人教版化学必修一第一章复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章复习,从实验学化学专题,杨楚琴,实验基本常识,混合物的,分离和提纯,物质的量及其计算,配制一定物质的量浓度的溶液,离子的检验,知识小归纳,一,二,五,四,三,一、实验基本常识,1.,常见仪器的使用,A.,可加热,的仪器,试管、坩埚、蒸发皿,可直接加热,垫石棉网加热,烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热,量筒、容量瓶,B.,计量,仪器,无,0,刻度，越往上刻度值越大，,常见规格有,10,、,20,、,50,、,100ml,不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤,读数时平视刻度线，否则会怎样？,精确度为,0.1ml,量筒,天平,精确度为,0.1g,称量前调,0,，左物右码,一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量,1.,常见仪器的使用,1.,常见仪器的使用,C.,分离,仪器,普通漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,一般用于过滤,一般用于分液或萃取或反应时滴加液体,一般用于装配反应器，需插入液面以下,1.,指出右边实验操作上的错误,瓶口,广口,固体,细口,液体,玻璃塞,酸性试剂，比如硫酸,橡皮塞,碱性试剂，比如氢氧化钠,和碳酸钠,无色,棕色,见光易分解，比如氯水,瓶身,瓶塞,瓶身,3.,气体收集方法,设想,H,2,、,O,2,、,HCl,、,Cl,2,、,NH,3,、,CO,2,应该怎样收集,?,4.,装置气密性检查,微热法,液差法,创伤处理：,烫伤、烧伤处理：,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重,者立即就医。,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,抹布拭去，用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,抹布拭去，用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然,后用硼酸溶液或,NaHCO,3,溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，,用,CuSO,4,溶液涂抹伤处；,5.,实验事故处理,二、混合物的分离和提纯,方法,适用范围,注意事项,实例,过滤,蒸发,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质,1.,一贴二低三靠”,2.,怎样洗涤沉淀,3.,怎样证明沉淀是否已洗涤,干净,1.,加入蒸发皿的液体不,2/3,；,2.,在加热过程中，用玻璃棒不,断搅拌,3.,蒸发皿中出现较多量的固体,时应 停止加热，利用余热把,溶剂蒸发完；,NaCl,和沙子,食盐水中提纯,NaCl,方法,适用范围,注意事项,实例与装置,蒸馏,萃取,1.,防止液体暴沸,2.,温度计水银球的位置,3.,冷凝管中水的流向,下进上出,1.,萃取剂选择条件,2.,检漏；,上从上出，下从下出；,溶剂互不相溶,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,制蒸馏水,用,CCl,4,提取碘水中的碘,练习,1,1,、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是,过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体,A,和,B,和,C,和,D,和,2,、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精,A.,只有,B.,和,C.,和,D.,D,B,3,、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是,A.,在蒸馏烧瓶中盛约,1/3,体积的自来水，并放入几粒沸石,B.,将温度计水银球插入自来水中,C.,冷水从冷凝管下口入，上口出,D.,收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象,B,下列混合物的分离方法不可行的是（）,A,、互溶的液态混合物可用分液方法分离,B,、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离,C,、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离,D,、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液,可用溶解、过滤蒸发的方法分离,用,CCl,4,萃取饱和,碘水,溶液中的碘，下列说法,不正确的是（）,A,、实验使用的主要仪器是分液漏斗,B,、碘的,CCl,4,溶液呈紫红色,C,、碘在,CCl,4,中的溶解度比在水中的溶解度大,D,、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的,CCl,4,溶液,从漏斗上口流出,A,D,B,3,、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是,A.,蒸发,B.,蒸馏,C.,过滤,D.,分液,1,现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 ,39,的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （）,A,分液、萃取、蒸馏,B,萃取、蒸馏、分液,C,分液、蒸馏、萃取,D,蒸馏、萃取、分液,C,A,2,过滤后的食盐水仍含有可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的,Na,2,CO,3,溶液；加入稍过量的,NaOH,溶液；加入稍过量的,BaCl,2,溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤,正确的操作顺序是,A,B,C,D,练习,2,三、离子的检验,离子,所用试剂,实验现象,离子方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,K,+,Na,+,Fe,3+,Fe,2+,稀盐酸,+BaCl,2,溶液,白色沉淀,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加,AgNO,3,溶液,焰色反应，透过钴玻璃,焰色反应,加,KSCN,溶液,先加,KSCN,溶液再加氯水,石灰水变浑浊,白色沉淀,呈紫色,呈黄色,呈血红色,先无变化后呈血红色,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,3SCN,-,+Fe,3+,=Fe(SCN),3,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,1,、某溶液中滴入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中,A.,一定有,SO,4,2-,B.,可能有,SO,4,2-,或,Ag,+,C.,一定无,Ag,+,D.,还可能有,CO,3,2-,B,练习,3,2,、实验中的下列操作正确的是,A,用试管取出试剂瓶中的,Na,2,CO,3,溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中,B,Ba(NO,3,),2,溶于水，可将含有,Ba(NO,3,),2,的废液倒入水池中，再用水冲入下水道,C,用蒸发方法使,NaCl,从溶液中析出时，应将蒸发皿中,NaCl,溶液全部蒸干才停止加热。,D,用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中,D,四、物质的量及其计算,阿伏伽德罗常数,符号：,N,A,定义,：,12 g12,C,所含的,C,原子数,单位,：,/mol,近似值,：,约为,6.0210,23,/mol,摩尔质量,符号：,M,定义：,每摩尔,物质的质量。,单位,：,g/mol,定义式：,摩尔质量,M=,m,n,气体摩尔体积,符号：,Vm,定义,：,1mol,气体所占的体积,单位：,L/mol,公式：,Vm=V/n,符号：,n,定义：,表示一定数目的,粒子的集体,的物理量。,单位：,摩尔,(mol),物质的量,练习,4:,概念判断题集锦,1.,摩尔是七个基本物理量之一,2.1mol,就是,6.0210,23,3.NA,是一个纯数字,4.1mol,物质的质量就是该物质的摩尔质量,5.O,2,的摩尔质量为,32g,6.1mol,任何物质的体积在标况下都约为,22.4L,7.,常温常压下,0.5molO,2,的质量为,16g,，体积为,11.2L,8.0.5mol/L,的,HCl,中含有,0.5molHCl,9.,从,100ml 0.5mol/L,的,MgCl,2,中取出,10ml,，,Cl,-,的浓度为,0.01mol/L,物质的量,n,微粒数,N,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,m,气体体积,V,V,m,.,.,V,m,物质的量浓度,C,B,.,.,V,V,练习,1.,现有,m g,某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为,M gmol,1,。则：,(1),该气体的物质的量为,_mol,。,(2),该气体中所含的原子总数为,_,个。,(3),该气体在标准状况下的体积为,_L,。,(4),该气体溶于,1 L,水中,(,不考虑反应,),，其溶液中溶质的质量分数为,_,。,(5),该气体溶于水后形成,V L,溶液，其溶液的物质的量浓度为,_molL,1,。,2.,1molCO,和,1molCO,2,具有相同的（）,分子数原子数,C,原子数,O,原子数,A,、,B,、,C,、,D,、,3,、在,0.5molH,2,O,中,A,、含,0.5molH B,、含,1,个水分子,C,、约含,N,A,个,O D,、约含,0.5N,A,个水分子,4,、下列物质中所含分子物质的量最多的是,A,、,56gN,2,B,、,1.5molO,2,C,、,100gCl,2,D,、,3.01*10,23,个硫酸分子,5,、在标准状况下，体积与,12gH,2,相同的,N,2,的,A,、质量为,12,克,B,、物质的量为,6mol,C,、体积为,22.4L D,、物质的量为,12mol,D,A,B,6.,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）,A.100mL 0.1molL,-1,的稀硫酸中含有,SO,4,2,个数为,0.1N,A,B.1molCH,3,+,（碳正离子）中含有电子数为,10N,A,C.2.7g,金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为,3N,A,D.12.4g,白磷（分子式为,P,4,）中含有磷原子数为,0.4N,A,D,7.,设,NA,为阿伏伽德罗常数的值，下列关于,0.2mol/L,的,Ba,（,NO3,）,2,溶液的说法不正确的是（）,A.2L,溶液中的阴、阳离子总数为,0.8NA,B.500ml,溶液中,NO3-,的浓度为,0.2mol/L,C.500ml,溶液中,Ba2+,的浓度为,0.2mol/L,D.500ml,溶液中,NO3-,的总数为,0.2NA,AB,9,、,400mL,某浓度的氢氧化钠溶液恰好与,5.8LCO,2,（标准状况）完全反应，计算：,（,1,）该溶液中,NaOH,的物质的量浓度；,（,2,）生成的,Na,2,CO,3,的物质的量。,8,、中和,1L 0.5mol/L NaOH,溶液，需要多少升,的,1 mol/L H,2,SO,4,溶液？,10,、在,0.5L,某浓度,NaCl,溶液中含,0.5molNa,+,，对该,溶液的说法不正确的是（）,A,、该溶液的物质的量浓度为,1mol.L,-1,B,、该溶液中含有,58.5gNaCl,C,、配制,100mL,该溶液需用,5.85gNaCl,D,、量取,100mL,该溶液倒入烧杯中，烧杯,Na,+,的,物质的量为,0.1mol,11,、与,50mL 0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液中,Na,+,的物质的,量浓度相同的溶液是（）,A,、,50mL 0.2mol/L,的,NaCl,溶液,B,、,100mL 0.1mol/L,的,NaCl,溶液,C,、,25mL 0.2mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,D,、,10mL 0.5mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,B,A,12,、质量相等的,CO,和,CO,2,中，分子数之比为,，,原子数之比为,，氧原子数之比,为,。,11,：,7,22,：,21,11,：,14,13,、有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中,c(Al,3+,)=0.4mol/L,，,C(SO,4,2-,)=0.7mol/L,，则,c(K,+,)=()mol/L,A,、,0.1 B,、,0.15 C,、,0.2 D,、,0.25,C,14,、取,100mL0.3mol/L,和,300mL0.25mol/L,的,硫酸注入,500mL,容量瓶中，加水稀释至刻度线，,该溶液中,H,+,的物质的量浓度为（）,mol/L,A,、,0.21 B,、,0.42 C,、,0.56 D,、,0.26,15,、已知,24.5%,的硫酸，其密度为,1.2g/cm,3,，则,其物质的量浓度为多少？取,50mL,该溶液稀释,成,150mL,，则稀释后的溶液的物质的量浓度,又是多少？,B,3mol/L 1mol/L,五、配制一定物质的量浓度的溶液,溶液配制,以配制,100ml 0.2mol/LNaCl,步骤,仪器,误差,计算,称量,溶解,冷却,转液,洗涤,定容,无,天平,烧杯、玻璃棒,无,100ml,容量瓶,无,胶头滴管,放反了,容量瓶未干燥,未冷却,流出来,未洗涤,过了又吸出,仰视 俯视,1.,天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）,2.,称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码,（）,3.,量取液体溶质时，俯视读数（）,偏高,偏,低,偏低,练习：下列操作对溶液浓度造成的误差是,4,、定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,偏低,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至离刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,23,低,23,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,AEFDGCB,现用,98%,（,1.84g/cm,3,),的浓硫酸配制,0.5mol/L,的稀硫酸,500mL,（,1,）实验操作有如下步骤,A,、用量筒量取浓硫酸,B,、反复颠倒摇匀,C,、用胶头滴管加水至刻线,D,、洗涤仪器并移入容量瓶中,E,、稀释浓硫酸并冷却,F,、将溶液转入容量瓶,G,、加水至离刻线,1-2cm,处,其正确的操作步骤是：,。,（,2,）所需浓硫酸的体积为,13.6,mL,。,（,3,）如果实验室有,15mL,、,20mL,、,25mL,的量筒，选,用,mL,的量筒最好。,（,4,）稀释浓硫酸的方法是：,，,不断搅拌的目的是,。如果搅拌过程中有液体溅出，会使结果,（偏大,/,偏小）。,（,5,）在转移入容量瓶前烧杯内的液体应该,，,否则会使结果,（偏大,/,偏小）。,15,混合均匀，容易散热,偏小,充分冷却,偏大,谢谢观赏,