2025届海南省三亚市下学期初三第三次质量考评化学试题含解析.doc

2025届海南省三亚市下学期初三第三次质量考评化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．实验室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、

A．①-加水溶解 B．②-结晶 C．③-蒸发 D．④-洗涤
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
3．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
4．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
5．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是
A．原子论和分子学说的创立 B．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。
C．绿色化学概念的提出 D．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等
6．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉的关系，下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）

选项
X
Y
A
化合反应
氧化反应
B
燃烧
自燃
C
单质
化合物
D
氧化物
含氧化合物
A．A B．B C．C D．D
7．科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是

根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
8．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（　　）

A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
9．下列物品主要用复合材料制作而成的是（　　）
A．玻璃钢材质的滑雪板 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．陶瓷杯
10．下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．Ca、Cr、Se 都是人体必需微量元素
C．水变成冰后体积变大，是因为水分子变大了
D．有机物一定含碳元素，无机物一定不含碳元素
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。
A 烧碱 B 食盐
C 硝酸铵 D 生石灰如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。
②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。
③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室欲用稀疏酸和锌粒制取2g氢气，需要19.6%的稀硫酸的质量至少是多少克? (要求写出完整的计算步骤)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示)：_________
14．糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
(1)生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成_________________，1个蔗糖分子中含有__碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_________________。
(2)草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐， 草木灰属于____________
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出____________，初步区分出来。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。
实验编号
温度/℃
大理石规格
盐酸的质量分数
完全反应的时间/s
a
20
粗颗粒
18.25%
130
b

粗颗粒
9.125%
205
c
30
粗颗粒
18.25%
63
d
20
细颗粒
18.25%
95
（实验目的）
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______
16．现有A、B、C、D四种溶液，某研究小组的同学取少量四种溶液样品，分别加入一定量的稀硫酸，观察实验现象。
A
B
C
D
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
其中不能与稀硫酸发生反应的是_____（填字母）；与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为_____。
实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液滤液中含有哪些离子？
经分析可知，滤液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚的实验操作：取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是_____（填离子符号）。
小明的实验操作：取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产。
由此可以得出结论：滤液中一定含有硫酸根离子，请你对小明的实验做出评价_____。
小组同学经过合作与交流，最终确定了滤液中的离子成分。上述探究给我们的启示是：要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：可以推断出_____。然后再选取合适的试剂，对_____进行探究即可。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。
故选：B。
本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。
2、A
【解析】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、 铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。
故选A。
3、B
【解析】
人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。
呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
4、A
【解析】
A、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；
B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；
C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。
5、A
【解析】
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。故选A。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。
6、D
【解析】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误；
B、燃烧属于剧烈的氧化反应，自然是缓慢氧化引起的自发燃烧属于氧化反应，属于并列关系，故错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故错误；
D、含氧化合物是指由多种元素组成且有氧元素的纯净物，而氧化物是指由两种元素组成的化合物，属于包含关系，故正确。
故选D。
7、A
【解析】
①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。
故正确的是①②④⑥；故选A。
8、C
【解析】
A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点，pH<7，溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红，不符合题意；
C、b点，pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH>7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。
故选C。
9、A
【解析】
A. 玻璃钢属于复合材料，选项正确；
B. 不锈钢属于金属材料，选项错误；
C. 塑料属于有机合成材料，选项错误；
D. 陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选A。
10、A
【解析】
A、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，A选项说法正确，符合题意；
B、Ca是人体必需常量元素，Cr、Se 是人体必需微量元素，B选项说法不正确，不符合题意；
C、水变成冰后体积变大，是因为水分子之间的间隔变大了，C选项说法不正确，不符合题意；
D、有机物一定含碳元素，无机物可能含碳元素，例如碳酸钙、二氧化碳等无机物含有碳元素，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 在t1℃时，A物质的溶解度为40 g b A＞B＞C C 500
【解析】
(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使溶液温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使溶液温度降低的有硝酸铵，故填C。
(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度是40 g，故填在t1℃时，A物质的溶解度为40 g；
②t1℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t1℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2℃，就是从a点水平向右运动到t2℃，所以是图上的b点，故填b；
③饱和溶液的溶质质量分数=×100％，由图可知，在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C，故填A＞B＞C；
④由图可知，A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t1℃，则A、B饱和溶液会有晶体析出；由图可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，若将d点温度下C的饱和溶液降温至t1℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故填C。
(3)设加入蒸馏水的质量为X，则200 g×98%＝(200 g＋X)×28%，X＝500 g，故填500。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、500克（步骤见解析）
【解析】
解：设需要19.6%的稀硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
19.6% x 2g

解得x=500g
答：需要19.6%的稀硫酸的质量至少是500克。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
14、 三种 12 11：72 C 有刺激性气味的气体
【解析】
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1个蔗糖分子中含有12个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比22：（12×12）=11:72；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C；
（3）铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥；

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、加快过氧化氢的分解速率20℃温度d其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，HCl质量分数越大，反应就越剧烈
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰可以加快加快过氧化氢的分解速率，反应的化学方程式为：；反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢的分解速率。
（2）①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该相同，即20℃，故填：20℃；
②对比实验a和c可知，大理石颗粒大小相同，稀盐酸的浓度相同，只有温度不同，所以实验a和c探究温度对该反应速率的影响，故填：温度；
③实验a和实验d中，温度相同，盐酸的溶质质量分数相同，只有大理石颗粒大小不同，所以实验a和d探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响，故填：d；
④通过实验比较可知：温度越高、盐酸质量分数越大、大理石颗粒越细反应就越剧烈，故填：其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应就越剧烈（答案合理即可）。
本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究。本题问题都是围绕表中影响化学反应速率的因素的相关实验数据展开，用好控制变量是完成本题的关键。
16、B BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl Na+、Cl﹣ OH﹣、CO32﹣ 正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡 不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子 可能含有的离子
【解析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能和氯化钠反应。
氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故填：B；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
[提出问题]
经分析可知，滤液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣，这是因为钠离子、氯离子不能和其它离子反应。
故填：Na+、Cl﹣。
[实验探究]
取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是OH﹣、CO32﹣，这是因为氢氧根离子、碳酸根离子在酸性溶液中不能存在。
故填：OH﹣、CO32﹣。
[总结与评价]小明的实验结论正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
故填：正确；因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
[反思与收获]
要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：可以推断出不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子，然后再选取合适的试剂，对可能含有的离子进行探究即可。
故填：不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子；可能含有的离子。