重庆市2018年中考化学试题a卷(word解析版).doc

重庆市2018年中考化学试题(A卷)
可能用到得相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35、5 Ca 40
一、选择题 (本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。
1、 “绿水青山就就是金山银山”。下列物质得大量排放不违背该理念得就是( )
A、 氮气 B、 二氧化硫 C、 固体粉尘 D、 工业废水
【答案】A
【解析】氮气就是空气得成分,不就是空气污染物,大量排放不污染环境;二氧化硫排放到空气中易形成酸雨;固体粉尘得大量排放,会污染空气;工业废水会污染水体。故选A。
2、端午节吃粽子就是传统习俗,在制作粽子得过程中一定发生了化学变化得就是( )
A、 水洗糯米 B、 刀切肉块 C、 粽叶包粽 D、 烧火煮粽
【答案】D
【解析】水洗糯米、刀切肉块与粽叶包粽过程中没有新物质生成,属于物理变化;烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。故选D。
3、 安全事故无小事。下图就是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记得就是( )

A、 食盐 B、 鞭炮 C、 烧碱 D、 酒精
【答案】C
【解析】食盐没有腐蚀性;鞭炮在运输易发生爆炸;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品;酒精在运输易发生火灾。故选C。
4、 我市拥有丰富得页岩气,它与天然气得主要成分相同。下列关于页岩气得说法不正确得就是( )
A、 它就是混合物 B、 它就是不可再生能源
C、 它得主要成分就是有机物 D、 加压使它液化,其分子间得间距不变
【答案】D
【解析】页岩气与天然气一样,主要成分就是甲烷,还含有其她物质,属于混合物;页岩气属于化石能源,属于不可再生能源;页岩气得主要成分就是甲烷,甲烷就是含碳元素得化合物,属于有机物;加压使它液化,其分子间得间距变小。故选D。
5、 “关爱生命,拥抱健康”就是人类永恒得主题,下列说法不科学得就是( )
A、 加铁酱油可预防贫血病 B、 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C、 甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材 D、 煮沸就是降低硬水硬度得方法之一
【答案】B
【解析】加铁酱油中含有微量元素铁,可预防缺铁性贫血;亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉;甲醛能够破坏人体中得蛋白质,对人体有害,不能浸泡食材;生活中最常用煮沸得方法降低水硬度。故选B。
6、 化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求得就是( )

【答案】B
【解析】量取液体读数时视线要与液体得凹液面最低处保持水平;收集氢气在试管中,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐得爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微得响声,才表明氢气已经纯净;闻气体得气味时,应用手轻轻扇闻,不能直接凑到瓶口用鼻子闻;熄灭酒精灯,用灯帽盖,不能用嘴吹,用嘴吹易引发危险。故选B。
7、 某品牌得小食品贴有如右图所示得标签,从营养均衡得角度分析,该食品还缺少得营养素就是( )

A、 维生素 B、 蛋白质 C、 油脂 D、 糖类
【答案】A
【解析】人体必需得六大营养素:蛋白质,糖类,油脂,维生素,水,无机盐;牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂,还缺少水与维生素。故选A。
8、 水就是生命之源,下列关于水得说法不正确得就是( )
A、 水就是一种化学资源 B、 水就是一种常用溶剂
C、 活性炭在净水过程中起着吸附与消毒作用 D、 水在通电得条件下分解得到两种单质
【答案】C
【解析】水就是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,水就是一种最常见得溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起着吸附作用,不能消毒;水在通电得条件下分解得到氢气与氧气两种单质。故选C。
9、 王林同学喜欢做化学实验,下图就是她给化学药品贴得标签,其中不正确得就是( )

A B C D
【答案】D
【解析】纯碱就是碳酸钠得俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾得化学式为KMnO4;五氧化二磷得化学式为P2O5;硫酸铁得化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁得化学式为FeSO4。故选D。
10、 碳12就是指含6个中子得碳原子。下列对氧16与氧18两种氧原子得说法正确得就是( )
A、 质子数相同 B、 质量相同 C、 电子数不相同 D、 16与18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16与氧18两种氧原子属于同种元素,质子数相同;氧16与氧18两种氧原子得质子数相同,但中子数不同,质量不同;氧16与氧18两种氧原子得质子数相同,电子数相同;16与18表示原子中质子数与中子数之与。故选A。
11、 研发高性能“中国芯”就是我国信息产业得当务之急。“中国芯”得主要材料就是高纯度得单质硅,工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确得就是( )
A、 生成CO得原因就是O2不足 B、 该反应为置换反应
C、 硅元素在地壳中得含量比氧元素多 D、 该反应体现了C得氧化性
【答案】B
【解析】该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关;该反应属于置换反应;硅元素在地壳中得含量比氧元素少;在该反应中C得到了氧元素,体现了C得还原性。故选B。
12、 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱得说法不正确得就是( )
A、 乌头碱由四种元素组成 B、 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C、 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2与H2O D、 每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】C
【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱就是由碳、氢、氮、氧四种元素组成得;一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47;乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2与H2O外,还会生成含氮得化合物;每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子与18个氧原子构成得,共含93个原子。故选C。
13、 实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误得就是( )
A、 MnO2加快了反应速率
B、 该反应属于分解反应
C、 固体减少得质量等于生成O2得质量
D、 反应前后氯元素呈现得化合价分别为+3价与-1价
【答案】D
【解析】实验室氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾与氧气,二氧化锰就是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少得质量等于产生氧气得质量;在氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数与为零,判断氯酸钾中氯得化合价为+5价,在氯化钾中氯得化合价-1价。故选D。
14、 食醋里通常含有3-5%得醋酸( CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊得气体。下列说法不正确得就是( )
A、 产生得气体就是二氧化碳 B、 加水稀释食醋,溶液pH变小
C、 醋酸在水溶液里能解离出H+ D、 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳得主要成分就是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水与二氧化碳;加水稀释食醋,溶液得酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生得阳离子全部就是氢离子得化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝就是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝与氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。
15、 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧得事实,某同学得出得下列结论不正确得就是( )
A、 纳米铁粉在空气中自燃得产物不就是四氧化三铁
B、 相同得反应物在不同条件下生成物可能不同
C、 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D、 反应物间得接触面积大小就是反应能否发生得因素之一
【答案】C
【解析】四氧化三铁就是黑色得固体,氧化铁就是红色固体;纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即相同得反应物在不同条件下生成物可能不同;物质燃烧时温度必须达到着火点;根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物,铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧得事实”判断反应物间得接触面积大小就是反应能否发生得因素之一。故选C。
16、 常温下向一定质量得稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确得就是
( )

A、 ①② B、 ②③ C、 ①④ D、 ②④
【答案】C
【解析】①常温下向一定质量得稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于0,随着反应得进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应得进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于0,随着反应得进行,氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变,即反应前后氢元素质量不变。故选C。
二、非选择题
17、 江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器与青铜器。某些玉器含有Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上得铜锈可用酸洗,清洗后得溶液中含有铜离子。
(1)用化学用语表示上面加点得文字为___________与___________。
(2)在下列几种物质中,属于合成材料得就是___________(填序号)。
A、竹简 B、棉花 C、塑料 D、青铜
(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧得方法来鉴别它们,鉴别过程得化学反应方程式为________________。
【答案】 (1)、 Cu2+ (2)、 C (3)、 2Cu+O22CuO
【解析】(1)氧化铝中铝元素显+3价,可表示为;铜离子带2个单位得正电荷,铜离子表示为Cu2+;(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料。故选C;(3)在加热得条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色得氧化铜。可用灼烧得方法来鉴别黄金与铜,化学反应方程式为2Cu+O22CuO。
18、 新能源汽车得研发与使用就是时代发展得需要。
(1)下列能源不属于新能源得就是___________(填序号)。
A、氢能 B、核能 C、石油 D、风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示得粒子与锂原子得化学性质最为相似得就是___________(填序号)。

(3)锂(Li)得金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应得化学方程式为______________,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点就是__________________。
【答案】 (1) C (2) B (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ (4)无污染
【解析】(1)人们正在利用与开发得新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等,石油属于化石燃料。故选C;(2)原子得最外层电子数决定元素得化学性质,即原子得最外层电子数相同,元素得化学性质相似。故选B;(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂与氢气,反应得化学方程式就是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点就是无污染。
19、 将80g M物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液得质量随温度得变化曲线如右图所示,按要求填空。

(1)A点时,该溶液得溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应得溶液,属于不饱与溶液得就是__________________(填字母)。
(3)在40℃时,M物质得溶解度为___________g,若保持溶剂得质量不变,从C点对应得溶液获得M得晶体,可以采用得方法就是_______________________。
【答案】 (1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶
【解析】(1)根据溶液得质量随温度得变化曲线可知,A点时,该溶液得质量为100g,溶液中得M质量为(100 g-50g)=50g,该溶液得溶质质量分数=×100%=50%;(2)A点对应得溶液随温度得升高溶液得质量不断增大,A点对应得溶液中存在未溶解得M,A点对应得溶液就是饱与溶液;当温度上升到40℃,溶液得质量为130 g,说明80g M物质恰好完全溶解,B点对应得溶液就是饱与溶液;当温度上升到60℃时, 溶液得质量不增加,C点对应得溶液就是不饱与溶液。A、B、C三点所对应得溶液,属于不饱与溶液得就是C;(3)根据曲线关系图可知,在40℃时,80g M物质与50g水形成饱与溶液,则40℃时,M物质得溶解度为160g;根据曲线关系图可知,M得溶解度随温度得升高而增大,若保持溶剂得质量不变,从C点对应得溶液获得M得晶体,可以采用得方法就是降温结晶。
20、 某工厂得废水中含有MgSO4与FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水得pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值得产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应得化学方程式为_________。操作②时,当________即可停止加热。
(2)固体B加热得产物就是两种常见氧化物,则另一种氧化物得化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有得溶质就是_____________(填化学式)。
【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4
【解析】(1)固体A与某酸反应就是氢氧化镁与硫酸得反应,生成得就是硫酸镁与水,反应得化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;操作②就是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;(2)固体B就是氢氧化铁,加热得产物就是两种常见氧化物,一种就是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物就是水,化学式就是H2O;(3)溶液a中含有生成得氯化钠与硫酸钠,化学式分别就是NaCl、Na2SO4。
21、 2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛得粒子就是________(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有种反应为:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X 得化学式为_______。
(2)航母外壳用涂料覆盖,就是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目得就是________________(填序号)。
A、稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
【答案】(1)原子 (2)SO3 (3)水与氧气 (4)AB
【解析】(1)金属就是由原子直接构成,构成金属钛得粒子就是原子;根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知,反应物中有1个钛原子,4个氟原子,4个氢原子,2个硫原子,8个氧原子,生成物中有4个氢原子,4个氟原子,1个钛原子,2个氧原子与2X;根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子种类、个数不变,2X中有 2个硫原子,6个氧原子,X 得化学式为SO3;(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖,就是为了防止钢铁材料与水与氧气接触而锈蚀;(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡与氯化亚铁,再加铜粉,无明显变化,说明铜不能与氯化亚铁反应,则铁得活动性大于铜,最后加入锌粉,锌粉表面有金属析出,说明锌能与氯化亚铁反应,则锌得活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁不能与ZnCl2反应,则铁得活动性小于锌,再加入CuCl2溶液,铁得表面覆盖一层红物质,说明铁得活动性大于铜,该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜不能与ZnCl2反应,则铜得活动性小于锌,再加入铁粉,无明显变化,说明铁不能与ZnCl2反应,则铁得活动性小于锌,无法比较铜、铁得活动性,该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。
22、 规范使用仪器就是实验成功得保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。

(1)可用作热源得就是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A与D稀释浓硫酸,则D得作用就是________________,若用仪器A与D进行过滤操作,还必须用到上述得一种仪器就是____________(填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体得密度比空气小,且____________。
【答案】 (1) C (2)平 (3)搅拌,加速散热 (4)漏斗 (5)易溶于水
【解析】(1)酒精灯可用作为热源;往试管中加入块状固体时,将试管平放,用镊子把药品送到试管口,再把试管慢慢竖起;(2)浓硫酸溶于水会放出大量得热,稀释浓硫酸时,要用玻璃棒不断地搅拌,使产生得热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒得作用就是搅拌,加速散热;过滤时需要得仪器有烧杯、玻璃棒与漏斗;(3)若某气体只能用F装置收集,即只能用向下排空气法收集,不能用排水法收集,说明该气体得密度比空气小,且易溶于水。
23、 (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率得方法:①反应物得浓度 ②反应物得状态
限选试剂:A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、块状石灰石 D、碳酸钠溶液 E、粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率得方法
所选用得最佳试剂
灭火器反应原理
①
______与D
CO2得实验室制法
_____________
A与C
写出灭火器反应原理得化学方程式______________。
(2)已知:CO2与SO2既有相似性,又有差异性。

实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体得试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下得溶解性:SO2_____ (填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成______色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧得化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧得现象为:剧烈燃烧,_______________________________。
【答案】(1)B (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4)> (5)红 (6)产生淡黄色固体
【解析】(1) 灭火器灭火时,需要灭火器快速产生二氧化碳,反应物得浓度越大,反应速度越快,灭火器中选用得最佳试剂就是浓盐酸与碳酸钠溶液。故选B;实验室制取CO2时需要得到平稳得气流,以便于收集,选用得最佳试剂就是稀盐酸与块状得石灰石,就是通过控制反应物得状态,来控制反应得速度。故选②;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳,反应得化学方程式就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;(2) 实验一:在相同得条件下,试管内得液面越高,溶解得量越多,气体得溶解度越大,所以相同条件下得溶解性:SO>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸与碳酸,亚硫酸得碳酸都呈酸性,都能使石蕊溶液变红色,所以试管内溶液变成红色;实验二:CO2与SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧得化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧得现象为:剧烈燃烧,产生淡黄色固体。
24、 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中得SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4得价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有两种元素得质量分数呈整数倍关系,这两种元素就是硫元素与_________。
(2)若用方式一处理9、6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9、6t SO2,刚好用去50t一定浓度得NaOH溶液,求所得溶液得溶质质量分数________(最终结果精确到0、1%)。
【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34、4%
【解析】(1)在CaSO4中,硫元素与氧元素得质量比=32:(16×4)=1:2,所以硫元素与氧元素质量分数呈整数倍关系;
(2)设:生成得硫酸钙得质量为x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9、6t x
x=20、4t
所得产品价值700元/t×20、4t=14280元
(3)设:生成得硫酸钠得质量为y,消耗得氧气质量为z;
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9、6t z y
y=21、3t
z=2、4t
所得溶液得溶质质量分数=×100%≈34、4%。
答:(1)CaSO4中有两种元素得质量分数呈整数倍关系,这两种元素就是硫元素与 氧元素。
(2)若用方式一处理9、6tSO2,所得产品价值14280元。
(3)若用方式二处理9、6tSO2,刚好用去50t一定浓度得NaOH溶液,所得溶液得溶质质量分数为34、4%。