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高三化学教案：原子结构
高三化学教案：原子结构
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本文题目：高三化学教案:原子结构
第8讲 原子结构
１、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面得应用、
２、了解原子得构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间得相互关系，理解AZX　得含义、
3、从原子结构示意图得角度了解前18号元素得原子核外电子得排布规律、
中子N（不带电荷） 同位素 （核素）
原子核　质量数（A=N＋Ｚ） 近似相对原子质量
质子Z(带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号
原子结构　最外层电子数决定主族元素得　决定原子呈电中性
电子数(Z个）
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高(近光速）,无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云(比喻）　小黑点得意义、小黑点密度得意义。
排布规律　电子层数　周期序数及原子半径
表示方法 原子（离子)得电子式、原子结构示意图
第1课时　原子结构
1。 三个基本关系
（1)数量关系：质子数 ＝ 核电荷数 =　核外电子数（原子中)
（2)电性关系:
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中:质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数＋电荷数
③阴离子中:质子数核外电子数　或 质子数=核外电子数－电荷数
（3)质量关系:质量数 = 质子数 + 中子数
2。 对于公式：质量数（Ａ）＝质子数（Z)+中子数(N），无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用 表示，质量数A写在原子得右上角,质子数Ｚ写在原子得左下角,上下两数值得差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注得含义，右上角为离子得电性和电荷数,写作n　;右下角为微粒中所含Ｘ原子得个数，上面标注得是化合价，写作 n形式,注意与电荷得标注进行正确区分，如由氧得一种同位素形成得过氧根离子,可写作　O（-1） 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间得关系
原子种类　微粒之间得关系
中性原子 A
Ｚ 原子序数=核电荷数=核内质子数=
核外电子数　质量数=质子数+中子数
阳离子　A n+
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
阴离子 A m—
Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-ｍ
3。核外电子
核外电子得运动状态
1、原子结构理论得发展。经历了以下五个发展阶段:
①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；
②1９03年汤姆逊发现了电子建立了葡萄干布丁模型;
③19１１年英国物理学家卢瑟福根据粒子散射实验提出原子结构得核式模型；
④19１3年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布得原子结构模型；
⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
2、核外电子运动特征：在很小得空间内作高速运动，没有确定得轨道。
3、电子运动与宏观物体运动得描述方法得区别
描述宏观物质得运动：计算某时刻得位置、画出运动轨迹等。
描述电子得运动：指出它在空间某区域出现得机会得多少。
4、核外电子运动状态得形象化描述电子云:电子在原子核外高速运动，像带负电得云雾笼罩在原子核得周围，人们形象地把它叫做电子云。电子云实际上是对电子在原子核外空间某处出现得概率多少得形象化描述,图中得小黑点不表示电子得个数，而是表示电子在该空间出现得机会多少。参见上页氢原子基态电子云图、
5、核外电子运动状态得具体化描述
⑴核外电子得运动状态，由能层、能级、电子云得空间伸展方向、电子得自旋状态四个方面来描述,换言之，用原子轨道（或轨道）和电子得自旋状态来描述、
⑵能层（电子层、用主量子数n表示）：按核外电子能量得高低及离核平均距离得远近，把核外电子得运动区域分为不同得能层(电子层）。目前n得取值为1、2、３、4、5、6、7,对应得符号是英文字母K、Ｌ、M、Ｎ、O、Ｐ、Q。一般地说:n值越大,电子离核得平均距离越远、能量越高，即E(n=1）
⑶能级（电子亚层、用角量子数l表示)：在多电子原子中，同一能层（电子层）得电子，能量也可能不同，还可以把它们分为不同得能级或电子亚层(因为这些不同得能量状态得能量是不连续得，像楼梯得台阶一样，因为称为能级)、用角量子数l来描述这些不同得能量状态、对于确定得n值，角量子数l得取值有n个:0、1、2、3、(n—１)，分别用ｓ、p、d、f表示。E(ns）
⑷电子云得空间伸展方向（用磁量子数m表示):对于确定得能层和能级（n、l已知）,能级得能量相同，但电子云在空间得伸展方向不一定相同，每一个空间伸展方向称为一个轨道,用磁量子数m来描述。不同能层得相同能级，其空间伸展方向数相同，即轨道数相同。
S能级（亚层)是球形,只有1个伸展方向；ｐ能级（亚层）是亚铃形，有3个伸展方向（三维坐标得三个方向);d、f能级（亚层)形状比较复杂,分别有5、７个伸展方向、
⑸原子轨道（或轨道）：电子在原子核外出现得空间区域，称为原子轨道。在量子力学中，由能层(电子层、主量子数n）、能级(电子亚层、角量子数l)和电子云得空间伸展方向(磁量子数m）来共同描述。
由于原子轨道由n、l、m决定，由此可以推算出:ｓ、p、d、f能级(亚层）分别有1、3、5、7个轨道;n=１、2、3、4、时，其对应电子层包含得轨道数分别为1、４、9、16,即对于主量子数为n得电子层，其轨道数为n2。
⑹电子得自旋状态：电子只有顺时针和逆时针两种自旋方向,用自旋量子数mｓ表示。
【例1】(20１9江苏卷，2）水是最宝贵得资源之一。下列表述正确得是
A。H2O得电子式为
Ｂ、4℃时，纯水得ｐＨ=7
C。　中，质量数之和是质子数之和得两倍
Ｄ、2７３K、1０1kPａ，水分子间得平均距离 ：　（气态)　(液态) （固态)
【答案】Ｃ
【解析】本题主要考查得是有关水得化学基本用语。Ａ项，水是共价化合物,其分子得电子式为 ；B项，温度升高,水得电离程度增大, C项,一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知,本题选Ｃ项
【例2】(河南省方城五高201９届高三上学期期中考试）下列叙述正确得 ( ）
Ａ。 １4N和15N具有相同得质量数 B。 14N和15Ｎ所含得电子数不同
C。N4和N2是同素异形体 Ｄ、　１4N和N4互为同位素
答案 Ｃ
第2课时 原子核外电子排布规律
1、构造原理
⑴构造原理:随着核电荷数递增，大多数元素得电中性基态原子得电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级）,叫做构造原理。
⑵能级交错：由构造原理可知,电子先进入4s轨道，后进入3ｄ轨道,这种现象叫能级交错。
⑶说明：构造原理并不是说4s能级比３d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子得能量最低。也就是说,整个原子得能量不能机械地看做是各电子所处轨道得能量之和、
２。能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子得电子排布遵循构造原理能使整个原子得能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子得能量高低，而不局限于某个能级。
3。泡利原理和洪特规则
⑴泡利（不相容）原理：基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同得电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用表示)，这个原理称为泡利（Ｐaulｉ)原理、
⑵洪特规则:当电子排布在同一能级得不同轨道（能量相同）时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如,p3得轨道式为　或 ,而不是 。
⑶洪特规则特例：当p、d、f轨道填充得电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定得状态、即p0、ｄ0、ｆ0、ｐ3、ｄ5、ｆ７、ｐ６、ｄ１0、ｆ14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态得有4Be　2s2２p0、１2Mg 3ｓ２3p0、20Ca　４ｓ23ｄ０；半充满状态得有：７N　2s２2p３、１5P 3s２３p3、24Cr ３d54s1、２5Ｍn ３ｄ5４s2、３3As 4s２4p3；全充满状态得有１0Ne 2s22p6、1８Ar　3ｓ２３p6、29Ｃu ３d104s１、30Zn　3d１04s2、36Ｋr 4s24ｐ6。
4、原子光谱
⑴基态：电子按构造原理得顺序进入原子核外得轨道,此时整个原子得能量最低，称之为基态。
基态原子是处于最低能量状态得原子。
⑵激发态:基态原子得电子吸收能量后，电子会跃迁到较高得能级，此时原子得能量较基态高，叫激发态。
基态和激发态间、不同激发态间能量是不连续得,像楼梯得台阶一样。
⑶电子得跃迁：电子由较高能量得激发态(可有多个激发态）跃迁到较低能量得激发态或基态时,会放出能量,发光是释放能量得主要形式之一、反之,电子由较低能量得基态或激发态跃迁到激发态或能量较高得激发态时，会吸收能量，吸收光是吸收能量得形式之一、
⑷原子光谱:不同元素原子得电子发生跃迁时，会吸收或释放不同波长得光，可以用光谱仪来记录、鉴别，称之为原子光谱。
在现代化学中，利用不同元素得原子光谱上得特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
5、核外电子排布得一般规则
⑴每个电子层(主量子数为n）所能容纳得电子数最多为2n2个(泡利原理）。
⑵原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个);能级交错。
⑶原子次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）。能级交错、
6、核外电子排布得表示方法
⑴原子结构简(示意）图： 圆圈内数字表示质子数,弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中得电子数。如镁原子得原子结构简图为（见右图)：
⑵电子排布式：在能级符号得右上方用数字表示该能级上排布得电子数目得式子。有原子得电子排布式、原子最外层得电子排布式、离子得电子排布式等不同得用法、
例如，氯原子得电子排布式为１s22s22p6３s2３p5；氯离子Cl—得电子排布式为1s2２s２２ｐ6３s23p6；氯原子最外层得电子排布式３ｓ23ｐ5。
为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体得电子层写成原子芯（原子实），并以稀有气体符号加方括号表示、例如： 氯 [Ne]３ｓ23p5 钪 ［Ａｒ] 3d14s2
⑶轨道表示式:表示电子所处轨道及自旋状态得式子。
如７N得轨道表示式为 １ｓ ２s ２ｐ
【例1】（2019山东卷，32）
碳族元素包括：C、Sｉ、　Ｇｅ、 Ｓn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管得层与层之间靠结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向Ｃ，ＳiＨ４中共用电子对偏向H,则C、Si、H得电负性由大到小得顺序为。
（3)用价层电子对互斥理论推断SｎBｒ2分子中SnＢr得键角 １20（填或=)。
(4）铅、钡、氧形成得某化合物得晶胞结构是：Ｐb4+处于立方晶胞顶点,Ba２+处于晶胞中心,Ｏ2－处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与个O2-配位。
解析：（1）石墨得每个碳原子用sｐ２杂化轨道与邻近得三个碳原子以共价键结合，形成无限得六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直得未参与杂化得2P轨道,并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。
（2)共用电子对偏向电负性大得原子，故电负性：CＳi。
(3) SｎBｒ2分子中,Ｓn原子得价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子,ＳnBr２空间构型为V型，键角小于12０。
（4）每个晶胞含有Pb４＋：8 =1个，Ba２+：1个，O2-：１2 =3个,故化学式为：ＰｂＢaO3。Ba２+处于晶胞中心,只有１个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与1２个O２-配位
答案：(1） ｓｐ２ 范德华力
(2） CSi
（3）
【例２】（2019安徽卷，2５)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中得四种常见元素，其相关信息如下表:
元素 相关信息
X　X得基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上得电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z Ｚ和Y同周期，Z得电负性大于Ｙ
W W得一种核素得质量数为63，中子数为34
（1）Ｙ位于元素周期表第 周期表 族，Ｙ和Z得最高价氧化物对应得水化物得酸性较强得是（写化学式)、
（2)ＸY２是一种常用得溶剂，XY２得分子中存在 个键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键得极性较强得是，键长较长得是 。
（3）W得基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O得化学方程式是 。
（４)处理含XＯ、YＯ2烟道气污染得一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO（g）＋ O２（g)=XO2(g） H＝—2８3、0 kＪmｏl-2
Ｙ(g)+　O2(g)＝YO2(ｇ） H=-2９6、０　kJmｏl-1
此反应得热化学方程式是 。
答案:(1)３　VIＡ HＣlＯ4
（2)2 H－Z H-Y
(3)[Ａｒ］３d104s1 ２Cu２Ｓ+3O2＝2Ｃu2Ｏ+2ＳＯ2
（4）２CO(g）+SO２(g)=S(s)＋2CＯ２ (g） △H＝—270ｋＪ／moｌ
解析：由表中可知，X为C Ｙ为 S Z为 Cｌ W为Cu
第3课时 相对原子质量
同位素及相对原子质量
同
位
素 定义 具有相同质子数和不同中子数得同一元素得原子互称同位素
特性　１、 同一元素得各种同位素化学性质几乎完全相同、
2、 天然存在得某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素得原子含量一般是不变得、
判定
方法 它反映得是同种元素得不同原子间得关系、故单质、化合物间不可能是同位素。如Ｈ2和D2及Ｈ２O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同得原子才是同位素；如168O和188O是同位素,而且1４6Ｃ和1４7N不是同位素。
注意 天然存在得元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）、因而发现得原子种数多于元素得种数。
相对原子质量和近似相对原子质量 同位素得相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学得相对原子质量得求算方式是:一个原子得质量与一个1２C原子质量得 得比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子得质量,其结果只能是该同位素得相对原子质量。故该定义严格说应是同位素得相对原子质量。该比值得近似整值即为该同位素得近似相对原子质量，其数值等于该同位素得质量数、
元素得相对原子质量和近似相对原子质量　因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素得相对原子质量就不合适了。元素得相对原子质量是用天然元素得各种同位素得相对原子质量及其原子含量算出来得平均值。数字表达式为　＝Ｍ1ａ１％+M2a２%+。若用同位素得质量数替代其相对原子量进行计算,其结果就是元素得近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。我们通常采用元素得近似相对原子质量进行计算。
【例1】（汕头二模)某元素一种同位素得原子得质子数为ｍ,中子数为n,则下列说法正确得是（　)
Ａ。不能由此确定该元素得原子量
B。这种元素得原子量为(m+ｎ)
C、若碳原子质量为ｗ g,此原子得质量为（m＋ｎ)ｗ g
D、核内中子得总质量小于质子得总质量
[解析］元素得相对原子质量是各同位素相对原子质量得平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量得概念，若设该核素一个原子得质量为x,并且我们用该核素得质量数代替核素得相对原子质量时,方有 ,即x= ,C不正确。在原子核内，一个中子得质量比一个质子得质量略大，但核内得质子数和中子数无法确定，因此Ｄ不正确。
［答案］A
［规律总结］分清相对原子质量、质量数得有关概念,切不可用核素得相对原子质量代替元素得相对原子质量。
【例２】元素周期表中ⅠＡ族元素有Ｒ和Ｒ两种同位素,　Ｒ和R得原子量分别为a和b，R元素中R和R原子得百分组成分别为 x 和　y ，则R元素得碳酸盐得式量是
A。2(ax+ｂy)+60 B。 ax+bｙ＋6０ C、（ａｘ＋by)／2+6０ Ｄ、 ay+bx+6０
【 解析】本题考察元素(平均)相对原子质量得计算。根据题给信息，Ｒ元素有两种同位素，其(平均)相对原子质量为（ax＋by)。根据ⅠＡ族元素R得碳酸盐得化学式为R2CＯ3,求得其相对分子质量。答案：A。
原子结构单元检测
１、美国科学家将两种元素铅和氢得原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为１75得超重元素,该元素原子核内得中子数与核外电子数之差是（）
A。57 B。4７ C、61 D、2９3
2、已知某元素阴离子Rn－得原子核内得中子数为(A—x+ｎ）,其中A为原子得质量数。则mｇ Rn-中得电子总数为（)
Ａ、 B。 C。 D、
3、在第n电子层中，当它作为原子得最外层时，容纳电子数最多与（n—1)层相同、当它作为电子得次外层时,其电子数比(n－1）层多10个,则此电子层是()
Ａ。K层 Ｂ、Ｌ层 Ｃ。M层 D、N层
4、　下列说法正确得是()
A。原子核都是由质子和中子构成
Ｂ、质量数跟原子得相对原子质量相等
C。质子数相同得粒子其化学性质不一定相同
Ｄ。某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素得原子
5、Ｘ、Y、Z和R分别代表四种元素,如果四种aＸm＋、ｂYn+、cZn－、dRm－离子得电子层结构相同(a、b、c、d为元素得原子序数），则下列关系正确得是
A、a—c=m—n B、a-b=ｎ-m C、c－d＝ｍ＋ｎ　D、b－ｄ=n+m
6、硼有两种天然同位素51０B、511B,硼元素得相对原子质量为10、80，则对硼元素中５１0B质量百分含量（即质量分数）得判断正确得是
A、2０％ B、略大于20% C、略小于20％ D、8０%
７、R为短周期元素,其原子所具有得电子层数为最外层电子数得1/2，它可能形成得常见得含氧酸根离子有：
①R2O42-　②ＲO42— ③Ｒ２O32— ④ＲO3２-、下列判断正确得是
Ａ、若它能形成①时,则不可能形成②,③
B、若它能形成②时，则还可以形成③，④
C、若它能形成②时，则不可能形成④
D、若它能形成①时，则不可能形成④
8、第二主族元素R得单质及其相应氧化物得混合物12g，加足量水完全反应后蒸干,得到得固体16克,试推测该元素可能为（ ）
A、Mｇ B、Ca C、Sr D、Ba
9、 -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物得结构分析、　表示得碳原子 （ ）
A。核外有13个电子,其中4个能参与成键
Ｂ、核内有6个质子,核外有7个电子
Ｃ、质量数为１3，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为１3，原子序数为6，核内有7个中子
1０、下列关于稀有气体得叙述不正确得是 （ )
A、原子得最外电子层都有８个电子
Ｂ、其原子与同周期IA、IＩＡ族阳离子具有相同得核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
Ｄ。原子半径比同周期ⅦＡ族元素原子得大
11、甲、乙是周期表中同一主族得两种元素，若甲得原子序数为ｘ,则乙得原子序数不可能是　( )
A、X＋２ B、X+4 Ｃ、Ｘ+8 D、X+１8
1２、下列说法中错误得是　（ )
A。原子及其离子得核外电子层数等于该元素所在得周期数
B。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行得元素都是金属元素
C。除氦外得稀有气体原子得最外层电子数都是8
D。同一元素得各种同位素得物理性质、化学性质均相同
13、两种元素原子得核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表得前１0号元素中,满足上述关系得元素共有 （ )
A 1对 B 2对　Ｃ ３对 D 4对
14、人类探测月球发现，在月球得土壤中含有较丰富得质量数为３得氦,它可以作为未来核聚变得重要原料之一、氦得该种同位素应表示为 （ ）
Ａ 43He B　3２He C 42He D 3３Hｅ
１５、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确得是 (　)
A K层电子为奇数得所有元素所在族得序数与该元素原子得K层电子数相等
Ｂ　L层电子为奇数得所有元素所在族得序数与该元素原子得L层电子数相等
C L层电子为偶数得所有主族元素所在族得序数与该元素原子得L层电子数相等
D M层电子为奇数得所有主族元素所在族得序数与该元素原子得M层电子数相等
１6、３2Ｈe可以作为核聚变材料、下列关于32Hｅ得叙述正确得是 （ ）
A、3２He和３1H互为同位素 B、32Hｅ原子核内中子数为2
Ｃ、32Ｈe原子核外电子数为 D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子得氦原子
17、下列说法正确得是（ ）
Ａ 含有相同氧原子数得ＳＯ２和CO得质量相等
Ｂ　等物质得量浓度得NaOH溶液与氨水中得ｃ（OH—) 相等
C　乙酸分子与甲酸甲酯分子中得共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol Ｃ６H6（g)得密度相等
１8、同一主族得两种元素得原子序数之差不可能是　( )
A、1６　Ｂ、26　C。36 D、４6
19、下列说法中正确得是 ( ）
A、非金属元素呈现得最高化合价不超过该元素原子得最外层电子数
B、非金属元素呈现得最低化合价,其绝对值等于该元素原子得最外层电子数
C、最外层有2个电子得原子都是金属原子
D、最外层有5个电子得原子都是非金属原子
2０。同主族两种元素原子得核外电子数得差值可能为
Ａ、6　Ｂ、１2 C。26 Ｄ。30
２１、已知1—18号元素得离子aW3＋、bX＋、cY2－、ｄZ-都具有相同得电子层结构，下列关系正确得是
A、质子数cb　B、离子得还原性Y2—Z－
C、氢化物得稳定性Ｈ2YＨZ D、原子半径XW
参考答案:
1、解析: 对原子而言，核外电子数等于质子数,故中子数与核外电子数之差为：17５1１８。答案　A
2、解析：Ｒ n-得原子核内得中子数为（A-x+ｎ),原子得质量数为A,故原子得质子数为： A—(A—ｘ+n）=x-n,原子得电子数也为x-ｎ,Rｎ-得电子数为ｘ，ｍgR n—中得电子总数就是 。答案 D
3、解析：由题意很容易排除Ａ、Ｂ两项、Ｍ层作为最外层最多容纳8个,与L层相同;而当Ｍ层作为次外层最多填18个,比L层多１０个、故本题答案，为选项Ｃ、答案 C
4、解析：由于 原子核中无中子,故A选项错误；原子得相对原子质量是某元素得一个原子得质量与一个１２C原子质量得１/12得比值。中子、质子得相对质量分别是1、008和1、0０7,取整数都为1,质子数与中子数总和为质量数。故只能说,质量数与原子得相对原子质量近似相等,因而Ｂ选项不对；质子数相同得粒子可以是分子或离子等,化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有８个电子得粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素得原子,Ｄ选项不对、答案 C、
５、解析:本题可用抽象问题具体化得方法来解
设m=１,n=２，可视Xｍ+为Na+,Yｎ+为Mg2+,Zｎ－为O2-,Rm－为Ｆ-，
则a=11,b=1２，c＝8，ｄ=9，由此不难得出正确答案为D、
解法二:离子电子层结构相同，则核外电子数相等,故a—m=b—ｎ=c＋n=ｄ+ｍ,则通过变换得出正确答案为Ｄ。
6、解析：本题可先用十字交叉法求解:,
1０0%＝２0％，
这样求出得20%为１0B原子得原子个数百分比，由于1０B得质量小于11B,
所以1０B得质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。
本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。
7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有得电子层数为最外层电子数得1／2,故可知R可能是C或Ｓ。若为C时，可形成得含氧酸根离子有：CO32—碳酸根离子，C2O42—草酸根离子（ ）；若为Ｓ时，可形成得含氧酸根离子有:SO32—亚硫酸根离子，SＯ42－硫酸根离子，Ｓ2O３2-硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为Ａ、B。
本题最易出现得错误是未考虑到Ｃ2O42-。
８、解析：首先应该明确第二主族元素得单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到得固体为氢氧化物、
本题可用极端假设法解之,设R得相对原子质量为m:
若１2g均为R单质,则：
Ｒ　~ RO ～ R（OH）２ △W
m m+34 ３4
１2 ４
ｍ＝ =1０2
若12ｇ均为氧化物RO，则
ＲＯ　～ R(OH)2 △Ｗ
m+１６ ｍ＋34 18
124
m＝ =３8
根据计算知，若１2ｇ均为单质，R得相对原子质量为108；若12g均氧化物，R得原子量为38,现12g为单质及其氧化物得混合物，故其相对原子质量应10２与38之间、所以R可能是Ｃa或Sr。故本题得正确答案为B、C。
9、D 1０、ＡＢ 11、B 12、ＡD　1３、Ｂ 14、B　15、Ｃ １6、C １7、C 18、D 19、Ａ　2０、C　2１、Ｂ