慧谷化学必修1-..ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课件制作：慧谷文化传播有限公司 制作时间：,2009-8-25,返回首页,第一章,第二章,第三章,第四章,返回目录,课件制作：慧谷文化传播有限公司 制作时间：,2009-8-25,返回首页,第一章,第二章,第三章,第四章,返回目录,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第,1,课时化学实验安全,思维激活,实验室制取,H,2,后，在点燃前须先用小试管收集,H,2,，验证,H,2,的纯度，直到,H,2,纯净后才能点燃。这是为什么？,一、避免实验事故，进行实验应注意的问题,1,遵守,实验室规则,。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。,遵守实验室规则,进入实验室，不准私自大声说话、吵闹。,在老师讲解过程中，请不要私自动试验台上,的仪器、药品。,在实验过程中按规范操作，认真观察现象，思,考本质。务必要清楚你的每一步操作目的。,没做过的实验要向老师请教或查清资料后再做，,不要贸然实验。步骤多的实验，操作顺序要记,熟，不可看一步做一步。,实验室要有一定的安全措施。,熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。,3,掌握,正确的操作方法,。例如,掌握仪器和药品的,使用、加热方法、气体收集方法等。,2,了解,安全措施,。了解危险化学药品在存放和,使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的,处理，如何防止中毒，意外事故的紧急处理方,法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等,的位置和使用方法等。,不要见火柴梗、滤纸等倒入水槽。实验完毕应,清洗好仪器和整理桌面。得到老师允许方可离,开实验室。,二、基本实验操作及应注意的问题,1,药品的取用,(1),药品取用原则,取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安 全的基本原则。为此要注意以下几点：,严禁入口和用手直接接触。,不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品,(,特别是毒气,),的气味。,节药用药。要严格按照实验规定的用量取用,药品。如果没有用量说明，一般应按,少量,取用，,即液体取,1,2,_,mL,，固体,盖满试管底部,即可。,不许用不洁器具取用试剂。,实验剩余药品既不能,放回原瓶,，也不能,随意丢,弃,，更不能拿出实验室，要,放入指定容器中,。,(2),固体药品的取用,取用固体药品一般用,药匙,或,纸槽，镊子,是用来,夹取块状固体的。,往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管,口和管壁上，一般先,使试管倾斜，把盛有药品,的药匙,(,或用小纸条折叠成的纸槽,),小心地送入试,上部悬空,1,2,_,cm,，不能插入欲加液试管内。,2,连接仪器应注意的安全问题,(1),把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的,一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入,可,用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。,(2),在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着,塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进,塞子，以免压破容器。,3,酒精灯的使用,(2),绝对禁止向,燃着,的酒精灯里加酒精，以免失火。,(3),绝对禁止用一个酒精灯,点燃,另一个酒精灯。,(4),用完酒精灯，必须用,灯帽,盖灭，切不可用嘴去吹,.,(1),给固体加热可用,试管、蒸发皿,，,给液体加热可用,试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿,，,有些仪器如,烧杯、烧瓶,等不可用酒精灯直接加热。,4,物质加热,药品的取用,使用仪器,固体,药品,粉末,块状固体,一定量,液体,药品,少量,多量,一定量,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒,固体试剂的取用,“,一斜二送三直立”,“,一横二放三慢竖”,液体,试剂,的取,用,三、常用危险化学品的分类及标志,1,常用危险化学品的分类,第,1,类,爆炸品,第,2,类,压缩气体和液化气体,第,3,类,易燃液体,第,4,类,易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品,第,5,类,氧化剂和有机过氧化物,第,6,类,有毒品,第,7,类,放射性物品,第,8,类,腐蚀品,2.,一些常用危险化学品的标志,一、实验安全及防护,1,防爆炸,(1),点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。,(2),在用,H,2,或,CO,还原,CuO,时，应先通入,H,2,或,CO,，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已,纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。,说明：可燃性气体主要有,H,2,、,CO,、,CH,4,等。,2,防暴沸,浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。,3,防失火,使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。,4,防倒吸,加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度,较大的气体时易引起倒吸。有加热的实验结,束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯；,在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄,灭酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。,5,防污染,实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处,理。下图所示为常见的三种处理方法：,说明：,对环境有污染的气体主要有,CO,、,SO,2,、,H,2,S,、氮氧化物等。,二、常见意外事故的处理,1,酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用,湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火,情拨打电话,119,。,2,玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双,氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用,水洗涤伤口。,3,眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边,洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用,2%,的硼酸溶液,淋洗；若为酸灼伤，则用,3%,的,NaHCO,3,溶液淋,洗。,4,浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，,然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应,立即用大量的水冲洗，并涂抹,3%,5%,的,NaHCO,3,溶液。,5,浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后,用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多,的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,6,汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部,的排气扇。,典例导析,知识点,1,：实验安全与意外事故的处理方法,例,1.,下列做法中存在安全隐患的是,(,),A,氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通,氢气,B,不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边,眨眼睛,C,配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸,沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯,中，并用玻璃棒不断搅拌,D,用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片,A,跟踪练习,1,.,下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是,(,),A,酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽,B,给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾,斜，外壁干燥后再预热,C,给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，,外壁干燥后再预热,D,用,CO,还原,Fe,2,O,3,时，应先通一会儿,CO,，再,加热,Fe,2,O,3,A,知识点,2,：化学实验基本操作,例,2.,下列实验基本操作中正确的是,(,),A,稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫,酸中,B,过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘,C,胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅,D,实验室取用液体药品做实验时，如没有说,明用量，一般取,1,2 mL,D,跟踪练习,2,.,下列有关药品取用的操作中不正确的是,(,),A,往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽,B,将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌,粒放入试管口后缓缓竖起试管,C,倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外,D,取用块状药品时，可使用药匙或镊子,C,例,3,某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险,警告”标签。装有浓,H,2,SO,4,的瓶上应贴,(,),B,跟踪练习,3,.,下列试剂的保存方法中正确的是,(,),A,浓硫酸难挥发，可以敞口放置,B,铜片放在细口瓶中,C,浓硝酸保存在无色广口瓶中,D,酒精可以密封在无色试剂瓶中,D,第,2,课时,思维激活,在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从,1 t,海水里可以得到约,30 kg,食盐，这是粗盐。晒盐时日晒和风吹都有利于加速水分子的运动，从而有利于食盐晶体的析出。你知道粗盐中含有哪些杂质？这些杂质通过什么方法可以除去,?,探究：,粗盐中含有少量,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,等杂,质，如何除呢？,一,.,混合物的分离和提纯,除杂,(,一）,.,除杂质的原则：,除杂,除不溶性杂质,（一）,.,除杂质的原则：,除杂,除不溶性杂质,除可溶性杂质,（一）,.,除杂质的原则：,化学除杂的原则,除杂,除不溶性杂质,除可溶性杂质,不增,不减,易分,不引入,新的杂质。,不消耗被提纯的物质,杂质转化为沉,淀、气体等，易,分离出去。,（二）,.,分离与提纯,:,1.,物质的分离：,将混合物中各物质通过物理方法,或化学方法，把各成分彼此分开的过程。,（若原来是固体，最后还是固体）,2.,物质的提纯：,把混合物中的杂质除去，以得到,纯净物质的过程。,(,不同的是杂质不需要恢复原状态,),物理分离和提纯法,:,过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、,液化、溶解等。,化学分离和提纯法：,沉淀、置换、加热、分解、洗气等。,仪器：所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、,烧杯、铁架台,(,带铁圈,),、滤纸。,例：除粗盐中少量,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,等杂质的方案,粗盐的提纯过程：溶解、过滤、蒸发,溶解,加入过量,NaOH,溶液,除,Mg,2+,适用范围：过滤适用于,不溶性固体与液体,的分离。,过滤和蒸发,提纯时注意事项：,a.,蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之,二，在加热过程中，要用,玻璃棒,不断搅拌液,体，以防局部过热以致液滴,飞溅,，当加热到,出,现大量晶体,时，停止加热，利用余热蒸干。,蒸发,纯净的氯化钠,加入适量盐酸,除,OH,-,、,CO,3,2-,过滤,除,Mg(OH),2,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,BaCO,3,加入过量,Na,2,CO,3,溶液,除,Ca,2+,、,Ba,2+,加入过量,BaCl,2,溶液,除,SO,4,2-,b.,玻璃棒的作用：,(1),溶解,加速,溶解。,(2),过滤,引流。,(3),蒸发,防止液体飞溅,。,见,P,6,表格、图示,思考：,在分离提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？,化学上指的杂质是相对于主要成分而言的，并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质，它们的存在不但无害，而且还有利于人体健康。又如粗盐中的,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,等在工业上都有重要的应用。,c.,过滤和蒸发的比较：,方法,过滤,蒸发,适用,范围,不溶性固体与液体的分离,分离溶于溶剂中的固体物质,主要,仪器,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台,(,带铁圈,),、滤纸,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架,(,或铁架台,),、泥三角,装置,举例,从,BaSO,4,悬浊液中提取,BaSO,4,固体；除粗盐中的不溶性杂质等,从食盐的水溶液中提取食盐晶体,注意,事项,要做到,“,一贴,”,、,“,二低,”,、,“,三靠,”,；,必要时要洗涤沉淀物,(,过滤器中,),定量实验过滤要无损失,溶质要不易分解、水解、被氧,气氧化；,蒸发过程要不断搅拌，有大量,晶体析出时停止加热，利用余,热蒸干,二,.SO,4,2-,的检验,1.,试剂：,BaCl,2,溶液和稀盐酸,(,或稀硝酸）,2.,步骤：,向未知液中加入,足量稀,HCl,(,避免,Ag,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,等离子的干扰,),，若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；向滤液中或未出现沉淀的溶液中,加入,BaCl,2,溶液,，观察是否产生白色沉淀，,若产生白色沉淀，,则可证明未知液中含有,SO,4,2-,。,典例导析,例,1.,下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是,(,),A,分离沙子和食盐水溶液,B,分离溶于水中的氯化钠,C,从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾,D,将,O,2,和,CO,2,混合气体通入,NaOH,溶液中除去,CO,2,气体,D,跟踪练习,1,.,下列各组固体混合物中，适宜用溶,解、过滤、蒸发的操作顺序进行,分离的是,(,),A,NaCl,和,NaNO,3,B,CaCO,3,和,MnO,2,C,NaOH,和,NaNO,3,D,CaCO,3,和,Na,2,CO,3,例,2.,某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次,后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能,原因有哪些？,答案,:,可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤,液高于滤纸的边缘等。,D,跟踪练习,2,.,下列混合物能用过滤方法分离的是,(,),A,汽油和水,B,食盐和蔗糖,C,泥沙和食盐,D,BaSO,4,固体和,AgCl,固体,C,例,3.,在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操,作是,(,),A,把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B,开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌,C,待水分完全蒸干后停止加热,D,蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,D,B,例,4.,某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸,盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少,量混合物溶于水后，向其中加入,BaCl,2,溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什么？,跟踪练习,3,.,从食盐水中提取食盐晶体，应采取的,操作是,(,),A.,过滤,B.,蒸发结晶,C.,重结晶,D.,升华,答案,：,结论不准确，,因为,CO,3,2-,遇,BaCl,2,也能生成白色沉淀。,正确的操作应是：,先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入,BaCl,2,溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸盐。,跟踪练习,4.,向某工厂排放出的澄清废液中，加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝,酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变,浑浊的气体，则下列说法中正确的是,(,),A,废液中一定含有,Ag,B,废液中一定含有,CO,3,2-,C,废液中一定含有,SO,4,2-,D,废液中一定含有,H,2,SO,4,B,一、蒸馏,1,蒸馏的原理,蒸馏是利用,液态混合物,中各组分的,沸点,不同,，通过加热到一定温度使沸点低的,物质先汽化，再冷凝下来与沸点高的,物质分离开来。,2,主要仪器,铁架台,(,附铁圈、铁夹,),、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。,第三课时,二、萃取和分液,1,萃取和分液的原理,萃取：是利用,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同,，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,萃取之后一般应进行分液操作。,分液：是把两种互不相溶的液体分离开的操作。,2,萃取和分液的主要仪器,铁架台,(,带铁圈,),、分液漏斗、烧杯。,3,萃取和分液的注意事项,萃取和分液时要注意：,(1),两种溶剂必须,不互溶；,且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中,的溶解度一定要大；,(2),倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放,气；,(3),分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或,使塞上的凹槽,(,或小孔,),对准漏斗口上的小,孔；,(4),萃取后的下层溶液从分液漏斗下口缓缓放,出，而上层溶液则从上口倒出。,蒸馏、萃取、分液的比较,方法,适用范围,装置图,应用实例,注意事项,蒸馏,分离沸点相差较大的液体混合物,制取蒸馏水,蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处,蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于,冷凝管中冷却水下进上出,萃取,将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,用有机溶剂,(,如四氯化碳,),从碘水中萃取碘,萃取剂和溶剂互不相溶，与溶剂、溶质均不反应；溶质在萃取剂中的溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大,酒精易溶于水，不能作萃取剂,分液,两种互不相溶的液体的分离,水、苯的分离,上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出,思考：,在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何判断？,答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量,H,2,O,，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。,三、混合物分离的其他常用方法,方法,适用范围,主要仪器,举例,注意事项,结晶、重结晶,混合物中各组分在,溶剂中的溶解度随,温度变化不同,烧杯及过滤仪,器,硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾,一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶,结晶后过滤分离出晶体,升华,混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷,却成固体,酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台,(,带铁圈,),、石棉网,粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，可利用碘易升华的特性，将碘与杂质分离,略,例,1.,过氧化氢,(H,2,O,2,),的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得,7%,8%,的过氧化氢溶液，再浓缩成,30%,的溶液时，可采用的适宜方法是,(,),A,常压蒸馏,B,减压蒸馏,C,加生石灰后常压蒸馏,D,加压蒸馏,解析,因为过氧化氢沸点高且易分解，所以为防止过氧化氢分解，应该降低蒸馏温度，故可采用减压蒸馏。,B,跟踪练习,1,.,在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中,不正确的是,(,),B.,将温度计水银球插入自来水中,C.,冷凝水从冷凝管下口进，上口出,D.,温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支,管口处,B,A,蒸馏法,B,水洗分液法,C,升华法,D,有机溶剂萃取法,B,跟踪练习,2,.,下列萃取与分液结合进行的操作,(,用,CCl,4,作萃取剂，从碘水中萃取碘,),中错误的是,(,),A.,饱和碘水和,CCl,4,加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡,B.,静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通,(,准备放出液体,),C.,打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出,D.,最后继续打开活塞，用另一容器盛接并保存上层液体,D,第,3,课时混合物的分离和提纯,(,二,),三维目标,思维激活,我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？,知识与技能,1,了解蒸馏的实验原理和操作要领,(,重点,),2,了解萃取的实验原理和操作要领,(,重点,),过程与方法,通过蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混,合物分离、提纯操作技能,情感、态度,与价值观,通过蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学,习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一,丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯,第二节化学计量在实验中的应用,第,1,课时物质的量的单位,摩尔,三维目标,知识与技能,1,了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系,(,重、难点,),2,了解阿伏加德罗常数的含义,过程与方法,在了解物质的量含义的基础上，能够进行质量、物质的量、摩尔质量等物理量之间的换算,(,重、难点,),情感、态度,与价值观,知道实验、假设、模型、比较、分类等科学方法在化学研究中的作用和意义,思维激活,水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水,(,约二十分之一毫升,),大约含有,1.7,万亿个水分子。如果一个一个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。所以我们一天要喝掉多少水分子，几乎无法去计算。,思考：,古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的,公主，国王出题刁难，其中一个问题是：,10Kg,小米是多少粒？,同学们这个问题如何,解决呢？,方法,1.,一粒一粒的数。,方法,2.,先数出一两小米是多少粒，然后再换算成,10Kg,中有多少粒,.,设问：,哪种方法更科学、更实用？,分析：,我们肉眼看得到的宏观物质可以一个一个的去数，质量可以称量；对于肉眼看不到的微观粒子，我们不能用,“,个,”,去衡量，也不可能一个一个去数，更不可能称量。就像我们到集市去买,设问：,C+O,2,=CO,2,该化学方程式表示的意义是,什么？,微观：一个碳原子一个,O,2,反应生成一个,CO,2,分子,宏观量：,12g,碳和,32g,氧气反应生成,44g,二氧化碳。,小米，不是买多少个小米，而是买多少斤小米。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子、离子所进行的化学反应呢？,这就需要一个能衡量粒子数目多少的物理量来表示粒子的数目，你知道这个物理量是什么吗？,一、物质的量,1,概念：表示含有,一定数目粒子,的集合体。,符号为,n,。,2,描述对象：,原子,、,分子,、离子、原子团、电,子、质子、中子等,微观粒子,。,3,单位：,mol,。,二、摩尔,1,标准：含有约,6.0210,23,个任何粒子的集体计量为,1,摩尔。,2,符号：,mol,。,三、阿伏加德罗常数,国际上规定，,1 mol,粒子集体所含的粒子数与,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数相同，约为,6.0210,23,，把,6.02,10,23,mol,1,叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量,符号为,N,A,。,四、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数,(,N,),的关系,五、摩尔质量,1,概念：单位,物质的量,的物质所具有的质量。,2,符号及单位：符号为,_,M,_,，常用的单位为,gmol,1,。,3,摩尔质量的特点,当物质的摩尔质量以,gmol,1,为单位时，在数值上等于该粒子的相对,原子,质量或相对,分子,质量。,如：,Mg,的摩尔质量为,24 gmol,1,NaCl,的摩尔质量为,58.5 gmol,1,H,2,SO,4,的摩尔质量为,98 gmol,1,CO,3,2-,的摩尔质量为,60 gmol,1,六、物质的量,(,n,),、质量,(,m,),和摩尔质量,(,M,),的关系,名师解惑,一、对物质的量的理解,1,物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。质量和摩尔质量的单位不同：质量常用的单位是,g,而摩尔质量常用的单位是,gmol,1,。,2,物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的概念。例如可以说,1 mol O,2,，不能说,1 mol,乒乓球。,1 mol,粒子集体所含的粒子数与,12 g,碳,12,所含的碳原子数相等。,3,物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。,4,在使用物质的量时，要指明粒子的种类。例如不能说,1 mol,氢，因为分不清是氢原子还是氢分子。,5,对于任何物质来说，只要物质的量相同，所含的粒子数目就必然相同。,二、对阿伏加德罗常数的理解,阿伏加德罗常数用,0.012 kg,12,C,中所含原子个数来定义，但阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，其单位为,mol,1,，即阿伏加德罗常数为,6.0210,23,mol,1,。阿伏加德罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁。,三、对摩尔质量的理解,1,正确理解摩尔质量,摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号：,M,；单位：,gmol,1,或,kgmol,1,等，常用的单位为,gmol,1,。,(1),原子、简单离子的摩尔质量以,gmol,1,为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如,M,(Na),23 gmol,1,，,M,(Na,),23 gmol,1,。,(2),多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以,gmol,1,为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如,M,(N,2,),28 gmol,1,，,M,(H,2,SO,4,),98 gmol,1,。,(3),原子团的摩尔质量以,gmol,1,为单位时，在数值上等于其式量。如,M,(NH),18 gmol,1,，,M,(MnO),119 gmol,1,。,说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。,2,物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系,在,n,、,N,和,N,A,中，已知任意两项可求第三项。,在,M,、,n,和,m,中，已知任意两项可求第三项。,在,m,、,M,、,N,A,和,N,中，已知任意三项可求第四项。,以,n,恒等列代数方程式可解决较复杂的问题。,3,物质的质量、摩尔质量、相对分子质量,(,或相对原子质量,),的区别与联系,物质的相对,分子,(,原子,),质量,物质的质量,摩尔质量,区,别,数值,特征,以一个碳,12,原子质量的作为,标准，其他分子,(,或原子,),的质,量与它相比较所得的数值，固,定不变,质量的数值,可能是任意,的,对于给定的物质，其,摩尔质量数值是固定,不变的,单位,1,g,或,kg,g,mol,1,联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，以,g,mol,1,为单位,时，它在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,典例导析,知识点,1,：物质的量及其单位,例,1.,下列说法中正确的是,(,),A,一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量,B,一个碳原子的质量大约是,1.6610,24,g,C,He,的摩尔质量就是它的相对原子质量,D,物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量,解析,一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，在数值上相差,N,A,倍，故,A,不正确；根据阿伏加德罗常数的定义，,N,A,个碳原子的质量是,12 g,，则一个碳原子的质量大约是,1.993,10,23,g,，故,B,不正确；粒子的摩尔质量以,gmol,1,为单位时在数值上等于它的相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故,C,不正确。,答案,D,跟踪练习,1,下列有关摩尔的叙述中正确的是,(,),A,摩尔是一个基本物理量,B,摩尔是物质的量的单位,C,摩尔是物质质量的单位,D,摩尔是粒子的数量单位,答案,B,知识点,2,：阿伏加德罗常数,例,2.,阿伏加德罗常数的数值为,6.0210,23,mol,1,，下列说法中正确的是,(,),A,1 mol,氧含有,6.0210,23,个粒子,B,1 mol CO,2,中所含原子总数是,6.0210,23,C,1 mol NH,3,中所含分子总数是,6.0210,23,D,1 mol N,2,含有,6.0210,23,个粒子,解析,A,中说,1 mol,氧，既没用化学式，也没有指明粒子种类，故,A,不对；每个,CO,2,分子含有,3,个原子，故,1 mol CO,2,中所含原子总数是,3,6.02,10,23,，,B,不对；,C,正确；,D,虽然给出的是,N,2,，但所含的粒子是分子还是原子没有指明，所以,D,不对。,答案,C,跟踪练习,2,设,N,A,表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是,(,),A,32 g O,2,所含的分子数目为,N,A,B,1 mol H,2,O,含有的,H,2,O,分子数目为,N,A,C,1 mol H,2,O,含有的氢原子数目为,N,A,D,0.5,N,A,个,O,2,分子的物质的量是,0.5 mol,答案,C,知识点,3,：摩尔质量及其单位,例,3.,下列说法中正确的是,(,),A,1 mol O,的质量是,16 gmol,1,B,Na,的摩尔质量是,22 gmol,1,C,CO,2,的摩尔质量是,44 gmol,1,D,氢的摩尔质量是,2 gmol,1,解析,A,项，,1 mol O,的质量所使用的物理量是质量，质量的常用单位之一是,g,，而不是,gmol,1,。,B,项，在粒子的结构上,Na,比,Na,少了,1,个电子，但由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以,Na,与,Na,的相对质量相同，摩尔质量也相同。同理，,Cl,与,Cl,、,SO,4,2-,与,SO,4,、,OH,与,OH,等，摩尔质量也分别相同。,D,项，,“,氢,”,所表达的粒子对象不够明确，因此,“,2 gmol,1,”,与,“,氢的摩尔质量,”,是不相称的，应改述为,“,H,2,的摩尔质量是,2 gmol,1,”,或,“,H,的摩尔质量是,1 gmol,1,”,等。,答案,C,跟踪练习,3,下列说法中正确的是,(,),A,1 mol H,2,SO,4,的质量为,98 gmol,1,B,SO,3,的摩尔质量为,80 gmol,1,C,1 mol O,就是,1 mol,氧气,D,SO,2,的摩尔质量与,SO,2,的相对分子质量相等,答案,B,知识点,4,：以物质的量为中心的综合计算,例,4.,已知,1 g H,2,O,中所含氢原子数为,m,，则阿伏加德罗常数,N,A,可表示为,_,。,答案,9,m,mol,1,跟踪练习,4,若,50,滴水正好为,m,mL,，则,1,滴水所含的分子数为,(,),答案,B,第,2,课时气体摩尔体积,三维目标,知识与技能,1,了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气,体摩尔体积的计算,(,重点,),2,了解阿伏加德罗定律及其推论,(,重点,),过程与方法,通过有关计算，理解气体的分子数与物质,的量的关系,情感、态度,与价值观,经过分析推出气体摩尔体积，感受获取新,知识的乐趣,思维激活,1805,年，盖,吕萨克在用定量方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。,1811,年，意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入了分子概念，提出阿伏加德罗定律，不仅圆满地解释了盖,吕萨克的实验结果，还确定了气体分子中含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。,你想知道阿伏加德罗定律的内容吗？,自学导引,一、物质体积的影响因素,物质体积的大小取决于构成这种物质的,粒子数目,、,粒子大小,和,粒子之间的距离,。,1,固态或液态物质,固态或液态物质，,粒子之间的距离,是非常小的，故,1 mol,固态或液态物质的体积主要取决于,粒子的大小,，不同的固态或液态物质，,粒子的大小,是不相同的，因此，,1 mol,不同的固态或液态物质的体积是,不相同,的。,2,气态物质,对于气体来说，,粒子之间的距离,远大于,粒子本身的直径,，所以,1 mol,气体的体积主要取决于,气体粒子之间的距离,。而在同温同压下，任何气体,粒子之间的距离,可以看成是相等的，,1 mol,任何气体都具有,相同,的体积。,二、气体摩尔体积,1,概念：单位物质的量的,气体,所占的,体积,。,2,符号及单位：符号为,V,m,常用单位有,L/mol,(,或,Lmol,1,),和,m,3,/mol,(,或,m,3,mol,1,),。,3,气体摩尔体积的数值,气体摩尔体积的数值决定于气体所处的,温度,和,压强,。例如标准状况下，气体摩尔体积约为,22.4,_,Lmol,1,(,较常用,),；,25,和,101 kPa,的条件下，气体摩尔体积约为,24.8 Lmol,1,。,名师解惑,一、标准状况下的气体摩尔体积及有关计算,1,标准状况下的气体摩尔体积,(1),标准状况是指,0,、,1.0110,5,Pa,的状况。例如：,1 mol H,2,O,在标准状况下的体积是,22.4 L,是错误的。,(2),气体摩尔体积,V,m,的常用单位是,Lmol,1,。,(3),适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。,(4),并不一定只有在标准状况下,1 mol,气体的体积才是,22.4 L,，在非标准状况下，,1 mol,气体也有可能是,22.4 L,。,2,标准状况下气体体积的计算,(1),体积,(,V,),与物质的量的关系,二、阿伏加德罗定律及其推论,1,阿伏加德罗定律的内容,当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,2,使用阿伏加德罗定律的注意事项,(1),阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。,(2),本定律又称为,“,四同定律,”,。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个,“,同,”,成立，第四个,“,同,”,必定成立。,3,阿伏加德罗定律的推论,典例导析,知识点,1,：气体摩尔体积的概念及有关计算,例,1.,下列说法中正确的是,(,),A,在,273 K,、,1.0110,5,Pa,的条件下，某气体的体积为,2.2410,2,m,3,，该气体的物质的量约为,1 mol,B,1 mol,某气体的体积为,22.4 L,，该气体所处的状况必定为标准状况,C,1 mol,某气体的体积为,22.4 L,，该气体的压强一定为,101 kPa,D,固态,CO,2,又叫干冰，含,CO,2,1 mol,的干冰在标准状况下的体积必定小于,22.4 L,解析,A,选项，,273 K,、,1.01,10,5,Pa,条件为标准状况，,2.24,10,2,m,3,即为,22.4 L,。,B,选项，温度、压强的升高或降低，对气体体积的影响效果是相反的。,1 mol,气体的体积为,22.4 L,，该气体所处的状况不一定是标准状况。,C,选项，一定物质的量的气体的体积不仅与压强有关，还与温度有关，所以,1 mol,气体的体积为,22.4 L,时，压强不一定为,101 kPa,D,选项，干冰在标准状况下不是固体，而是气体，,1 mol CO,2,气体在标准状况下的体积约等于,22.4 L,。,答案,A,跟踪练习,1,下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是,(,),A,单位质量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,B,通常状况下的气体摩尔体积约为,22.4 L,C,标准状况下的气体摩尔体积约为,22.4 Lmol,1,D,相同物质的量的气体体积一定相同,答案,C,知识点,2,：阿伏加德罗定律及推论,例,2.,在一定温度和压强下，,2,体积,X,2,气体与,3,体积,Y,2,气体恰好完全反应，生成,2,体积气体化合物,Z,，则,Z,的化学式可能是,(,),A,XY,3,B,XY,C,X,3,Y,D,X,2,Y,3,解析,同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：,2X,2,3Y,2,=2Z,，由质量守恒定律可得，,Z,的化学式为,X,2,Y,3,或,Y,3,X,2,。,答案,D,跟踪练习,2,标准状况下，,m,g A,气体与,n,g B,气体的分子数相同，下列说法中不正确的是,(,),A,相同质量的,A,气体与,B,气体的分子个数之比为,m,n,B,A,气体与,B,气体的摩尔质量之比为,m,n,C,同温同压下，,A,气体与,B,气体的密度之比为,m,n,D,相同状况下，同体积,A,气体与,B,气体的质量之比为,m,n,答案,A,知识点,3,：以物质的量为中心的综合计算,例,3.,标准状况下，某种,O,2,和,N,2,的混合气体,m,g,含有,b,个分子，则,n,g,该混合气体在相同状况下所占的体积,(L),应是,(,),答案,A,跟踪练习,3,1.4 g,某气体在标准状况下的体积为,1.12 L,，则其相对分子质量为,(,),A,14,B,21,C,28,D,35,答案,C,第,3,课时物质的量在化学实验中的应用,三维目标,思维激活,有很多化学反应是在溶液里进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常是量取溶液的体积，这样可以知道溶质的物质的量吗？,知识与技能,1,理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算,(,重、难点,),2,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,(,重点,),过程与方法,通过实验活动，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方,法，培养观察和动手实验能力,情感、态度,与价值观,通过实验活动，培养严谨的实验态度和精确的实验操作技巧,自学导引,一、物质的量浓度,1,概念：,单位体积,溶液里所含溶质,B,的,物质的量,。,2,符号及单位,:,符号为,c,B,常