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,第二部分 专题复习 高分保障,专题,4,试验题,第1页,分类,突破,类型,1 试验装置识别选择型,【例1】青岛中考依据以下装置图填空：,(1)写出上图中标有序号仪器名称：,酒精灯,；,集气瓶,。,(2)试验室制取气体时，组装好仪器后，应先,检验装置气密性,，再添加药品。,(3)试验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选取发生装置是B(选填装置序号)，该反应化学方程式为,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,。,(4)试验室选择气体发生装置时，应考虑原因是,反应物状态,和,反应条件,。,第2页,【思绪点拨】,(1)酒精灯；集气瓶。(2)试验室制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品，以免造成药品浪费、搜集不到气体；(3)试验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选取固液常温型发生装置B，该反应化学方程式为CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O。(4)选择发生装置需考虑原因是反应物状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选取发生装置为B。选择搜集装置需考虑气体密度，是否与空气成份反应，气体在水中溶解性。,第3页,押题训练,1,宁波中考依据氧气制取和性质相关知识，回答以下问题：,(1)图甲装置中二氧化锰作用是,催化作用,。,(2)要取得一瓶干燥氧气，图甲装置中导管连接次序为a,debc,。,(3)以下关于硫燃烧试验(如图乙)相关描述合理有,(填序号)。,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,硫燃烧是猛烈氧化现象,硫在空气和氧气中燃烧产物不一样,集气瓶底部留有水能够降低燃烧产物对空气污染,第4页,(1)二氧化锰能加紧过氧化氢溶液分解速率，在过氧化氢分解中起催化作用；(2)浓硫酸有吸水性，干燥气体时需要“长进短出”，搜集氧气用向上排空气法，空气需要经过c管导出，则进气管为b，图甲装置中导管连接次序为adebc；(3)硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确；硫燃烧是一个猛烈发光、放热氧化反应，正确；硫在空气中和氧气中燃烧都产生二氧化硫，错误；二氧化硫有刺激性气味且有毒，能污染空气，集气瓶中留有少许水可降低二氧化硫对空气污染，正确。,第5页,2市南区模拟依据以下试验装置图填空。,(1)A中集气瓶内水作用是,预防溅落熔化物炸裂瓶底,。,第6页,(2)B中集气瓶内水位最终约在刻度,1,处。,(3)C中制备氧气化学方程式是 。,(4)D中若加入固体是NH,4,NO,3,，试验现象是,U形管中液面左高右低,。,(5)E中探究可燃物燃烧条件之一是,温度到达着火点,。,第7页,3成都中考试验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择试验仪器和用具以下。,(1)制取氧气化学方程式是 。,(2)制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液优点是,AB,(填序号)。,A便于控制反应快慢,B定量添加药品更方便,C生成氧气质量更大,第8页,(3)回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除上图仪器以外，过滤还需要仪器名称是,铁架台,。,(4)过滤时，,f,(填序号)末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上固体,洗涤干燥,(操作名称)，转移装瓶，贴上标签。生活中能够替换滤纸物品是,纱布,(填一个)。,(5)回收二氧化锰，还能够在上述反应中重复使用，其原因是,MnO,2,为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变,。,第9页,(1)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学方程式为,；(2)经过推拉注射器能够控制反应快慢，也能定量添加过氧化氢；(3)回收二氧化锰需要进行过滤操作，除上述仪器外还需要支撑漏斗铁架台；(4)过滤时需要玻璃棒引流，玻璃棒末端靠在三层滤纸处；滤纸上二氧化锰需要洗涤干燥；代替滤纸起过滤作用物品有纱布、棉花等；(5)二氧化锰在反应中是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，能重复使用。,第10页,4液氨是液态氨气，常温下，氨气(NH3)是一个无色、有刺激性气味气体，密度比空气小。试验室惯用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答以下问题：,(1)液氨泄漏时，可用喷水方法除去空气中氨气，说明氨气含有,易溶于水,物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能含有,可燃性,化学性质。,(2)写出上图中指定仪器名称：a,分液漏斗,。,(3)制取氨气发生装置应选择上图中,A,(填字母，下同)，搜集装置应选择是,C,，B装置可用于试验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是,过氧化氢溶液和二氧化锰,。,第11页,5德州中考正确选择试验仪器是试验成功主要确保，下面是试验室中常见仪器，请按要求填空。,(1)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，需用到仪器有,(填序号)，还缺乏两种仪器是,药匙、胶头滴管,(填名称)；过滤粗盐水所用到仪器有,(填序号)。,第12页,(1)配制一定溶质质量分数溶液需要烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，故选；还缺乏药匙、胶头滴管；过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台，故选。(2)制取氢气需要集气瓶、带长颈漏斗和支管瓶塞。(3)氢气密度比空气小，用向下排空气法搜集，故从b端通入；该装置还可用于气体除杂或观察气体生成快慢。,(2)试验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中,(或),(填序号)组合成发生装置。,(3)利用仪器与可组合成一个贮气装置，搜集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器,b,(填“a”或“b”)端通入。该装置还有其它用途，请你任举一例：,气体除杂(或观察气体生成快慢),。,第13页,6预测下列图是试验室制取气体部分装置，请回答以下问题：,(1)写出仪器a名称,集气瓶,。,(2)氢气是最理想燃料。通常情况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择装置组合是,BC或BD,(填字母)，该发生装置优点是,能够随时控制反应发生和停顿,，反应一段时间后夹紧弹簧夹，B中现象是,试管内液面逐步下降，长颈漏斗内液面逐步上升，一段时间后固液分离，反应停顿,。若用F装置利用排空气法搜集氢气，气体应从,c,(填“b”或“c”)端进入。,第14页,【提出问题】导出气体除H2外，还有哪些气体？,氢气除含有可燃性外，还含有什么化学性质？,【设计试验方案】欣悦同学按下列图装置进行试验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。,试验现象,试验结论,甲装置中白色固体变成蓝色,气体中有,H,2,O,乙装置中产生,白色沉淀,气体中有,HCl,丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色,、,戊装置中白色固体变成蓝色,H2能与Fe2O3反应，丁装置中玻璃管内反应化学方程式为,第15页,(1)仪器a名称是集气瓶。(2)用锌粒和盐酸反应制取氢气，反应物有固体和液体，则发生装置选择装置B。通常状态下，氢气密度比空气小，则用向下排空气法搜集，选取装置D，氢气难溶于水，可用排水法搜集，选取装置C，总而言之，选择装置组合为BC或BD；发生装置B能够经过止水夹开关控制反应发生和停顿；氢气密度小于空气，则用装置F搜集氢气时应从c端进入，使集气瓶内空气从b端排出。【试验现象和结论】经过装置乙时HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色，即变成铁，戊装置中白色固体变成蓝色，说明有水生成，则丁装置中玻璃管内反应化学方程式为,【交流总结】,依据丁装置中试验现象，说明氢气含有,还原,性。,丁装置加热前通入H,2,目标是,排尽装置中空气，预防加热时发生爆炸,。,第16页,【交流总结】依据丁装置中试验现象，氢气将Fe2O3还原为Fe，生成水，说明氢气含有还原性；氢气含有可燃性，若装置中空气未排尽，则点燃氢气与空气混合气体可能会发生爆炸，故加热前通入H2排尽装置中空气，预防加热时发生爆炸。,第17页,7经过一年化学学习，你已经掌握了试验室制取气体相关规律。以下为试验室惯用试验装置，请回答下列问题：,(1)写出编号为仪器名称,铁架台,。,(2)写出用装置A制取氧气化学方程式 。,(3)若搜集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧试验使用，最好选取气体搜集装置中,D,(填装置序号)，理由是,集气瓶中需预留少许水吸收二氧化硫，利用排水法搜集方便预留水,。,第18页,(4)试验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥CO2，应选取装置组合是,BFE或CFE,。,(5)将纯净二氧化碳气体通入盛有蒸馏水洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液pH,(填“”、“”或“”)7，对该现象合了解释为,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,(用化学方程式表示)。,(6)试验室使用盐酸和金属锌制取氢气化学方程式：,Zn2HCl=ZnCl,2,H,2,，你认为制取氢气应选择发生装置和搜集装置是,BD或CD,，这种方法制得氢气往往含有少许,氯化氢,和水蒸气，集满氢气后集气瓶应,倒放,(填“正放”或“倒放”)在桌面上。,第19页,第20页,【例2】青岛中考某研究性学习小组经过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：,2NaOH CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O(先发生反应),Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,(后发生反应),同学们开展了以下探究活动：,【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质成份有哪些？,【猜测假设】.NaOH 和Na,2,CO,3,；,.只有 Na,2,CO,3,；,.,Na,2,CO,3,、NaHCO,3,；,.,只有NaHCO,3,。,类型,2,过程探究型试验,第21页,【试验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按以下流程进行试验并测出相关数据：,【取得结论】依据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质成份并计算溶质质量，将结果填入下表：,第22页,溶质化学式,溶质质量/g,Na,2,CO,3,10.6g,NaHCO,3,16.8g,填表说明：不写计算过程，计算结果保留一位小数。,假如溶质成份只有一个，请填写在第一行；假如溶质成份有两种，请分别在两行中各填写一个物质。,第23页,第24页,8青岛中考化学试验是进行科学探究主要伎俩。请填写以下空格：,(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同纯铜片和黄铜片相互刻划，该试验目标是比较它们,硬度,大小。,(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧猛烈程度与,氧气浓度,相关。,押题训练,第25页,(3)用图A所表示装置可测定空气中氧气含量。该试验原理是经过,化学,(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中一个成份，从而测定混合物中某成份含量。,(4)用图B所表示装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到现象是,溶液由红色变为无色,。从微观角度分析，中和反应实质是,氢离子和氢氧根离子结合生成水,。请另外写出一个符合上述反应实质化学方程式,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O(或其它合理答案),。,第26页,(1)将外形完全相同纯铜片和黄铜片相互刻划，纯铜会被划出痕迹，说明黄铜比纯铜硬度大；(2)将木炭插入盛有氧气集气瓶内，观察到比空气中燃烧更猛烈，据此可知，可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度相关；(3)测定空气中氧气含量原理是，利用物质与空气中氧气反应，又不生成气体，使装置内气体降低，压强变小，注射器活塞移动，最终装置内降低气体体积就等于装置内氧气体积；(4)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。,第27页,9苏州中考为了探究相同条件下同种溶质在不一样溶剂中溶解性，某兴趣小组同学进行以下两组试验。(提醒：本试验所用汽油与KMnO,4,、碘均不发生化学反应),【试验1】KMnO,4,晶体在不一样溶剂中溶解试验,依据试验步骤、试验操作图示填写相关试验现象。,第28页,第29页,第30页,【反思与应用】,(5)碘易溶于酒精。若【试验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体,不分层,(选填“分层”或“不分层”)。,“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中一个主要步骤，其原理类似【试验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其它挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备条件是,与水不互溶，碘在这种液体中溶解度远大于在水中溶解度,。,第31页,(1)高锰酸钾能溶解在水中形成紫红色溶液；(2)将高锰酸钾溶液倒入汽油中，B试管中高锰酸钾会溶解在水中，且还会发生分层现象，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；(3)由图可知，加入水后变成了淡黄色，且底部有碘未溶，故碘微溶于水；(4)碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘汽油溶液；(5)汽油和酒精均属有机溶剂，碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，酒精能与水混溶，故若【试验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；“从稀碘水中提取碘”，使用其它挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须与水不互溶，碘在这种液体中溶解度远大于在水中溶解度。,第32页,10市南区二模青岛是一座沿海城市，青岛碱厂采取就是我国制碱工业先驱侯德榜创造“侯氏制碱法”。其模拟流程以下：,(1)反应化学方程式 。合成氨气氮气，是以空气为原料，是依据空气中各气体成份,沸点,差异，经过分离液态空气取得。,第33页,(2)沿海地域往往采取蒸发海水方式来取得海盐，海水晒出粗盐中含有一些杂质，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了以下探究：,操作用到了研钵，经过研磨使粗盐颗粒变细，这么做目标是,B,(填序号)。,A增大粗盐溶解量B增大粗盐溶解速率,操作、中均用到玻璃棒，中玻璃棒作用为,使受热均匀，预防液体飞溅,。,第34页,用提纯得到“精盐”配制100g 7.5%氯化钠溶液，需要称量精盐,7.5,g。经检测，配好食盐水实际质量分数仅为6.6%，其原因可能有,AB,(填序号)。,A提纯后氯化钠固体依然不纯,B称量时精盐与砝码放反了,C量取水时俯视读数,D装瓶时，有少许溶液洒出,第35页,11试验是进行科学探究主要方式。如图是测定空气中氧气含量试验两套装置图，请结合图示回答相关问题：,第36页,(2)装置一和装置二中气球位置不一样，,装置二,(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是,能让空气更易流通，全部经过铜粉，使氧气与铜粉充分反应,。,(3)若试验测得结果偏小(氧气体积分数小于21%)，可能原因有哪些？(列举两条),铜粉量不足,；,未待装置完全冷却至室温就读数(其它合理答案也可),。,第37页,12威海中考多角度认识硫化氢气体,硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读以下资料，并结合你学过知识，回答下列问题(1)(4)：,资料一：硫化氢是一个无色、有臭鸡蛋气味剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，含有酸通性。试验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。,资料二：道尔顿在其著作新系统中对硫化氢研究有以下记载(大意)：,A硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积氢气；,B常温常压下，硫化氢与氧气按21体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩下；,C常温常压下，硫化氢与氧气按23体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。,第38页,资料三：在相同温度和压强下，气体体积之比等于分子个数之比。,(1)从宏观上看，硫化氢由,氢元素、硫元素(或H、S),组成；从微观上看，硫化氢是由,硫化氢分子(或H,2,S分子),组成。,(2)氢硫酸有酸性本质原因是,氢硫酸溶液中存在氢离子或硫化氢溶于水能够解离(电离)出H,。资料一和二中描述硫化氢化学性质还有,剧毒,、,不稳定性(或受热能分解成硫和氢气),、,可燃性(或在点燃条件下能与氧气反应),。,(3)资料二试验B中发生反应化学方程式,，C试验中反应前后气体体积比为,52,，B、C试验中硫化氢均发生,氧化,反应。,第39页,(4)试验室用下列图所表示装置制取并探究硫化氢气体性质。,甲装置中发生反应化学方程式为,FeSH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,S,；,试验中搜集气体方法是,向上排空气法,；,试验中，丙装置观察到试验现象是,试液由紫色变为红色,；,丁装置作用是,吸收多出硫化氢气体,，反应化学方程式为,H,2,S2NaOH=Na,2,S2H,2,O,，反应实质是,氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H,OH,=H,2,O),。,第40页,第41页,13沈阳中考观察是学习化学主要方法。我们能够利用自己感官，也能够借助仪器经过试验，观察物质及其改变条件、现象和结果。,观察与思索一：蜡烛在空气中燃烧,第42页,观察与思索二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数测定,试验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O,2,传感器，测定燃烧过程中O,2,体积分数。(以下列图所表示),第43页,观察试验结果图，初始时O,2,体积分数是,20.7,%，蜡烛熄灭时O2体积分数是,16,%。,试验2：相同试验条件下，某同学另取一瓶混有空气O,2,进行测定(初始时O,2,体积分数是30%)。,结合已经有信息，合理猜测：蜡烛熄灭时O,2,体积分数(与试验1相比较)。,请写出两种不一样情况并分别说明理由。,【温馨提醒：试验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】,猜测1及理由：,等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭(其它合理答案均可),；,猜测2及理由：,小于16%，初始时氧气体积分数变大，造成燃烧猛烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气体积分数减小值可能大于14%(其它合理答案均可),。,第44页,观察与思索一：(1)在蜡烛燃烧试验中，观察改变前内容包含物质颜色、状态等物理性质；在改变中，观察到蜡烛燃烧产生明亮火焰，烛芯周围固态石蜡熔化为液态等现象；改变后观察到熄灭蜡烛时有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固。观察与思索二：试验1：观察试验结果图，可直观地确定出初始时O,2,体积分数为20.7%，熄灭时O,2,体积分数为16%。试验2：相同试验条件下，选择初始时O,2,体积分数为30%，猜测蜡烛熄灭时O,2,体积分数，因为O,2,初始体积分数比试验1时变大，造成燃烧充分，反应放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气体积分数减小值可能大于14%，所以可猜测熄灭时O,2,体积分数小于16%。另外结合图示可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭，所以猜测熄灭时氧气体积分数等于16%。,第45页,14金华中考人体代谢产生过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发觉，FeCl,3,也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl,3,催化效率高低，该同学在28环境下进行了以下探究：,(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl,3,催化效率哪个更高？,(2)猜测与假设：,过氧化氢酶比FeCl,3,催化效率高,。,(3)试验材料：适宜浓度FeCl,3,溶液，适宜浓度新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度过氧化氢溶液等。,(4)试验步骤：,取2支洁净试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度过氧化氢溶液；,向1号试管内滴入2滴适宜浓度FeCl,3,溶液，向2号试管内,滴入2滴适宜浓度新鲜猪肝研磨液,；,观察并统计两支试管产生气泡情况。,第46页,(5)预测试验结果：,请写出一个可能试验结果：,1号试管中产生气泡速率慢,。,(6)在以上探究基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl,3,催化效率影响”试验。试验结果如图所表示。图中代表猪肝研磨液催化效率曲线是,乙,，判断理由是,酶活性受温度影响，在一定温度范围内，伴随温度升高，酶活性增强，超出最适宜温度后，伴随温度升高，酶活性下降(或在一定温度范围内，过氧化氢酶催化效率高于FeCl,3,催化效率),。,第47页,15试验是进行科学探究主要方式。请填写以下空格：,(1)除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所表示三个操作步骤。其中，操作B名称为,过滤,；操作C中，给蒸发皿加热时,不需要,(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。,(2)某同学欲测定一瓶稀硫酸pH，他试验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示颜色与pH标准比色卡对照，读出对应pH。请指出该试验操作中存在错误：,将pH试纸用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中,。,第48页,(3)如图2所表示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响试验示意图，该试验,不能,(填“能”或“不能”)证实二氧化锰能加紧该化学反应速率，请简述理由,：试验中未控制过氧化氢浓度相同,。,(1)除去粗盐中难溶性杂质三个操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；蒸发皿能够直接加热，不需要垫石棉网。(2)测定溶液pH方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；该同学试验操作中存在错误有：用蒸馏水润湿pH试纸，伸入到试剂瓶中。因为用蒸馏水润湿pH试纸，会使测定结果不正确，pH试纸伸入到试剂瓶中会污染试剂。(3)探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响，试验中应使两试管中过氧化氢溶液质量和质量分数都相同，再向其中1支试管中加入二氧化锰。,第49页,16市南区模拟吸烟有害健康，科学试验表明香烟所产生烟雾中，最少有300各种化合物对人体有害。化学小组同学想利用自己所学知识检验一下香烟烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生烟雾进行适当处理后，依次经过以下装置，装置中都有足量试剂，依次分别是：澄清石灰水，浓硫酸，灼热氧化铁粉末，澄清石灰水，试验过程中发觉、变浑浊。试回答：,第50页,(1)作用是,检验气体中是否含有二氧化碳,；,(2)依据试验现象判断，烟雾中,是,(填“是”或“否”)存在CO，试验过程中还能观察到试验现象是,红色粉末变黑,；,(3)中反应化学方程式 ；,(4)请从环境保护角度对该试验装置进行评价,该装置没有处理CO尾气，会造成空气污染,。,第51页,17原创CO,2,资源化利用日趋成为研究热点。,(1)某小组查阅资料发觉：CO,2,与H,2,能在催化剂表面反应生成CH,4,与H,2,O；CH4在高温下能与CuO反应。为探究上述反应，设计以下装置。,仪器M名称是,酒精灯,。装置B中反应化学方程式为,2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,。,设计装置C目标是,除去气体中水蒸气,，若要证实D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有,澄清石灰水,溶液洗气瓶。,一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上试验证实CH,4,在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们结论？,不一样意,(填“同意”或“不一样意”)，理由是,氢气和甲烷气体都含有还原性,。,第52页,(2)CH,4,、乙炔(C,2,H,2,)和丙烷(C,3,H,8,)都能在空气中燃烧，不过仅C,2,H,2,燃烧时有浓烟。试从物质组成角度分析其燃烧现象不一样原因是：,乙炔(C,2,H,2,)中含碳量高,。CH,4,燃料电池含有洁净、高效特点，其工作时主要是将,化学,能转化为电能。,(3)大气中CO,2,含量不停升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试经过各种路径降低CO,2,排放或将CO,2,转化为有用物质。,第53页,路径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO,2,，并将CO,2,储存或利用，流程如图1。以下相关该过程叙述正确是,BD,。(填序号),A该过程可实现CO,2,零排放,B该过程只有2种物质能够循环利用,C反应分离室中分离物质操作是蒸发、结晶,D该过程最少发生了4个化学反应,路径二：将CO2转化为甲醇(CH,3,OH)，其反应微观过程如图2所表示，上述反应化学方程式为 。,(1)依据试验室惯用仪器可知：M为酒精灯；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为 2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O。浓硫酸含有吸水性，CO,2,与H,2,能在催化剂表面反应生成CH,4,和H,2,O，所以应该先用洗气瓶C除去水；检验二氧化碳时用澄清石灰水，则若要证实D中有CO,2,生成，则需在E、F之间增加盛有澄清石灰水溶液洗气瓶。D中黑色固体变红，说明已被还原，因氢气和甲烷气体都含有还原性，所以不一样意他们结论。,第54页,(2)因为乙炔(C,2,H,2,)中含碳量高，它在空气中燃烧会产生浓烟；CH,4,燃料电池含有洁净、高效特点，其工作时主要是将化学能转化为电能。(3)依据题干提供信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物接触面积能促进反应进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可用来“捕捉”CO,2,；故该过程氧化钙、氢氧化钠都能够循环利用；而含有二氧化碳含量低气体排出，并没有“实现CO,2,零排放”；在“反应室”中发生反应有CaOH,2,O=Ca(OH),2,，Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH，所以分离CaCO,3,和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故最少发生了4个化学反应；依据微观示意图可知：CO,2,和H,2,在一定条件下转化为甲醇(CH,3,OH)和水，配平即可，故化学方程式为CO,2,3H,2,CH,3,OHH,2,O。,第55页,【例3】某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证试验，以下列图所表示。,试验结束后，老师取两份等质量丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。请回答以下问题：,(1)甲废液与乙废液所含溶质成份可能不一样是,HCl,(填化学式，下同)。,(2)烧杯A中沉淀成份一定有,CaCO,3,。,类型,3,设计验证型试验,第56页,(3)另取少许丙废液样品，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发觉其它显著现象。,由此推测出，丙废液溶质成份是,Na,2,CO,3,、NaOH,，丙废液与氯化钡溶液反应化学方程式为,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,，烧杯A上层清液中溶质成份一定有,NaCl、NaOH,。,第57页,【思绪点拨】,(1)稀盐酸和大理石主要成份碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲和乙中都含有氯化钙，丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成，将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生，说明乙中有稀盐酸剩下。(2)因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以烧杯A中沉淀成份一定有CaCO3。(3)丙废液中含有碳酸钠，加入足量氯化钡溶液后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠被完全除去，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，红褐色沉淀是氢氧化铁，说明丙废液内除含有碳酸钠外还含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。烧杯A上层清液中溶质成份一定有生成氯化钠和没有反应氢氧化钠。,第58页,18市南区模拟现有A、B两种银白色金属，某同学想要探究这两种金属活动性。,【设计试验】取大小相同两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量同种稀盐酸，操作与现象如表：,押题训练,试验,试管,1,试管,2,操作,现象,金属表面产生气泡较慢,金属表面产生气泡较快,第59页,【思索结论】(1)经过上述试验，判断出两种金属活动性次序是A,(填“”或“”)B。,(2)假设其中一个金属是铁，除观察到铁表面有气泡产生外，还能观察到反应后溶液呈,浅绿色,(填“浅绿色”或“黄色”)。,(3)试验前用砂纸打磨金属片目标是,除去金属片表面氧化物或污物,。,(4)假如两种金属是镁和铁，还能够用镁和一个化合物溶液来证实二者金属活动性强弱，你认为该化合物能够是,FeCl,2,(合理即可),(填化学式)。,第60页,(1)金属活动性越强，与酸反应速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属活动性次序是AB。(2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除观察到铁表面有气泡产生外，还能观察到反应后溶液呈浅绿色。(3)金属表面可能有与氧气反应生成氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目标是除去金属片表面氧化物或污物。(4)活动性强金属能把活动性弱金属从它盐溶液中置换出来，故可选取氯化亚铁溶液与镁反应来验证镁和铁金属活动性强弱，其化学式为FeCl,2,。,第61页,19上海中考某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中一个或几个，为确定其成份进行试验。,(1)反应生成气体化学方程式是,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,。,(2)M中一定没有,硫酸钠,。,(3)为深入确定M成份，进行试验，步骤以下：,.重新取M样品，滴加过量试剂X，静置；,.取中上层清液，滴加酚酞；,.向中溶液滴加过量稀硝酸；,.向中溶液滴加试剂Y。,第62页,完成填空：,试剂X是,硝酸钡,(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液；试剂Y是,硝酸银,溶液。能确定M中含有氢氧化钠最主要一个现象是,步骤：滴加酚酞，溶液变红,；能确定M中含有氯化钠最主要一个现象是,步骤：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成,。(需写明现象对应步骤编号),(1)硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中能与酸反应生成气体只有碳酸钠；(2)硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸钡后得到无色溶液，说明无硫酸钠；(3)过量硝酸钡除去碳酸钠，预防对氢氧化钠检验造成干扰，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀。,第63页,20菏泽中考试验室有一瓶标签残缺而且瓶盖没有完全密封无色溶液(如图)，化学小组同学经过问询老师后只知道是NaCl、NaOH、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,中一个溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组同学进行了以下探究活动：,【进行猜测】,猜测：原溶液溶质是NaCl；,猜测：原溶液溶质是NaOH；,猜测：原溶液溶质是Na,2,CO,3,；,猜测：原溶液溶质是NaHCO,3,。,第64页,从物质相关信息可知，原溶液溶质一定不是NaHCO,3,，因为,常温下，碳酸氢钠溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%溶液,。,【进行试验】,(1)取少许样品，测得溶液pH大于7，则原溶液溶质必定不是,氯化钠,。,(2)同学们另取样品又进行了以下试验，试验过程以下：,第65页,生成白色沉淀A化学方程式,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,。,经过试验能够判断样品无色溶液中含有溶质有,Na,2,CO,3,、NaOH,。,【取得结论】,试验完成后，最终得到结论：原瓶中溶质是,NaOH,，且已变质。,第66页,21庆阳中考某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有物质产生了浓厚兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发觉有黑色物质。,【提出问题】为何有氨味？黑色物质成份是什么？,【猜测假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH,4,Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。,【试验探究】同学们分别设计试验进行探究。,试验.小聪取适量黑色物质与,熟石灰,混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证实黑色物质中含有铵盐。,试验.小敏将黑色物质加入适量水中搅拌溶解，静置后,过滤,，取不溶物进行试验。,第67页,【交流讨论】,步骤2中发生反应化学方程式为 。,试验步骤,试验现象,试验结论,1.,取适量黑色滤渣装入试管中,，,再加入过量稀盐酸,无气泡生成,，,溶液不变色,黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜,2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入H2O2溶液，向上述试管中伸入带火星小木条,产生大量气泡,，,木条复燃,黑色粉末中含有二氧化锰,第68页,22黄岛模拟某学习小组在试验室制取CO2气体过程中，不慎用到了浓盐酸，造成制得CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了以下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na,2,O,2,)反应试验。,查阅资料得知：过氧化钠(Na,2,O,2,)是一个淡黄色固体，能与CO,2,、H,2,O发生反应：,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,第69页,请回答以下问题：,(1)装置A作用是,吸收CO,2,中混有HCl,。,(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体成份，小组同学取适量固体于试管中，加入足量蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含,Na,2,O,2,，该小组同学继续进行探究。,【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体成份是什么？,【作出猜测】猜测一：Na,2,CO,3,猜测二：NaOH,猜测三：Na,2,CO,3,和NaOH,经过讨论，大家一致认为猜测二不合理，理由是,依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素,。,【试验验证】小组同学取上述形成溶液M于试管中，向其中加入过量,氯化钙,溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证实猜测三成立。,第70页,【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加酚酞试液换成硫酸铜溶液，也能得出一样结论，你认为该同学观点,正确,(填“正确”或“错误”)，理由是,因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，假如有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠,。,【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH,4,Cl)浓溶液试管中，加入足量过氧化钠(Na,2,O,2,)固体，有气泡产生，产生气体是,氨气和氧气,。,第71页,(1)装置A作用是吸收CO,2,中混有HCl，发生反应化学方程式为NaHCO,3,HCl=NaClH,2,OCO,2,；(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体成份，小组同学取适量固体于试管中，加入足量蒸馏水，因为2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na,2,O,2,；【作出猜测】依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；【试验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞试液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；【交流反思】将上述滤液中滴加酚酞试液换成硫酸铜溶液，也能得出一样结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，假如有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气。,第72页,23市南区模拟某校化学兴趣小组在学完碱化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应试验，并将废液倒入一洁净废液缸中，进行了以下探究：,探究：甲同学在做该试验时没有观察到显著现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学试验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量稀盐酸，当观察到红色褪去时，就能够说明两种物质能发生反应。,探究：废液中溶质成份是什么？,探究：废液中溶质成份是什么？,【作出猜测】,猜测一：CaCl,2,猜测二：CaCl,2,、HCl,猜测三：CaCl,2,、HCl、Ca(OH),2,你猜测：CaCl,2,、Ca(OH),2,丙同学认为猜测三是错误，理由是,2HClCa(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,(用化学方程式解释)。,第73页,【评价与反思】,请判断以上设计两个方案中，,戊,同学方案合理，请分析另一个方案不合理理由：,氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,。,【表示与交流】,若试验证实猜测二是正确，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是,水体污染,(填一点)。,第74页,【作出猜测】氢氧化钙和盐酸刚好完全反应时溶质只有氯化钙，氢氧化钙过量时溶质为氢氧化钙和氯化钙；HCl、Ca(OH),2,能反应而不共存，2HClCa(OH),
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