高中化学必修二第二节第一课时元素周期律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,1/54,原子组成、原子核组成是怎样?,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一.核外电子排布,2/54,质子、中子、电子电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,3/54,在含有多个电子原子里，电子能量是不一样。有些电子能量较低，在离核较近区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远区域里运动。,问题：在多个电子原子里，电子是如何运动？,4/54,科学上把能量不一样电子运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫,K、L、M、N、O、P、Q,层。,5/54,电子层模型,6/54,电子层（用,n,表示）,1,、,2,、,3,、,4.,电子层符号,离核距离,能量高低,1,、电子层划分,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,近 远,低 高,7/54,那么，每个电子层最多能够排布多少个电子？,首先研究一下20号元素原子电子层排布情况,(观察书本1,3,页至1,4,页表格）找出规律）,？,第二步：研究稀有气体核外电子排布？,8/54,稀有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,9/54,从表中可看出，,K,层、,L,层、,M,层最多能排布电子数目？,K-2，L-8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最多能容纳电子数和电子层数之间有什么关系？,次外层不超出多少个？倒数第三层呢？,10/54,（,1,）,各电子层最多容纳,2n,2,个电子；,2,、核外电子排布规律,（,2,）,最外层电子数,不超出,8,个电子,(K,为最外层时不超出,2,个,),；,（,3,）,次外层电子数,不超出,18,个电子；倒数第三,层电子数,不,超出,32,个电子,；,（,4,）核外电子总是尽先排布在能量较低电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高电子层,(,能量最低原理,),。,11/54,1、判断以下示意图是否正确？为何？,A、B、,C、D、,+19 2 8 9,+12 2 10,+3 1 2,[phone],练习：,12/54,2、依据核外电子排布规律，画出以下元素原子结构示意图。,（1）,3,Li、,11,Na、,19,K、,37,Rb、,55,Cs,（2）,9,F、,17,Cl、,35,Br、,53,I,13/54,3,、总结至号原子结构特殊性。,（）原子中无中子原子：,1,H,1,（）最外层有个电子元素：,（）最外层有个电子元素：,H,、,Li,、,Na,He,、,Be,、,Mg,14/54,（）最外层电子数等于次外层电子数元素：,Be,、,Ar,（）最外层电子数是次外层电子数倍元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍元素：,C,O,Ne,15/54,二、元素周期律,科学探究：填写,P14,、,15,页表格，并观察元素原子核外电子排布、元素原子半径、元素化合价有何规律性改变？,16/54,氢,(H),氦,(He),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),17/54,核外电子排布,18/54,原子最外层电子排布,19/54,原子半径,20/54,科学探究,1,原子序数,电子层数,最外层电子数,最高或最低化合价改变,12,310,1118,1,2,3,12,18,18,+1,0,+1,+5,-4,-1,0,+1,+7,-4,-1,0,电子排布,化合价改变,21/54,小结：,伴随原子序数递增,元素原子核外电子排布展现,周期性,改变,元素原子半径展现,周期性,改变,元素化合价展现,周期性,改变,22/54,1,、伴随原子序数递增，元素原子电子层排布和化合价都展现,周期性,改变,科学探究,2,元素金属性和非金属性是否也随原子序数改变展现周期性改变呢？,周期性改变：重复出现规律,23/54,元素化学性质与原子结构关系,判断元素金属性强弱方法,1,、单质跟水（或酸）反应置换出氢难易,2,、最高价氧化物水化物,氢氧化物碱性强弱,判断元素非金属性强弱方法,2,、最高价氧化物水化物酸性强弱,1,、单质与氢气生成气态氢化物难易程度以及氢化物稳定性,24/54,试验,1.,取一小段镁带，用砂纸磨去表面氧化膜，放入试管中。向试管中加入,2mL,水，并滴入,2,滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。,现象,化学方程式,Mg,与冷水反应迟缓，与热水反应快速，生成大量气泡，溶液变为红色,Mg+2H,2,O Mg(OH),2,+H,2,25/54,试验,2.,取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面氧化膜，分别放入两只试管，再各加入,2mL,等物质量浓度盐酸，观察现象。,Mg,Al,现象,化学方程式,与酸反应猛烈，生成大量气泡,与酸反应较慢，有气泡产生,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,26/54,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,金属性,Mg Al,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,金属性,Na Mg Al,冷水猛烈,热水较快盐酸猛烈,盐酸较快,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,27/54,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与H2化合难易,气态氢化物稳定性,最高价氧化物对应水化物酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH,4,不稳定,PH,3,不很稳定,H,2,S,稳定,HCl,非金属性,Si P S MgAl,，在第二周期中，,CH,4,比,NH,3,易燃，,NH,3,双比,H,2,O,易燃，再比较氢化物毒性：,AsH,3,PH,3,NH,3,H,2,SH,2,O,，依据这么改变趋势，元素周期表中右上角氟元素化合物可能是理想,元素，不易燃,致冷剂。,44/54,氟里昂发觉与元素周期表,米奇利还分析了其它一些规律，最终，一个全新致冷剂,CCl,2,F,2,终于应运而生了。,80,年代，科学家们发觉氟里昂会破坏大气臭氧层，危害人类健康气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表指导下去寻找新一代致冷剂。,45/54,例,1.,以下递变情况不正确是：,A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多，其单质还原性依次减弱,B.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强,C.C,、,N,、,O,原子半径依次增大,D.Na,、,K,、,Rb,氧化物水化物碱性依次增强,C,46/54,例,2,：,X,、,Y,是元素周期表,A,族中两种元素。以下叙述中不能说明,X,非金属性比,Y,强是：,A,X,原子电子层数比,Y,原子电子层数少,B,酸性：,HXO,4,HYO,4,C,X,气态氢化物比,Y,气态氢化物稳定,D,Y,单质能将,X,从,NaX,溶液置换出来,D,47/54,例,3,：同一横行,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物对应水化物酸性是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则以下说法判断错误是,A.,阴离子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,C.,元素非金属性,X Y Z,D.,单质氧化性,X Y Z,A,48/54,例,4.A,和,B,是前三周期元素，它们离子,A,2+,和,B,3+,含有相同核外电子层结构，以下说法正确是,A.,原子半径,:AB,B.,原子序数,:AB,C.,离子半径,:A,2+,B,3,+,D.,质量数,:AB,A C,49/54,常见元素化合价普通规律,主族元素最高正价等于最外层电子数；,O,、,F,除外,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；现有正价又有负价元素一定是非金属元素；,氟无正价，氧无最高正价。,非金属元素最低负价与最高正价关系为：最高正价,+|,最低负价,|=8 O,、,F,除外,50/54,1,、某元素最高价氧化物对应水化物化学式为,HXO,4,，这种元素气态氢化物化学式是,（）,A,、,HX B,、,H,2,X,C,、,XH,3,D,、,XH,4,A,51/54,2,、某元素最高正价与负价代数和为,4,则该元素最外层电子数为,（）,A,、,4B,、,5C,、,6D,、,7,C,52/54,原子核外电子排布周期性改变,53/54,54/54,