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高考化学三轮复习回归教材：知识精要考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素,这种符号叫做元素符号。如c表示碳元素;Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。2.离子符号:表示各种离子的符号。如OH，SO产、HCO3 NHj等等。3.原子结构示意图（以C1为例）：、圈内+17表示C1的原子核内有17个带正电荷的质子C 2 8 7 弧线表示电子层.J 弧线上的数字表示该电子层上的电子数例1（2011 杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子,结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案A方法技巧原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以C1和Cl；Na和N一为例Cl Q)2 8 7 CrQ)2 8 8Na(ZI?)2 8 1 Na+28考点二表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为CzH。,过氧化氢的分子 式为山。2。（最简式）n=分子式。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如C02,Si02,KN03 o有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如C023.电子式：用“”“X”表示原子最外层电子的式子。4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的 结构式为：H-O-Q-H5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CHsCOOH6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O,过 氧化氢的最简式为H0o7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化会的性质。特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合 价的正负与离子所带电荷一致。2.对于共价化合物,元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成 的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏 向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正 价。3.单质中元素的化合价为零。4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例2下列各项中表达正确的是（）A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：Na；CI：D.N2的结构式：N三N:解析F的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；C02为直线型分子（0=C=0）,NaCl为 离子化合物，电子式为：N2的结构式为N三N,故B、C、D均不正确。答案A方法技巧1.原子的电子式：原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“”或小又“X”。如：LiX,:Cl2.离子的电子式：阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成N/、根离子写成B；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子 以及它们的成键关系，而且要用“”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小又总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：HH：N-：H+H阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出 最外层电子，并用“口”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小又总 数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：田：、Cl：复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“口”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小又总数为原子团中:（1:各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如：S（V一写成济秘 广3.单质分子的电子式：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出 所有原子的最外层电子。如山写成H:H；Ck写成：Cl：C1：4.化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成 键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层 电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了 8 电子（或2电子）的稳定结构。如：HC1写成H：Cl：,C02写成0：C：0；至于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结杓中所衾-0H的数目（一元酸有一个-OH,n元酸有n个-0H）,然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HC10写成H：0：C1：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若宥多不阳离子或 多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷电离子直接相邻，并注意对称、规 范。如：NaCl 写成 Na*:C1：厂；MgCb写成:Cl：2+：C1：；5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑 点和小又总数为各原子的最外层电子数之和。如：-0H写.成0：H6.用电子式表示化合物的形成过程：.共价化合物：如H2s的形成，H-+：S+H-H：S：H.离子化合物：如 CaS 的形成，：CI+Ca +Cl：-：Cl：-Ca2+：Cl：考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实,要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件,有气体生成须注“T”，溶液 中有沉淀生成则须注“（”。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式 的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合 客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律,如是氧化还原反应还要遵守电子转移守 恒原理详见第4讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完 全电离和部分电离之分,有一步电离和多步电离之分,书写时要注意可逆符号。详见第32讲。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）/H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25C,压强为lOlkPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极 反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如HC1的形成过程：H +：C1：Cl：例3（2008 山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁 的化合物。冶炼铜的反应为：8cuFeS2+21O2 8Cu+4FeQ+2Fe7O3+16SO?;若 CuFeS?中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。上述冶炼过程产生大量S02。下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2s。3 d.用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2s2。8）具有强氧化性,可将氧化为b：S2O+2r2SOt+I2通过改变反应途径F、Fe?+均可催化上述反应。试用离子方程式表示F/对上述反应催化的过程。_（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FezOs、FeO Si02 AI203）可制备FezOs。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得FezOs。据以上信息回答下列问题：a.除去A产的离子方程式是 ob.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有Fe0o提供的试剂:稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnCh溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ 解析（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、。的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2 和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)F/有氧化性，可氧化，而改变反应途径；Fe?+有还 原性，可被K2s2。8氧化而改变反应途径。(4)A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过 量的NaOH溶液除去A1(OH)3；利用Fe?+的还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，可用稀硫酸、KMnCh溶 液来验证炉渣中含有Fe0o答案(1)Cu、0(2)b、c(3)2Fe3+21-2Fe2+12 S2O+2Fe2+:=2SOj+2Fe3+(4)a.Al3+40H=A102-+2H20b.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnCh溶液褪色考点四 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中到熔融状态下 均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3cH20H Ci2H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子 弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式 书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+HAHA(n+H2A(n-2)-举例强酸:HC1 H2s。4 HNO3 HCIO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等.绝大部分盐：BaS04 BaCl2,等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2cO3 等 弱碱:NH3H2。Cu(OH)2等.H20及小部分盐：(CH3C00)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（）A.Na2O B.S03 C.Cu D.NaCl 溶液解析岫2。为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；S03为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是S03与水反应生成的H2s导电，故S03为非电解质，B不 正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者 之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、S03的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用 的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2s而不是它们自己本身。N&。的水溶液的导电虽 然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以附2。是 电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部 分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点五离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如CL、Na20 等不可以拆开写成C、Na 02-；BaS04不可以拆开写成B、SC一形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCOs改写NaHCO3-；NaHSCh应改写 Na：H；SCV微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不 改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NR的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaC12+2NH3 t+2H20浓H2SO4、浓H3P。4一般不拆开写成离子形式；HC1 HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2s。4反应的离子方程式为：Cu+2H2S04（浓）=CuS04+S02 t+2H20（2）书写步骤（以CuS04溶液与BaCL溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuS04+BaCl2=CuCl2+BaS04!把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+S042-+Ba2+2CF=Cu2+2Cr+BaS04!删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+S042-=BaS04 I检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。考点六 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质_非电解质_定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中赳熔融状态下 均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物_注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关._举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH_CH3cH20H Ci2H22O11_2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子 弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式 书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+HA(n-1)-HA(nT)=H+H2A(n-2)-举例强酸：HC1 H2s。4 HNO3 HCIO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等.绝大部分盐：BaS04 BaCl2,等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2cO3 等弱碱:NH3H2。Cu(0H)2等.H20及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是(A.Na2O B.S03 C.Cu D.NaCl 溶液解析N%0为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；S03为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是S03与水反应生成的H2s。4导电，故S()3为非电 解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质,故C、D都不正确。答案A特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者 之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如S02、S03的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导 电作用的是它们与水反应的生成物H2s。3、H2s而不是它们自己本身。N&0的水溶液 的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部 分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点七离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：(1)书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如CL、Na2O 等不可以拆开写成CF、Na一；BaS04不可以拆开写成B/、S(V一形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCOs改写NaHCO3-；Nairn 应改写 Na：H；SO/微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不 改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NR的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(0H)2=CaC12+2NH3 t+2H20浓H2s。4、浓H3P一般不拆开写成离子形式；HCK HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2s反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuS04+S02 t+2H20(2)书写步骤(以CuS()4溶液与BaCL溶液反应为)写出反应的化学方程式：CuS04+BaC12=CuCl2+BaS04!把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:Cu2+SO42-+Ba2+2CF=Cu2+2Cr+BaS04!删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+S042-=BaS04!检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3+Cu=Cu2+Fe2+；Na+H2O=Na+OH+H2 f(2)该改的不改或不该改的改了。如NaZ。溶于水：02-+H20=20H；大理石和稀盐酸反应：C032+2H+=C02 t+H20；醋酸镂溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH=CH3C00+NH3 t+H2O；乙醛做银镜反应:CH3CH0+2 Ag(NH3)2 0H-CH3C00+NH4+2Ag!+3NH3+H20 等等(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCL 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t；铝条溶于稀HNO3：2A1+6H+=2A+3H2 t(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能 写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HC1；浓硫酸与Cu共热制S02；实验室制CH4 和NL等都无离子方程式。(5)乱用 T、(、策包。如 FeCk溶液的水解：Fe3+3H20=Fe(OH)3 I+3H+；F2通入水中：2F2+2H20=4HF+02 t；Na2cO3 的水解：CO32-+H2O=HCO3+OH(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2s溶于水：S2-+2H2O TS+201；H2s 溶于水：H2s+S2-o(7)漏写一种产物。如CuS04溶液与Ba(0H)2溶液混合:Ba2+S042-=BaS04!；Ba(0H)2溶液中 滴加稀 H2s。4：H+0H=H20o(8)随便约简或不约简。如Ba(0H)2溶液不断滴加稀H2sCh：Ba2+H+0H+S042-=BaS04 i+H20；A12(S04)3溶液中加氨水：2A13+6NH3 H2O=2A1(OH)3 I+6NH：例2(2008 上海)下列离子方程式书写正确的是()A.AgNCh溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag+S2-=Ag2S IB.过量 CO2通入 Ca(CIO)2溶液中 C10+C02+H20=HC03+HC10C.向 Na2c。3溶液中力口入过量 CH3COOH 溶液 C032-+2H+=C02 f+H20D.向 Ba(0H)2溶液中加入少量 NaHSOs溶液 ZHSCK+Ba-ZOH三二BaSCh!+S032-+2H20解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSOs溶液少量,则在反应中Ba(0H)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSOs为主，其离子方程式应为:HS03+Ba2+0H=BaS03!+H20,故 D 不正确。答案A B考点八溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量 共存。生成难溶物或微溶物:如：B/+与C(V一，Ag卡与BE,与S(V一等不能大量共存。生成气体或挥发性物质:如：NHJ与0田,与 侬一、HCO3 S2 HS S032 HS（V等不能大量 共存。生成难电离物质:如：ft与CLCOO,C032 S2 S（V一等因生成弱酸不能大量共存；0E与NIV 因生成的弱碱不能大量共存；H+与0H一生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如F、NO八CIO,MnOJ）等）与还原性离子（如S?一、Fe?+、SC一等）不能大量 共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如C/、Fe3 Fe2 MnOJ强碱性溶液中肯定不存在与更反应的离子，如Fe Fe2 HCO3 NH4 Al3+强酸性溶液中肯定不存在与E反应的离子，如hco八co32 s2 ch3coo aio2-例3（2008 全国理综）在溶液中加入少量g2。2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4 Ba2 CF、N03-B.K A102 Cl SO?C.Ca2 Mg2 N03 HCO3-D.Na Cl C032 S032-解析由题意知，往溶液中加入少量Na?。?后，N&02会与原溶液中的水反应生成NaOH,使溶 液呈碱性,故MV、Mg2 HCOJ不能与其大量共存，A、C不正确；N&02有强氧化性,会 氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe?+、S03?一等，故D不正确。答案B例2（2011 上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNOs溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag+S2-=Ag2S IB.过量 CO2通入 Ca（C10）2溶液中 C10+C02+H20=HC03+HC10C.向 Na2c。3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 C032-+2H+=C02 t+H20D.向 Ba（0H）2溶液中加入少量 NaHSOs溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-BaS03 I+S032-+2H20解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSOs溶液少量,则在反应中Ba（0H）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSOs为主，其离子方程式应 为:HSO3+Ba2+OH=BaSO3!+H20,故 D 不正确。答案A B考点九溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物:如：Ba2+C032-,Ag+与BE,C/与S（V一等不能大量共存。生成气体或挥发性物质:如：与。田，与C03 HCO3 S2 HS S032 HSO等不能大量 共存。生成难电离物质:如：IT与CLCOCT、C032 S2 S（V一等因生成弱酸不能大量共存；Off与因生成的弱碱不能大量共存；H+与0H一生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如F、N03 C10 MnOJ（Hl等）与还原性离子（如S、Fe?+、S（V一等）不能大量 共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Ci?、Fe3 Fe2 MnOJ强碱性溶液中肯定不存在与圆:反应的离子，如F。、Fe2 HCO八NH4 Al3+强酸性溶液中肯定不存在与E反应的离子，如hco八co32 s2 ch3coo aio2-例3（全国理综）在溶液中加入少量N&02后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4 Ba2 Cl NO3一 B.K A102 Cl S0C.Ca2 Mg2 N03 HC（V D.Na Cl C032 S032-解析由题意知，往溶液中加入少量N22（）2后，N&02会与原溶液中的水反应生成NaOH,使溶 液呈碱性,故NH4 Mg2 HCO）不能与其大量共存，A、C不正确;N&02有强氧化性,会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe?+、S03?一等，故D不正确。答案B考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应 4FeS2+n02=2Fe203+8S02 中，Fe203 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得 的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：（1）活泼的非金属单质；如卤素单质（XJ、。2、S等高价金属阳离子;如F/、而+等（3）高价或较高价含氧化合物;如Mn02、浓H2s0八HNO3 KMnO4等(4)过氧化物;如Ng、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、乙、Fe等一些非金属单质；如山、C、Si等较 低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2sO3、FeS04氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力例1(20H 茂名一模)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工 业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC 理 aTiCL+cCO 反应TiCl4+2Mg 12如1420K Ti+2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是()TiCL在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4；a=l,b=c=2；每生成19.2 g Ti,反应、中共转移4.8 mol e,A.B.C.D.解析中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生成19.2 g Ti,反应、中共转移3.2 mol e-答案D知识规律还原性 化合价升高 弱氧化性t 1 St反应物W还原剂 氧化反应氧化剂变化,还原反应 I 1-氧化性 化合价降低 弱还原性考点十一 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性一得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性一失电子性，失去电子越容易一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来 说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出 氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。氧化产物一产物还原产物个.1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质 越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子 还原成金属单质越容易，氧化性越强。却,旗,场，户物，介，几、金屎的活动性逐渐减弱1 还原性逐渐减弱）多N/Mg2,标。加 t bFs产+,Pb,（/TIQ/，即，怒、，化性连，增容*2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单 质越难，还原性越弱。F 0 cl Bi 1s 4 F_ O2 cr Bf r s非金属原子的氧化性减弱 非金属阴离子的还原性增强 k3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失电干.化合怖升高,被转化r 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 _t有电干，化合升降低.桂江原（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）还原性较弱）（图3）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强 于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 t+2H202KMnO4+16HCl（）=2MnCl2+5Cl2 t+8H20后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4MnO25.根据反应速率的大小来判断：如：2Na2so3+C）2=2Na2s。4（快），2H2S03+02=2H2S04（慢），2SO2+O2，化剂、,so 3，其还原性：Na2S04H2S03S026.根据被氧化或被还原的程度来判断：占燃 A如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S=Cu2S，即氧化性：CaS。又如：2HBr+H2so外浓）+SO2 T+2H2O，8HI+H2so曲浓）=4I2+H2ST+4H2O，即有还原性：HIHBr。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:CF失去电子的能力强于0H,还原性：Cl-OH-o9.根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na.K.Rb、Cs金属活泼性 依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼 性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:F/Fe2+Fe,S（+6 价）S（+4 价）等，还原性:H2SSS02,但是，氧化性:HC104 HC1034c HC1024HN（）3（稀）；Cu与浓H2sCh常温下不反应，加热 条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、C1C12,0。2等。例2（2011 聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10Z-+2X04-=2x2+5 Z2+8H2O（2）2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法 错误的是（）A.反应Z2+2A2+=2A，2T可以进行。B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是X0J、12、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B Z X2+解析根据上述规律4可得:氧化性顺序:xo4-z2b2a3+,还原性顺序：A2+B-rx2+0答案B考点十二氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+4 0KMn04+HCl=KCl+MnCl2+C12 t+H20根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数,使之成1的关系。如：+7-1+4 0KMn04+2HCl=KCl+MnC12+C12 t+H20调整系数，使化合价升降总数相等。化合一J 5TKMnO4+2I|ICl=KCl+MnClC12 t+H20 化合价t 2X根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMn04+10HCl=KCl+2MnCl2+5C12 t+H20利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 t+8H20检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电 荷数是否相等。例3（2008 江西信丰中学）对于反应KMnO4+HCl-KCl+MnCk+Cb+IM）（未配平），若有0.ImolKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A.其转移电子0.5mol B.生成CLO.5molC.参加反应HC1为16moi D.CI2是还原产物解析配平该方程式为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O,Mn 由+7+2,得到 5 电子，则0.Imol KMnO4参加反应消耗HC1为1.6mol,转移的电子为0.5moi，生成的Ck为0.25mo1,故A正确，B、C不正确；CL是氧化产物，故D不正确。答案A考点十三电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒 法是氧化还原反应计算的最基本的方法。例4（2011 广州学业水平测试）在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为 原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比 为（）A.1：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：2解析用高镒酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中。由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，。则由T价转化为0价。现要制得相同的。2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电 子数只有用高镒酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。答案B考点十四溶液、饱和溶液、不饱和溶液L溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均二、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液二溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的L 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程:f 溶质分子或离子扩散（吸热、物理变化）溶质+溶剂昆,溶质分子或离子水合（放热、化学变化）,运溶液溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于 上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶 液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶 仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和 溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质碧溶液中的溶质So BB例11（2011 眉山市）向20C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应,下列说法错误的是（）A.溶液温度末冷却到20C时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到20C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到20C时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到20C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等解析Ca（0H）2的溶解度随着温度的升高而降低。向20C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙 粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca（0H）2,不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的 热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于20C时，肯定会有溶质Ca（0H）2析出，所 得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案B考点十五溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度100g溶剂达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克（g）（2）有关关系式：S（溶解度）二噢更x 100（g）=当也加溶剂 5 100 S+100溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度;不同物质在同一温度时不同溶解度;物质溶解度受温度变化影响的大小;比较不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度在一定温度和1.01X10