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高二化学下册弱电解质的电离课时练习题
2019高二化学下册弱电解质得电离课时练习题
　 化学得成就是社会文明得重要标志，小编准备了高二化学下册弱电解质得电离课时练习题，希望您喜欢。
1、下列状态时,不能导电得电解质是()
A、液态氯化氢B、熔融食盐
Ｃ、胆矾晶体 D、氯水
解析:氯水是混合物，能导电;熔融得食盐能导电。
答案:AC
2、下列电解方程式书写错误得是()
A、（NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SＯ4=＝=２NＨ+4+SO2-４
B、H3PO4溶于水：H3PO4??3H++PO3－４
Ｃ、HF溶于水:HF?？H+＋F－
D、NaHS溶于水：ＮaHＳ===Ｎａ+＋ＨＳ－，HS-?？H++S２－
解析:H3ＰＯ4溶于水要分步电离:H3PＯ4?？H＋＋H２PO－4、H2ＰO-4?？H++HPO2-４、ＨPO2-4??H++PO3－4。
答案:B
3、下列物质中得分类组合正确得是（）
ABＣＤ
强电解质HICuSＯ４H2SO4BaＳO4
弱电解质HＦCH3CＯOHCaCO3NH3H2O
非电解质SO2ＣuＨ２OCH3CH2OＨ
解析:CaCO3应为强电解质，Cｕ既不是电解质，也不是非电解质,Ｈ2Ｏ是极弱得电解质。
答案：AD
4、关于强、弱电解质叙述正确得是()
Ａ、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
Ｂ、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C、强电解质得水溶液中无溶质分子,弱电解质得水溶液中有溶质分子
D、强电解质得水溶液导电能力强,弱电解质得水溶液导电能力弱
解析:A项，部分共价化合物是强电解质；Ｂ项强电解质有些是难溶性得,如BaＳＯ4;C项,强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。Ｄ项，水溶液得导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质得强弱无关。
答案：C
5、(2０19广东模拟)下列对氨水溶液中存在得电离平衡NH3Ｈ２O？?NH+4+OH-叙述正确得是()
A、加水后，溶液中ｎ（OH-）增大
B、加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
Ｃ、加入少量浓NａＯH溶液,电离平衡向正反应方向移动
D、加入少量NＨ4Ｃl固体，溶液中ｃ(NＨ＋4)减少
解析:A项加水使NH3H２Ｏ电离,使n(ＯH-）增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaＯH溶液，平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体，c（NＨ+4)增大。
答案：Ａ
6、相同体积、相同氢离子浓度得强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量得镁完全反应,下列说法正确得是()
Ａ、弱酸溶液产生较多得氢气
B、强酸溶液产生较多得氢气
Ｃ、两者产生等量得氢气
D、无法比较 两者产生氢气得量
解析：相同氢离子浓度得强酸和弱酸溶液，前者得浓度较小，等体积得两种溶液与足量得镁反应，后者放出得氢气多。
答案:A
７、下列电离方程式中书写正确得是()
A、NaHSO4?？Na＋+H++SO2－4
Ｂ、NaHCO3?？Ｎa++H++CＯ2－3
C、HClＯ===H++ClO-
D、H2S？?H++ＨS-，ＨS-??H++S2-
解析：Ａ项，NａHSO４为强电解质，应用===B项HCO－3不能拆开且用＝==C项,HClO为弱酸，应用??。
答案：D
8、已知次氯酸是比碳酸还弱得酸,氯水中存在平衡Cｌ2+H2O??ＨＣl+HCｌO,HＣlＯ?？H＋+ClO-。达平衡后，要使HCｌO浓度增大，可加入（)
A、H2Ｓ B、Na2ＣO3
C、HCｌ　Ｄ、NａＯＨ
解析：A项，加入H2S会与Cｌ2反应，ＨClＯ浓度减小;Ｂ项加入Nａ2CO3会与HＣl反应，使平衡右移，使HCｌO浓度增大，由于HClＯ比碳酸弱，故Ｎa2CO3不与ＨＣlO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HＣlＯ浓度减小;Ｄ项，加入NaOH,HＣlO浓度减小。
答案：B
9、(２0１９福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差得是()
A、稀Ｈ2SO4 Ｂ、食醋
C、铁丝 D、固体食盐
解析：固体食盐中无自由移动得阴、阳离子,不导电。
答案：D
１０、(1）将等质量得锌粉分别投入10 ｍL 1 moｌ／L HＣｌ和１0 mL 1 ｍol/L得ＣＨ３COOH溶液中①若锌不足量,反应速率快得是_____＿＿ ＿__；②若锌过量,产生H２得量有何关系_____＿____。
(2）将等质量得锌粉分别投入c（H+)均为1 ｍol/L体积均为１0 mL得盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快得是＿_＿__＿__＿ _;②若锌过量，产生Ｈ２得量有何关系__________。
解析:(1)盐酸是强酸,为强电解质,醋酸是弱酸,为弱电解质,两都均为一元酸,同物质得量浓度溶液中，盐酸中ｃ（H+)大，故盐酸与锌反应得速率快;由于金属过量,酸全部都消耗掉,故两种酸产生H2得量相等。
(2）是两种酸得c(H+）相等，显然后者得物质得量浓度大,溶质得物质得量也大，开始时两者速率相同，但随着反应得进行,H+不断消耗，ＣH３ＣＯOＨ得电离平衡不断正向移动,不断电离出Ｈ+,故在反应进行得同一时刻，CH3COＯH中得ｃ(H＋)大于HCｌ中得c(H+)，所以ＣH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时ＣH3COOH与Zn反应产生得H2多。
答案:(１)盐酸与锌得反应 相等
(2)CＨ3COOH与锌得反应 ＣH3COOH与锌反应产生得氢气多
11、H2S溶于水得电离方程式为________________＿__＿。
(1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__＿__＿＿___移动，c(H+)＿＿_＿＿_＿＿，c（S2－）______＿___。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向__________移动,c(H+）________，ｃ(S2-)___＿_____＿。
(３）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H２S）=____＿_＿___。
(4)若要增大Ｈ2Ｓ溶液中c(Ｓ2-），最好加入________。
解析：Ｈ２S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离得，其电离方程式为:H2S?？Ｈ+＋HＳ-,ＨS－？?H+＋S2-。
对(１)，当加入CuSＯ４时，因发生反应Cu2+＋S２-===ＣuS，使平衡右移,导致ｃ(H＋)增大,但c(S2－)减小,对(2),当加入NaOH时,因发生反应H＋+OＨ-===H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。对(3),当加热H２S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(Ｈ2S)减小。对(4），增大c(S2－)最好是加入只与H+反应得物质,可见加入强碱如ＮaOＨ固体最适宜。
答案:H2S？?Ｈ+＋HS-,HS-？?H＋+S２-
(１)右 增大 减小 （２)右 减小　增大 （３)减小 (４)NaOH固体
能力提升
12、在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中，溶液得导电能力如图所示,请回答：
(1)Ｏ点导电能力为0得理由是＿＿_______＿。
(2)a、ｂ、c三点溶液中c(Ｈ+)由小到大得顺序为__＿_＿____＿___。
（３)若使c点溶液中c(ＣH３ＣOＯ-)增大，可采取得措施是:Ⅰ、＿__＿_＿＿___;Ⅱ、____＿__＿__;Ⅲ、________。
解析：因为加入得是纯醋酸。Ｏ点时只有分子，没有自由移动得离子，所以导电能力为0,而在以后得几点,导电能力强，说明自由移动得离子浓度大,因此ａ、ｂ、c三点溶液中ｃ(H＋）由大到小得顺序为c
答案：（1)O点时只有醋酸分子，没有自由移动得离子
（2)c
13、在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液得导电性能发生变化,下图所示是其电流(Ｉ)随新物质加入量(m）得变化曲线。
A B C
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致得是_______＿ ＿＿,与B图变化趋势一致得是＿＿＿__＿＿___，与C图变化趋势一致得是___＿_＿____。
①Ba（OH)2溶液中滴入H２ＳO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3Ｈ2O至过量
③澄清石灰水中通入CO２至过量
④ＮＨ4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析:电解质溶液得导电能力与离子得总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。
①Bａ(OH)2溶液中滴加H2ＳO4,完全反应时生成ＢaSO4和H2Ｏ,由于BaSO４溶解度极小，H2O又极难电离,故能导电得离子极少，几乎不导电;若H２SO4过量时又可导电，随离子浓度得增加，导电能力又逐渐增强,因此导电图像与B图像一致。
②醋酸和NH3H2O属弱电解质，部分电离,离子浓度不大。若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质,完全电离，离子浓度大,导电能力明显增强,再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。
③在Ｃa（ＯH)2溶液中通入ＣO２，生成难溶得ＣａCO3和极难电离得H2O，导电能力减弱,继续通入CO2、ＣaCＯ3又与CＯ2作用转化成可溶性得Ca（HCO３)２，导电能力又增加了，故Ｂ图符合。
④NH４Cｌ溶液具有一定得导电能力。当加入NaOＨ,NＨ4Cl+NaＯＨ＝==NａCl＋NH3H２O,NH４Cl和NaＣl都属强电解质，导电能力很接近，生成得NH３H2O是弱电解质,很少电离，导电能力很弱,故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。
答案:②　①③ ④新课标第一网
１4、实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气,当向碱石灰中滴入浓氨水时,就会释放出大量氨气。
(1)依据平衡知识,简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气得原理。___＿____＿___＿＿__＿____＿___＿＿_。
(2）若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中,氨水得电离平衡将_＿＿_______，电离平衡常数_____＿_＿__。
解析:(1)浓氨水中存在NH３+Ｈ2O??NH3Ｈ２Ｏ??NH＋４+OH-，加入碱石灰使c（ＯＨ-）增大,平衡左移,碱石灰溶于水时放热,利于ＮＨ3放出。
(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。
答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c（OH-)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出5ykj
(2）正向移动　不变
15、下表是几种常见弱酸得电离平衡常数(25℃）。
酸电离方程式电离平衡常数K
ＣH3COＯHCH３COＯH??
CH3COO-+Ｈ＋1、7５10－5
H2CＯ3H2CO3?？H+＋ＨＣO-3
HCO-3？？H++CO２-3
K１=4、４10-7
K2=4、７10-１1
H2ＳＨ2S??H++HS
ＨＳ-??H++S2-Ｋ1＝1、３１0-７
K２＝７、110-15
回答下列各题:
（1)在温度相同时,各弱酸得K值不同,那么K值得大小与酸性得相对强弱有何关系？_＿＿_＿_____＿_＿__＿___＿____＿＿__＿__＿＿_＿＿_　＿___________＿_＿______＿_＿＿_＿＿__＿__＿___＿＿_＿____＿___＿____＿___。
(2）若把ＣH3ＣOOH、H2CO3、HCＯ－3、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最强得是________＿_，最弱得是＿_＿＿___＿＿_。
(3）多元弱酸是分步电离得，每一步都有相应得电离平衡常数。对于同一种多元弱酸得K1、K2之间存在着数量上得规律,此规律是_____＿＿_＿_，产生此规律得原因是__＿_＿_____＿_＿_＿__________＿_。
(４)用食醋浸泡有水垢得水壶，可以清除其中得水垢,这是利用醋酸得＿_________。通过该事实____＿＿___＿(填能或不能)比较醋酸与碳酸得酸性强弱,请设计一个简单得实验方案验证醋酸与碳酸得酸性强弱。
方案：＿＿_＿____＿_＿_＿＿＿__＿__＿___________＿__＿＿_＿＿__＿___＿_ ＿_________＿＿___＿_＿________＿___＿__＿_＿__＿＿＿___＿_＿_＿_＿_＿。
解析:(1)K值越大，酸性越强。
（2)Ｋ值越大，酸性越强,反之酸性越弱。
（３)上一级电离出得H+对下一级电离有抵制作用。
(4)利用较强酸制较弱酸原理设计。
答案：(1)K值越大，电离出得氢离子浓度越大，所以酸性越强
(2）CH3COOＨ
(3)K１K2　上一级电离产生得H+对下一级电离有抵制作用
(4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量ＮaＨCＯ3溶液得试管中加入适量CH３COOH溶液,产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
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