过滤与蒸发教案.ppt

单击鼠标编辑标题文的格式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,混合物的分离和提纯,过滤和蒸发,试举出日常生活中分离和提纯的例子,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,金的密度：19.3g/cm,3,回忆想一想,4,初中粗盐提纯实验除去的是什么？,1,2,3,5,粗盐提纯的步骤？,过滤操作要注意的问题？,蒸发过程应该注意的问题？,多次用到的玻璃棒，作用是什么？,过滤操作：,所用仪器:,一贴、二低、三靠,操作时注意:,通常用来分离,液体,和,不溶的固体,。,烧杯、玻璃,棒,、滤纸、,铁架台,（铁圈）、漏斗,如果过滤的目的是,为了得到沉淀,，,要,用,蒸馏水,洗涤沉淀物,多,次,，,洗涤沉淀时水不要搅动。,如何验证沉淀洗涤干净了？,蒸发操作：,所用仪器:,操作时注意:,B.边蒸发边搅拌，防止局部沸腾；,原理：加热使溶剂不断挥发而析出,溶质的过程,（,溶解度不同,）,C.,出现,较多固体,时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,A,.所装液体量不超过蒸发皿容积的,2/3;,D.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,E.蒸发皿不能骤冷。,F.用坩埚钳夹持蒸发皿。,不溶性的,泥沙,，,可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些,硫酸盐,等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考与交流：,如何检验里面含有的杂质？,硫酸根离子的鉴别方法：,先加稀盐酸,？,再加氯化钡溶液,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,查阅资料卡片,Mg,2+,、Ca,2+,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,化学方程式,加入的试剂,杂质,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,食盐的精制,过量的,过量的,过量的,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,HCl,HCl,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,思考与交流：,1.如何保证杂质离子完全除去？,2.,如何,验证离子已经除去,？,过量的,上层清液,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的,加入顺序,共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（2）BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（3）NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据：Na,2,CO,3,在BaCl,2,之后加入，,Na,2,CO,3,除CaCl,2,和BaCl,2,。,稀盐酸最后加入。,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求,恢复到原来状态,（或指定的状态）。,（都要）,加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，,（只要需要的）,检 验,：,除 杂（提纯）,：,设法,排除其它离子的干扰,以确定某种离子的存在。,加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，,离子检验,原则：,A,：,观察外观（Cu,2+,蓝色）,B,：,配液，检验,C,：,选择合理试剂（反应灵敏、现象明显）,D,：,排除共同现象的干扰,除杂原则：,步骤尽可能少，合理简单易行,不增：,不加入新的物质,不减：,不消耗被提纯的物质,易分离：,杂质转换为沉淀、气体等易,分离除去,易复原：,所需物质转化为其他物质以后可以很,容易恢复为原来状态,拓展升华,分离和提纯的一般方法,一、物理方法：,根据物质物理性质（如密度、沸点、溶解度）的差异分离和提纯。如过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液等,二、化学方法：,根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质。如沉淀法、气体法、分解法。,为了除去粗盐中Ca,2,、Mg,2,、SO,4,2-,及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）,过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na,2,CO,3,溶液加过量BaCl,2,溶液,A,B,C,D,CD,