公开课离子浓度大小比较专题复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中粒子浓度大小比较,第三章 专题复习,1/16,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考“热点”之一。化学考试也经常包括这种题型。这种题型考查知识点多，灵活性、综合性较强，有很好区分度，它能有效考查学生对,强弱电解质、电离平衡、电离程度、水电离、,pH,值、离子反应、盐类水解,等基本概念掌握程度及对这些知识综合利用能力。,处理这类试题时要从以下几个方面着手。,2/16,【,必需知识贮备,】,1.,水电离,水是一个极弱电解质，它能微弱电离，生成,H,+,和,OH,-,，,H,2,O,H,+,+OH,-,。,【,思索,】,（,1,）在纯水中加入酸或碱，对水电离起到,作用，,使水电离程度,。,（,2,）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水,电离起到,作用，使水电离程度,。,抑制,减小,促进,增大,2.,弱电解质电离,注意：多元弱酸分步电离,3/16,3,盐类水解,强酸弱碱盐：如,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,等水解后溶液呈,性；,酸,.,强碱弱酸盐：如,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,等水解后,溶液呈,性。,碱,.,酸式盐：,a,：强酸酸式盐（,NaHSO,4,）只电离不水 解溶液呈,性。,b,：弱酸酸式盐（,NaHCO,3,NaHS,）水解大于电离溶液呈,性。,NaHSO,3,NaH,2,PO,4,电离大于水解溶液呈,性,酸,碱,酸,4/16,【,正确思绪,】,5/16,紧抓两个“微弱”,弱电解质,电离,是微弱,:,如稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度,(,不考虑水,),大小为,:,弱根离子,水解,是微弱,:,如,CH,3,COONa,溶液里粒子浓度大小为：,【,基本原理,】,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),两个“微弱”和三个“守恒”,6/16,切记三个“守恒”,1.,电荷守恒：,以碳酸钠,(Na,2,CO,3,),溶液为例,c(Na,+,),c(H,+,),2,c(CO,3,2-,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),2.,物料守恒：,c(Na,+,)=,2,c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),7/16,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+,2,c(H,2,CO,3,),3.,质子守恒：,可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,c(Na,+,),c(H,+,),2,c(CO,3,2-,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),c(Na,+,)=,2,c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),8/16,训练一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,训练二,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),9/16,1,、单一溶质溶液：依据电离、水解情况分析,（,1,）弱酸，弱碱溶液：只考虑电离,（,2,）盐溶液：同时考虑电离，水解（练习,9,）,2,、,混合溶液：,关注混合后溶液酸碱性,（,1,）两种物质混合不反应：,（,2,）两种物质反应：,先考虑反应后溶质是什么，有多少,再利用电离和水解原理处理问题,【,题型与对策,】,10/16,【,规律总结,】,1,、正确思绪：,2,、解题基点：,两个“,微弱,”,和三个“,守恒,”,11/16,（07全国卷四川）在25时将pH11 NaOH 溶液与pH3 CH,3,COOH,溶液等体积混合后，以下关系式中正确是,Ac(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),Bc(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,一,),C,c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),D,c(CH,3,COO,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,),AC,链接高考,12/16,2(,江苏卷）以下相关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确是,A,在,0.1molL,-1,NaHCO,3,溶液中：,c(Na,),c(HCO,3,),c(CO,3,2,),c(H,2,CO,3,),B,在,0.1molL-1Na,2,CO,3,溶液中：,c(OH,),c(H,),c(HCO,3,),2c(H,2,CO,3,),C,向,0.2 molL,-1,NaHCO,3,溶液中加入等体积,0.1molL,-1,NaOH,溶液：,c(CO,3,2,),c(HCO,3,),c(OH,),c(H,),D,常温下，,CH,3,COONa,和,CH,3,COOH,混合溶液,pH=7,c(Na,+,)=0.1molL,-1,：,c(Na,),c(CH,3,COO,),c(CH,3,COOH),c(H,),c(OH,),BD,13/16,3,（,江苏卷）,以下溶液中微粒物质量浓度关系正确是,A,1L 0.1mol/L(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液：,c(SO,4,2,)c(NH,4+,)c(Fe,2+,)c(OH,)c(H,+,),B,在,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合溶液中：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HCO,3,)+c(OH,)+c(CO,3,2,),C,常温下，,CH,3,COONa,溶液和盐酸混合所得中性溶液：,c(Na,+,)c(Cl,)=c(CH,3,COOH),D,25,时，,pH=4.5,NaHC,2,O,4,溶液：,c(HC,2,O,4,)c(C,2,O,4,2,)c(H,2,C,2,O,4,),CD,14/16,中常化学常见有三对,1.,等浓度,HAc,与,NaAc,混合溶液：,弱酸电离其对应弱酸盐水解，溶液呈酸性,2.,等浓度,NH3H2O,与,NH4Cl,混合液：,弱碱电离其对应弱碱盐水解，溶液呈碱性,3.,等浓度,HCN,与,NaCN,混合溶液：,弱酸电离,其对应弱酸盐水解，溶液呈碱性,15/16,其次,要掌握解这类题三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一个思维基点关键、怎样切入、怎样展开、怎样预防漏洞出现等均要经过平时练习认真总结，形成技能。,第三,，要养成认真、细致、严谨解题习惯，要在平时练习中学会灵活利用常规解题方法，比如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,16/16,