强酸酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如,NaHSO,4,在水溶液中：,NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2,。,(3),弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度相对大小。,若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如,NaHSO,3,，,NaH,2,PO,4,，,NaHC,2,O,4,等；,若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如,NaHS,，,NaHCO,3,，,Na,2,HPO,4,等。,(4),相同条件下水解程度：正盐,对应酸式盐，如,CO,3,2,HCO,3,。,(5),相互促进水解盐,单独水解盐,相互抑制水解盐。如,NH,4,水解：,(NH,4,),2,CO,3,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,。,18/75,物质量浓度相同以下溶液中，符合按,pH,由小到大次序排列是,(,),。,A,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,NH,4,Cl,B,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,NaCl,C,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,NaNO,3,Na,2,S,D,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,Na,2,S,NaNO,3,思维引入,先判断溶液酸碱性，分组，再比较同组内,pH,关系。,【,典例,1】,19/75,解析,碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且,CO,3,2,水解程度大于,HCO,3,水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；硫酸铵、氯化铵溶液因,NH,4,水解呈酸性，且硫酸铵溶液中,NH,4,浓度较大，所以它酸性强些，硝酸钠、氯化钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。,答案,C,20/75,比较溶液,pH,时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不一样组之间,pH(,酸性溶液,)pH(,中性溶液,)Na,2,CO,3,；产生等量,CO,2,时，,Na,2,CO,3,消耗,Al,3,量多,27/75,(1),先考虑分解。如,NaHCO,3,溶液、,Ca(HCO,3,),2,溶液蒸干灼烧得,Na,2,CO,3,、,CaCO,3,；,KMnO,4,溶液蒸干灼烧得,K,2,MnO,4,和,MnO,2,。,(2),考虑氧化还原反应。如加热蒸干,Na,2,SO,3,溶液，所得固体为,Na,2,SO,4,。,(3),盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸，得到原物质。如,AlCl,3,溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得,Al,2,O,3,；,Al,2,(SO,4,),3,溶液蒸干得本身。,(4),弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质，如,Na,2,CO,3,溶液蒸干得本身。,(5)NH,4,Cl,溶液、,(NH,4,),2,S,溶液蒸干、灼烧，无残留物。,盐溶液蒸干灼烧时所得产物判断,28/75,已知,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,NaClO,、,K,2,Cr,2,O,7,均含有强氧化性。将溶液中,Cu,2,、,【,应用,2,】,Fe,2,、,Fe,3,沉淀为氢氧化物，需溶液,pH,分别为,6.4,、,9.6,、,3.7,。现有含,FeCl,2,杂质氯化铜晶体,(CuCl,2,2H,2,O),，为制取纯净,CuCl,2,2H,2,O,，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,29/75,请回答以下问题：,(1),本试验最适合氧化剂,X,是,_(,填序号,),。,A,K,2,Cr,2,O,7,B,NaClO C,H,2,O,2,D,KMnO,4,(2),物质,Y,是,_,。,(3),本试验用加碱沉淀法能不能到达目标？,_,，原因是,_,_,。,30/75,(4),除去,Fe,3,相关离子方程式是,_,_,。,(5),加氧化剂目标是,_,_,。,(6),最终能不能直接蒸发结晶得到,CuCl,2,2H,2,O,晶体？,_,，应怎样操作？,_,_,。,31/75,32/75,1,离子浓度定量关系,(1),电荷守恒关系式：,因为在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即全部阴离子所带负电荷总数一定等于全部阳离子所带正电荷总数。,书写电荷守恒关系式步骤：,找全溶液中离子；,将阴、阳离子各放在,“,”,一边，用,“,”,连接；,各离子浓度前化学计量数就是各离子所带电荷数。如,NaHCO,3,溶液中：,c,(Na,),c,(H,),c,(HCO,3,),c,(OH,),2,c,(CO,3,2,),。,必考点,60,溶液中粒子浓度大小比较,33/75,(2),物料守恒关系式：,在电解质溶液中，因为一些离子能够水解，粒子种类增多，但中心原子总是守恒。如,NaHCO,3,溶液中，即使,HCO,3,既水解又电离，但,HCO,3,、,CO,3,2,、,H,2,CO,3,三者中,C,原子总物质量与,Na,物质量相等，即,c,(Na,),c,(HCO,3,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2,),。,(3),质子守恒关系式：,34/75,2,溶液中离子浓度大小关系,(1),多元弱酸溶液：,多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。,如,H,2,CO,3,溶液中，,c,(H,),c,(HCO,3,),c,(CO,3,2,),。,(2),多元弱酸正盐溶液：,多元弱酸酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如,K,2,CO,3,溶液中：,c,(K,),c,(CO,3,2,),c,(OH,),c,(HCO,3,),c,(H,),(3),不一样溶液中同一离子浓度大小比较：,要考虑溶液中其它离子影响。如在相同物质量浓度以下溶液中,NH,4,Cl,、,CH,3,COONH,4,、,NH,4,HSO,4,，,c,(NH,4,),由大到小次序是：,。,35/75,(4),混合溶液中各离子浓度大小比较：,要考虑溶液中发生水解平衡、电离平衡等。如在,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液和,0.1 molL,1,氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小次序是：,c,(NH,4,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,),。,NH,3,H,2,O,电离程度大于,NH,4,水解程度。,36/75,(,锡惠联考,),以下溶液中微粒物质量浓度关系正确是,(,),。,A,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液与,0.05 molL,1,NaOH,溶液等体积混合后,pH,7,：,c,(Cl,),c,(Na,),c,(NH,4,),c,(OH,),c,(H,),B,等体积、等物质量浓度,NaClO,溶液和,NaHCO,3,溶液混合：,c,(HClO),c,(ClO,),c,(HCO,3,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2,),C,pH,2,HA,溶液与,pH,12,MOH,溶液等体积混合：,c,(M,),c,(A,),c,(OH,),c,(H,),【,典例,3,】,37/75,D,某二元弱酸酸式盐,NaHA,溶液：,c,(OH,),c,(H,2,A),c,(H,),2,c,(A,2,),思维引入,先分析溶液组成，结合,“,两平衡,”,关系判断。,解析,本题考查电解质电离与盐类水解原理。,A,项反应得到等物质量,NH,4,Cl,、,NH,3,H,2,O,、,NaCl,混合溶液，因为,NH,3,H,2,O,电离大于,NH,4,水解，所以,c,(NH,4,),c,(Na,),，,A,项错；,NaClO,溶液中,c,(Na,),c,(HClO),c,(ClO,),，,NaHCO,3,溶液中,c,(Na,),c,(HCO,3,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2,),，因为两溶液中,c,(Na,),相等，所以,B,项正确；,C,项若,HA,为弱酸，,MOH,为强碱，则,c,(H,),c,(OH,),，若,HA,为强酸，,MOH,为弱碱，则,c,(OH,),c,(H,),，,C,项错；由质子守恒,c,(OH,),c,(H,),c,(A,2,),c,(H,2,A),，故,D,项错。,答案,B,38/75,溶液中粒子浓度大小比较解题思绪,39/75,A,若,k,1,，则,c,(S,2,),c,(HS,),c,(OH,),c,(H,),B,若,k,2,，则,c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(H,2,S),C,k,为任意值时，,c,(Na,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),D,若满足,3,c,(H,),2,c,(HS,),5,c,(H,2,S),3,c,(OH,),c,(S,2,),，则可确定,k,3,【,应用,3,】,40/75,解析,因为,S,2,水解程度大于,HS,水解程度，所以,c,(HS,),c,(S,2,),，,A,项错；,B,项由电荷守恒有,c,(Na,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),，由物料守恒有,3,c,(Na,),5,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),，将两式消去,c,(Na,),得到,3,c,(OH,),3,c,(H,),c,(S,2,),2,c,(HS,),5,c,(H,2,S),，,B,项错；据电荷守恒知,C,项正确；,D,项由电荷守恒有,c,(Na,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),，由物料守恒有,4,c,(Na,),7,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),，将两式消去,c,(Na,),得到,4,c,(OH,),c,(S,2,),4,c,(H,),3,c,(HS,),7,c,(H,2,S),，,D,项错。,答案,C,41/75,1,配制溶液,在配制盐溶液时，有因为盐水解而呈浑浊，这时往往加入少许对应酸抑制水解。如配制,FeCl,3,溶液时，通常先将其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清溶液。,2,金属氯化物,(,如,MgCl,2,、,AlCl,3,、,FeCl,3,、,CuCl,2,等,),制备,AlCl,3,、,FeCl,3,等一些易水解盐在制备时要在无水环境中进行。因为要考虑到无水环境，所以对试验装置连接次序及除杂都有特殊要求。,42/75,现要制备无水,AlCl,3,(18,时，升华,),，并将其保留下来，能选取仪器或装置以下列图所表示：,当场指导,能选取试剂以下：,A,食盐晶体,B,水,C,饱和食盐水,D,烧碱溶液,E,铝粉,F,二氧化锰,G,浓硫酸,H,无水,CaCl,2,I,碱石灰,43/75,(1),从上述仪器中选取若干连成一个制备并保留无水,AlCl,3,装置，用图中各管口标号按先后可连接为,(,),接,(,),，,(,),接,(,),，,(,),接,(,),，,(,),接,(,),；,(2),填写连接装置中各选取仪器里应盛放物质；,仪器标号,试剂标号,(3),装置中集气瓶作用是,_,_,。,(4),是否需要选择装置？,_,，其原因是,_,_,。,44/75,解析,制备,AlCl,3,时应注意,AlCl,3,是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本试验所制,Cl,2,进入装置前必经干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装碱石灰可吸收空气中水蒸气，预防制得,AlCl,3,发生水解反应，装置另一个作用是碱石灰可吸收多出,Cl,2,预防污染环境。,答案,(1)d,e,f,g,h,a,b,c,(2),AFG,C,G,E,I,(3),搜集,AlCl,3,蒸气并冷却使之转化为固体,(4),需要,AlCl,3,易吸收空气中水而水解，多出,Cl,2,可污染空气,45/75,盐类水解及应用属于高考必考热点内容。因为该知识点综合了弱电解质电离，溶液酸碱性和关于,pH,相关计算等，理论性强，思维强度大，联络化学基本知识点能力强，故每年必考，预测,年高考仍会高密度出现，出题角度仍与粒子浓度大小和溶液性质判断相关。,Hold,住考向,名师揭秘,考向,1,盐类水解规律及应用,5,年,5,考,考向,2,溶液中粒子浓度大小比较,5,年,5,考,46/75,1,判断以下说法正误,(1),将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁,(,),(,海南,，,4C),盐类水解规律及应用,47/75,(4)0.1 molL,1,碳酸钠溶液,pH,大于,0.1 molL,1,醋酸钠溶液,pH (,),(,上海,，,14C),(5)25,时，,pH,5.6,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,混合溶液中，,c,(Na,),c,(CH,3,COO,)(,),(,天津,，,4D),答案,(1),(2),(3),(4),(5),48/75,2,(,上海,，,17),将,100 mL 1 molL,1,NaHCO,3,溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许,Ba(OH),2,固体，忽略溶液体积改变。两份溶液中,c,(CO,3,2,),改变分别是,(,),。,A,减小、减小,B,减小、增大,C,增大、增大,D,增大、减小,答案,B,49/75,3,(,重庆卷,，,8),对滴有酚酞试液以下溶液，操作后颜色变深是,(,),。,A,明矾溶液加热,B,CH,3,COONa,溶液加热,C,氨水中加入少许,NH,4,Cl,固体,D,小苏打溶液中加入少许,NaCl,固体,解析,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,在水中电离后产生,Al,3,水解使溶液呈酸性，加热造成水解程度增大，酸性增强，但酚酞在酸性溶液颜色不改变，所以,A,项不符合题意；,CH,3,COONa,为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，,50/75,答案,B,51/75,1,(,广东理综,，,23),对于常温下,pH,为,2,盐酸，叙述正确是,(,),。,A,c,(H,),c,(Cl,),c,(OH,),B,与等体积,pH,12,氨水混合后所得溶液显酸性,C,由,H,2,O,电离出,c,(H,),1.010,12,molL,1,D,与等体积,0.01 molL,1,乙酸钠溶液混合后所得溶液,中：,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),溶液中粒子浓度大小比较,52/75,解析,B,项，,pH,12,氨水与,pH,2,盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；,D,项，,pH,2,盐酸与,0.01 molL,1,乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质量,CH,3,COOH,和,NaCl,，,CH,3,COOH,部分电离，,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),。,答案,AC,53/75,2,(,江苏化学,，,15)25,时，有,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 molL,1,一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中,c,(CH,3,COOH),、,c,(CH,3,COO,),与,pH,关系如图所表示。以下相关溶液中离子浓度关系叙述正确是,(,),。,A,pH,5.5,溶液中：,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),B,W,点所表示溶液中：,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,),54/75,C,pH,3.5,溶液中：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),0.1 molL,1,D,向,W,点所表示,1.0 L,溶液中通入,0.05 mol HCl,气体,(,溶液,体积改变可忽略,),：,c,(H,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,),解析,本题考查溶液中粒子浓度大小比较。伴随,pH,增大，碱性增强，,c,(CH,3,COO,),增大，,c,(CH,3,COOH),减小，当,pH,5.5,时，从图中可判断出，,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，,A,项错；,W,点存在电荷守恒是：,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),，从图中看出，,W,处,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，,B,项正确；由电荷守恒方程式知，,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，而,55/75,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 molL,1,，所以,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),0.1 molL,1,，,C,项正确；,W,处,1 L,溶液中，,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,均为,0.05 mol,，通入,0.05 mol HCl,，刚好与,CH,3,COONa,完全反应生成,CH,3,COOH,，即混合溶液为,CH,3,COOH,和,NaCl,，电荷守恒关系式为：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(Cl,),，因为,c,(Na,),c,(Cl,),，,c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，,D,项错。,答案,BC,56/75,3,(,安徽理综,，,12),氢氟酸是一个弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知,25,时：,HF(aq),OH,(aq)=F,(aq),H,2,O(l),H,67.7 kJmol,1,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJmol,1,在,20 mL 0.1 molL,1,氢氟酸中加入,V,mL 0.1 molL,1,NaOH,溶液。以下相关说法正确,(,),。,57/75,B,当,V,20,时，溶液中：,c,(OH,),c,(HF),c,(H,),C,当,V,20,时，溶液中：,c,(F,),c,(Na,),0.1 molL,1,D,当,V,0,时，溶液中一定存在：,c,(Na,),c,(F,),c,(OH,),c,(H,),答案,B,58/75,4,(,安徽卷,，,13),室温下，将,1.000 molL,1,盐酸滴入,20.00 mL 1.000 molL,1,氨水中，溶液,pH,和温度随加入盐酸体积改变曲线如图所表示。,以下相关说法正确是,(,),。,A,a,点由水电离出,c,(H,),1.010,14,molL,1,B,b,点：,c,(NH,4,),c,(NH,3,H,2,O),c,(Cl,),C,c,点：,c,(Cl,),c,(NH,4,),D,d,点后，溶液温度略下降主要原因是,NH,3,H,2,O,电离吸,热,59/75,解析,pH,14,或,0,时，由水电离出,c,(H,),1.010,14,molL,1,，,a,点,7,pH,14,，所以水电离出,c,(H,),1.0,10,14,molL,1,，,A,错误；,b,点时溶液显碱性，则氨水过量，,c,(NH,4,),c,(NH,3,H,2,O),c,(Cl,),，,B,错误；,c,点时,pH,7,，则,c,(H,),c,(OH,),，依据电荷守恒：,c,(Cl,),c,(OH,),c,(NH,4,),c,(H,),，推出,c,(Cl,),c,(NH,4,),，,C,正确；,d,点后主要存在,NH,4,水解反应，该反应吸热，,D,错误。,答案,C,60/75,盐类水解知识是中学化学基本理论之一，在高考中占有主要地位，属于高考必考题。兼重点、难点和热点于一体。因为盐类水解包括面广，在高考试题尤其是选择题中，常将盐类水解与弱电解质电离、酸碱中和滴定、,pH,等知识联络在一起，含有一定综合性。,61/75,【,常见考点,】,影响盐类水解原因水解离子方程式书写、离子共存离子浓度大小比较盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动易水解盐制备,【,常见题型,】,以选择题为主，在非选择题中也经常出现,62/75,【,例,1】,以下说法正确是,(,),。,水解离子方程式书写,63/75,解析,A,项,Cu,2,水解很微弱，生成,Cu(OH),2,不能用,“”,符号；,B,项中，,Al,3,和,HCO,3,水解相互促进，是完全反应，错误；,C,项,0.1 molL,1,二元酸溶液,pH,4,，表明该二元酸是弱酸，在,K,2,B,溶液中,B,2,应分步水解；,D,项由题意可得该酸是弱酸，在,NaA,溶液中,A,会发生水解而使溶液呈碱性。,答案,D,64/75,盐类水解离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成,H,，阴离子水解生成,OH,；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,65/75,(2),多元弱酸酸根分步水解，应分步书写水解离子方程式，因为第一步水解程度较大，普通只写第一步,如,Na,2,CO,3,水解：,(3),发生完全水解时，因为水解彻底，可用,“,=”,连接反应物和产物，水解生成难溶物或挥发性物质可加,“,，,”,或,“”,。比如，,FeCl,3,与,NaHCO,3,混合：,Fe,3,3HCO,3,=Fe(OH),3,3CO,2,(4),离子方程式书写要恪守质量守恒和电荷守恒。,66/75,【,例,2】(,广东,，,11),对于,0.1 molL,1,Na,2,SO,3,溶液，正确是,(,),。,A,升高温度，溶液,pH,降低,B,c,(Na,),2,c,(SO,3,2,),c,(HSO,3,),c,(H,2,SO,3,),C,c,(Na,),c,(H,),2,c,(SO,3,2,),2,c,(HSO,3,),c,(OH,),D,加入少许,NaOH,固体，,c,(SO,3,2,),与,c,(Na,),均增大,影响盐类水解原因,67/75,答案,D,68/75,(1),影响盐类水解内因,组成盐酸根阴离子对应酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，溶液,pH,越大。,组成盐阳离子对应碱越弱，水解程度越大，酸性就越强，溶液,pH,越小。,(2),影响盐类水解外因,温度：盐水解是吸热反应，所以升高温度水解程度增大。,浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。,69/75,加酸、碱,(,或者水解后呈酸性或碱性盐,),能促进或抑制盐水解。比如向水解呈酸性盐溶液中加酸,(,或水解呈酸性盐,),则抑制盐水解；加入不参加水解固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐水解程度增大；加入碱,(,或水解呈碱性盐,),则促进水解。,70/75,【,例,3】(,无锡质检,),以下说法正确是,(,),。,A,pH,3,FeCl,3,溶液和,pH,2,硝酸中,c,(H,),之比为,10,1,B,一元酸与一元碱恰好完全反应后溶液中一定存在,c,(H,),c,(OH,),C,KAl(SO,4,),2,溶液中离子浓度大小次序为,c,(SO,4,2,),c,(K,),c,(Al,3,),c,(H,),c,(OH,),D,利用,NH,4,Cl,溶液能够除去铁锈和铜锈,盐类水解应用,71/75,解析,A,项，,pH,3,FeCl,3,溶液和,pH,2,硝酸中,c,(H,),之比是,1,10,，错误；,B,项，不知酸、碱强弱，恰好反应后溶液酸碱性无法判断，错误；,C,项，因为,Al,3,水解，故溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系为,c,(SO,4,2,),c,(K,),c,(Al,3,),c,(H,),c,(OH,),，错误；,D,项,NH,4,水解使溶液呈酸性，能够除去铁锈和铜锈正确。,答案,D,72/75,(1),判断溶液酸碱性时要考虑盐水解，尤其是在判断酸与碱恰好完全反应所得溶液酸碱性时，要注意生成盐能否水解。,(2),判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐水解。如,Al,3,、,Fe,3,与,HCO,3,、,CO,3,2,、,AlO,2,等不能大量共存。,(3),比较盐溶液中离子浓度大小。如,NH,4,Cl,溶液中离子浓度由大到小次序是,c,(Cl,),c,(NH,4,),c,(H,),c,(OH,),。,(4),配制易水解盐溶液时，应考虑抑制盐水解。如配制,FeCl,3,溶液时，将,FeCl,3,溶于较浓盐酸中，然后再加水稀释，抑制,Fe,3,水解。,73/75,(5),一些试剂贮存要考虑盐水解。比如,Na,2,CO,3,溶液、,Na,2,SiO,3,溶液等，因水解呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。,(6),加热浓缩某盐溶液时要考虑盐水解。如浓缩,FeCl,2,、,FeCl,3,、,AlCl,3,溶液,(,挥发性酸弱碱盐灼烧时，因为酸挥发，生成弱碱热稳定性差，最终得氧化物。还要注意加热时有可能发生氧化还原反应等。由浓缩到灼烧，不一样阶段产物不一样,),。,74/75,(9),制泡沫灭火器，由碳酸氢钠与硫酸铝溶液组成。,(10),热碱液去污效果好。升温促进碳酸钠水解，溶液碱性增强。,(11),利用盐溶液除锈。如用氯化铵溶液除铁锈和铜锈。,75/75,