人教版九年级化学下册同步对点训练：物质的酸碱性在生活、生产及生命活动中的意义.doc

人教版九年级化学下册同步精选对点训练：物质的酸碱性在生活、生产及生命活动中的意义
　　 　 物质得酸碱性在生活、生产及生命活动中得意义 　 　 　 　　 　 　 　 　 　
１、小华帮助家人科学种田,查阅有关农作物生长最适宜得pH范围：
她测知家乡得土壤pH接近7,您认为小华家最不适宜种植得农作物是(　 )
A、 棉花
Ｂ、 玉米
C、 大豆
D、 茶树
2、某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性）,为了减轻疼痛可以涂抹( 　）
A、 浓硫酸
Ｂ、 食醋（pH＝3)
C、 食盐水（pH=７）
Ｄ、 苏打或肥皂水(pH=９~10）
3、经测定，某工厂排放得废水得pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为８时，可向该废水中加入适量得（　　)
A、 氯化钠
B、 硫酸
C、 氧化钙
D、 废铜片
4、“浸土选种”是现代农业生产常用得科学方法,取武当山特区某村土壤浸出得溶液,加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长得pH范围,您认为该村土壤比较适宜种植得农作物是( ）
A、　玉米
B、 茶树
C、　水稻
Ｄ、 马铃薯
5、江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列作物不适宜我省种植得是（　　)
A、 茶树
B、 柑桔
Ｃ、 西瓜
D、 甘草
6、下列是人体中几种体液得正常pH，酸性最强得是(　 )
A、 胆汁(６、８～7、4)
B、 唾液(６、4~7、1)
C、 血液(7、35~７、45)
D、 胃液(０、8~１、5)
7、为了维持人体正常得生命活动,人体不同器官内得体液具有不同得酸碱性，根据下表可知,在正常情况下(　 )
A、 人体得唾液一定呈酸性
B、 人体得胆汁一定呈碱性
Ｃ、　人体得胰液能使紫色石蕊溶液变红色
Ｄ、 酚酞溶液可精确测得以上体液得ｐH
8、人体中一些体液得pH都处在一定得范围内,其中酸性最强得是（ )
A、 胃液0、8~１、５
Ｂ、 唾液6、5～7、５
C、 尿液5、0～7、０
D、 血液7、35～7、4５
9、(双选)酸碱盐是初中化学得重要知识,下列关于酸碱盐得说法正确得是（ 　)
A、 pH小于５、6得雨水是酸雨
B、 农作物都适宜在pH为４、5~5、5得土壤中生长
Ｃ、 稀氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色
D、　胃酸过多得病人可多喝一些柠檬汁
１0、(双选)下列图像中有关量得变化趋势与对应叙述关系正确得是(　 )
A、
Ｂ、
C、
D、
11、某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液得pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得得信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。请再写出2点。
①＿_______＿____＿___＿________＿_＿___________________________＿___＿_______＿＿＿_;
②________＿_______＿_＿___＿＿___＿____＿＿_＿＿＿____＿___＿________＿__＿_______＿_＿_＿_。
(2)当加入７ mL稀硫酸时,溶液中得溶质为__＿____＿。
12、我省素有“红土地”之称,红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植得是_＿___＿_＿。
A、甘草　Ｂ、橘子 Ｃ、桑树 D、_＿___＿＿_
13、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用、如：
(1)农业上可用来降低土壤得酸性，改良土壤结构得物质是________。
(2)医疗上可用含氢氧化镁得药物来中和过多得胃酸(视为盐酸)，有关反应得化学方程式为
_＿＿＿＿__＿______＿_______＿_______________＿＿＿_______＿____＿__＿__＿_____＿_＿___＿。
(３)如何检验某硫酸厂排出得废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案(写出简要得实验步骤、现象及结论）。
方案一：_＿___＿_____＿_____＿__＿＿_＿_____＿___＿________＿_＿＿____＿_____________＿_______；
方案二:___＿_＿＿__＿___＿______＿_______＿_＿＿______＿_＿_____________＿_____＿____＿___＿__。
（4）取某硫酸厂排出得一定体积得废水与一定量得氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液得质量和溶质质量分数均相同得氢氧化钾溶液与上述一定体积得废水混合，则所得溶液得pＨ＿____＿7(填“>”、“<”或“＝”）。
14、某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液,根据您所学得知识,试设计三种检测酸性废液得方法。
__＿______＿＿＿______＿___＿_______＿___＿___＿_＿__＿__＿＿＿_＿_＿＿______________＿___
_＿___________＿＿___＿_____________＿＿＿___＿_＿______＿______＿____＿________＿_＿_。
15、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。您认为可涂厨房中得＿＿______来止痒。
（2)某饼干包装袋中用作干燥剂得是生石灰，请用化学方程式表示其原理__________＿___＿＿。
(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带得目得是＿_______________＿___＿_________＿______。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上得油污,这是因为洗涤剂具有＿__＿__＿＿功能。
（５)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气得自净能力，就会出现雾霾现象、请分析下列污染物中，会导致雾霾得是__＿＿____(填序号）。
A、二氧化硫 B、臭氧
C、一氧化碳 D、ＰM２、5
(６)厨房中得下列物品所使用得主要材料属于合成材料得是_＿＿_＿__＿。
Ａ、不锈钢炊具　B、橡胶手套
C、纯棉围裙
（7)对自行车得支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是
____＿__________＿＿＿____＿______＿___＿______＿_＿___＿＿＿______＿＿__＿______＿＿____。
(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中得NH４NＯ３固体瞬间分解成N2O和一种常温下得无色液体，反应方程式是____＿______＿______＿__＿＿＿__＿__________＿_＿＿_＿__＿_＿＿_______＿____。
答案解析
1、D
【解析】茶树最适宜得pH范围5、0～5、5，和7、0相差较远。
2、B
【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性得物质。
3、C
【解析】pH由3变为８需要加入可以和酸反应得氧化钙。
4、A
【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
5、D
【解析】Ａ项,茶树适宜在显酸性得土壤中生长,适宜;B项，柑桔适宜在显酸性得土壤中生长,适宜；Ｃ项,西瓜适宜在显酸性或显中性得土壤中生长,适宜；D项,甘草适宜在显碱性得土壤中生长,不适宜在显酸性得土壤中生长,不适宜。故选Ｄ。
6、D
【解析】pH<７，溶液呈酸性，且pＨ越小，酸性越强，所以酸性最强得是胃液(0、8～1、５),故选D。
7、B
【解析】A项,人体得唾液ｐH为６、6至７、1,可能为碱性,错误；Ｂ项,人体得胆汁得pH大于7,一定呈碱性,正确;C项,胰液ｐＨ大于7，为碱性,可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂,只能测量溶液得酸碱性,不能精确测量出溶液得pH,错误。所以应选B项。
8、A
【解析】pH值与溶液酸碱性得关系：１、pH=7，溶液呈中性,２、pH＜７，溶液呈酸性，ｐH越小酸性越强,3、ｐH＞７，溶液呈碱性,pＨ越大碱性越强。A项，胃液pH在0、8～1、５之间,pH<7,且最小，所以酸性最强,故选Ａ。
9、AC
【解析】Ａ项,pH小于5、6得雨水是酸雨,正确;Ｂ项,农作物都适宜在中性或接近中性得土壤中生长，错误；C项,稀氨水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,正确；Ｄ项,柠檬汁显酸性，不能降低胃液得酸性,错误。
10、ＢD
【解析】A项，向一定质量得氢氧化钠溶液中加水时，溶液碱性减弱,pH变小,但ｐH不可能等于7和小于７,错误；B项，加热试管中一定质量得碳酸氢铵固体时,碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气,当碳酸氢铵全部分解完时，剩余固体得质量是零,正确；Ｃ项，向一定质量稀硫酸中加铁粉至过量,溶液得质量开始时不是零，错误；D项,锌比铁活泼，产生氢气得速率比铁快，在坐标中斜线比铁得斜线陡,等质量得铁与锌反应生成氢气得质量铁得大于锌得，正确。故选BＤ。
１1、(１)加入4 mL稀H2SO4时，溶液显中性　在溶液得pＨ接近7时，少量得酸即可使pH发生较大变化 （2)硫酸钠和硫酸
【解析】(1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时,氢氧化钠溶液得ｐH=1３；随着稀硫酸得滴加，溶液得酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸得量为４ mL时,溶液得ｐH=7,此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸,溶液得ｐH继续减小;在接近恰好完全反应时,溶液得pH发生较大变化；
(2)当加入4　 mL稀硫酸时,恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7　ｍL稀硫酸时,硫酸过量,此时溶液为硫酸钠和硫酸得混合溶液。
12、B 马铃薯或茶树
【解析】溶液pH>７，溶液呈碱性;ｐH=７,溶液呈中性；ｐH<7,溶液呈酸性。分析表格中各农作物得适宜生长得pＨ可知成酸性得有马铃薯、茶树、橘子三种。
13、(1)Ca(OH)2　(2)Mg(ＯH）2＋２ＨCl===MgＣｌ2＋2Ｈ2Ｏ (3)方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红,则证明废水具有酸性。 方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Ｎa2ＣＯ3溶液,若有气泡产生，则证明废水具有酸性　(4)<
【解析】（1）常用来改良酸性土壤得物质是氢氧化钙。
(2)氢氧化镁可以与胃液中得盐酸反应生成氯化镁和水。
(3）酸性溶液能使石蕊变红,能与碳酸盐反应产生气体。
(4)
若改成相同质量得氢氧化钾，则有
可以看出消耗相同质量得硫酸,需要氢氧化钾得质量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性,所以其ｐH小于７。
14、方法一：取废液少许,滴入紫色石蕊,溶液变成红色,说明显酸性,不变色，说明不显酸性。
方法二:取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。
方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pＨ试纸能测出溶液得pH值,若小于７,证明溶液是酸性溶液。
【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析;
根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析;
根据pH试纸能测定溶液得酸碱度,根据测得pH值确定酸碱性分析。
1５、（１）食醋 (２)CaO＋Ｈ2O=＝=Ｃａ(OH)2
(3）隔离可燃物　(4)乳化　（5）D （6)B
(７)隔离空气(或氧气)
（8)NH4NO3Ｎ2O↑＋２Ｈ2Ｏ
【解析】(1)酸和碱能发生中和反应;
(2)干燥剂得主要成分是生石灰(ＣaO），吸收水分后生成氢氧化钙Ca(OＨ)2，据此写出化学方程式;
(3)欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物得着火点以下,来解答。
（4)根据洗涤剂洗油污得原理考虑；
(5）雾霾是由可吸入颗粒物(PＭ2、5)引起得。
(6）熟记有机合成材料得种类；
（7）铁生锈是在氧气和水得共同作用下发生得;
(8)书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律。