高考新课标化学二轮复习方案专题8化学反应速率和平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本课件为基于准确校正确word书稿制作“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。,假如有公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,个别学科部分图片不可编辑，特此说明。,课件编辑说明,1/52,专题八,化学反应速率和平衡,专题八化学反应速率和平衡,2/52,主干知识整合,专题八,主干知识整合,3/52,专题八,主干知识整合,4/52,专题八,主干知识整合,5/52,关键点热点探究,专题八,关键点热点探究,探究点一化学反应速率及其影响原因,6/52,专题八,关键点热点探究,7/52,专题八,关键点热点探究,8/52,专题八,关键点热点探究,9/52,专题八,关键点热点探究,10/52,专题八,关键点热点探究,11/52,专题八,关键点热点探究,12/52,专题八,关键点热点探究,【点评】本题易将反应速率与化学平衡移动混同而错选。此处常见误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。,13/52,专题八,关键点热点探究,变式题,海南化学卷,对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，以下反应速率关系中，正确是(),A,v,(W)3,v,(Z)B2,v,(X)3,v,(Z),C2,v,(X),v,(Y)D3,v,(W)2,v,(X),C,【解析】,将四个选项变成份数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。,14/52,专题八,关键点热点探究,15/52,专题八,关键点热点探究,16/52,专题八,关键点热点探究,探究点二化学平衡状态判断及化学平衡移动,17/52,专题八,关键点热点探究,18/52,专题八,关键点热点探究,2化学平衡移动,(1)分析化学平衡是否移动普通思绪比较同一物质正逆化学反应速率相对大小。,19/52,专题八,关键点热点探究,(2)化学平衡移动原理勒夏特列原了解读,原理内容：外界条件对化学平衡影响可概括为一句话：若改变影响平衡一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。,原了解读：,“减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小方向移动；增压平衡向气体物质物质量减小方向移动。,化学平衡移动结果只是减弱了外界条件改变，而不能完全抵消外界条件改变，更不能超出外界条件改变。,20/52,专题八,关键点热点探究,惰性气体对化学平衡影响,21/52,专题八,关键点热点探究,3等效平衡,(1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，到达平衡时，任何相同物质含量(体积分数、质量分数或物质量分数)都相同化学平衡互称等效平衡。,(2)类型,恒温、恒容条件下等效平衡,对反应前后气体分子数改变可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即经过可逆反应化学计量数比换算成平衡式同二分之一边物质量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时各物质浓度、百分含量均相同。,22/52,专题八,关键点热点探究,对反应前后气体分子数不变可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时物质量比与原起始加入量比值相同，则为等效平衡。平衡时各物质百分含量均相同。,恒温恒压下等效平衡,假如反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要经过可逆反应化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质量比与原起始加入量比值相同，则为等效平衡。平衡时各物质百分含量均相同。,23/52,专题八,关键点热点探究,例2,浙江卷改编,某研究小组在试验室探究氨基甲酸铵(NH,2,COONH,4,)分解反应平衡常数和水解反应速率测定。,将一定量纯净氨基甲酸铵固体置于特制密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH,2,COONH,4,(s)2NH,3,(g)CO,2,(g)。能够判断该分解反应已经到达平衡是(),A在生成3 mol NH键同时，有1 mol C=O双键断裂,B密闭容器中总压强不变,C密闭容器中混合气体密度不变,D密闭容器中氨气体积分数不变,24/52,专题八,关键点热点探究,C,【解析】,(1)A项，生成3 mol NH键(1 mol NH,3,)，表示正反应速率，断裂1 mol C=O双键(0.5 mol CO,2,)，表示逆反应速率，正逆反应速率相等；B项，该反应前后气体分子数不相等，所以密闭容器总压强不变能够作为平衡标志；因为反应中有非气体物质，所以混合气体密度不变能够作为平衡标志；密闭容器中只有氨气和CO,2,，且二者体积比一直为21，所以氨气体积分数不能作为平衡标志。,25/52,专题八,关键点热点探究,变式题1,对于任何一个化学平衡体系，以下改变或采取办法，平衡一定发生移动是(),加入一个反应物，增大致系压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小,A,B,C,D,26/52,专题八,关键点热点探究,C,【解析】,对于有固体参加反应来说，增加固体反应物质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，错；压强改变对溶液中进行反应反应速率和平衡没有影响，错；任何反应都伴伴随能量改变，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应程度，错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，对。,27/52,专题八,关键点热点探究,变式题2,确认能发生化学平衡移动是(),A化学反应速率发生了改变,B有气态物质参加可逆反应到达平衡后，改变压强,C因为某一条件改变，使平衡混合物中各组分浓度发生了不一样程度改变,D可逆反应到达平衡后，使用催化剂,28/52,专题八,关键点热点探究,C,【解析】,对反应前后气体体积不变可逆反应，若到达平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，但对气体体积改变反应，平衡发生移动，故A、B项平衡不一定发生移动；催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动；而C项是各组分浓度发生了不一样程度改变，不是同倍改变，故可确认发生了移动。,29/52,专题八,关键点热点探究,探究点三化学平衡相关计算,30/52,专题八,关键点热点探究,31/52,专题八,关键点热点探究,32/52,专题八,关键点热点探究,33/52,专题八,关键点热点探究,3化学平衡常数,(1)代入化学平衡常数表示式各物质浓度为平衡浓度，而不是初始浓度。,(2),K,值越大，说明平衡体系中生成物所占百分比越大，它正反应进行程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。,34/52,专题八,关键点热点探究,(3)化学平衡常数,K,只与温度相关，与浓度、压强无关。,若反应,H,0，升温，化学平衡逆向移动，,K,值减小；,若反应,H,0，升温，化学平衡正向移动，,K,值增大。,(4),K,应用于判断平衡移动方向：当,Q,c,K,，反应向正反应方向进行；,Q,c,K,，反应处于平衡状态；,Q,c,K,，反应向逆反应方向进行。,(5),K,用于计算平衡浓度、物质量分数、转化率等。,35/52,专题八,关键点热点探究,例3,全国卷,在容积可变密闭容器中，2 mol N,2,和8 mol H,2,在一定条件下发生反应，到达平衡时，H,2,转化率为25%，则平衡时氮气体积分数靠近于(),A5%,B10%,C15%,D20%,36/52,专题八,关键点热点探究,37/52,专题八,关键点热点探究,【点评】利用三段式可有效地理清各物理量之间关系，保持解题过程中思绪清楚。使用三段式要注意：若题目中给出是各种物质物质量而不是浓度，上述各式中浓度均可用物质量来代替。但要注意表示各种物质量关系要统一，而且单位也要统一。,38/52,专题八,关键点热点探究,变式题,39/52,专题八,关键点热点探究,C,【解析】,40/52,专题八,关键点热点探究,41/52,专题八,关键点热点探究,例4,已知以下反应平衡常数：,42/52,专题八,关键点热点探究,43/52,专题八,关键点热点探究,探究点四图表及图像问题,44/52,专题八,关键点热点探究,45/52,专题八,关键点热点探究,46/52,专题八,关键点热点探究,【点评】本题若忽略题干中“绝热恒容密闭容器”几个关键字，不能从温度对反应速率影响入手，则会束手无策。另外，本题易错点是受常见温度速率图像影响，将横坐标看成温度而错选A项。,47/52,专题八,关键点热点探究,变式题1,48/52,专题八,关键点热点探究,49/52,专题八,关键点热点探究,50/52,专题八,关键点热点探究,变式题2,51/52,专题八,关键点热点探究,52/52,