资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,标题文本,正文级别 1,正文级别 2,正文级别 3,正文级别 4,正文级别 5,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第三节,化学反应,热的计算,第一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,一、反应热的计算,1,、利用热化学方程式,反应热与各物质的物质的量成,正比,热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以,移项同时改变正负号,，各项的,化学计量数包括,H,的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数,注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热,H,表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。,第二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,2,、利用燃烧热,可燃物完全燃烧放出的热量,n(,可燃物,)|H|,注意：这里的,H,为燃烧热。,3,、利用中和热,中和反应放出的热量,=n(H,2,O)|H|,注意：这里的,H,为中和热。,第三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,4,、利用盖斯定律,将,2,个或,2,个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则,H,也要作相应的加减。,注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。,第四页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,5,、利用反应物和生成物的总能量,H,生成物的总能量反应物的总能量,6,、根据反应物和生成物的键能,H,反应物的总键能生成物的总键能。,第五页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,7,、根据比热容公式进行计算,Q,cm,t,第六页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,例,1,已知：,CH,(g),+2O,2,(g)=CO,2,(g),+2H,2,O(l),H=-Q,1,KJ/mol,2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,=2H,2,O,（,g,）,H=-Q,2,KJ/mol,2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,=2H,2,O,（,l,）,H=-Q,3,KJ/mol,常温下,取体积比,4:1,的甲烷和氢气的混合气体,11.2L(,标况,),经完全燃烧恢复常温,放出的热为,:,0.4Q,1,+0.05Q,3,第七页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,例,2,在,100 g,碳不完全燃烧所得气体中，,CO,占,1/3,体积，,CO,2,占,2/3,体积，且,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),；,H,=,110.35 kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),；,H,=,282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。,392.92 kJ B.2489.44 kJ,C.784.92 kJ D.3274.3 kJ,C,第八页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,例,3,氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(l),；,H,285.8kJ/mol,CO(g),1/2O,2,(g),CO,2,(g),；,H,283.0kJ/mol,C,8,H,18,(l),25/2O,2,(g),8CO,2,(g),9H,2,O(l),；,H,5518kJ/mol,CH,4,(g),2O,2,(g),CO,2,(g),2H,2,O(l),；,H,890.3kJ/mol,相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（）,A H,2,(g)B CO(g)C C,8,H,18,(l)D CH,4,(g),B,第九页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,例,4,在,101 kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和液态,H,2,O,，放出,890 kJ,的热量，,CH,4,的燃烧热为多少？,2240 L CH,4,（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,答：,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,，,2240 L CH,4,（标况）完全燃烧产生的热量为,8.910,4,kJ,。,第十页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,例,5,已知,：,C,s,O,2,g,CO,2,g,H,393,5 kJ,mol,1,2CO,g,O,2,g,2CO,2,g,H,566 kJ,mol,1,TiO,2,s,2Cl,2,g,TiCl,4,s,O,2,g,H,+141kJ,mol,1,则：,TiO,2,s,2Cl,2,g,2C,s,TiCl,4,s,2CO,g,的,H,H=,80 kJmol,-1,第十一页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,练习,6,已知,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=,283.0 kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l),H,2,=,285.8 kJ/mol,C,2,H,5,OH(l)+3 O,2,(g)=2CO,2,(g)+3 H,2,O(l),H,3,=,1370 kJ/mol,计算,:2CO(g),4 H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),的,H,2CO(g),4 H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),H,339.2 kJ/mol,第十二页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,第十三页，编辑于星期五：二十三点 五十七分。,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
