潮汕职业技术学院《植物化学调控探究性实验设计与实践》2023-2024学年第一学期期末试卷.doc

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潮汕职业技术学院《植物化学调控探究性实验设计与实践》
2023-2024学年第一学期期末试卷

院(系)_______ 班级_______ 学号_______ 姓名_______

题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，若 v(A) = 0.4 mol/(L·s)，v(B) = 0.2 mol/(L·s)，v(C) = 0.6 mol/(L·s)，v(D) = 0.8 mol/(L·s)，则该反应速率最慢的是（ ）
A. v(A) B. v(B) C. v(C) D. v(D)

2、对于反应 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0，下列说法正确的是？（ ）
A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高 CO 的转化率
C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 增大 CO 的浓度，平衡正向移动，NO 的转化率增大

3、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A) = 0.5 mol/(L·s) B. v(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.8 mol/(L·s) D. v(D) = 1 mol/(L·s)

4、在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，加入少量 CH3COONa 固体，溶液的 pH（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

5、已知反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ，在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是？（ ）
A. 单位时间内生成 n mol A 的同时生成 2n mol C
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. A、B、C 的浓度之比为 1 : 2 : 2
D. 混合气体的密度保持不变

6、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移溶液时有部分溶液溅出
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

7、在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是？（ ）
A. 正反应速率等于零
B. 各物质的浓度不再变化
C. CO 和水蒸气的转化率相等
D. 以上都对

8、对于可逆反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ，ΔH < 0 ，下列图像中正确的是（ ）
A. 横坐标为时间，纵坐标为 A 的转化率，图像为一条上升的曲线
B. 横坐标为压强，纵坐标为 B 的体积分数，图像为一条上升的曲线
C. 横坐标为温度，纵坐标为 C 的浓度，图像为一条下降的曲线
D. 横坐标为 A 的浓度，纵坐标为正反应速率，图像为一条上升的曲线

9、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B. A、B、C 的浓度相等
C. A、B、C 的分子数之比为 1 : 3 : 2 D. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B

10、在一定温度下，可逆反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol B
B. A、B、C 的浓度不再变化
C. A、B、C 的分子数之比为 3 : 1 : 2
D. 容器内压强保持不变

11、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比为 n(A) : n(B) : n(C) = 1 : 3 : 2。保持温度不变，以 1 : 3 : 2 的物质的量之比再充入 A、B、C，下列判断正确的是？（ ）
A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡不发生移动
C. C 的体积分数增大
D. C 的体积分数减小

12、对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（ ）
A. 达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D. 加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率

13、在 25℃时，将 pH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 小于 7 C. 大于 7 D. 无法确定

14、对于反应 2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol B
B. 容器内气体的密度不再变化
C. A、B、C 的浓度之比为 2 : 1 : 4
D. 容器内气体的压强不再变化

15、已知某温度下，Ksp(AgCl) = 1.8×10⁻¹⁰ ，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10⁻¹² 。向该温度下的 AgCl 和 Ag₂CrO₄ 饱和溶液中分别加入相同物质的量浓度的硝酸银溶液，则？（ ）
A. 两种溶液中均有沉淀生成，且以 AgCl 沉淀为主
B. 两种溶液中均有沉淀生成，且以 Ag₂CrO₄ 沉淀为主
C. 只有 Ag₂CrO₄ 溶液中有沉淀生成
D. 只有 AgCl 溶液中有沉淀生成

16、在一定温度下，有可逆反应：A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) ，达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为 2mol 、4mol 、4mol 。若保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是？（ ）
A. 均减少 1mol
B. 均增加 1mol
C. 均减半
D. 均加倍

17、在一定温度下，向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体，溶液中溶质的质量（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

18、已知：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是？（ ）
A. 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子，放出热量 571.6 kJ
B. 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水，放出热量 571.6 kJ
C. 2 mol 液态水分解为 2 mol 氢气和 1 mol 氧气，吸收热量 571.6 kJ
D. 2 mol 氢气和 1 mol 氧气的总能量低于 2 mol 液态水的总能量

19、在一定条件下，可逆反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡。若缩小容器体积，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

20、在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入 2mol SO₂和 1mol O₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。达到平衡时，A 容器中 SO₂的转化率为 p%，B 容器中 SO₂的转化率为 q%，则 p 和 q 的大小关系为？（ ）
A. p > q
B. p < q
C. p = q
D. 无法确定

二、实验题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）进行实验探究在不同气氛（如氮气、氧气、氩气）和加热速率下，材料（如金属氧化物、陶瓷）的热分解行为。利用热重分析结合质谱或红外光谱技术，监测分解过程中的质量变化和气体产物，分析气氛和加热速率对分解机制和产物组成的影响，以及在材料制备和热稳定性研究中的应用。

2、（本题5分）进行实验探究在不同催化剂（如铂、钯、铑）存在下，一氧化碳与氢气合成甲醇的反应速率和选择性。通过分析反应产物的组成和含量，测量反应过程中的温度、压力等参数，比较不同催化剂的催化性能和作用机制。

3、（本题5分）构建实验研究不同pH值对蛋白质变性的影响。选取一种蛋白质溶液，调节其pH值至不同水平，观察蛋白质的溶解度、沉淀情况等变化，研究pH值与蛋白质变性之间的关系。

4、（本题5分）设计实验测定某有机化合物（如苯甲酸、苯胺）的熔点和沸点。使用熔点测定仪和沸点测定装置，准确测量化合物的熔点和沸点，分析化合物的纯度和结构对物理性质的影响，以及在有机化学实验和物质鉴定中的应用。

5、（本题5分）设计实验测定某液体混合物（如乙醇-水、苯-甲苯）的汽液平衡数据。采用回流冷凝法或静态法，测量不同温度下混合物的汽相和液相组成，绘制汽液平衡相图，分析混合物的沸点、共沸组成等性质，以及在化工分离过程中的应用。

三、计算题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）有一原电池，其电池反应为 Mg + 2Ag⁺ = Mg²⁺ + 2Ag，若镁电极和银电极的标准电极电势分别为 -2.37V 和 0.80V，计算该原电池在 25℃时的电动势。

2、（本题5分）有一浓度为 0.04mol/L 的一元弱酸 HB，其 pH = 4.2，计算该弱酸的电离常数 Ka 以及电离度。

3、（本题5分）有一原电池，其电池反应为 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，若锌电极和铜电极的标准电极电势分别为 -0.76V 和 +0.34V，计算该原电池在 25℃时的电动势。

4、（本题5分）在 3.2L 密闭容器中进行反应 4A(g) + 3B(g) ⇌ 6C(g)，起始时 A、B 的浓度分别为 4mol/L 和 3mol/L，6s 后 B 的浓度变为 1.8mol/L，计算 6s 内 A 的平均反应速率和该反应的速率常数。

5、（本题5分）将 2.0mol 的 PCl₃ 和 1.0mol 的 Cl₂ 充入 1L 密闭容器中发生反应：PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)，平衡时 PCl₅ 的浓度为 0.4mol/L，计算该反应在该温度下的平衡常数 K。

四、论述题（本大题共3个小题，共30分)
1、（本题10分）分析物理化学中热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文表述。

2、（本题10分）从电子的钻穿效应角度论述原子轨道的能量高低。

3、（本题10分）以某一具体的无机酸式盐（如碳酸氢钠）为例，论述其化学性质与用途。

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