高三化学总复习第3章金属及其化合物第7课时铝及其化合物省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1/85,银白,低,小,2/85,2,化学性质,(1),与非金属单质,(O,2,、,Cl,2,、,S,等,),反应,2Al,3S Al,2,S,3,2Al,3Cl,2,2AlCl,3,3/85,(2),与酸反应,与非氧化性酸,(,如：盐酸，稀,H,2,SO,4,),离子方程式：,_,。,与氧化性酸,(,如,HNO,3,，浓,H,2,SO,4,),Al,与稀,HNO,3,：,_,_,。,Al,碰到冷浓硝酸或浓硫酸,_,。,2Al,6H,=2Al,3,3H,2,钝化,Al,4HNO,3,(,稀,)=Al(NO,3,),3,NO,2H,2,O,4/85,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,2Al,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,2Fe,5/85,二、铝主要化合物,1,氧化铝,(1),化学性质,(,用离子方程式表示,),(2),用途：熔点很高，是一个很好,_,，还可制作各种宝石。,耐火材料,6/85,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,7/85,(2),用途,治疗胃酸过多，其原理包括到离子方程式：,。,水解生成,Al(OH),3,胶体可净水,明矾净水。,明矾电离方程式：,。,净水原理包括离子方程式：,。,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,KAl(SO,4,),2,=K,Al,3,2SO,4,2,Al,3,3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),3H,8/85,(3),制备：,向铝盐中加入氨水,(NH,3,H,2,O),离子方程式：,_,。,向偏铝酸盐,(AlO,2,),溶液中通入足量,CO,2,离子方程式：,_,。,Al,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,3NH,4,AlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH),3,HCO,3,9/85,B,10/85,D,11/85,D,12/85,C,13/85,14/85,15/85,16/85,17/85,18/85,19/85,一、,“,铝三角,”,及其应用,1,“,铝三角,”,是指,Al,3,、,Al(OH),3,和,AlO,2,相互转化三角关系,(,以下列图,),20/85,相关反应,Al(OH),3,OH,=AlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Al,3,4OH,=AlO,2,2H,2,O,AlO,2,H,H,2,O=Al(OH),3,AlO,2,4H,=Al,3,2H,2,O,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH),3,21/85,2,应用,(1),制取,Al(OH),3,Al,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,3NH,4,AlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH),3,HCO,3,(2),离子共存问题,Al,3,与,HS,、,S,2,、,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,等因水解相互促进而不能大量共存；,AlO,2,与,NH,4,、,Al,3,、,Fe,3,等也不能大量共存。,22/85,(3),分离除杂，如除去,Mg,2,中,Al,3,注意：,当溶液中有各种离子时，要考虑离子之间反应次序，如含有,H,、,NH,4,、,Mg,2,、,Al,3,混合溶液中逐滴加入,NaOH,溶液，,NaOH,先与,H,反应，再与,Mg,2,、,Al,3,反应生成沉淀，再与,NH,4,反应，最终才溶解,Al(OH),3,沉淀。普通是按生成水、沉淀、气体次序反应。,23/85,24/85,25/85,26/85,27/85,28/85,二、铝与强酸、强碱反应相关量问题,分析依据：,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,，,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,。,29/85,30/85,31/85,32/85,33/85,34/85,三、相关,Al(OH),3,图象分析,1,可溶性铝盐溶液与,NaOH,溶液反应图象,操作,向可溶性铝盐溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量,向,NaOH,溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量,现象,马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失,无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀量不变,图象,离子,方程,式,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=AlO,2,2H,2,O,Al,3,4OH,=AlO,2,2H,2,O,3AlO,2,Al,3,6H,2,O=4Al(OH),3,35/85,2.,偏铝酸盐溶液与盐酸反应图象,操作,向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量,现象,马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失,无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀量不变,图象,离子,方程,式,AlO,2,H,2,O,H,=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,AlO,2,4H,=Al,3,2H,2,O,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH),3,36/85,3.,向,H,和,Al,3,、,OH,和,AlO,2,混合溶液中分别滴加,NaOH,溶液、盐酸反应图象,操作,向,H,和,Al,3,混合液中滴加,NaOH,至过量,向,OH,和,AlO,2,混合液中滴加盐酸至过量,现象,无沉淀,白色沉淀,渐多,最多,渐少,全部溶解,无沉淀,白色沉淀,渐多,最多,渐少,全部溶解,图象,离子,方程,式,H,OH,=H,2,O,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=AlO,2,2H,2,O,H,OH,=H,2,O,AlO,2,H,H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,37/85,38/85,39/85,40/85,41/85,42/85,43/85,44/85,45/85,46/85,47/85,A,48/85,49/85,A,50/85,D,51/85,52/85,D,53/85,54/85,C,55/85,56/85,C,57/85,58/85,59/85,B,60/85,61/85,A,62/85,D,63/85,64/85,A,65/85,66/85,67/85,68/85,69/85,70/85,71/85,72/85,73/85,74/85,75/85,76/85,77/85,78/85,79/85,80/85,81/85,82/85,83/85,84/85,85/85,