高中化学专题知识的归纳与整理(资料)课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高中化学专题知识归纳与整理,高中化学,化学实验方法,乙烯和苯,化学与技术,化学计量应用,乙醇和乙酸,物质结构性质,物质的分类,基本营养物质,有机化学基础,离子反应,资源开发利用,无机推断,氧化还原反应,化学反应能量,有机推断,金属元素,化学反应速率,化学与生活,非金属元素,化学平衡,实验化学,元素周期表,水中离子平衡,化学科技社会,烷烃,甲烷,电化学基础,应试技巧,1.,化学实验基本方法,要点：,1,、化学实验安全,2,、混合物的分离和提纯,过滤、蒸馏、萃取,3,、离子检验的方法和步骤,4,、实验室安全操作：,“,五防,”,：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸,5,、物质分离和提纯的方法：选择依据,6,、粗盐的分离和提纯：过滤,加过量,NaOH,过滤,加过量,BaCl,2,过滤,加过量,Na,2,CO,3,过滤,加过量盐酸,蒸发得到,NaCl,晶体,返回,1.,化学实验基本方法,考点：,粗盐的提纯,返回,主要成分：,NaCl,杂质：,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐,加入过量的,BaCl,2,溶液,主要成分：,NaCl,杂质：,CaCl,2,、,MgCl,2,以及过量的,BaCl,2,溶液,除去,SO,4,2-,主要成分：,NaCl,杂质：,MgCl,2,以及过量的,Na,2,CO,3,溶液,加入过量的,Na,2,CO,3,溶液,除去,Ca,2+,和,Ba,2+,加入过量的,NaOH,溶液,除去,Mg,2+,主要成分：,NaCl,杂质：过量的,Na,2,CO,3,和,NaOH,溶液,加入稍过量稀,HCl,，加热蒸发,1.,化学实验基本方法,考点：混合物的分离和提纯：不增、不减、易分离、易还原,返回,洗气,冷凝,渗析,加热分解,升华,蒸发和结晶,蒸馏与分馏,分液,过滤,方法名称,适应对象,固体和液体不互溶的混合物,互不相溶的液体与液体的混合物,沸点相差较大物质组成“溶质,溶剂”混合物或“液,液”混合物,使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）,固态混合物中的某组分受热时易升华,固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分,从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子,气态混合物中的某组分易液化,气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收,1.,化学实验基本方法,考点：化学实验常用仪器和基本操作,1,、常用仪器的使用与洗涤：,试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套），量筒、酸式滴定管、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶，广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。,2,、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用,3,、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定,4,、化学实验中的安全问题，试剂的存放,5,、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理,6,、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯,7,、气体的发生、净化（干燥）和收集装置,8,、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验,9,、基本化学实验扫描,返回,1.,化学实验基本方法,考点：物质的检验和鉴别,题型：,1,、任加试剂鉴别,2,、只用一种试剂鉴别,一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等,3,、不另用其它试剂鉴别：,方法：外观突破,加热或焰色反应,两两混合,互滴法,回答要领：选取试剂要最佳,不许原瓶操作,不许“指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许,溶解,加入试剂,描述现象,得出结论,混合物的分离和提纯,1,、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原,2,、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径,3,、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法,返回,1.,化学实验基本方法,考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验,1,、加热法制氧气：,“棉花团”在试管口处，防止,K MnO,4,粉末从导管喷出；,2,、实验室制,NH,3,“,棉花团”在收集,NH,3,的试管口处，防止,NH,3,与空气对流，确保收集纯净；,3,、实验室制,C,2,H,2,“,棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。,三处涉及到碎瓷片的化学实验,1,、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；,2,、石油的蒸馏；,3,、乙酸乙酯的制装置。,所加碎瓷片的作用：防暴沸,返回,1.,化学实验基本方法,考点：三处涉及到温度计的化学实验,1,、实验室制乙烯：,温度计的水银球插在乙醇与浓,H,2,SO,4,的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到,170,；,2,、实验室蒸馏石油：,温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。,3,、苯的硝化反应实验：,温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在,50,60,。,此外，,KNO,3,的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内,KNO,3,溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。,需水浴加热的实验,1,、苯的硝化反应：,50,60,的水浴；,2,、所有的银镜反应：温水浴；,3,、酚醛树脂的制取：沸水浴,(100),；,4,、乙酸乙酯的水解：,70,80,水浴；,返回,1.,化学实验基本方法,考点：常见气体的溶解性,极易溶的：,NH,3,（,1700,）,易溶的：,HX,、,HCHO,、,SO,2,（,140,）,能溶的或可溶的：,CO,2,（,11,）、,Cl,2,（,12.26,）、,H,2,S,（,12.6,）,微溶的：,C,2,H,2,难溶或不溶的：,O,2,、,H,2,、,CO,、,NO,、,CH,4,、,CH,3,Cl,、,C,2,H,6,、,C,2,H,4,、,与水反应的：,F,2,、,NO,2,。,返回,1.,化学实验基本方法,考点：化学物质的物理性质,1,、有颜色的气体：,F,2,(,淡黄绿色,),、,Cl,2,(,黄绿色,),、,NO,2,(,红棕色,),2,、具有刺激性气味的：,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,(,气,),、,HX,、,SO,2,、,NO,2,、,NH,3,、,HCHO,。,臭鸡蛋气味的：,H,2,S,。,稍有甜味的：,C,2,H,4,。,3,、能用排水法收集的：,H,2,、,O,2,、,CO,、,NO,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,。,4,、不能用排空气法收集的：,CO,、,N,2,、,C,2,H,4,、,NO,、,C,2,H,6,。,5,、易液化的气体：,Cl,2,、,SO,2,、,NH,3,。,6,、有毒的气体：,Cl,2,、,F,2,、,H,2,S,、,SO,2,、,NO,2,、,CO,、,NO,。,7,、用浓,H,2,SO,4,制取的气体：,HF,、,HCl,、,CO,、,C,2,H,4,。,返回,1.,化学实验基本方法,考点：化学物质的物理性质,9,、制备时不需加热的：,H,2,S,、,CO,2,、,H,2,、,SO,2,、,NO,、,NO,2,、,C,2,H,2,。,10,、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：,HX,、,SO,2,、,H,2,S,、,CO,2,。,11,、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：,NH,3,12,、能使品红试液褪色的：,Cl,2,、,SO,2,、,NO,2,13,、能使酸性,KMnO,4,溶液褪色的：,H,2,S,、,SO,2,、,HBr,、,HI,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,14,、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：,H,2,S,15,、不能用浓,H,2,SO,4,干燥的：,H,2,S,、,HBr,、,HI,、,NH,3,16,、不能用碱石灰干燥的：,Cl,2,、,HX,、,SO,2,、,H,2,S,、,NO,2,、,CO,2,17,、能用氯化钙干燥的：,NH,3,、,C,2,H,5,OH,返回,1.,化学实验基本方法,考点：不宜长期暴露于空气中的物质,1,、由于空气中,CO,2,的作用：生石灰、,NaOH,、,Ca(OH),2,溶液、,Ba(OH),2,溶液、,NaAlO,2,溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,；,2,、由于空气中,H,2,O,的作用：浓,H,2,SO,4,、,P,2,O,5,、硅胶、,CaCl,2,、碱石灰等干燥剂、浓,H,3,PO,4,、无水硫酸铜、,CaC,2,、面碱、,NaOH,固体、生石灰；,3,、由于空气中,O,2,的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、,NO,、天然橡胶、苯酚、,2,价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、,4,价硫（,SO,2,水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、,Fe(OH),2,。,4,、由于挥发或自身分解作用：,AgNO,3,、浓,HNO,3,、,H,2,O,2,、液溴、浓氨水、浓,HCl,、,Cu(OH),2,。,返回,1.,化学实验基本方法,考点：化学基本实验,1,、课本,基本化学实验,扫描,2,、煤、石油的综合利用,3,、海水资源（提取溴、镁、碘）,4,、常见气体的检验：,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,H,2,O,、,CO,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,NO,、,NO,2,、,NH,3,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,5,、常见阳离子检验：,H,+,、,Na,+,、,K,+,、,Ca,2+,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,、,Al3+,、,Cu,2+,、,Ag,+,、,Ba,2+,6,、常见阴离子检验：,OH,、,Cl,、,Br,、,I,、,SO,4,2,、,SO,3,2,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,NO,3,、,SiO,3,2,7,、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸,返回,1.,化学实验基本方法,考点：化学实验评价题型设计方向,一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造,二、关注实验细节和边角知识,三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接,四、教材不同性质实验进行组合,五、教材原有实验进行改进,六、教材原有化学性质进行改编,七、教材中实验的再设计,新课标下的化学实验考查的又一新方向,返回,1.,化学实验基本方法,考点：气体制备的实验设计,1.,反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查）,2.,气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥）,3.,收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含气体的量取）,4.,尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。,返回,1.,化学实验基本方法,考点：实验设计的原则,1,、科学性：实验原理准确，实验流程合理,2,、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行,3,、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器,4,、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验,设计实验的过程要注意：,1,、仪器连接：洗气瓶、干燥管连接,2,、实验装置：防吸水、防潮解、水解,3,、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸,4,、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序,设计思路：,实验目的,实验原理,仪器装置,操作步骤,数据处理方法,形成方案,比较确定最佳方案,返回,1.,化学实验基本方法,误点警示,1,、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷）,2,、,pH,试纸使用时先润湿的误差分析,3,、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）,4,、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰,5,、物质的检验：取样,操作,现象,结论,1,、托盘天平的准确度,0.1g,；重复实验最后得到的质量值之差不超过,0.1g,；,2,、滴定管准确度为,0.01mL,；酒精灯酒精的量在,1/3,2/3,之间；,3,、配制溶液时烧杯要洗涤,2,3,次；定容时加水到距离刻度线,1,2cm,处，再用胶头滴管定容；,4,、,pH,试纸读数不含小数；滴定管“,0”,刻度在上部，量取液体时液面不一定在“,0”,刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“,0”,刻度。,返回,2.,化学计量在实验中的应用,要点：,1,、物质的量及其单位,摩尔：,“,物质的量,”,是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）,2,、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：,3,、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算关系：,4,、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：,5,、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：,6,、容量瓶的用途、构造、查漏与使用：,7,、万能恒等式：,返回,2.,化学计量在实验中的应用,要点：,4,、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管,（,1,）基本原理,:,根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。,（,2,）主要操作：,a,检验是否漏水,b,配制溶液：,1.,计算；,2.,称量；,3.,溶解；,4.,转移；,5.,洗涤；,6.,定容；,7.,摇匀；,8.,贮存溶液,注意事项：,A.,选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；,B.,使用前必须检查是否漏水；,C.,不能在容量瓶内直接溶解,.,；,D.,溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；,E.,定容时，当液面离刻度线,12cm,时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。,返回,2.,化学计量在实验中的应用,考点：,1,、以物质的量为中心的考察,1,、条件：标准状态下物质的聚集状态（,22.4L,时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下,1mol,气体,22.4L,，稀有气体为单原子分子,2,、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态,3,、物质结构：某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（,O,3,），白磷（,P,4,）等；常见有,SiO,2,(1molSi,对应,4mol,共价键,),，,C(1molC,对应,2mol,共价键,),，,CH,4,，,P,4,(,一分子有,6,个共价键,),。,4,、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如,Na,2,O,2,+H,2,O(1mol Na,2,O,2,电子转移数目,1mol),，,Fe,与,Cl,2,反应,Cl,2,+NaOH,5,、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化；,6,、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；,D,2,O,，,T,2,O,，,18O,2,，,14CO,2,等。,(,摩尔质量单位,:g/mol),7,、注意常见的可逆反应，,热效应，,弱电解质的电离平衡；,8,、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如“,NO,和,NO,2,混合气”,返回,2.,化学计量在实验中的应用,考点：,1,、以物质的量为中心的考察,1,一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是,H,2,O,、,N,2,、,O,2,、,H,2,、,NH,3,、,P,4,等。,2,一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有,Cl,2,、,NH,3,、,CH,4,、,O,2,、,N,2,、,CCl,4,、,C,8,H,10,等。,3,一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有,Na,、,Mg,、,Cu,等。,4,一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。,5,某些典型物质中化学键数目，如,SiO,2,、,Si,、,CH,4,、,P,4,、,CO,2,等。,6,细微知识点（易出错）：状态问题，水、,CCl,4,、,C,8,H,10,等在标准状况下为液体或固体；,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,等物质的摩尔质量；,Ne,、,O,3,、白磷等物质分子中原子个数等。,返回,2.,化学计量在实验中的应用,考点：,2,、以物质的量为中心的计算,返回,2.,化学计量在实验中的应用,考点：3、,阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,使用阿伏加德罗定律的注意事项,(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。,(2)本定律又称为,“,四同定律,”,。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个,“,同,”,成立，第四个,“,同,”,必定成立。,4阿伏加德罗定律的推论：,1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比,V,1,：V,2,=N,1,：N,2,=n,1,：n,2,2、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比,1,：,2,=M,1,：M,2,3、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比,m,1,：m,2,=M,1,：M,2,4、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比,p,1,：p,2,=n,1,：n,2,=N,1,：N,2,返回,3.,物质的分类,要点：,1,、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法,2,、分散系及其分类：,3,、,氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。,注意：,蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、,FeCl,3,饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加,FeCl,3,溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒,4,、,胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动,-,）,5,、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。,返回,3.,物质的分类,要点：,6,、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；,非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。,返回,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质粒子直径,d,1nm,1nm,d,100nm,d,100nm,外观,均一透明,均一、透明,不均一不透明,稳定性,稳定,较稳定,不稳定,能否透过滤纸,能,能,不能,鉴别,无丁达尔效应,丁达尔效应,静置分层,典例,食盐水碘酒,淀粉溶液、,Fe(OH),3,胶体,泥水,3.,物质的分类,考点：,1,、物质的分类,1,、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有,Mn,2,O,7,2,、碱性氧化物一般为金属氧化物，,3,、酸酐的概念,4,、氢氧化铁胶体带正电,5,、金属,+,酸,盐,+,氢气,金属,+,强氧化性酸,盐,+H,2,O+,其它产物,金属,+,盐,新的金属,+,新的盐 另：,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,酸,+,盐,新的酸,+,新的盐,碱,+,盐,新的碱,+,新的盐,酸式盐,+,酸,6,、,Al,与,NaOH,反应氧化剂判断,：（只有,H,2,O,作为氧化剂）,7,、少量,Cl,2,通入,FeCl,2,溶液中,返回,3.,物质的分类,误点警示,1,、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。,2,、分子式、化学式书写常见错误：,元素符号书写不规范，如：,Nacl,、,mgSO,4,、,mnO,2,等；,未遵循化合价法则，如,NaCO,3,、,CaPO,4,、,Cu,2,(OH)CO,3,等；,书写顺序及（）使用不正确，如,FH,、普通玻璃,CaO,SiO,2,Na,2,O,、,AlK(SO,4,),2,12H,2,O,、,Na(OH),等。,3,、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，,未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“,”,连接而成。,4,、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“,=”,、“”、“,”,、“,”,、“,”,符号的正确使用。,返回,4.,离子反应,要点：,1,、电解质和非电解质,；,强电解质与弱电解质,1,电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,2,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,正确理解电解质和非电解质的概念,1,电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。,2,电解质所要求的导电条件，只要满足在,“,水溶液,”,或,“,熔融状态,”,中的任一情况即可。,3,有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。,4,酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。,5,非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。,3,、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程,4,、电离方程式：,5,、电解质溶液的导电性,6,、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质,返回,4.,离子反应,要点：,4,、离子反应：离子之间的反应,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,5,、正确书写离子方程式：“写、改、删、查”,a,、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。,1,、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵,2,、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸,HF H,2,CO,3,CH,3,COOH H,3,PO,4,H,2,S,、弱碱,NH,3,H,2,O Cu(OH),2,和水）、气体、单质、氧化物、非电解质,3,、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开,4,、氨水,NH,3,H,2,O,：,作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；,5,、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标“,”,符号,6,、“固体,+,固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式,返回,4.,离子反应,要点：,4,、离子反应：离子之间的反应,离子方程式：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,5,、正确书写离子方程式：“,写、改、删、查,”,a,、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。,b,、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。,c,、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,e,、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,(,少定多变,),f,、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。,g,、对微溶物（通常指,CaSO,4,、,Ca(OH),2,、,Ag,2,SO,4,、,MgCO,3,等）要根据实际情况来判断。,h,、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。,6,、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应（有沉淀生成、有气体生成、有弱电解质生成）或发生氧化还原反应,返回,4.,离子反应,考点：,1,、电解质及其强弱的判断,1,、电解质：前提都为化合物,2,、强电解质,:(,在水溶液里全部电离成离子的电解质,),；,3,、弱电解质,(,只有一部分分子电离成离子的电解质,),4,、弱电解质电离,(,电离程度很小,),平衡的影响因素,(,符合勒夏特列原理,),同离子效应：,CH,3,COOH,溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度,返回,4.,离子反应,考点：,2,、离子是否大量共存的判断,一色、二性、三特殊、四反应。,1,、结合生成难溶物质的离子,:,如,Ba,2-,和,SO,4,2-,、,Ag,+,和,Cl,-,、,Ca,2+,和,CO,3,2-,、,Mg,2+,和,OH,-,等；,HF,、,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,、,C,6,H,5,OH,、,CH,3,COOH,2,、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如,H,+,和,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SO,3,2-,，,OH,-,和,NH,4,+,等,3,、结合生成难电离物质（水）的离子：如,H,和,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,ClO,-,、,F,-,，,OH,-,和,HCO,3,-,、,NH,4,+,、某些金属离子,4,、发生氧化还原反应：如,Fe,3+,和,I,-,；,Al,2+,和,NO,3,-,（,H,+,）,；,ClO,-,和,I,-,；,S,2-,和,SO,3,2-,等,5,、发生双水解：,S,2-,、,HCO,3,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,与,Fe,3+,、,Al,3+,等不共存。,Al,3+,与,AlO,2,-,、,NH,4,+,与,AlO,2,-,、,NH,4,+,与,SiO,3,2-,6,、弱酸酸式根离子不能与,H,+,、,OH,-,大量共存,7,、能发生络合反应的离子不能大量共存,Fe,3+,和,SCN,-,、,C,6,H,5,O,-,8,、稳含条件：如无色溶液：无,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,MnO,4,-,等离子；强酸强碱溶液、,pH=1,、水电离,c,（,OH,-,）,=10,-1,mol/L,、加金属,Al,有气体产生等等,返回,4.,离子反应,解题方法,解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：,某无色溶液，表明不存在,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,MnO,4,-,等离子。,某强酸性溶液，表明有大量,H,+,存在，,NO,3,-,与,I,-,、,S,2-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,不共存。,某强碱性溶液，表明有大量,OH,存在。,某溶液中由水本身电离出的,c(OH,)=110,12,mol/L,，表明溶液的,pH,可能等于,2,或,12,，即可能有大量,H,+,存在，也可能有大量,OH,存在。,某溶液与,Al,反应产生,H,2,，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在,NO,3,。,NH,4,+,与,CH,3,COO,、,CO,3,2,共存。,返回,4.,离子反应,考点：,3,、离子方程式正误的判断,1,、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）,2,、看符号表示是否正确：,、,=,、,、,3,、看表示各物质的化学式是否正确：微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改；,4,、看是否漏掉离子反应：,5,、看是否遵循“两等”：原子个数、电荷、得失电子守恒；,6,、看反应物和产物的配比是否正确：试剂用量及滴加顺序；,7,、看是否符合题设要求：状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；,返回,4.,离子反应,考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等,1,氯化铝溶液中加入过量氨水：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al,（,OH,）,3,+3NH,4,+,2,小苏打与甲酸溶液混合：,HCO,3,-,+HCOOHHCOO,+CO,2,+H,2,O,3,碳酸钙加入盐酸中：,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,4,氧化镁溶于稀硫酸：,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,5,澄清石灰水中加入盐酸：,OH,+H,+,=H,2,O,6,次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：,ClO,+CO,2,+H,2,O=HClO+HCO,3,-,7,碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,8,等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合,Ba,2+,+2OH,+NH,4,+,+HCO,3,-,=BaCO,3,+H,2,O+NH,3,H,2,O,9,钠与水反应：,2Na+2H,2,O=2Na+2OH,+H,2,10,氯化铁溶液中通入硫化氢：,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,返回,5.,氧化还原反应,要点：,1,、化学反应的基本反应类型,2,、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据）,判断依据：反应中是否有元素的化合价发生了升降,3,、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,4,、氧化还原反应的表示：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况）,规律：化合价升高,-,失电子,-,被氧化；价降低,-,得电子,-,被还原,5,、,常见的氧化剂：,O,2,Cl,2,Br,2,、,Fe,3+,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO,、酸性,KMnO,4,、,MnO,2,、,KClO,3,、,H,2,O,2,、酸性,NO,3,-,等,6,、常见的还原剂：,M,（金属）、,Fe,2+,、,C,、,H,2,、,HCl,、,H,2,S,、,I,-,、,CO,、,NH,3,、,SO,2,、,SO,3,2-,、,H,2,O,2,等,7,、氧化还原反应的配平：标价态,列变化,平升降,配系数,8,、化学计算方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）,n(,失电子原子,)(,高价,-,低价,)=(,得电子原子,)(,高价,-,低价,),9,、氧化还原反应的应用与危害：,返回,5.,氧化还原反应,要点：,1,、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,置换反应 氧化还原反应 一定是,化合反应,分解反应 可能是,复分解反应 非氧化还原反应,化合反应,分解反应 置换反应,氧化还原反应,复分解反应,返回,5.,氧化还原反应,考点：,1,、氧化性、还原性强弱的比较,a.,根据金属活动性顺序,b.,氧化还原反应的方向（氧化剂,氧化产物；还原剂,还原产物），即在化学反应方程式中的判断；,c.,根据元素的化合价：高价氧化性，低价还原性，中间价都有,d.,在元素周期表中的位置，根据微粒的结构；,e.,氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性，,f.,根据反应条件及反应剧烈程度；,g.,物质浓度的大小，,h.,在原电池、电解池中的电极反应。,i.,原电池：还原性：负极,正极,电解池：阴极先放电：氧化性强；,阳极先放电：还原性强；,返回,5.,氧化还原反应,考点：,2,、氧化还原反应的基本规律,（有关计算）,1,守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。,2,价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。,3,转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。,4,难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。,返回,5.,氧化还原反应,误点警示,1,、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性,2,、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一定被还原,3,、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强,4,、得电子难的物质失电子不一定容易,返回,6.,金属元素及其化合物,考点：,1,、,研究程序：观察外观性质,预测性质实验和观察解释,得出结论,返回,金属活动顺序,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn,Pb(H),Cu Hg Ag,Pt Au,原子失电子能力,由强到弱，还原性由强到弱,阳离子得电子,由弱到强，氧化性由弱到强,与,O,2,反应,常温易被氧化,常温能被氧化,(,膜,),加热时被氧化,(,包括,Cu),不被氧化,与,H,2,O,反应,冷水反应,热水反应,高温水蒸气反应,不反应,与非氧化性酸,从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐,不反应,与强氧化性酸,发生复杂氧化还原反应，不放出氢气,复杂氧化还原反应,只与王水反应,与碱反应,先与水反应,仅,Al,、,Zn,能与强碱水溶液反应生成,H,2,与盐溶液反应,先与水反应,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,氢氧化物稳定性,受热不分解,受热后分解,冶炼方法,电解熔融态化合物,热还原法,(,包括,Cu),热分解法物理法,6.,金属元素及其化合物,考点：1、元素在地壳中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na,2、金属的化学性质：,1、金属与氧气的反应,2、金属与酸的反应,3、金属与某些盐的反应,3、金属都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别,金属Na的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中）,4、钠露置空气中的变化（,O,2,变暗Na,2,O,H,2,O,出现白色固体NaOH,H,2,O,表面变成溶液NaOH潮解,CO,2,白色块状物质Na,2,CO,3,10H,2,O,风化,白色粉末状物质Na,2,CO,3,）,5、钠的加热：2Na+O,2,=,=Na,2,O,2,（淡黄色固体）,6、活泼金属Mg、Al容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如Mg、Al。,返回,6.,金属元素及其化合物,考点：,1,、,Na,与水的反应：,浮,-,密度小于水,(0.97g/cm,3,),熔,-,反应放热钠熔点低,(97.8,),游,-,产生气体推动,响,-,气体摩擦水面,红,-,生成碱,2,、焰色反应：洗,-,烧,-,蘸,-,烧,-,洗（钠,-,黄色、钾,-,紫色,（蓝色钴玻璃,返回,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,NaClO,Na,2,O,2,Na,2,O,O,2,CO,2,H,2,O,CO,2,HCl,电解,Cl,2,、,CuCl,2,TiCl,4,(,熔融）,H,2,O,H,2,O,Ca(OH),2,Cl,2,CO,2,+H,2,O,NaOH,6.,金属元素及其化合物,考点：有关,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,的反应：,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,（,1,）物质的量关系：,2,：,1,（,2,）气体体积关系：,CO,2,：,O,2,=2,：,1,（,3,）电子转移关系：生成,1molO,2,转移,2mole,-,（,4,）固体质量关系：看作吸收（但与,CO,和,H,2,不反应）,（,5,）先后顺序关系：看作先与,CO,2,反应再与,H,2,O,反应,返回,Na,2,O,Na,2,O,2,氧元素化合价、生成条件,-2,常温,-1,加热或点燃,固体颜色、所属类别,白色、碱性氧化物,淡黄色、过氧化物,化学性质,与水反应,与,CO,2,反应,与酸反应,生成钠盐和水,生成盐并放出,O,2,用途,呼吸面具、潜水艇,保存,干燥、密闭,干燥、密闭,6.,金属元素及其化合物,考点：,1,、,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的比较,返回,Na,2,CO,3,NaHCO