人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,课 题,1,常 见 酸 和 碱,课题,1,常见酸和碱,第1页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,酸、甜、苦、辣,是我们生活中味道，请问你们还知道哪些是含有酸味物质吗？,这些物质中有很多存在一个很主要物质：酸，,同时自然界还存在另一个物质：碱。,经过回想说出你判断酸碱方法？,1,、把二氧化碳通入,紫色石蕊,试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2,、在右图试验中，能够看到什么 现象？这说明,酚酞试液,有什么性质？,紫色石蕊,遇碳酸,变红色,无色酚酞,遇浓氨水,变红色,第2页,酸碱指示剂,第3页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,试验,10-1,加入紫色石蕊溶液后颜色改变,加入无色酚酞溶液后颜色改变,食 醋,石灰水,盐 酸,NaOH,溶液,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1,、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，,遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,2,、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色,第4页,指示剂,酸性溶液中,颜色改变,中性溶液,中颜色,碱性溶液中,颜色改变,石蕊试液,酚酞试液,指示剂在不一样溶液中变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH,4,NO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,第5页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,1,、酸碱指示剂（指示剂）概念,跟酸或碱溶液起作用而显示,不一样颜色,物质。,2,、惯用指示剂：,紫色石蕊溶液,和无色酚酞溶液,3,、变色规律,:,紫色石蕊溶液,遇酸溶液变成,红色,，遇碱溶液变成,蓝色,（即,酸红,碱蓝,）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成,红色,。,4,、指示剂作用,:,能检验溶液,酸碱性,5,、怎样用酸碱指示剂检验溶液酸碱性？,若溶液展现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1,、取少许该溶液,2,、滴入几滴,石蕊,试液,若溶液展现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,第6页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,讨论,：依据试验,10-1,现象，试分析这,4,种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习,：有三瓶标签已失落无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，怎样判别它们？,1,、用试管分别取三种溶液少许并编号（,A,、,B,、,C,）；,现象：,结论：,2,、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色改变。,步骤：,A,为,蓝色,，,B,没有改变，,C,为,红色,A,为氢氧化钠溶液，,B,为蒸馏水，,C,为硫酸溶液,第7页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,指示剂,（汁液）,在不一样溶液中颜色改变,食 醋,石灰水,盐 酸,氢氧化钠,牵牛花,红色,蓝色,红色,蓝色,月季花,红色,草绿色,红色,草绿色,紫卷心菜,红色,绿色,红色,绿色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,黄色,活动与探究步骤：,1,、取一个花（,月季花,）花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水体积比为,11,）浸泡；,2,、用纱布将浸泡出汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3,、试验指示剂在上述,4,种溶液中和颜色改变；,4,、依据在溶液中颜色改变是否显著来判断，能否作为指示剂使用。,第8页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,许多植物果实和花瓣中含有色素。现提取几个植物果实或花瓣汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象统计以下表。,汁液,酸溶液,水,碱溶液,牵牛花,红色,紫色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,胡萝卜,橙色,橙色,橙色,玫瑰,浅红色,浅红色,绿色,(2),手工制作一朵纸玫瑰花，用,pH=12,某种溶液浸泡后晾干，用所提取玫瑰汁液均匀涂在纸玫瑰花上，纸花会变成,色。,(3),与试验中惯用指示剂石蕊变色原理相同是,(,填植物名称,),(1),上述植物汁液不能用来区分稀硫酸和氢氧化钠溶液是,、,。,(,填植物名称,),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,第9页,【,试验,】,如图所表示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇导电性。,能导电溶液有(灯亮),不能导电溶液有(灯不亮),盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,第10页,HCl =H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,酸,=H,+,+,酸根离子,NaOH =Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,碱,=,金属离子,+OH,-,在不一样酸溶液中都含有相同,H,+,，所以酸有一些相同性质。,在不一样碱溶液中都含有相同,OH,，所以，碱也有一些相同性质。,第11页,课 题,1,常 见 酸 和 碱,为何不一样酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为何不一样碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中原因吗？,导电物质：,盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动粒子。,H,Cl =,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,Na,OH,=Na,+,+,OH,-,Ca(,OH,),2,=Ca,2+,+,2OH,-,酸在溶液中能离解出,H,+,和酸根离子,。在不一样酸溶液中都含有,H,+,。,碱在溶液中能离解出,OH,-,和金属离子,。在不一样碱溶液中都含有,OH,-,。,酸,(,H,+,酸根,),名称：某酸；,化学式：,H,排头,(H,2,O,、,H,2,O,2,),碱,(,金属,+,OH,),名称：氢氧化某；,化学式：,OH,断后（,C,2,H,5,OH,）,第12页,1.,常见酸有盐酸（,HCl,）、硫酸,(,H,2,SO,4,),、碳酸（,H,2,CO,3,）、醋酸（,CH,3,COOH,）等。从名称上判断最终一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。,2.,常见碱有氢氧化钠（,NaOH,）、氢氧化钙,(Ca(OH),2,),、氢氧化铝,(Al(OH),3,),、一水合氨（,NH3.H2O,）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（,OH,）。,第13页,依据试验现象完成表格,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后现象,气味,无色、液体,无色、粘稠油状液体,无味,瓶口有白雾产生,无显著现象,(,难挥发,),原因,:,浓盐酸挥发出,HCl,气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴。,说明盐酸易挥发,有刺激性气味,第14页,1.,怎样区分浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸,特征,:,挥发性,2.,分别盛放浓盐酸和浓硫酸两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），两瓶酸质量、质量分数各有何改变？,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,降低,减小,增加,减小,不变,不变,密封保留,应怎样保留？,第15页,3,、浓硫酸特征：,（做干燥剂：不能干燥,NH,3,）,（脱水性）,（,2,）腐蚀性：,（,1,）吸水性：,原因,:,浓硫酸能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里水分（脱去,H,、,O,两种元素结合成水），生成黑色炭。,（炭化）,（物理性质）,（化学性质）,第16页,浓硫酸,特征,1,：,吸水性,用途：,做一些气体干燥剂,酸性干燥剂,通入液面下,H,2,、,H,2,O,H,2,哪些气体能用,浓硫酸,来干燥？哪些不能用？,注意：长管进，短管出,（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：,NH,3,中性气体：,H,2,、,O,2,酸性气体：,CO,2,、,SO,2,、,HCl,第17页,4,、浓硫酸稀释：,一定要把,浓硫酸,沿着烧杯内壁慢慢注入,水,中，并用,玻璃棒,不停搅拌。,切不可将水倒入浓硫酸中,。,第18页,2.,盐酸和硫酸用途：,用 途,盐,酸,主要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫,酸,主要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在试验室中惯用它做干燥剂（如CO2、H2、O2等）,但不能用来干燥氨气 。,第19页,思索,1:,假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢,?,思索,2,：,假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这么处理？为何？,马上用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液,。,第20页,浓盐酸,浓硫酸,性质,纯净浓盐酸是无色、有,刺激性气味、有酸味液体；,有强腐蚀性；易挥发，,打开瓶口有白雾,无色无味油状液体；,有强腐蚀性；吸水性，可,作干燥剂；脱水性,保留,因含有挥发性，需密封保留,因含有吸水性，需密封保留,典例,(,双选,),以下说法错误是,(),A,浓盐酸和浓硫酸都应密封保留，因为它们都有挥发性,B,人胃液中含有少许盐酸，能够促进食欲，帮助消化,C,浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾,D,稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中，,并不停搅拌,第21页,酸化学性质,盐酸,(HCl),稀硫酸,(H,2,SO,4,),与指示剂反应,紫色石蕊变,_,，酚酞,_,与金属单,质反应,(,镁、锌、铁,),Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,；,_,；,_,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,；,_,；,_,现象,有,_,冒出，固体,_,，溶液,_,与金属氧化物,反应,_,_,现象,固体,_,，溶液,_,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,溶解,由无色变为黄色,1,石蕊遇酸变,_,_,，酚酞遇酸,_,。,2,金属单质酸,=_,_,_(,金属活泼性在,H,前面,),3,金属氧化物酸,=,=_,_(,各元素化合价,反应前后无改变,),。,第22页,常见碱,1,几个常见碱,（一）、氢氧化钠,(NaOH),试验,现象,分析,观察氢氧化钠颜色和状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有少许水试管里，并用手触摸试管外壁,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,讨论：,氢氧化钠应怎样保留？为何？,第23页,物理性质：,氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。,氢氧化钠在空气中易潮解,可作一些气体干燥剂,。,（是一个固态干燥剂），装置如图所表示：,腐蚀性：,氢氧化钠有强烈,腐蚀性，,所以，它俗名叫做,苛性钠,、,火碱,或,烧碱,。,假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。,小结：,第24页,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，预防眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。试验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一个主要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中能够用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,第25页,（二）、氢氧化钙,Ca(OH),2,检验二氧化碳用是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。,它可由生石灰,(CaO),与水反应得到：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反应中放出大量热。,小结,：,Ca(OH),2,是一个白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。,氢氧化钙制取：,故：,CaO,可作干燥剂（是一个常见食品干燥剂）,第26页,蓝色,蓝色,红色,红色,碱化学性质,碱与指示剂反应：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,氢氧化钠,溶液,氢氧化钙,溶液,碱,溶液,能使紫色石蕊溶液变,蓝色,；,能使无色酚酞溶液变,红色,。,注：,不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。,第27页,讨论,：,氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂颜色？请提出你猜测，并设计试验来验证你猜测。,假设猜测：,猜测一：使酚酞变红可能是,NaOH,溶液中,水分子,；,猜测二：使酚酞变红可能是,NaOH,溶液中,；,猜测三：使酚酞变红可能是,NaOH,溶液中,；,设计试验：,1,、取,2mL,蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜,想,不正确；,2,、取,2mL,氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜,想,不正确；,试验结论：,NaOH,溶液中滴入,使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红粒,子是,。,反思：,有些人认为试验,1,无须做，理由是：,钠离子,氢氧根离子,一,二,氢氧根离子,试验,2,中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜测一不正确。,第28页,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,回想：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不但吸收水分而潮解，还会与空气中二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,应用：,氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，生成坚硬碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙这一性质,。,所以，氢氧化钠必须密封保留。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱反应与上面两个反应类似，试写出相关反应化学方程式及应用：,_,碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,用,NaOH,、,Ca(OH),2,可用来除去工业废气中,SO,2,、,SO,3,想想：怎样检验是否变质？,第29页,讨论,：,怎样来设计试验来证实氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？,试验方案,：,盛氢氧化钠溶液 红墨水,（,1,）：（,2,）：,装,CO,2,水,NaOH+CO,2,（,3,）：在反应后剩下物质中加入稀盐酸，看有没有汽泡产生（对生成物进行检验）。,想一想,：上述试验方案是依据什么原理来验证实了它们之间发生了反应？,试验,1,、,2,是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内气压减小，使外界气压大于容器内气压，从而产生一些现象。试验,3,是经过对生成物检验来证实是否发生反应。,第30页,小结：,碱化学性质,1,，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液 变红。,2,，碱,+,一些非金属氧化物,化合物,+,水,第31页,1,判别石灰水和氢氧化钠溶液可选取试剂是,（,）,A,、酚酞溶液,B,、二氧化碳,C,、,CuO D,、稀盐酸,2,纯净氢氧化钠是一个,_,色固体，因为在空气里它不但能吸收,_,而潮解，还能跟空气里,_,起反应而变质。所以，氢氧化钠必须,_,保留。写出相关反应化学方程式：,_,。,向,变质氢氧化钠,中加入足量盐酸，可观察到现象是,_,，写出所发生反应化学方程式：,_,_,。,第32页,生石灰变质分析,取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊，,则固体中含有,向中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生，固体中含有,结论：固体中一定有 可能含有,2.,取固体溶于水，没有放热现象，则固体中没有,取中混合液滴加酚酞，若溶液变红，则固体中含有,向中反应液滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有,结论：固体中一定含有,一定没有,CaO,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,CaO,、,CaCO,3,Ca(OH),2,Ca(OH),2,、,CaCO,3,CaO,第33页,3.,某同学取生石灰样品，加水，再滴加无色酚酞，变红色，该同学得出：样品中一定含有,Ca(OH),2,，该说法是否正确，为何？,不正确。生石灰和水反应会生成,Ca(OH),2,，也能使无色酚酞变红,第34页,