元素周期律(二).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,探究元素原子结构的周期性变化。,2,探究元素原子半径的周期性变化。,3,探究元素化合价的周期性变化。,4,探究元素性质的周期性变化。,5.,形成结构决定性质的科学思想,。,目标诱导,核外电子排布图,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,变化。,来源,:,Zxxk.Com,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,1.,原子结构的变化规律,元素原子,半径,数据,2.,原子半径的变化规律,3,9,号元素,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,原子半径,/pm,152,89,82,77,75,74,71,变化趋势,逐渐,_,11,17,号元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,原子半径,/pm,186,160,143,117,110,102,99,变化趋势,逐渐,_,结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现,_,变化,变小,变小,周期性,元素化合价,3.,元素的主要化合价变化规律,原子序数,主要化合价的变化,1,2,1,0,3,10,1,_,_,1,0,11,18,1,_,_ _,1,0,结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈,_ _,变化,5,4,7,4,周期性,原子序数,电子层数,最外层电子数,原子半径的变化,（,不考虑稀有气体元素）,最高或最低化合价的变化,1,2,3,10,11,18,结论,1,2,3,1,2,1,8,1,8,大小,+1,0,+1+5,-,4-,1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现,周期性,变化。,大小,+1+7,-,4-,1 0,4.,探究元素性质的递变规律,(,第三周期,),：,金属性的递变规律,与水反应：,_,与冷水剧烈反应；,_,常温下遇水无明显现象；加热时镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞变,_,。,_,在常温或加热下，遇水无明显现象。分别写出钠和镁与水反应的化学方程式：,_,_,、,_,。,与酸反应：,Mg,与盐酸反应要比,Al_,。与,Mg,反应的试管壁温度,_,，与,Al,反应的试管壁温度,_,。分别写出镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式：,_,、,_,。,Na,2,O,、,MgO,为,_,氧化物，,Al,2,O,3,为,_,氧化物。,NaOH,为,_,碱，,Mg(OH),2,为,_,碱，,Al(OH),3,为,_,。,Na,Mg,红,Al,剧烈,升高,升高,碱性,两性,强,中强,两性氢氧化物,2Na,2H,2,O =2NaOH,H,2,Mg,2H,2,O,Mg(OH),2,H,2,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,(2),非金属性的递变规律,Si,P,S,Cl,最高正价,_,_,_,_,最低负价,_,_,_,_,单质与氢气反应的条件,_,磷,_,与氢气反应,_,_,或,_,时发生,_,最高价氧化,物对应的水化物,_ _,酸,_,_,酸,_ _,酸,_ _,酸,结论,非金属性逐渐,_,4,5,6,7,4,3,2,1,高温,蒸气,加热,光照,点燃,爆炸,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱,中强,强,最强,增强,增强,综上所述，我们可以从,11,18,号元素性质的变化中得出如下结论：,金属性逐渐,_,，非金属性逐渐,_,。,3,元素周期律,(1),内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈,_,的规律。,(2),实质：元素性质的周期性变化是元素,_ _,的必然结果。也就是说，由于元素,_,，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。,减弱,增强,周期性变化,原子核外电子排布周期性变化,原子结构的周期性变化,综合拓展,一、周期表中元素性质的变化规律,同周期,(,自左至右,),同主族,(,从上到下,),原子半径,减小,增大,主要化合价,1,7,4,1,相似,(,最高正价相同,),金属性,减弱,增强,非金属性,增强,减弱,单质,氧化性,增强,减弱,还原性,减弱,增强,离子,阳离子氧化性,增强,减弱,阴离子还原性,减弱,增强,氢化物,稳定性,增强,减弱,还原性,减弱,增强,最高价氧化物水化物,酸性,增强,减弱,碱性,减弱,增强,特别关注：,元素的性质与元素原子的核外电子排布的关系,元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质。,(1),一般来说，当最外层电子数少于,4,个时，易失去电子，表现出金属性；当最外层电子数多于,4,个时，易得到电子，表现出非金属性。,(2),当最外层为,8,个电子,(,氦为,2,个电子,),时，原子处于稳定结构，化学性质稳定。,二、微粒半径大小的规律,比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后再利用规律进行比较。,1,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。,如,r,(Na),r,(Mg),r,(Al),r,(Si),r,(P),r,(S),r,(Cl),。,2,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。,如,r,(Li,),r,(Na,),r,(K,),、,r,(O,),r,(S,),r,(Mg,2,),r,(Al,3,),。,同周期元素形成的阴离子,fenghuangxueyi,，从左到右阴离子半径逐渐减小。如,r,(P,3,),r,(S,2,),r,(Cl,),。,特别关注：,同周期中元素的阳离子半径均小于元素的阴离子半径。,4,同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如,r,(Li,),r,(Na,),r,(K,),r,(Rb,),r,(Cs,),；,r,(F,),r,(Cl,),r,(Br,),r,(F,),r,(Na,),r,(Mg,2,),r,(Al,3,),。,6,同种元素核电荷数相同，其半径的大小决定于电子层数及电子数的多少，电子层越多半径越大，电子数越多半径越大，故,r,(,阳离子,),r,(,原子,),r,(,阴离子,),；价态越高半径越小，如,r,(Fe,3,),r,(Fe,2,),r,(Na,),r,(Mg,2,),。,尝试应用,1,短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是,(,),A,原子半径：丙,丁,丙,C,氢氧化物碱性：丙,丁,戊,D,最外层电子数：甲,乙,解析：,本题应从元素周期表的编排原则，元素的原子结构、性质及在周期表中的位置关系等方面分析。,根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙,丁,戊，,A,项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲,丁,戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙,丁,戊，,C,项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲,乙，,D,项错误。,答案：,C,2,下列关于元素周期律和元素周期表的说法，正确的是,(,),A,目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现,B,元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化,C,俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献,D,同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化,解析：,元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，,B,正确。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按元素相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行而编制的表，是化学发展史上的重要里程碑之一。有些元素还有待于发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。,答案：,B,3,下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是,(,),A,SiH,4,、,PH,3,、,H,2,S,、,HCl,B,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,C,PH,3,、,H,2,S,、,HCl,、,HF,D,NH,3,、,PH,3,、,AsH,3,、,HF,解析：,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强，所以,A,中气态氢化物稳定性是由弱到强；同主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性也逐渐减弱。故,B,正确。同理分析,C,、,D,。,答案：,B,一、元素周期律,下列说法中，正确的是,(,),A,SiH,4,比,CH,4,稳定,B,O,2,半径比,F,小,C,Na,和,Cs,属于第,A,族元素，,Cs,失电子能力比,Na,强,D,P,和,As,属于第,A,族元素，,H,3,PO,4,酸性比,H,3,AsO,4,弱,变式应用,1,下列对各组元素性质递变情况描述错误的是,(,),A,Li,、,Be,、,B,原子最外层电子数依次增多,B,P,、,S,、,Cl,元素最高正价依次升高,C,N,、,O,、,F,元素最高正价依次升高,D,Na,、,K,、,Rb,的最外层电子数相同,解析：,随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化，但,O,、,F,两元素无正价。,答案：,C,二、微粒半径大小的比较,下列微粒半径大小比较正确的是,(,),A,Na,Mg,2,Al,3,Cl,Na,Al,3,C,NaMgAlS,D,CsRbKNa,解析：,A,项，,4,种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即,Al,3,Mg,2,Na,Cl,Na,Al,3,。,答案：,B,名师点睛：,在中学要求的范畴内可以按,“,三看,”,规律来比较微粒半径的大小：,一看,“,电子层数,”,：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大。,二看,“,核电荷数,”,：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。,三看,“,电子数,”,：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。,变式应用,2,已知,A,n,、,B,(,n,1),、,C,n,、,D,(,n,1),具有相同的电子层结构，则,A,、,B,、,C,、,D,的原子半径由大到小的顺序是,_,，离子半径由大到小的顺序是,_,，原子序数由大到小的顺序是,_,。,解析：,根据,A,n,、,B,(,n,1),、,C,n,、,D,(,n,1),四种离子具有相同的电子层结构及离子所带的电荷数可确定出,A,、,B,、,C,、,D,在周期表中的位置关系：,D,C,A,B,D,C,，故原子,序数由大到小的顺序为,BACD,；原子半径,ABDC,，又因原子半径,D,D,，,C,C,，且,DC,，故原子半径,ABDC,；根据具有相同的电子层结构的微粒，质子数越大，半径越小的规律可知，离子半径,D,(,n,1),C,n,A,n,B,(,n,1),。,答案：,ABDC,D,(,n,1),C,n,A,n,B,(,n,1),BA C D,1,元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是,(,),A,化合价,B,原子半径,C,元素的金属性和非金属性,D,相对原子质量,2,下列有关性质递变的叙述中，正确的是,(,),A,K,、,Cl,、,Cl,的粒子半径依次增大,B,HF,、,HCl,、,HBr,稳定性依次减弱,C,H,2,SO,4,、,H,2,SeO,4,、,H,2,AsO,4,酸性依次增强,D,I,2,、,Br,2,、,Cl,2,沸点依次升高,D,B,7,(,双选,),第四周期某主族元素的原子最外电子层上有,2,个电子，下列关于此元素的叙述正确的是,(,),A,原子半径比钾的原子半径大,B,氯化物难溶于水,C,原子半径比镁的原子半径大,D,碳酸盐难溶于水,CD,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,