高中化学必修一离子反应.ppt

,上页,下页,目录,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学必修一离子反应,1,电解质和非电解质,一、强、弱电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,酸、碱、盐等化合物,大多数有机化合物、,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等,能,否,离子或离子和分子,只有分子,2,电离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，,离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子。,实验回顾,p53,相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。,为什么相同浓度的不同电解质溶,液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？,溶液的导电性由离子浓度大小决定。,相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同,强电解质溶液的导电能力不一定强，,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,思考,3,强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子,的电解质。,电离特点,:,常见强电解质：,如：,H,2,SO,4,HCl NaOH Ba(OH),2,BaSO,4,CaCO,3,NaHCO,3,溶液中电解质的微粒,:,完全电离,阴、阳离子,强酸、强碱、大多数盐,（包括难溶性盐）,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子,的电解质。,电离特点,:,如：,CH,3,COOH NH,3,.,H,2,O H,2,O,HClO HF H,2,CO,3,Cu(OH),2,常见弱电解质：,部分电离,弱酸、弱碱、水。,溶液中电解质的微粒,:,阴、阳离子及电解质分子,强电解质和弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强,弱,强酸、强碱及,大多数盐类,弱酸、弱碱和水,用“,”,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,H,2,SO,4,、,NaOH,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,用“,”,HCl=H,+,+Cl,-,4,电离方程式,定义：用来表示电解质在溶液中或熔,融状态下电离成自由移动的离,子的式子。,NaCl=Na,+,+Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,必须遵守质量守恒和电荷守恒；,原子团不能拆开。,电离方程式书写原则,例如,KClO,3,=K,+,+ClO,3,-,大家应该也有点累了，稍作休息,大家有疑问的，可以询问和交流,练习：写出下列强电解质的电离方程式,H,2,SO,4,Ca(OH),2,NaHSO,4,HCl,NaHCO,3,CuSO,4,=2H,+,+SO,4,2,-,=Ca,2+,+2OH,-,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,-,=H,+,+Cl,-,=Na,+,+HCO,3,-,=Cu,2+,+SO,4,2,-,电离方程式的书写,强电解质电离方程式的书写,弱电解质电离方程式的书写,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,HClO,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,H,+,+CH,3,COO,-,H,+,+ClO,-,H,+,+OH,-,多元弱酸电离方程式的书写,HCO,3,-,H,+,CO,3,2,-,H,+,HCO,3,-,H,2,CO,3,多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定,多元弱碱电离方程式的书写,Al(OH),3,Al,3+,3OH,-,练习,写出下列物质的电离方程式：,HNO,3,KHCO,3,H,2,S Na,2,CO,3,Ba(OH),2,NaHSO,4,Cu(OH),2,滴入硫酸溶液，发生反应：,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,离子浓度逐渐减小至接近零，,氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，,开始灯泡发亮。,灯泡逐渐变暗，直至熄灭。,灯泡又逐渐变亮。,若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？,Ba(OH),2,溶液,H,2,SO,4,待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，,二、离子反应,1,定,义：,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应一般都是离子反应,氯化钙和硝酸钠溶液混合有无,离子反应发生？,离子之间怎样才会发生离子反应？,既离子反应发生的条件是什么？,思考,CaCl,2,+2NaNO,3,=Ca(NO,3,),2,+2NaCl,Ca,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+2NO,3,-,Ca,2+,+2NO,3,-,+2Na,+,+2Cl,-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,2,离子反应发生的条件和本质,有难溶性物质生成,(,如,AgCl,、,BaSO,4,),有挥发性物质生成,(,如,CO,2,、,SO,2,),离子反应的本质,反应物的某些离子浓度减少。,离子反应发生的条件,有难电离物质生成,(,如,H,2,O,、,CH,3,COOH),发生氧化还原反应,3,离子方程式,的书写,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,例如：,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液进行离子,反应的离子方程式是：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,如何正确书写离子方程式？,.,写,写出正确的化学反应方程式,.,拆,把易溶于水且完全电离的物质,写成离子形式，难溶或难电离,的物质以及气体等仍用化学式,表示,2AgNO,3,+CuCl,2,2AgCl+Cu(NO,3,),2,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,以,AgNO,3,与,CuCl,2,反应为例,.,删,删去方程式两边不参加反应的,形式相同的离子。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2Ag,+,+2Cl,-,2AgCl,.,查,整理方程式并检查两边各元素,的原子数目和电荷总数是否相,等。,Ag,+,+Cl,-,AgCl,4,离子方程式的意义,化学方程式只表示某一个特定的化学,反应；而离子方程式能表示同一类型,的化学反应。,表示离子反应的本质。,如：,H,2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2HCl,Na,2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2NaCl,MgSO,4,+Ba(NO,3,),2,BaSO,4,+Mg(NO,3,),2,的离子方程式,均为：,SO,4,2,-,Ba,2+,BaSO,4,5,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固,体的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加,热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,),CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,可以拆成离子形式的物质,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,可溶性盐：请同学们复习溶解性表,仍用化学式表示的物质,难溶的物质：,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等,弱电解质：弱酸、弱碱、水,气体：,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等,单质：,H,2,、,I,2,、,Na,等,氧化物：,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,等,易溶于水的强电解质,溶解性口诀,钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。,微溶物,如,Ca(OH),2,，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式,中不能拆开写。,例：,NaHCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,H,2,O+CO,2,例：,KHSO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2,-,+Ba,2+,BaSO,4,多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式,中拆开写。,离子方程式的书写原则,1.,强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质,(,如弱酸、弱碱、水等,),、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。,2.,微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。,3.,多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如,HCO,3,-,不能拆成,H,和,CO,3,2-,。,4.,强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如,NaCl,固体、浓,H,2,SO,4,等。,离子方程式的正误判断,例,.,下列离子方程式中，正确的是,A.,碳酸钙跟醋酸反应：,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O B.,过量二氧化碳通入澄清石灰水中：,Ca,2,2OH,CO,2,=CaCO,3,H,2,O C.,铁跟硫酸铜溶液反应：,2Fe,3Cu,2,=2Fe,3,3Cu D.,向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：,Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,E.,碳酸钡和稀硫酸的反应：,BaCO,3,2H,=Ba,2,CO,2,H,2,O F.,铁跟稀硫酸的反应：,Fe,2H,=Fe,2,H,2,离子方程式的正误判断,1.,看离子反应是否符合客观事实。如,Fe,跟稀,HCl,反应，写成,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,是错误的。,2.,看物质是否可拆。如,CaCO,3,跟稀,HCl,反应，写成,CO,3,2-,2H,=CO,2,H,2,O,是错误的。,3.,看是否守恒,(,原子个数守恒、电荷守恒等,),。如：,Cu,Ag,=Cu,2,AgNa,H,2,O=Na,OH,H,2,都是错误的。,4.,看是否漏掉离子反应。如稀,H,2,SO,4,和,Ba(OH),2,溶液反应，写成,SO,4,2-,Ba,2,=BaSO,4,或,H,OH,=H,2,O,都是错误的。,5.,是否符合物质的固定组成,SO,4,2-,Ba,2,H,OH,=H,2,O,BaSO,4,是错误的,离子反应的应用举例,1.,酸除水垢的原理 烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为：用盐酸：用醋酸：,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,Mg(OH),2,2H,=Mg,2,2H,2,O,CaCO,3,2CH,3,COOH=Ca,2,2CH,3,COO,H,2,O,CO,2,Mg(OH),2,2CH,3,COOH=Mg,2,2CH,3,COO,2H,2,O,离子反应的应用举例,2.,胃酸过多的治疗 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药,(,如胃舒平,),。,反应的离子方程式为：,HCO,3,-,H,=H,2,O,CO,2,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,离子反应的应用举例,3.,泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中的原理是什么呢？,离子反应的应用举例,灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应：,6NaHCO,3,Al,2,(SO,4,),3,=3Na,2,SO,4,2Al(OH),3,6CO,2,离子方程式为：,3HCO,3,-,Al,3,=Al(OH),3,3CO,2,离子在溶液中能否 大量共存问题的分析判断,离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。,1.,应注意题干条件，如无色溶液中则应排除,Fe,3,、,MnO,4,-,、,Cu,2,等有色离子；酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的,H,或,OH,。,2.,相互结合成沉淀的离子不能大量共存，如,Cl,与,Ag,、,SO,4,2-,与,Ba,2,、,Fe,3,与,OH,等。,3.,相互结合生成气体的离子不能大量共存，如,CO,3,2-,与,H,，,SO,3,2-,与,H,等。,4.,相互结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如,H,与,OH,，,CH,3,COO,与,H,等。,5.,弱酸酸式根离子不能和,H,、,OH,大量共存，如,HCO,3,-,不能与,H,、,OH,共存等。,6.,看离子间是否发生氧化还原反应,例、（,1,）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。,_,。（,2,）向（,1,）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式,_,。,与量有关的离子反应方程式的书写,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,1,、澄清石灰水中通入少量,CO,2,澄清石灰水中通入足量,CO,2,2,、氢氧化钠溶液中通入少量,CO,2,氢氧化钠溶液中通入足量,CO,2,3,、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠,4,、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水,1.,下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是,A.MnO,4,-,，,K,，,Na,，,SO,4,2-,B.Na,，,K,，,HCO,3,-,，,Cl,C.Mg,2,，,NH,4,+,，,Cl,，,NO,3,-,D.Ba,2,，,K,，,S,2,，,SO,4,2-,C,2.,在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是,A.NH,4,+,、,Al,3,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,B.Ca,2,、,Na,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,C.K,、,MnO,4,-,、,NH,4,+,、,NO,3,-,D.Na,、,K,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,A,1.,下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是,A,Na,+,、,Mg,2+,、,Cl,、,OH,B,H,+,、,Ca,2+,、,CO,3,2,、,NO,3,C,Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2,、,NO,3,D,Na,+,、,HCO,3,、,OH,、,Ca,2+,C,4.,在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组的是,A,MnO,4,、,Fe,2+,、,K,+,、,Cl,B,Cu,2+,、,Na,+,、,Cl,、,SO,4,2,C,Ca,2+,、,Cl,、,NO,3,、,K,+,D,Ca,2+,、,H,+,、,OH,、,CO,3,2,C,3.,欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是,A,Na,+,、,CO,3,2,、,OH,、,H,+,B,Cu,2+,、,Na,+,、,H,+,、,SO,4,2,C,Mg,2+,、,K,+,、,Cl,、,OH,D,Ca,2+,、,HCO,3,、,Na,+,、,Cl,BD,6.,在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的是,A,Na,+,、,K,+,、,HCO,3,、,Cl,B,Na,+,、,Ba,2+,、,Cl,、,NO,3,C,NH,4,+,、,K,+,、,NO,3,、,Cl,D,Cu,2+,、,K,+,、,S,2,、,SO,4,2,B,5.,在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的是,A,Na,+,、,K,+,、,CH,3,COO,、,Cl,B,Al,3+,、,Mg,2+,、,Cl,、,SO,4,2,C,Ba,2+,、,Na,+,、,NO,3,、,CO,3,2,D,Na,+,、,K,+,、,HCO,3,、,Cl,B,