2024-2025学年广东省云浮市云安区初三化学试题第18周复习试题含解析.doc

2024-2025学年广东省云浮市云安区初三化学试题第18周复习试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是
A．用食醋作调味剂 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．食品中禁止使用防腐剂 D．用布袋代替塑料袋减少白色污染
2．对下列实际问题或实验的解释正确的是

A．甲图：人用力推箱子，即使箱子未动人对箱子也做了功
B．乙图：渔民叉鱼时，下叉的位置低于人眼看到的鱼的位置——利用了光的反射原理
C．丙图：可以利用此装置除去一氧化碳中的二氧化碳
D．丁图：蒸发食盐水时，玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
B．因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的
4．固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的溶解度是Sg
B．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大
C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙
D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
6．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
7．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是

A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
8．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（　　）
A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
B．微量元素对人体健康有重要作用
C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
D．工业废水经处理达标后才能排放
9．下列做法不符合“节约资源、保护环境”理念的是（　　）
A．减少使用一次性筷子
B．工业上使用中水以节约水资源
C．将废旧塑料焚烧以减少白色污染
D．用电动公交车代替燃油公交车
10．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是

A．N 点对应的溶液不能再溶解物质
B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法
C．M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出 10g 晶体
D．将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大
11．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．A2B2C B．ABC C．A2BC4 D．ABC4
12．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下 发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。

A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．该反应中，只有一种物质是还原剂
C．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1
D．反应前后原子种类、数目、质量不变
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）甲所对应的溶解度曲线是____________；
（2）图3中P点的含义是____________；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，两种溶液的溶质质量分数大小关系为甲________乙（填“< > =”）。
（4）若甲中混有少量乙，采取_________方法可提纯甲。
14．下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有 ZnCl2 生成。

①实验中可观察到的现象是_______。
②下列各组物质混合后，也能生成 ZnCl2的有_______（填序号）。
A ZnO 与稀盐酸B ZnSO4 溶液与 BaC12 溶液
C ZnCO3与 NaCl 溶液D Zn(NO3)2溶液与 NH4Cl 溶液另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量 CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 A 和固体 B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。当溶液 A 中只含一种溶质时，该溶质是_______（填化学式）；当溶液 A 中含两种溶质时，固体 B 的成分为_______（填化学式）。
15．分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式____________________________；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是________________溶液。
16．用化学符号或化学方程式表示3个氨气分子_____。两个银离子_____。碳酸钙中钙元素为正二价_____。工业炼铁最主要的原理反应方程式_____。酒精燃烧的化学方程式：_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：

把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。
②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。
③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。
（2）B管中的现象为_____。
（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。
（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。
18．根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，要得到较纯净的氧气所选用的收集装置为_____（填字母序号），收集满的标志_____。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰作用为_____。
（4）实验室制取并收集氢气选用的装置为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图是某胃药标签，某合作学习小组的同学们欲测定该药品中碳酸氢钠的质量分数，进行了如下实验：取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，滴加溶质质量数为7.3％的稀盐酸，当气泡不再产生时，用去稀盐酸10g（药品中的其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：该胃药中碳酸氢钠的质量分数__________（写出计算步骤）。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；
B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；
D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。
故选C。
2、D
【解析】
A、甲图：人用力推箱子，箱子未动人对箱子没有功，解释错误；
B、乙图：渔民叉鱼时，下叉的位置低于人眼看到的鱼的位置——利用了光的折射原理，解释错误；
C、丙图：通入气体的方向错误，不可以利用此装置除去一氧化碳中的二氧化碳，解释错误；
D、丁图：蒸发食盐水时，玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，解释正确。
故选D。
3、D
【解析】
A、化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，可能是物理变化。例如灯泡发光，电能转化为光能，但是没有生成新物质。A错误；
B、铝和空气反应的产物使氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以有效地阻止内部的金属铝被空气氧化。而铁在潮湿的空气中易生锈，无法保护内部的金属铁。B错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似。但是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者的物理性质差异较大。C错误；
D、分子可以分为原子。对于由分子构成的物质，原子构成分子，分子构成物质。D正确。
故选D。
4、C
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是Sg，选项A正确；
B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，选项B正确；
C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，选项C不正确；
D、t3℃时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，选项D正确。故选C。
5、B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。故选B。
6、B
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：B。
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7、C
【解析】
A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；
B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；
C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。故D不正确。
故选：C。
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。
8、A
【解析】
A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；
B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；
C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；
D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选A。
9、C
【解析】
A、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，故正确。
B．工业上充分利用中水以节约水资源，故正确；
C、将废旧塑料焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；
D、用电动公交车代替燃油公交车，可减少污染物排放，保护环境，故正确；
故选C。
10、D
【解析】
由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】
A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；
B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；
C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至 t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；
D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11、C
【解析】
A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；
D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。
故选C。
12、C
【解析】
该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。
故选C。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、M 30℃时，M、N物质的溶解度相等 = 降温结晶
【解析】
（1）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，M曲线的溶解度小于N曲线的溶解度，所以M表示的是甲的溶解度曲线；
（2）通过分析溶解度曲线可知，图3中P点的含义是：30℃时，M、N物质的溶解度相等；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，M、N物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；
（4）甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，采取降温结晶方法可提纯甲。
14、有气泡产生ABZnSO4Cu
【解析】
（1）①盐酸与锌反应产生氢气，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
②A、氧化锌能与盐酸反应生成氯化锌；B、硫酸锌能与氯化钡反应产生氯化锌；C、碳酸锌不与氯化钠反应；D、硝酸锌与氯化铵不反应；故填：AB；
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当溶液中只含有一种溶质时，则硫酸铜完全参加反应，溶质只有硫酸锌，而溶液中含有两种溶质，说明硫酸铜没有全部参加反应，固体只有铜，故填：ZnSO4；Cu。
15、盐 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 氢氧化钙
【解析】
（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；
（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba(OH)2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。
16、3NH32NH4+Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；每个氨根离子带1个单位正电荷；元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
【详解】
（1）3个氨气分子可以表示为3NH3。
（2）两个银离子可以表示为2NH4+。
（3）碳酸钙中钙元素为正二价，可以表示为
（4）工业炼铁最主要的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、H2O 黑色粉末逐渐变成红色 0.16g 氧（或O） 氢元素 0.02g
【解析】
（1）C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2，则C管中收集到的液体是水，化学式是H2O，电解水的化学方程式为
（2）在B中，X与氧化铜反应，有水和氮气生成，则X中一定含有氮、氢元素，且两种元素的质量比为14：3，设X的化学式为NxHy，则： 解得，所以X的化学式为NH3。根据质量守恒定律，NH3和氧化铜反应生成水和氮气，还生成铜，所以观察到B管中黑色粉末逐渐变成红色。
（3）B管反应前后减小的质量为，这部分的质量是CuO失去的氧元素的质量，氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水，排到C管中。可推知跟该元素结合的另一元素氢元素，根据水的化学式H2O，设水氢元素的质量为Y，则有：，解得Y=0.02g。
（4）化合物X为氨气，与CuO反应的化学方程式为。
18、酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E 集气瓶口有大气泡向外冒出 催化作用 BD或BE
【解析】
（1）仪器 a 的名称是酒精灯；
（2）在装置A中有酒精灯，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气小，不易溶于水，能用排水法和向上排空气法收集，用排水法收集的氧气纯度较高，故选E；收集满的标志是：集气瓶口有大气泡向外冒出时则集满；
（3）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中改变了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质都没有改变，故二氧化锰所起的作用是催化作用；
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，选B作发生装置；氢气的密度比空气小且难溶于水，可用排水法和向下排空气法收集，故选D或E作收集装置。
用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气小，不易溶于水，能用排水法和向上排空气法收集，用排水法收集的氧气纯度较高，收集满的标志是：集气瓶口有大气泡向外冒出时则集满。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、84%
【解析】
设该胃药中碳酸氢钠的质量分数为x

x=84%
则该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%