江苏无锡市锡中学实验校2025届初三下学期三校联考化学试题含解析.doc

江苏无锡市锡中学实验校2025届初三下学期三校联考化学试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
2．实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是
A． B． C． D．
3．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是
A．胃酸过多可服用适量的烧碱
B．吃水果和蔬菜可以补充蛋白质
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭
D．水中加入明矾可降低水的硬度
4．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（　　）

A．M表示甲物质的溶解度曲线
B．图I中乙形成的可能是饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小
5．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
6． “建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤技术，减少污染物排放
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开发使用太阳能、核能等能源
7．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是

A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25
8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（　　）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
9．某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )
A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．下列可回收利用的废品中，由有机合成材料制成的是
A．废报纸 B．易拉罐 C．用过的保鲜膜 D．碎陶瓷片
12．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是( )
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氮气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）用化学用语填空：
①2个氢离子__________________；
②氮气________________；
③乙酸________________。
（2）工业上利用石墨制金刚石，要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨，高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物，写出上述反应的化学方程式____________________。
（3）下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时a、b、c的溶解度由小到大的顺序是___________。
②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是_________。
14．用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、生石灰做干燥剂______ 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
15．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：106g上述溶液中所含溶质量为g；106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝；该反应的化学方程式为。
16．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类；
①电灯通电发光；②水是无色液体；③纸张燃烧：④铁能在潮湿的空气中生锈：⑤硫在氧气中燃烧；⑥二氧化碳气体是无色的；⑦冰融化成水；⑧胆矾晶体研磨成粉末。
Ⅰ被分类选项的序号为_____；Ⅱ分类依据为_____。
（2）已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu（OH）2反应的化学方程式_____，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据如图回答问题：
写出图中标有字母的仪器的名称：b_____。写出实验室用A装置取氧气的化学方程式_________，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。实验室制取二氧化碳气体，为了能控制反应的发生与停止，可选用发生装置 ______若依次连接装置B→D→E收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放_______（填物质名称）试剂，气体应从E装置____（填“①”或“②”）端进入。实验室用50g20%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和______。实验的主要步骤有计算、______、稀释、转移、装瓶并贴标签。用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，所配溶液溶质质量分数____（填“＞”、“=”或“＜”）5%。
18．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应将装置相连_____________；写出A中化学反应方程式______________。
（2）若将A装置中的药品换成___________与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是_______________。
（3）若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，导管口的连接顺序应该是a__________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算：丁二酮是由 _______ 种元素组成的。碳元素和氢元素的质量比为___________。丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为__________。17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。
2、B
【解析】
固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。故选B。
3、C
【解析】
A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能服用，故A错误；
B．水果、蔬菜中富含维生素，吃水果和蔬菜可以补维生素，故B错误；
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；
D．向硬水中加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故D错误。
故选：C。
4、D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误；
【详解】
A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明该温度下甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合题意，故选项错误；
B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；
D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5、D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；
C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。
故选D。
6、C
【解析】
A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误；
B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确；
D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。
故选C。
7、D
【解析】
A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误；
B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误；
C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确；
故选：D。
8、D
【解析】
A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。故选D。
9、C
【解析】
质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4g CO2中氧元素的质量为；3.6g H2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
10、D
【解析】
A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；
B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；
D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。
故选D。
11、C
【解析】
A、废报纸是用植物的秸秆经过一系列工艺制成的，不属于合成材料，故选项错误。
B、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
C、用过的保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、碎陶瓷片是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
12、A
【解析】
A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；
B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；
C、甲烷是无毒的气体，故错误；
D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2H+ He CH3COOH a=c<b c
【解析】
（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+；
②氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氦气表示为He；
③乙酸的化学式为：CH3COOH；
（2）高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和二氧化碳，化学方程式为：4HClO4+7C=2H2O+2Cl2↑+3CO2↑；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时a、b、c的溶解度由小到大的顺序是：a=c<b；
②t3℃时，c物质的溶解度最小，a、b、c的饱和溶液各100g，c溶液中的溶剂最多，所以分别降温至t1℃，不会影响溶剂的变化，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是c。
14、CaCO3CaO+ CO2↑、分解反应 CaO+H2O=Ca（OH）2、化合反应 Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 、复分解反应
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。
（3）熟石灰是氢氧化钙，硫酸型酸雨中含有硫酸，用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
15、（1）10.6g；（2）4.4g
（3）
（4）1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：（1）该溶液溶质质量为106×10％=10.6g；（2）由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g；
解：设最多生成二氧化碳的质量为x,则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
10.6gx
106/10.6g=44/xx=4.4g
（3）由碳酸钠质量为10.6g再据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g÷10％=36.5g，则从消耗盐酸36.5g起，开始有二氧化碳产生，该反应生成了8.4g碳酸氢钠，再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。
（4）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和不变，所以可计算出水的质量为1.8g；
31.8gNa2CO3中钠元素的质量为13.8g，23.4gNaCl中钠元素是9.2g，由元素守恒可知X为碳酸氢钠，
写出各反应物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
考点：质量守恒定律，化学方程式的计算
16、①⑦⑧ 物理变化。（或②⑥，物理性质或③⑤；化学变化。合理给分） 蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴
【解析】
（1）根据题目分析，这八种情况主要是描述物质的性质和物质的变化，性质有物理性质和化学性质，变化有物理变化和化学变化。因此在四种分类中任选一种，如选择①⑦⑧，这三种物质都发生了变化，变化过程中没有新物质生成，分类依据是物理变化。
（2）Cu（OH）2是难溶的氢氧化物受热发生分解，生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：，生成的氧化铜是黑色的，同时有水生成，则此反应的实验现象是蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 温度没有达到铁丝的着火点 C 浓硫酸 ② 玻璃棒 量取 ＜
【解析】
[实验Ⅰ]
（1）图中b是锥形瓶；
（2）装置A固体加热型装置，且试管口没有棉花，是用氯酸钾在加热条件和二氧化锰的催化下反应生成氧气和氯化钾制取氧气，化学方程式 ； H中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁丝的着火点或氧气不纯；
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用C装置做发生装置，利用多孔隔板和长颈漏斗的组合，随时控制反应的发生与停止；
（4）要收集一瓶干燥的氢气，则应在装置D中盛放具有吸水性的浓硫酸，由于氢气密度比空气小，气体应从E装置②端进入；
[实验Ⅱ]
（1）用一定浓度的浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、稀释、转移、装瓶并贴标签，需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒；
（2）由上分析可知，实验的主要步骤有计算、量取、稀释、转移、装瓶并贴标签；
（3）用内壁留有少量水的烧杯配制5%的稀盐酸，导致水偏多，导致所配溶液溶质质量分＜5%。
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
18、C CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 锌粒 盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯 bcf（g）
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体。故填：C；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（2）若将A装置中的药品换成锌粒与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯。故填：锌粒；盐酸会挥发，会使制得的氢气中会含有HCI气体，制得的气体不纯；
（3）干燥气体时导管应该长进短出，氢气的密度比空气小，所以用D瓶收集时要短进。故填：bcf。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、三种 8:1 2 9.6g
【解析】
（1）根据丁二酮(C4H6Ox)的化学式可知，丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）碳元素和氢元素的质量比为(12×4): (1×6)=8:1。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则12×4+1×6+16×x=86，x=2。
（4）17.2g的丁二酮含有碳元素的质量为17.2g××100%=9.6g。