盐的水解及应用-溶解平衡-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,第11课时 盐的水解及应用 溶解平衡,专题二 化学基本理论,1,2,【例,1,】,(,考查盐类水解实质,),NH,4,Cl,溶于重水,(D,2,O),生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是,(,),A,NH,3,D,2,O,和,HD,2,O,+,B,NH,3,HDO,和,D,3,O,+,C,NH,2,D,D,2,O,和,DH,2,O,+,D,NH,2,D,HDO,和,D,3,O,+,【解析】,NH,4,Cl,完全电离产生的铵根离子与水电离产生的,OD,-,结合生成,NH,3,HDO,，而水同时电离出的,D,+,与,D,2,O,结合生成,D,3,O,+,。,B,2,3,【例,2,】,(,考查盐类水解的应用,),(2010,四川卷,),有关,100 mL 0.1 mol/L NaHCO,3,、,100 mL 0.1 mol/L Na,2,CO,3,两种溶液的叙述不正确的是,(,),A,溶液中水电离出的,H,+,个数：,B,溶液中阴离子的物质的量浓度之和：,C,溶液中：,c,(CO),c,(H,2,CO,3,),D,溶液中：,c,(HCO),c,(H,2,CO,3,),3,4,【解析】盐类水解促进水的电离，且,Na,2,CO,3,的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的,H,+,个数更多，,A,项正确；,钠离子的物质的量浓度为,0.2 mol/L,，而,钠离子的物质的量浓度为,0.1 mol/L,，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：,，,B,项正确；,C,项,NaHCO,3,水解程度大于电离所以,c,(H,2,CO,3,),c,(CO),；,D,项,CO,分步水解，第一步水解占主要地位，判断,D,项正确。,C,、,D,两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。,【答案】,C,4,5,【例,3,】,(,考查离子浓度大小比较,),下列浓度关系正确的是,(,),A,氯水中：,c,(Cl,2,)=2,c,(ClO,-,)+,c,(Cl,-,)+,c,(HCl),B,氯水中：,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(ClO,-,),C,等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,-,),D,Na,2,CO,3,溶液中：,c,(Na,+,),c,(CO),c,(OH,-,),c,(HCO),c,(H,+,),5,6,【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，,A,错误；,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,，,HCl,中电离的,H,+,与,Cl,-,浓度相等，再加上,HClO,会电离出,H,+,，所以,H,+,浓度一定大于,Cl,-,浓度，,B,错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应生成醋酸钠，因,CH,3,COO,-,水解，所以,Na,+,浓度大于,CH,3,COO,-,的浓度，,C,错误。,【答案】,D,6,7,【例,4,】,(,考查沉淀溶解平衡,),硫酸锶,(SrSO,4,),在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是,(,),A,温度一定时，,K,sp,(SrSO,4,),随,c,(SO),的增大而减小,B,三个不同温度中，,313 K,时,K,sp,(SrSO,4,),最大,C,283 K,时，图中,a,点,对应的溶液是不饱和溶液,D,283 K,下的,SrSO,4,饱和,溶液升温到,363 K,后变为,不饱和溶液,7,8,【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，,A,错误；温度一定时,K,sp,=,c,(Sr,2+,),c,(SO),，由图可知，,313 K,时，相同,SO,浓度下，,Sr,2+,的浓度最大，所以平衡常数最大，,B,正确；,283 K,时，,Sr,2+,的浓度比平衡时要小，,Q,c,小于,K,sp,(283 K),，对应为不饱和溶液，,C,正确；,283 K,下的饱和溶液，突然升温至,363K,，,K,sp,减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，,D,错误。,【答案】,BC,8,9,(,考查弱酸的电离与水解的联系,),物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,和,NaZ,的溶液，其中,pH,依次为,8,、,9,、,10,，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是,(,),A,HX,、,HZ,、,HY B,HZ,、,HY,、,HX,C,HX,、,HY,、,HZ D,HY,、,HZ,、,HX,【解析】盐的碱性越强，反之对应酸的酸性越弱。,C,9,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,11,1,盐类水解的原理及应用易错；,2,溶液中离子浓度的大小比较易错。,3,溶解平衡、平衡常数及其简单计算易错,易错点分析,11,12,1,向用盐酸酸化的,MgSO,4,溶液中加入,Ba(OH),2,溶液，产生的沉淀质量,m,与加入的体积,V,之间的关系如图所示，关于图示曲线的推测正确的是,(),A,ab,段产生的沉淀为硫酸钡,B,ab,段产生的沉淀为氢氧化镁,C,bc,段产生的沉淀为氢氧化镁,D,bc,段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,12,13,【解析】,Oa,段发生的反应为：,SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,，,OH,-,+H,+,H,2,O,，这时溶液中,Mg,2+,的物质的量浓度大于,SO,的物质的量浓度。,ab,段发生的反应为,SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,，,2OH,-,+Mg,2+,Mg(OH),2,，至,b,点,SO,反应完。,bc,段只发生反应,2OH,-,+Mg,2+,Mg(OH),2,。,【答案】,C,13,14,2,(2010,广东高考,)HA,为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在,0.1 mol,L,-1,NaA,溶液中，离子浓度关系正确的是,(),A,c,(Na,+,),c,(A,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(A,-,),c,(H,+,),C,c,(Na,+,)+,c,(OH,-,)=,c,(A,-,)+,c,(H,+,),D,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(A,-,)+,c,(OH,-,),【解析】,A,明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；,D,是电荷守恒，明显正确。,NaA,的水解是微弱的，故,c,(A,-,),c,(OH,-,),，,B,错；,C,的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。,D,14,15,3,(,例,3,变式,),(2011,江苏卷,),下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,(,双选,)(),BD,15,16,【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。,16,17,17,18,4,(,例,4,变式,),某温度时，,BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,(),提示：,BaSO,4,(s),Ba,2+,(aq)+SO(aq),的平衡常数,K,sp,=,c,(Ba,2+,),c,(SO),，称为溶度积常数。,A,加入,Na,2,SO,4,可以使,溶液由,a,点变到,b,点,B,通过蒸发可以使溶液,由,d,点变到,c,点,C,d,点无,BaSO,4,沉淀生成,D,a,点对应的,K,sp,大于,c,点,对应的,K,sp,18,19,【解析】,A,项，当加入,Na,2,SO,4,溶液时，,c,(SO),增大，因,K,sp,为常数，则,c,(Ba,2+,),就会减小，故,A,错；,B,项，蒸发会使溶液的,c,(SO),和,c,(Ba,2+,),都变大，故,B,错；,C,项，在,d,点时，因其在沉淀溶解平衡点,c,点的下方，,c,(Ba,2+,),较小，故它们浓度的乘积小于,K,sp,，则无,BaSO,4,沉淀生成，,C,正确；,D,项，因,a,、,c,两点对应的都是在相同的温度下的,K,sp,，故二者的,K,sp,相同，,D,错。,【答案】,C,19,