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2025年梅州二模试题及答案化学

一、单项选择题(总共10题，每题2分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 碘酒
2. 下列元素中，原子半径最大的是
A. Na B. Mg C. Al D. Si
3. 下列物质中，含有离子键的是
A. H₂O B. HCl C. NaCl D. CO₂
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6. 下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是
A. NaCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. HCl
7. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
C. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解
D. 电泳现象说明胶体带电
8. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
9. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中
10. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

二、多项选择题(总共10题，每题2分)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. NaCl C. H₂SO₄ D. CO₂
2. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有18个族
C. 短周期是指第一、二、三周期 D. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
3. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定伴随着能量变化
B. 放热反应的反应物总能量低于生成物总能量
C. 吸热反应只有在加热条件下才能发生
D. 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化
4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化反应和还原反应一定同时发生
C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高
D. 还原剂在反应中得到电子，化合价降低
5. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是
A. 升高温度，化学反应速率一定加快
B. 增大压强，化学反应速率一定加快
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快
6. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
7. 下列关于胶体的制备和性质的说法正确的是
A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
B. 胶体粒子直径在1nm～100nm之间
C. 胶体具有介稳性，原因是胶体粒子带有相同电荷
D. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液
8. 下列关于金属的说法正确的是
A. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性
B. 金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
C. 合金的硬度一般比各成分金属的硬度大
D. 金属的化学性质活泼，自然界中没有游离态的金属
9. 下列关于化学反应方程式的书写正确的是
A. 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃ B. Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
C. 2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ D. 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 化学反应速率改变，化学平衡一定移动
B. 化学平衡移动，化学反应速率一定改变
C. 增大反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
D. 升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

三、填空题(总共4题，每题5分)
1. 写出下列物质的电子式：
(1)N₂________________
(2)H₂O________________
(3)NaCl________________
(4)NaOH________________
2. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2min后达到平衡，此时容器内压强为开始时的3/4。则：
(1)2min内H₂的平均反应速率为________________。
(2)平衡时N₂的转化率为________________。
(3)平衡时NH₃的物质的量浓度为________________。
3. 现有下列物质：①Na₂O₂②Cl₂③H₂SO₄④HCl⑤NaOH⑥MgCl₂⑦NH₃⑧CO₂。请回答下列问题：
(1)属于电解质的是________________(填序号)。
(2)属于非电解质的是________________(填序号)。
(3)写出①与水反应的化学方程式________________。
4. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数 的2倍；B元素的单质是空气中含量最多的气体；C元素原子的最外层电子数与电子层数相等；D元素的单质可在C元素的单质中燃烧，生成一种离子化合物。请回答下列问题：
(1)A元素的名称是________________。
(2)B元素的原子结构示意图为________________。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

四、判断题(总共10题，每题2分)
1. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。( )
2. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。( )
3. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。( )
4. 化学反应速率的单位可以是mol/(L·s)，也可以是mol/(L·min)。( )
5. 可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。( )
6. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。( )
7. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应。( )
8. 金属阳离子被还原一定得到金属单质。( )
9. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。( )
10. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。( )

五、简答题(总共4题，每题5分)
1. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？
2. 简述氧化还原反应的实质和特征。
3. 简述元素周期表的结构。
4. 简述化学平衡状态的特征。

答案与解析：
一、单项选择题
1. C。液氯是液态的氯气，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，碘酒是碘的酒精溶液，均为混合物。
2. A。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na。
3. C。NaCl是离子化合物，含有离子键；H₂O、HCl、CO₂是共价化合物，含有共价键。
4. C。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应；其他反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
5. C。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A错误；化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内某物质浓度的变化量为0.8mol/L，B错误；反应速率越大，反应进行越快，C正确；有些反应速率大但现象不明显，如酸碱中和反应，D错误。
6. C。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；NaCl溶液呈中性，H₂SO₄、HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞试液变红。
7. C。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；胶体粒子不能透过半透膜，B错误；向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先聚沉出现沉淀，后沉淀溶解，C正确；电泳现象说明胶体粒子带电，胶体不带电，D错误。
8. B。Al(OH)₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；AlCl₃只能与氢氧化钠溶液反应，Na₂CO₃只能与盐酸反应，Mg(OH)₂只能与盐酸反应。
9. B。离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用；化学键存在于离子化合物、共价化合物和单质中，C错误；非极性键也存在于某些化合物中，如H₂O₂，D错误。
10. A。当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，A正确；平衡时正逆反应速率相等但不为0，B错误；平衡状态是动态平衡，C错误；化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误。

二、多项选择题
1. BC。NaCl和H₂SO₄在水溶液中能导电，属于电解质；Cu是单质，CO₂是非电解质。
2. AC。元素周期表有7个周期，16个族，短周期是指第一、二、三周期，第ⅠA族的元素除H外都是金属元素。
3. AD。化学反应中一定伴随着能量变化，主要表现为热量的变化，A、D正确；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，B错误；吸热反应不一定在加热条件下发生，C错误。
4. AB。氧化还原反应的实质是电子的转移，氧化反应和还原反应一定同时发生，氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，C、D错误。
5. ACD。升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能加快化学反应速率，增大压强对有气体参加的反应速率可能有影响，B错误。
6. BC。1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液体积不是1L，物质的量浓度不是1mol/L，A错误；0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L，B正确；标准状况下22.4LHCl气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，C正确；溶液具有均一性，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为1mol/L，D错误。
7. ABC。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有介稳性，原因是胶体粒子带有相同电荷，胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤方法分离，D错误。
8. AC。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，金属原子只有还原性，金属阳离子可能有氧化性，如Fe²⁺有氧化性，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，自然界中有游离态的金属，如金、银等，B、D错误。
9. ABCD。这些化学反应方程式书写均正确。
10. BC。化学反应速率改变，平衡不一定移动，如使用催化剂，A错误；平衡移动，速率一定改变，增大反应物浓度，速率加快，平衡正向移动，升高温度，速率加快，平衡不一定正向移动，D错误。

三、填空题
1. (1):N⋮⋮N: (2) (3) (4)
2. (1)0.75mol/(L·min) (2)50% (3)1mol/L
解析：设平衡时N₂转化了xmol。
N₂ + 3H₂⇌2NH₃
起始 2mol 6mol 0
转化 xmol 3xmol 2xmol
平衡(2 - x)mol(6 - 3x)mol2xmol
根据压强关系可得：(2 - x + 6 - 3x + 2x)/(2 + 6)=3/4，解得x = 1。
(1)v(H₂)=3×1mol÷2L÷2min = 0.75mol/(L·min)；
(2)N₂的转化率为1mol÷2mol×100% = 50%；
(3)平衡时NH₃的物质的量浓度为2mol÷2L = 1mol/L。
3. (1)③④⑤⑥ (2)⑦⑧ (3)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
4. (1)碳 (2) (3)Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

四、判断题
1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9. × 10. √

五、简答题
1. 影响化学反应速率的因素有：温度，升高温度，反应速率加快；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂能改变化学反应速率；此外，固体表面积等也会影响反应速率。
2. 氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。有电子转移时元素化合价发生变化，从而引起氧化还原反应。
3. 元素周期表有7个横行，即7个周期；18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。短周期包括第一、二、三周期，长周期包括第四、五、六、七周期。
4. 化学平衡状态的特征有：逆，是可逆反应；等，正逆反应速率相等；动，是动态平衡；定，各物质的浓度、百分含量保持不变；变，条件改变，平衡可能移动。