高考化学一轮复习-第三章-金属及其化合物-微专题13-热重分析判断物质成分.ppt

微专题,13,热重分析判断物质成分,第三章金属及其化合物,方法思路,1.,设晶体为,1 mol,，其质量为,m,。,2.,失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,3.,计算每步固体剩余的质量,(,m,余,),4.,晶体中金属质量不再减少，仍在,m,余,中。,5.,失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得,m,氧,，由,n,金属,n,氧,，即可求出失重后物质的化学式。,专题训练,1.PbO,2,受热会随温度升高逐步分解。称取,23.9 g PbO,2,，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。,A,点与,C,点对应物质的化学式分别为,_,、,_,。,答案,解析,Pb,2,O,3,PbO,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,二氧化铅是,0.1 mol,，其中氧原子是,0.2 mol,。,A,点，固体减少,0.8 g,，则剩余氧原子的物质的量是,0.15 mol,，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是,2,3,，,A,点对应的物质是,Pb,2,O,3,。同理可得出,C,点对应物质是,PbO,。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2.,在焙烧,NH,4,VO,3,的过程中，固体质量的减少值,(,纵坐标,),随温度变化的曲线如图所示，,210,时，剩余固体物质的化学式为,_,。,答案,解析,解析,NH,4,VO,3,分解的过程中生成氨气和,HVO,3,，,HVO,3,进一步分解生成,V,2,O,5,，,210,时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为,HVO,3,2,3,4,5,6,7,8,3.,将,Ce(SO,4,),2,4H,2,O(,摩尔质量为,404 gmol,1,),在空气中加热，样品的固体,残留率,答案,解析,当固体残留率为,70.3%,时，所得固体可能为,_(,填字母,),。,A.Ce(SO,4,),2,B.Ce,2,(SO,4,),3,C.CeOSO,4,B,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,404,70.3%,284,，,A,的相对分子质量为,332,，,B,的相对分子质量为,568,，,C,的相对分子质量为,252,，根据质量守恒,808,70.3%,568,，应选,B,。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.,在空气中加热,10.98 g,草酸钴晶体,(CoC,2,O,4,2H,2,O),样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。,答案,解析,温度范围,/,固体质量,/g,150,210,8.82,290,320,4.82,890,920,4.50,(1),加热到,210,时，固体物质的化学式为,_,。,CoC,2,O,4,解析,CoC,2,O,4,2H,2,O,失去全部结晶水的质量为,10.98,8.82 g,，即加热到,210,时，固体物质是,CoC,2,O,4,。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2),经测定，加热到,210,310,过程中的生成物只有,CO,2,和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为,_,。,答案,解析,3CoC,2,O,4,2O,2,=Co,3,O,4,6CO,2,1,2,3,4,5,6,7,8,5.,将草酸锌晶体,(ZnC,2,O,4,2H,2,O),加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，,300,460,范围内，发生反应的化学方程式为,_,。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,6.MnCO,3,在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则,(1)300,时，剩余固体中,n,(Mn),n,(O),为,_,。,1,2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,设,MnCO,3,的物质的量为,1 mol,，即质量为,115 g,。,A,点剩余固体质量为,115 g,75.65%,87 g,，,减少的质量为,115 g,87 g,28 g,，,可知,MnCO,3,失去的组成为,“,CO,”,，,故剩余固体的成分为,MnO,2,。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2),图中点,D,对应固体的成分为,_(,填化学式,),。,Mn,3,O,4,和,MnO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,C,点剩余固体质量为,115 g,61.74%,71 g,，,据锰元素守恒知,m,(Mn),55 g,，,则,m,(O),71 g,55 g,16 g,，,故剩余固体的成分为,MnO,，,同理，,B,点剩余固体质量为,115 g,66.38%,76.337 g,，,因,m,(Mn),55 g,，,则,m,(O),76.337 g,55 g,21.337 g,，,1,2,3,4,5,6,7,8,故剩余固体的成分为,Mn,3,O,4,，,因,D,点介于,B,、,C,之间，故,D,点对应固体的成分为,Mn,3,O,4,与,MnO,的混合物。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018,滁州质检,)CoC,2,O,4,是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴,(CoC,2,O,4,2H,2,O),在空气中受热的质量变化曲线，曲线中,300,及以上所得固体均为钴氧化物。,1,2,3,4,5,6,7,8,通过计算确定,C,点剩余固体的化学成分为,_(,填化学式,),。写出,B,点对应的物质与,O,2,在,225,300,发生反应的化学方程式：,_,。,答案,解析,Co,3,O,4,(,写成,CoOCo,2,O,3,亦可,),1,2,3,4,5,6,7,8,解析,CoC,2,O,4,2H,2,O,CoC,2,O,4,Co,x,O,y,，,C,点应为钴的氧化物，,18.3 g,晶体中钴的物质的量为,0.1 mol,，质量为,5.9 g,8.03 g Co,x,O,y,中氧的物质的量为,其化学式为,Co,3,O,4,。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.,为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取,36.50 g,样,品加热，样品的固体残留率,如下图所示。,答案,(1)300,时残留固体的成分为,_,，,900,时残留固体的成分为,_,。,CaC,2,O,4,CaO,1,2,3,4,5,6,7,8,(2),通过计算求出,500,时固体的成分及质量,(,写出计算过程,),。,答案,500,时残留固体的成分为,CaC,2,O,4,和,CaCO,3,的混合物，样品中,CaC,2,O,4,H,2,O,的物质的量,n,(CaC,2,O,4,H,2,O),设混合物中,CaC,2,O,4,和,CaCO,3,的物质的量分别为,x,mol,和,y,mol,，,根据,500,时固体总质量可得,128,x,100,y,36.50 g,76.16%,，,根据钙元素守恒可得,x,y,0.25,，,解得,x,0.1,，,y,0.15,，,m,(CaC,2,O,4,),0.1 mol,128 gmol,1,12.8 g,，,m,(CaCO,3,),0.15 mol,100 gmol,1,15.0 g,500,时固体的成分为,12.8 g CaC,2,O,4,和,15.0 g CaCO,3,。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,