高中化学专题3基础材料和含硫化合物第三单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用省公开课.pptx

,第,1,课时二氧化硫性质和作用,专题,3,第三单元含硫化合物性质和应用,1/31,学习目标定位,1.,会依据酸性氧化物通性及硫元素化合价分析了解二氧化硫性质；知道二氧化硫含有漂白性。,2.,经过认识二氧化硫对空气污染、酸雨危害，增强环境保护意识。,2/31,新知导学,达标检测,内容索引,3/31,新知导学,4/31,二氧化硫是一个无色、有,气味有毒气体，密度比空气,，易,，易溶于水。,1.,物理性质,一、二氧化硫性质,刺激性,大,液化,相关视频,5/31,试验操作,试验现象,试验结论,_,_,_,_,2.,试验探究,SO,2,水溶液显酸性,溶液颜色变红色,溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色,SO,2,含有漂白性，但生成化合物不稳定，受热易分解,6/31,_,_,SO,2,含有还原性，可被新制氯水氧化成,SO,，与,Ba,2,反应生成,BaSO,4,沉淀,产生白色沉淀,7/31,3.,化学性质,8/31,4.,亚硫酸性质,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,H,2,SO,3,+H,2,O,2,=2H,2,SO,4,+H,2,O,9/31,(1),二氧化硫与氯气漂白性比较,归纳总结,(2),可逆反应含义,可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行反应。,10/31,A.,紫色石蕊溶液变蓝色,B.,品红溶液褪色,C.,溴水橙色褪去,D.,含酚酞,NaOH,溶液红色变浅,例,1,如图是研究二氧化硫性质微型试验装置。现用,60%,硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取,SO,2,气体，试验现象很显著，且不易污染空气。以下说法中错误是,答案,解析,解析,SO,2,气体与水反应生成,H,2,SO,3,，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故,A,错误。,11/31,例,2,以下说法正确是,A.,因为,SO,2,含有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、,KMnO,4,(H,),、石,蕊溶液褪色,B.,能使品红溶液褪色不一定是,SO,2,C.SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪色，其原理相同,D.,等物质量,SO,2,和,Cl,2,相遇在溶液中含有漂白能力,答案,解析,12/31,解析,SO,2,使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色是因为,SO,2,含有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，,SO,2,不能使指示剂褪色，,A,项错误；,因为能使品红褪色物质很多，不但仅是,SO,2,，,B,项正确；,因为这些漂白剂漂白原理不相同，,SO,2,漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、,Na,2,O,2,属于氧化型，,C,项错误；,等物质量,SO,2,和,Cl,2,相遇在溶液中反应生成,H,2,SO,4,和,HCl,，从而失去漂白能力，,D,项错误。,13/31,1.,硫酸型酸雨形成,(1),酸雨：,pH,降水被称为酸雨。正常雨水,pH,约为,，这是溶解了,缘故。,(2),形成：,燃烧、含硫金属矿石冶炼和,生产等产生废气中含有二氧化硫。,二、硫酸型酸雨形成及危害,5.6,5.6,化石燃料,CO,2,硫酸,14/31,写出图中标号表示化学方程式。,_,。,_,。,_,。,_,。,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,15/31,2.,酸雨危害,(1),危害水生生物。,(2),，降低土壤肥力，影响作物生长。,(3),腐蚀建筑物。,3.,酸雨防治,(1),消除,，研究开发,(,如太阳能、核能、氢能,),。,(2),对含硫燃料进行,处理。,(3),对含,SO,2,废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收,SO,2,化学方程式为,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,。,酸化湖泊,酸化土壤,污染源,新能源,脱硫,16/31,例,3,某雨水样品刚采集时测得,pH,为,4.82,，放在烧杯中,2,小时后，再次测得,pH,为,4.68,。以下叙述正确是,A.,雨水样品酸度逐步减小,B.,雨水样品酸度没有改变,C.,雨水样品继续吸收空气中,CO,2,D.,雨水样品中,H,2,SO,3,逐步被空气中氧气氧化成,H,2,SO,4,答案,解析,17/31,解析,题干中雨水样品,pH,为,4.82,，则为酸雨，而酸雨形成一个主要原因是排放到空气中,SO,2,与雨水结合形成酸性物质。本试验测得雨水,pH,变小，即酸性变强，而降雨中,CO,2,已经到达饱和，不可能是吸收,CO,2,缘故，只能是弱酸,H,2,SO,3,被氧化成了强酸，相关反应是,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,，,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,。,18/31,例,4,形成酸雨原理之一可简示为,答案,回答以下问题：,(1)A,物质化学式为,_,，,B,物质化学式为,_,。,(2),洗涤含,SO,2,烟气，以下物质可作洗涤剂是,_(,填字母,),。,a.Ca(OH),2,b.Na,2,CO,3,c.CaCl,2,d.NaHSO,3,SO,2,SO,3,ab,19/31,(3),利用钠碱循环法可脱除烟气中,SO,2,，在钠碱循环法中，,Na,2,SO,3,溶液作为吸收液，可由,NaOH,溶液吸收,SO,2,制得，该反应离子方程式是,_,。,(4),某有色金属冶炼厂排放废气中含,SO,2,，先用石灰浆吸收,SO,2,，然后利用空气中氧气将产物继续氧化成石膏,(CaSO,4,2H,2,O),。写出相关反应两个化学方程式：,_,_,。,答案,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,，,2CaSO,3,O,2,2H,2,O,=2CaSO,4,2H,2,O,20/31,学习小结,21/31,达标检测,22/31,1.(,舟山市期末,),以下关于,SO,2,叙述正确是,A.,可用排水法搜集,SO,2,B.,能与水反应生成硫酸,C.,可用于漂白纸浆、草帽,D.,能与氯化钡溶液反应生成,BaSO,3,沉淀,答案,1,2,3,4,5,6,23/31,解析,二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中二氧化硫气体。,2.,除去二氧化碳中混有少许二氧化硫气体，可选取试剂是,A.,饱和食盐水,B.,氢氧化钠溶液,C.,足量澄清石灰水,D.,饱和碳酸氢钠溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,24/31,3.,酸雨形成最主要原因是,A.,森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡,B.,工业上大量燃烧含硫燃料,C.,大气中二氧化碳含量增多,D.,汽车排出大量尾气,答案,1,2,3,4,5,6,解析,25/31,解析,空气中硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨形成主要是因为空气中,SO,2,和,NO,x,增多。在我国主要是,SO,2,增多。空气中,SO,2,主要起源是,化石燃料,(,煤和石油产品,),燃烧；,含硫矿石冶炼；,硫酸、磷肥、纸浆厂工业废气。当前，因为汽车用燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。,1,2,3,4,5,6,26/31,解析,A,、,B,、,C,都是可采取办法，在,D,中，若加大不可再生资源石油、煤开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中,SO,2,、,NO,x,含量增加。,4.,空气是人类生存所必需主要资源。为改进空气质量而开启,“,蓝天工程,”,得到了全民支持。以下办法不利于,“,蓝天工程,”,建设是,A.,推广使用燃煤脱硫技术，防治,SO,2,污染,B.,实施绿化工程，预防扬尘污染,C.,研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染,D.,加大石油、煤炭开采速度，增加化石燃料供给量,答案,1,2,3,4,5,6,解析,27/31,5.,以下气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收是,A.,一氧化碳,B.,二氧化碳,C.,二氧化硫,D.,氯气,答案,1,2,3,4,5,解析,解析,一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。,6,28/31,答案,1,2,3,4,5,(1),中无水硫酸铜作用是,_,。,检验,H,2,O(g),解析,6,29/31,1,2,3,4,5,解析,本试验目标是验证反应产生混合气体中是否含有,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O,。检验,H,2,O,用,CuSO,4,，,CuSO,4,(,白,),5H,2,O=CuSO,4,5H,2,O(,蓝色晶体,),；检验,CO,2,用澄清石灰水，依据石灰水是否变浑浊判断；检验,SO,2,普通用具红溶液，依据品红溶液是否褪色判断。检验次序为检验,H,2,O,检验,SO,2,除,SO,2,检验,SO,2,除尽,检验,CO,2,。,6,30/31,答案,1,2,3,4,5,(2),中酸性,KMnO,4,溶液作用是,_,。,(3),中两次用到品红溶液，它们作用分别是,A_,，,B_,_,。,(4),中出现现象是,_,，发生反应离子方程式是,_,_,。,除去,CO,2,中,SO,2,6,检验,SO,2,检验,溶液变浑浊,CO,2,Ca,2,2OH,=CaCO,3,H,2,O,CO,2,中,SO,2,是否除尽,31/31,