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沉淀溶解平衡习题
1、就是非判断题
1-1 CaCO3与PbI2得容度积非常接近,皆约为10-8,故两者饱与溶液中,Ca2+及Pb2+离子得浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl得饱与溶液后,AgCl得溶度积与溶解度都不变。
1-3只要溶液中I-与Pb2+离子得浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2),则溶液中必定会析出PbI2沉淀。
1-4在常温下,Ag2CrO4与BaCrO4得溶度积分别为2、0×10-12与1、6×10-10,前者小于后者,因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
1-5 MnS与PbS得溶度积分别为1、4×10-15与3、4×10-28,欲使Mn2+与Pb2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH值,通入H2S。
1-6为使沉淀损失减小,洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H2SO4。
1-7一定温度下,AB型与AB2型难溶电解质,容度积大得,溶解度也大。
1-8向BaCO3饱与溶液中加入Na2CO3固体,会使BaCO3溶解度降低,容度积减小。
1-9 CaCO3得容度积为2、9×10-9,这意味着所有含CaCO3得溶液中,c(Ca2+)=c(CO32-),且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2、9×10-9。
1-10同类型得难溶电解质,较大者可以转化为较小者,如二者差别越大,转化反应就越完全。
2、选择题
2-1在NaCl饱与溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出得原因就是
A、HCl就是强酸,任何强酸都导致沉淀 B、共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s)
C、酸得存在降低了得数值
D、不受酸得影响,但增加Cl-离子浓度,能使减小
2-2对于A、B两种难溶盐,若A得溶解度大于B得溶解度,则必有
A、 B、 C、 D、不一定
2-3已知CaSO4得溶度积为2、5×10-5,如果用0、01 mol·L-1得CaCl2溶液与等两得Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液得浓度(mol·L-1)至少应为
A、5、0×10-3 B、2、5×10-3 C、1、0×10-2 D、5、0×10-2
2-4 AgCl与AgI得之比为2×106,若将同一浓度得Ag+(10-5 mol·L-1)分别加到具有相同氯离子与碘离子(浓度为10-5 mol·L-1)得溶液中,则可能发生得现象就是
A、 Cl-及I-以相同量沉淀 B、 I-沉淀较多 C、 Cl-沉淀较多 D、不能确定
2-5 已知=1、8×10-5,M(CdCl2)=183、3g·mol-1Cd(OH)2得＝2、5×10-14。现往40mL0、3 mol·L-1氨水与20mL0、3 mol·L-1盐酸得混合溶液中加入0、22gCdCl2固体,达到平衡后则
A、生成Cd(OH)2沉淀 B、无Cd(OH)2沉淀 C、生成碱式盐沉淀 D、 CdCl2固体不溶
2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中得溶解度就是1升水中3、5×10-7g,摩尔质量为462、52g ·mol –1,微溶化合物Ag3AsO4得溶度积为
A、 1、2×10-14 B、 1、2×10-18 C、 3、3×10-15 D、 8、8×10-20
2-7微溶化合物AB2C3在溶液中得解离平衡就是:AB2C3ÛA+2B+3C、 今用一定方法测得C浓度为3、0×10-3 mol·L-1,则该微溶化合物得溶度积就是
A、 2、91×10-15 B、 1、16×10-14 C、 1、1×10-16 D、 6×10-9
2-8不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn在水中溶解度得一般计算式就是
A、 B、 C、 D、
2-9 CaF2沉淀得＝2、7×10-11,CaF2在纯水中得溶解度(mol·L-1)为
A、 1、9×10-4 B、 9、1×10-4 C、 1、9×10-3 D、 9、1×10-3
2-10微溶化合物CaF2在0、0010 mol·L-1CaCl2溶液中得溶解度(mol·L-1)为
A、4、1×10-5 B、 8、2×10-5 C、 1、0×10-4 D、 8、2×10-4
2-11已知(H2SO4) =1、0×10-2,(BaSO4)= 1、1×10-11。则BaSO4在2、0 mol·L-1HCl中得溶解度(mol·L-1)为
A、 2、3×10-4 B、 1、5×10-4 C、 7、5×10-5 D、 1、1×10-5
2-12微溶化合物Ag2CrO4在0、0010 mol·L-1AgNO3溶液中得溶解度比在0、0010 mol·L-1K2CrO4溶液中得溶解度
A、较大 B、较小 C、相等 D、大一倍
2-13已知CuS得＝6、0×10-36,H2S得与分别为1、3×10-7与7、1×10-15,计算难溶化合物CuS在pH＝0、5得饱与H2S溶液中得溶解度(mol·L-1)为
A、 6、5×10-5 B、 5、6×10-5 C、 6、5×10-4 D、 5、6×10-4
2-14已知BaSO4得＝1、1×10-10,将50、00mL3、0×10-5 mol·L-1BaCl2溶液与100、00mL4、5×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液混合时,Ba2+离子被沉淀得百分数为
A、 23 B、 55 C、 45 D、 77
2-15已知Ba得相对原子质量为137、33,M(BaSO4)=233、4g· mol –1,(BaSO4)=1、1×10-10,H2SO4得＝1、0×10-2。准确称取含0、1000g Ba得BaSO4·2H2O固体,处理成100mL溶液,向其中加入50、00mL 0、010 mol·L-1H2SO4溶液后,溶液中剩余Ba有多少克？
A、 1、6×10-3g B、 0、373g C、 0、033g D、 0、33g
2-16准确移取饱与Ca(OH)2溶液50、0mL,用0、05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20、00mL,计算得Ca(OH)2得溶度积为
A、 1、6×10-5 B、 1、0×10-6 C、 2、0×10-6 D、 4、0×10-6
2-17下列叙述中,正确得就是
A、由于AgCl水溶液得导电性很弱,所以它就是弱电解质
B、难溶电解质溶液中离子浓度得乘积就就是该物质得溶度积
C、溶度积大者,其溶解度就大
D、用水稀释含有AgCl固体得溶液时,AgCl得溶度积不变,其溶解度也不变
2-18已知AgCl,Ag2CrO4,AgC2O4与AgBr得溶度积常数分别为1、56×10-10,1、1×10-12,3、4×10-11与5、0×10-13。在下列难溶银盐得饱与溶液中,Ag+离子浓度最大得就是
A、 AgCl B、 Ag2CrO4 C、 Ag2C2O4 D、 AgBr
2-19下列叙述中正确得就是
A、混合离子得溶液中,能形成溶度积小得沉淀者一定先沉淀
B、某离子沉淀完全,就是指其完全变成了沉淀
C、凡溶度积大得沉淀一定能转化成溶度积小得沉淀
D、当溶液中有关物质得离子积小于其溶度积时,该物质就会溶解
2-20在含有同浓度得Cl-与CrO42-得混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,会发生得现象就是
A、 AgCl先沉淀 B、 Ag2CrO4先沉淀 C、AgCl与Ag2CrO4同时沉淀 D、以上都错
2-21设AgCl在水中、在0、01 mol·L-1CaCl2中、在0、01 mol·L-1NaCl中以及在0、05 mol·L-1AgNO3中得溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些数据之间得正确关系应就是
A、 S0>S1>S2>S3 B、 S0>S2>S1>S3 C、 S0>S1=S2>S3 D、 S0>S2>S3>S1
2-22 NaCl就是易溶于水得强电解质,但将浓盐酸加到它得饱与溶液中时,也会析出沉淀,对此现象得正确解释应就是
A、由于Cl-离子浓度增加,使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>(NaCl),故NaCl沉淀出来
B、盐酸就是强酸,故能使NaCl沉淀析出
C、由于c(Cl-)增加,使NaCl得溶解平衡向析出NaCl方向移动,故有NaCl沉淀析出
D、酸得存在降低了盐得溶度积常数
2-23已知Ca(OH)2得溶度积为1、36×10-6。当1、0 mol·L-1CaCl2与0、20 mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时,溶液中得c(OH-)为 mol·L-1,离子积为 ,就是否有Ca(OH)2沉淀产生？(NH3)= 1、7×10-5
A、1、9×10-3,3、6×10-6,有沉淀 B、 1、9×10-3,3、6×10-6,无沉淀
C、1、3×10-3,6、7×10-4,有沉淀 D、 1、3×10-3,9、0×10-7,无沉淀
2-24已知NiS得＝3、0×10-21,H2S得＝9、1×10-8,＝1、1×10-12,H2S饱与溶液浓度为0、10 mol·L-1。将H2S气体不断通人0、10 mol·L-1得NiCl2与2、0 mol·L-1HCl得混合溶液中,此时溶液中得S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？就是否有NiS沉淀？
A、 1、1×10-12,有沉淀 B、 1、1×10-12,无沉淀
C、 2、5×10-21,有沉淀 D、 2、5×10-21,无沉淀
2-25已知AgOH与Ag2CrO4得溶度积分别为1、52×10-8与1、2×10-12,若某溶液中含有0、010 mol·L-1得CrO42-,逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液得pH较大,就可能先生成AgOH沉淀,不生成AgOH沉淀得pH为
A、 <7 B、 < 9、7 C、 <11、14 D、 >12、6
2-26已知PbCl2、PbI2与PbS得溶度积常数各为1、6×10-5、8、3×10-9与7、0×10-29。欲依次瞧到白色得PbCl2、黄色得PbI2与黑色得PbS沉淀,往Pb2+溶液中滴加试剂得次序就是
A、 Na2S,NaI,NaCl B、 NaCl,NaI,Na2S
C、 NaCl,Na2S,NaI D、 NaI,NaCl,Na2S
2-27在溶液中有浓度均为0、01 mol·L-1得Fe3+,Cr3+,Zn2+,Mg2+等离子。已知[Fe(OH)3]＝1、1×10-36,[Cr(OH)3]=7、0×10-31, [Zn(OH)2]=1、0×10-17,[Mg(OH)2]=1、8×10-11 。当氢氧化物开始沉淀时,哪种离子所需得pH值最小？
A、 Fe3+ B、 Cr3+ C、 Zn2+ D、 Mg2+
2-28已知Mg(OH)2得溶度积常数为5、1×10-12,氨得解离平衡常数为1、8×10-5。将50mL0、20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1、8 mol·L-1氨水混合,如欲防止Mg(OH)2沉淀生成,则在混合后得溶液中应加入固体NH4Cl多少克？
A、 12、1g B、 9、54g C、 5、47g D、 1、45g
3、填空题
3-1在含有相同浓度Cl-与I-离子得溶液中,逐滴加入AgNO3溶液时, 离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-与I-离子得浓度之比为 。第二种离子开始沉淀后,还有无第一种离子沉淀物继续生成？ 。已知=1、5×10-16,=1、56×10-10
3-2在海水中,Cl-离子得浓度就是I-离子浓度得2、2×106倍,滴加AgNO3溶液于100mL海水中,先沉淀析出得就是 。
3-3已知Ca (OH)2得溶度积为1、36×10-6。当10mL 1、0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0、20mol·L-1氨水混合时,溶液中OH-离子得浓度为 mol·L-1,离子积为 ,因此 Ca (OH)2沉淀产生。
3-4以系数为方次得离子浓度乘积与得区别就是 。
3-5沉淀剂得加入量一般控制过量 ,原因就是过多得沉淀剂加入 、 、 。
3-6只有当 条件下,对MmAn型化合物才有如下得简单关系S=
4、计算题
1、在离子浓度各为0、1 mol·L-1得Fe3+、Cu2+、H+等离子得溶液中,就是否会生成铁与铜得氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时(设总体积不变)能否将Fe3+、Cu2+离子分离。
2、已知HA与HCN得分别为1、8×10-5与4、93×10-10,(AgCN)=1、6×10-14,求AgCN在1 mol·L-1HAc与1 mol·L-1NaAc混合溶液中得溶解度。
3、用硫化物使Cd2+与Zn2+离子浓度均为0、1 mol·L-1得混合溶液中得Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀,计算应控制溶液得pH范围。
4、将50mL含0、95gMgCl2得溶液与等体积得1、8 mol·L-1氨水混合,问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成？已知(NH3) =1、8×10-5,Mg(OH)2得=1、2×10-11。
5、某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0、10 mol·L-1,如果逐滴加入K2CrO4稀溶液(溶液体积变化略而不计),通过计算说明上述多种离子得铬酸盐开始沉淀得顺序。
6、人得牙齿表面有一层釉质,其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=6、8×10-37)。为了防止蛀牙,人们常使用含氟牙膏,其中得氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F (=1×10-60)。写出这两种难溶化合物相互转化得离子方程式,并计算出相应得标准平衡常数。
7、将50mL含1、9gMgCl2得溶液与等体积得2mol·L-1氨水混合,问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成？((NH3) =1、8×10-5,Mg(OH)2得=1、2×10-11)
沉淀溶解平衡练习题
一、选择题
1、下列难溶盐得饱与溶液中,Ag+浓度最大得就是( )。
A、AgCl(); B.Ag2CO3();
C.Ag2CrO4();D.AgBr()
2、与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀得一组离子就是( )
(A) Mg2+,Al3+,Co2+,Zn2+ (B) Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+
(C) Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+ (D) Mg2+,Mn2+,Co2+,Ni2+
二、填空题
三、计算题
1.试比较AgI在纯水中与在0、010mol·dm-3KI溶液中得溶解度。〔已知AgI得溶度积=9、3×10-17〕
2.在下列溶液中不断通入H2S,计算溶液中最后残留得Cu2+得浓度。
(1)0、10mol·dm-3CuSO4溶液。
(2)0、10mol·dm-3CuSO4与1、0 mol·dm-3HCl得混合溶液。
3.根据下列给定条件求溶度积常数。
(1)FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0、10g;
(2)Ni(OH)2在pH=9、00得溶液得溶解度为1、6×10-6mol·dm-3。
4.1gFeS固体能否溶于100cm3 1、0mol·dm-3得盐酸溶液中？已知(FeS)=6、0×10-18,(H2S)=9、23×10-22,式量(FeS)=87、9。
5.求在0、50dm3 1、0mol·dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg(OH)2得质量。已知(NH3·H2O)=1、8×10-5,〔Mg(OH)2〕=1、8×10-11。
6.某混合溶液中阳离子得浓度及其氢氧化物得溶度积如下:
阳离子
Mg2+
Ca2+
Cd2+
Fe3+
浓度/mol·dm-3
0、06
0、01
2×10-3
2×10-5

1、8×10-11
1、3×10-6
2、5×10-14
4×10-38
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液得体积为原来得2倍时,恰好使50%得Mg2+沉淀。问:
(1)此时溶液得pH就是多少:
(2)其她阳离子被沉淀得物质得量分数就是多少？
7.在0、10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0、30mol·dm-3HCl,通入H2S至饱与,达到平衡时,
(1)H+浓度多大？
(2)留在溶液中得Cd2+浓度多大？
已知(H2S)=9、23×10-22,(CdS)=8、0×10-27。
8.将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中,收集到H2S气体在标准状态下为2、24dm3。求盐酸溶液得浓度与FeS在该溶液中得溶解度。已知(FeS)=6、0×10-18,(H2S)=9、23×10-22。
9.在1dm3 0、20mol·dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0、056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后,调pH生成Fe(OH)3而除去杂质,问如何控制溶液得pH？已知:〔Zn(OH)2〕=1、2×10-17,〔Fe(OH)3〕=4×10-38,Ar(Fe)=56。
10.将Na2SO4加到浓度均匀0、10mol·dm-3得Ba2+与Sr2+得混合溶液中,当Ba2+已有99、99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4。计算残留在溶液中Sr2+得物质得量分数。已知:(BaSO4)=1、1×10-10,(SrSO4)=3、2×10-7。
11、将100ml 1、0mol/L得氨水与100ml 0、20mol/L得溶液混合后有无沉淀生成？如欲使生成得沉淀溶解,或就是在混合时就不致生成沉淀,则在该体系中应加入多少克？(体积变化忽略不计)
(已知:)
12、在离子浓度各为0、1得、、等离子得溶液中,就是否会生成铁与铜得氢氧化物沉淀？当向溶液中逐渐加入溶液时(设总体积不变)能否将、离子分离。应控制得pH范围为多少？
( )
13、一溶液中含有Fe3+与Fe2+,它们得浓度都就是0、05mol/L,如果要求Fe(OH)3沉淀完全,而Fe2+不生成Fe(OH) 2 得沉淀,需控制溶液得PH值为多少？(已知Fe(OH)3得Ksp=2、64×10-39, Fe(OH) 2得Ksp=4、87×10-17 )
14、混合溶液中含有0、01mol/L Pb2+与0、1mol/L Ba2+ ,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+与Ba2+有效分离？
(已知Ba CrO4得Ksp=1、2×10-10 , Pb CrO4得Ksp=2、8×10-13)
15、取0、1mol/L AgNO3溶液50mL,向其中加入含NH318、24%得氨水(密度为0、932g/cm3)10mL,加水稀释至100mL,问:
(1)溶液中Ag+, NH3 ,[Ag(NH3) 2] +得平衡浓度各就是多少？
(2)将10mL 1mol/L KCl溶液加入该溶液中,有无沉淀析出？
(3)自由氨得最低浓度为多少时,可阻止沉淀析出？
(已知KspAgCl=1、6×10-10, Ag(NH3) 2+得K稳=1、6×107)
16、试用计算说明向溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？
K稳() = 8 ´ 1018 Ksp(CdS) = 8 ´ 10-27
Ka1 Ka2(H2S) = 9、2 ´ 10-22 Ka(HCN) = 6、2 ´ 10-10
17、通过计算,说明Ag可否从饱与H2S溶液中置换出氢。实际上把Ag片投入到饱与H2S溶液中,可观察到什么现象？(已知:H2S(aq)得Ka1=1、3×10-7,Ka2=7、1×10-15,Ag2S得Ksp=2、0×10-49,ΦθAg+/Ag=0、7996v)