化学方程式的计算学案.doc

⊙⊙ 第五单元 ⊙ 化学方程式 编号：050301
课题3利用化学方程式的简单计算
【学习重点】根据化学方程式进行简单计算
【学习难点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
相关知识回顾：
1、化学方程式的意义： 。
自学检测：
一、根据化学方程式计算的理论依据是： 。
1、完成下列空格
点燃
2KClO32KCl＋3O2↑ C ＋ O2 == CO2
245 96 12 32 44
g g 96g g g 22g
2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）。
A.24：32：56 B.24：32：40
C.48：32：80 D.48：32：64
二、根据化学方程式计算的步骤：
例：完全燃烧31g红磷需要消耗多少克氧气？
解：1、设未知量 设需要消耗氧气的质量为
2、写出反应的化学方程式
3、写出相关物质的相对分子质量

4、列出比例式

5、求解
6、简明地写出答案
学以致用：
1、电解54克水，可得到氢气的质量是多少？

2、实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

【解题辨析】
利用化学方程式进行计算：电解36克水可得到多少克氢气？
下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：
甲同学
[解]设可得X克氢气。
 HO2 === H↑+ O2↑
  33           1
  36g          x
    x = 1.1 g
答：可得到1.1克氢气
乙同学
[解] 设氢气质量为X。
 H2O ==== H2↑+ O2↑
  18           2
  36g          x
    x = 4 g
答：可得到4克氢气
丙同学
[解] 设可得氢气质量。为X。
2H2O ==2H2↑+ O2↑
 36      4       32
 36               x
     x = 32
答：可得到32克氢气
丁同学
[解]设可得氢气质量为X。
2H2O ===2H2↑+ O2↑
  36           4
  36g          x
    x = 4 g
答：可得到4克氢气
甲同学做得对吗？    你能得到什么启示吗？        
乙同学做得对吗？    你能得到什么启示吗？                           
丙同学做得对吗？    你能得到什么启示吗？                            
丁同学做得对吗？    你能得到什么启示吗？                          
【反思总结】
利用化学方程式进行计算时，应该注意哪些问题？

整合突破：
1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量为多少？

2、某学生称取12.25gKClO3 制取氧气，他用少量KMnO4代替MnO2，待反应完毕后，制得氧气4.96g,该学生加了多少KMnO4？

[总结提高]
★化学方程式计算口诀---化学方程式要配平；需将纯量代方程；关系式对关系量；计算单位不能忘；关系量间成比例；解、设、比、答要牢记。 
★对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：
（1）化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，
步骤可以概括为“一设、二写、三列、四解、五答”
（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进
行计算。 （3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 
有 效 训 练——中考基本计算类型
（1）已知反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量
练习： 在实验室中分解氯酸钾制取氧气。若制取19.2g氧气，需要氯酸钾多少克?

（2）含有体积的化学方程式计算
在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）

（3）溶液的计算
小强从家里带来的一小包纯碱样品（主要成分为碳酸钠）进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）表格型计算
1、 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量

2、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序 号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体质量（g）
5.5
m
1.2
1.2
请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？（4）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

[中考直通车]
1、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
2、A、B、C、三同学分别用相同质量的下列各种物质，经完全分解后，制得氧气质量最多的（    ）
A．H2O2   B．KMnO4  C．H2O 
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是         （    ）
A. K2MnO4和MnO2             B. KMnO4和MnO2     
C. KMnO4、K2MnO4和MnO2       D. KMnO4和K2MnO4
4、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
5、氢气和氧气混合气体的质量为18克,点燃后恰好完全反应,则原混合气体中氢气与氧气的质量比是( ) A. 2:1 B. 1:8 C. 8:1 D.无法确定
6、 在化学反应A+B=C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。若有15gA参加反应，则生成D的质量是多少？

7、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示。请回答：

第1次
第2次
第3次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6

（1）第一次实验中，参加反应的SO2的质量、O2的质量与生成SO2的质量比是_ _
（2）请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）表中填写第三次实验生成SO2的质量。

8、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
5．5g
第二次加入10g
M
第三次加入10g
1.2g
第四次加入10g
1.2g
 （１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中M的数值应为多少？
（４）足量盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

8、27.6g氯酸钾与2g二氧化锰受热制度取一定量的氧气,使反应停止,测得剩下固体中含二氧化锰的质量分数为10%,求
(1)剩下固体的质量;(2)制得氧气多少克?(3)有多少克氯酸钾没有分解?

9、把纯净干燥的氯化钾和二氧化锰的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称得剩余固体物质为9.48g，求：（1）产生氧气的质量。  （2）剩余物质是什么？质量各为多少？