第节-铝及其化合物.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,全局性掌控,全局性掌控,本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途主要考查,Al,的性质，,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的两性及,Al,3,、,AlO,、,Al(OH),3,之间的转化预测,2012,年高考仍会突出在铝与碱的反应，,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容,-,2,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.,日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作,用,(2009,广东理基,),2.,明矾水解形成的,Al(OH),3,胶体能吸附水中悬浮物，可,用于水的净化,(2009,江苏高考,T,5,A,),3.,用金属铝与,V,2,O,5,反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能,力比钒弱,(2011,北京门头沟模拟,T,6,B,),4.,铝制容器可以盛装热的浓,H,2,SO,4,(2010,重庆高考,T,8,A,),5.,镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀,(2011,深圳调研,),例1(上海高考)镁和铝分,D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010重庆高考T8A),铝是 色的轻金属，熔点 ，硬度 ，有良好的导电、导热性,解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物，既能跟,假设二_,反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀，开始因NaOH过量，而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同,3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生,反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀，开始因NaOH过量，而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同,假设三实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2,名师精析由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为32，故A项正确二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为32.,下列操作中最恰当的组合是 (),日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作,A B,514 g，混合物组分的摩尔电子质量，其一必大于14 g，另一必小于14 g选项中各金属的摩尔电子质量为Zn：32.,一、铝的性质,1,物理性质,铝是,色的轻金属，熔点,，硬度,，有良好的导电、导热性,银白,低,小,2,化学性质,化学性质,化学方程式,暴露在空气中,(,与,O,2,反应,),燃烧,(,与,O,2,反应,),铝热反应,(,与,Fe,2,O,3,和,V,2,O,5,的反应,),4Al,3O,2,=,2Al,2,O,3,化学性质,化学方程式,与,Cl,2,、,S,的反应,与盐酸的,反应,与,NaOH,溶液的反应,2Al,6HCl,=,2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,2NaAlO,2,3H,2,1,如何除去铁粉中的铝粉？,提示：,加入过量,NaOH,溶液，然后过滤、洗涤、干燥,二、铝的重要化合物,1,氧化铝,(1),化学性质,(,用离子方程式表示,),(2),用途,熔点很高，是一种较好的,，还可制作各种宝石,耐火材料,2,氢氧化铝,(1),化学性质,受热分解：,.,2,既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？,提示：,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、,弱酸的铵盐，如：,(NH,4,),2,CO,3,、,CH,3,COONH,4,、,弱酸的酸式盐，如：,NaHCO,3,、,NaHSO,3,、,NaHS,等,(2),制备,向铝盐溶液中加入氨水,向偏铝酸盐溶液中通入足量,CO,2,.,3,明矾,明矾的化学式：,净水原理涉及的反应：,.,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al,3,3H,2,O,=,Al(OH),3,(,胶体,),3H,溶液，生成沉淀的量可能是 (),铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010重庆高考T8A),D反应速率之比为23,6 mol H，Al有剩余,提示：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等,例(佛山二次质检)某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.,日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作,CMg、Zn DMg、Al,探究一：实验开始时产生沉淀的成分,2有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标,Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2.,解析：铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；,B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物,反应的是 (),铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010重庆高考T8A),1,下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是,(,),A,铝在常温下不能与氧气反应,B,铝不能与氯气反应,C,铝既能溶于酸，又能溶于碱,D,氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,解析：,铝在常温下能与,O,2,反应生成致密的氧化膜；铝与,Cl,2,反应生成,AlCl,3,；,Al,2,O,3,与,NaOH,反应生成,NaAlO,2,.,答案：,C,2(东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非,人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝元素的说法正确的是 (),A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼,B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物,C明矾可用于饮用水的杀菌消毒,D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水,解析：,A,项，铝在空气中会与,O,2,反应生成致密的氧化物薄膜,C,项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒,D,项，铵盐都溶于水,答案：,B,3,将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生,反应的是,(,),A,稀硝酸,B,稀盐酸,C,硝酸铜,D,氢氧化钠,解析：,钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物，既能跟,酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应,答案：,C,4(聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，,下列操作中最恰当的组合是 (),加入盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水,生成Al(OH)3,A B,C D,答案：,C,5,某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去,AlCl,3,中含有,的,Mg,2,、,K,杂质离子并尽可能减少,AlCl,3,的损失,请回答下列问题,(1),写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式,_.,氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？,_,_.,(2),溶液,a,中存在的离子有,_,；在溶液,a,中加入盐酸时需控制溶液的,pH,，为什么？,_,；为此，改进方法是,_,(3),为了研究,AlCl,3,晶体的性质，在得到,AlCl,3,溶液后，如何得到,AlCl,3,晶体？,_.,例1(上海高考)镁和铝分,别与等浓度、等体积的过量稀硫,酸反应，产生气体的体积(V)与时,间(t)关系如右图反应中镁和铝,的(),A物质的量之比为32,B质量之比为32,C摩尔质量之比为23,D反应速率之比为23,名师精析,由关系式：,Mg,H,2,2Al,3H,2,，可知产生等量,H,2,时，消耗,Mg,、,Al,物质的量之比为,32,，故,A,项正确二者质量之比为,43,，摩尔质量之比为,89,，反应速率之比为,32.,答案,A,金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成,H,2,中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法,(,即求混合金属的平均相对原子质量,),1,将,5.4 g Al,投入,200.0 mL 2.0 molL,1,的某溶液中有氢气,产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为,(,),A,HNO,3,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,H,2,SO,4,溶液,D,HCl,溶液,答案：,C,解析：,5.4 g Al,即为,0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL,1,的溶液中所含的溶质为,0.4 mol,，在,A,选项中硝酸与,Al,反应没有,H,2,生成在,B,选项中,Al,和,Ba(OH),2,反应是,2Al,Ba(OH),2,2H,2,O,=,Ba(AlO,2,),3H,2,，可以看出金属无剩余，是,Ba(OH),2,过量在,C,选项中根据电子守恒，,0.2 mol,的铝可提供电子,0.6 mol,，而,0.4 mol,的硫酸可提供,H,0.8 mol,，,Al,不剩余,D,选项中,0.4 mol HCl,提供,0.4 mol H,，而,0.2 mol Al,需,0.6 mol H,，,Al,有剩余,2,有两种金属的混合物,7 g,，与足量稀盐酸反应后放出标,准状况下,H,2,5.6 L,，则混合物不可能的组合是,(,),A,Zn,、,Fe B,Fe,、,Mg,C,Mg,、,Zn D,Mg,、,Al,.,a molb mola/3 molb/3 mol0,2有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标,用于水的净化(2009江苏高考T5A),反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀，开始因NaOH过量，而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同,日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作,2 mol的铝可提供电子0.,.,C21 D12,暴露在空气中(与O2反应),2Al6HCl=2AlCl33H2,提示：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等,探究一：实验开始时产生沉淀的成分,C D,中，所产生的现象不同的是 (),用(2009广东理基),答案：,AD,解析：,7 g,金属生成,0.25 mol H,2,，共转移,0.5 mol,电子所以混合物的平均摩尔电子质量为,7 g0.5,14 g,，混合物组分的摩尔电子质量，其一必大于,14 g,，另一必小于,14 g,选项中各金属的摩尔电子质量为,Zn,：,32.5 g,，,Fe,：,28 g,，,Mg,：,12 g,，,Al,：,9 g,，显然，不可能的组合是,A,、,D.,1,“,铝三角,”,是指,Al,3,、,Al(OH),3,和,AlO,相互转化的三角关,系,(,如下图,),-2,例,2,在,Al,2,(SO,4,),3,和,MgSO,4,的混合溶液中，滴加,NaOH,溶液，生成沉淀的量与滴入,NaOH,溶液的体积关系如图所示，则原混合液中,Al,2,(SO,4,),3,与,MgSO,4,的物质的量浓度之比,(,),A,6,1,B,3,1,C,2,1 D,1,2,答案,D,3,向含有,a,mol,氯化铝的溶液中加入含有,b,mol,氢氧化钠的,溶液，生成沉淀的量可能是,(,),a,mol,b,mol,a,/3 mol,b,/3 mol,0,(4,a,b,)mol,A,B,C,D,答案：,C,4,把,X,溶液逐滴滴入,Y,溶液中，与把,Y,溶液逐滴滴入,X,溶液,中，所产生的现象不同的是,(,),A,B,C,D,X,BaCl,2,NaOH,NaOH,FeCl,3,Y,H,2,SO,4,AlCl,3,MgCl,2,NaOH,解析：,若把,NaOH,滴入,AlCl,3,生成白色沉淀，且随着,NaOH,的加入，沉淀量逐渐增多，当达到一定量之后，再加,NaOH,溶液沉淀又溶解，直至消失；反之若把,AlCl,3,滴入,NaOH,溶淀，开始因,NaOH,过量，而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同,答案：,B,铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程考查学生的自主探究意识和探究能力,例(佛山二次质检)某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L盐酸,探究一：实验开始时产生沉淀的成分,假设一实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2,假设二_,假设三,实验开始时产生的沉淀是,Al(OH),3,和,Mg(OH),2,基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：,实验步骤,预期实验现象,预期实验结论,探究二：何时产生氢氧化镁沉淀,实验步骤,实验现象,实验结论,另取,0.5 mol/L MgCl,2,、,AlCl,3,溶液各,30 mL,于不同烧杯中,向,0.5 mol/L AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至刚好反应完全,产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失,产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解,将,MgCl,2,溶液全部倒入,反应后的溶液中,产生大量白色沉淀,请用离子方程式表示上述实验步骤,的结论,_,_.,