人教版高中化学必修一第一章复习21.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、实验基本常识,1.,常见仪器的使用,（,1,）可加热的仪器有：,可直接加热的仪器,试管、坩埚、蒸发皿,垫石棉网加热的仪器,烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的仪器,量筒、容量瓶,一、实验基本常识,1.,常见仪器的使用,（,2,）计量仪器有：,量筒,无,0,刻度，越往上刻度值越大，常见规格有,10,、,20,、,50,、,100ml,不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤,读数时平视刻度线，否则会怎样？,精确度为,0.1ml,1.,常见仪器的使用,（,2,）计量仪器有：,天平,一、实验基本常识,精确度为,0.1g,称量前调,0,，左物右码,一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量,2.,药品的取用与存放,一、实验基本常识,固体药品,粉末状,块状,用药匙或纸槽。,“一平二送三直立”,用镊子,“,一斜二送三滑下,”,液体药品,大量,倾倒法，标签朝手心,少量,胶头滴管,定量,量筒,2.,药品的取用与存放,一、实验基本常识,瓶口,广口,固体,细口,液体,瓶塞,玻璃塞,酸性试剂，比如硫酸,橡皮塞,碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠,瓶塞,无色,棕色,见光易分解，比如氯水,3.,气体收集方法,一、实验基本常识,设想,H,2,、,O,2,、,HCl,、,NH,3,、,CO,2,应该怎样收集,4.,装置气密性检查,一、实验基本常识,微热法,液差法,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然,后用硼酸溶液或,NaHCO,3,溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；,5.,实验事故处理,一、实验基本常识,1,、过滤和蒸发,方法,适用范围,装置,注意事项,过滤,蒸发,二、混合物的分离和提纯,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质,1.,一贴二低三靠”,2.,怎样洗涤沉淀,3.,怎样证明沉淀是否已洗涤干净,1.,加入蒸发皿的液体不,2/3,；,2.,在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌,3.,蒸发皿中出现较多量的固体时应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；,2,、蒸馏和萃取,方法,适用范围,装置,注意事项,蒸馏,萃取,二、混合物的分离和提纯,1.,防止液体暴沸,2.,温度计水银球的位置,3.,冷凝管中水的流向下进上出,1.,萃取剂选择条件,2.,操作步骤,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,例。除去粗盐水,(NaCl),中,Ca,2+,，,Mg,2+,，,SO,4,2-,怎么操作,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,BaCO,3,HCl,除杂原则：,*,不增（不引入新杂质）,*不减（不损耗样品）,*,易分（容易分离,生成完全不溶物）,*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,1.BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2.BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl,3.,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1,、,Na,2,CO,3,加在,BaCl,2,之后,2,、,最后加入的盐酸要适量,例题,1,：某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,答案：,CD,例,2.,可用于分离或提纯物质的方法有：,1,、过滤,2,、结晶,3,、蒸馏,4,、萃取,5,、分液加热分解等,.,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上,.,除去碳酸钙中的碳酸氢钠：,-,除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒：,-,从碘水中提取碘单质：,-,分离石油中各不同沸点范围的有机物：,-,从,KN03,和,NaCl,溶液中提纯,KNO3,：,-,-,1,1,4,3,2,3.,离子的检验,离子,所用试剂,实验现象,离子方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,K,+,Na,+,Fe,3+,Fe,2+,二、混合物的分离和提纯,先加盐酸再加氯化钡,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加硝酸银,焰色反应，透过钴玻璃,焰色反应,加硫氰化钾,先加硫氰化钾再加氯水,白色沉淀,石灰水变浑浊,白色沉淀,呈紫色,呈黄色,呈血红色,先无变化后呈血红色,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,3SCN,-,+Fe,3+,=Fe(SCN),3,Cl2+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,三、物质的量,题型一：概念判断题集锦,1.,摩尔是七个基本物理量之一,2.1mol,物质的质量就是该物质的摩尔质量,3.O,2,的摩尔质量为,32g,4.1mol,任何物质的体积在标况下都约为,22.4L,5.,常温常压下,0.5molO,2,的质量为,16g,，体积为,11.2L,8.0.5mol/L,的,HCl,中含有,0.5molHCl,9.,从,100ml 0.5mol/L,的,MgCl,2,中取出,10ml,，,Cl,-,的浓度为,0.01mol/L,三、物质的量,题型二：计算专题,n,N,m,M,M,N,A,N,A,V,m,V,m,V,C,B,V,V,以,n,为中心的计算题,1.,现有,m g,某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为,M g,mol,1,。则：,(1),该气体的物质的量为,_mol,。,(2),该气体中所含的原子总数为,_,个。,(3),该气体在标准状况下的体积为,_L,。,(4),该气体溶于,1 L,水中,(,不考虑反应,),，其溶液中溶质的质量分数为,_,。,(5),该气体溶于水后形成,V L,溶液，其溶液的物质的量浓度为,_mol,L,1,。,练一练：,2.,在标准状况下,6.72L CH,4,3.0110,23,个,HCl,分子,13.6g H,2,S 0.2mol NH,3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是,a,体积,b,密度,c,质量,d,氢原子个数,A,abc B,bcd C,abcd D,cba,C,练习：,3.,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）,A.100mL 0.1molL,-1,的稀硫酸中含有,SO,4,2,个数为,0.1N,A,B.1molCH,3,+,（碳正离子）中含有电子数为,10N,A,C.2.7g,金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为,3N,A,D.12.4g,白磷（分子式为,P,4,）中含有磷原子数为,0.4N,A,D,4.,设,NA,为阿伏伽德罗常数的值，下列关于,0.2mol/L,的,Ba,（,NO3,）,2,溶液的说法不正确的是（）,A.2L,溶液中的阴、阳离子总数为,0.8NA,B.500ml,溶液中,NO3-,的浓度为,0.2mol/L,C.500ml,溶液中,Ba2+,的浓度为,0.2mol/L,D.500ml,溶液中,NO3-,的总数为,0.2NA,AB,5.,在,0,和,101 kPa,的条件下，将,4.00 g,氩气、,1.40 g,氮气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的,A,35,倍,B,17.5,倍,C,7,倍,D,14,倍,B,6.,标准状况下，,H,2,和,CO,的混合气体共,44.8L,质量为,30g,，计算混合气体中,H,2,的质量和,CO,的体积。,练一练：,三、物质的量,题型二：计算专题,有关,c,的计算,例题：将,12mol/L,的盐酸,50mL,稀释成,6mol/L,的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化）,A,50mL B,50.5mL C,55mL D,59.5mL,A,三、物质的量,题型二：计算专题,有关方程式的计算,例题：取,1.43g Na,2,CO,3,XH,2,O,溶于水配成,10ml,溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸,2.0ml,，并收集到,112ml CO,2,(,标况,),。,求（,1,）稀盐酸物质的量浓度（,2,）,Na,2,CO,3,xH,2,O,的摩尔质量（,3,）,x,值,答案（,1,）,5.0mol/l,（,2,）,286g/mol,（,3,）,10,三、物质的量,题型三：溶液配制,以配制,100ml 0.2mol/LNaCl,步骤,仪器,误差,计算,称量,溶解,冷却,转液,洗涤,定容,无,天平,烧杯、玻璃棒,无,100ml,容量瓶,无,胶头滴管,放反了,容量瓶未干燥,未冷却,流出来,未洗涤,过了又吸出,仰视 俯视,三、物质的量,题型三：溶液配制,思考：,1.,如何配置,200ml 1mol/LNaCl,的溶液,2.,如何用,18.4g/ml 98%,的浓硫酸配制,100ml 1mol/L,的稀硫酸,3.,如何用,CuSO,4,5H,2,O,配制,100ml 1mol/L,的,CuSO,4,溶液,三个得分点,注洗涤液加洗涤液标准重复操作。,(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。,(2)加洗涤液标准：洗涤液完全浸没沉淀。,(3)重复操作：重复操作23次。,取样滴加试剂描述现象得出结论。,(1)取样：取少量最后一次洗涤液。,(2)滴加试剂：滴加合理试剂，,(3)描述现象：根据所发生反应描述现象。,(4)得出结论：沉淀洗涤干净。,二、沉淀洗涤是否干净的判断,【典例导引】,(2014大纲版全国卷29节选)用CuCl,2,2H,2,O和NaOH溶液制备适量Cu(OH),2,沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是,_。(2分),