高三化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第26课时难溶电解质的溶解平衡省公开课一等奖新名师优质课获奖P.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1/74,一、难溶电解质溶解平衡,1,概念,在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀,_,速率和沉淀,_,速率相等状态。,溶解,生成,2/74,(1)v,溶解,_v,沉淀,，固体溶解,(2)v,溶解,_v,沉淀,，溶解平衡,(3)v,溶解,_v,沉淀,，析出固体,3,溶解平衡特征,(1),等：,_,。,(2),动：动态平衡。,(3),定：到达平衡时，溶液中各离子浓度保持,_,。,(4),变：当外界条件改变，溶解平衡将发生,_,，到达新平衡。,v,溶解,v,沉淀,不变,移动,3/74,二、沉淀溶解平衡常数,溶度积,1,定义,沉淀在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变,(,或一定,),，其离子浓度幂乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用,K,sp,表示。,2,表示式,M,m,A,n,(s)mM,n,(aq),nA,m,(aq),固体物质不列入平衡常数，上述反应平衡常数为：,K,sp,c,m,(M,n,)c,n,(A,m,),。,4/74,3,意义,(1),反应了难溶电解质在水中溶解能力。同类型难溶电解质，在相同温度下，,K,sp,越大，溶解度就越大；不一样类型难溶电解质，经过计算进行比较。,(2),同一难溶电解质,K,sp,大小只与温度相关，而与沉淀量和溶液中离子浓度无关。,5/74,6/74,离子转化为沉淀,7/74,2.,沉淀溶解,(,1,),原理：当,Q,c,小于,K,sp,，难溶电解质沉淀溶解平衡向右移动，沉淀会溶解。,(,2,),方法,酸碱溶解法：如将难溶于水,CaCO,3,溶于盐酸中。,发生氧化还原反应使沉淀溶解：如,CuS,溶于硝酸中，,HgS,溶解度更小，只能用王水使其溶解。,8/74,生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中一些离子生成稳定配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如,AgCl(s)Ag,(aq),Cl,(aq),、,Ag,2NH,3,(,加氨水,)Ag(NH,3,),2,，此法对用酸碱法不能溶解难溶电解质尤其含有主要意义。,盐溶解法。如,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液，离子方程式为：,_,_,。,Mg(OH),2,2NH,4,Mg,2,2NH,3,H,2,O,9/74,3,沉淀转化,(1),实质：,移动。若难溶电解质类型相同，则,K,sp,较大沉淀易于转化为,K,sp,较小沉淀。,(2),特征,普通说来，溶解度小沉淀转化为溶解度,沉淀轻易实现。,沉淀溶解度差异,，越轻易转化。,沉淀溶解平衡,更小,越大,10/74,(3),应用,锅炉除垢,将,CaSO,4,转化为,CaCO,3,，离子方程式为,_,。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,。,矿物转化,CuSO,4,溶液遇,ZnS(,闪锌矿,),转化为,CuS(,铜蓝,),离子方程式为,_,。,CaSO,4,CO,3,2,=CaCO,3,SO,4,2,Cu,2,ZnS=CuS,Zn,2,11/74,D,12/74,13/74,B,14/74,15/74,C,16/74,17/74,18/74,19/74,20/74,21/74,22/74,23/74,24/74,25/74,26/74,27/74,28/74,29/74,30/74,31/74,32/74,33/74,C,34/74,35/74,D,36/74,37/74,D,38/74,39/74,40/74,C,41/74,42/74,C,43/74,44/74,45/74,D,46/74,47/74,A,48/74,49/74,50/74,51/74,52/74,53/74,54/74,55/74,56/74,57/74,58/74,59/74,60/74,61/74,62/74,63/74,64/74,65/74,66/74,67/74,68/74,69/74,70/74,71/74,72/74,73/74,74/74,