高中化学必修2期末复习公开课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单元复习,化学反应与能量,第1页,一、,化学能与热能,断开化学键,吸取能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化重要原因是 .,化学键断裂和形成,化学反应特性：,有新物质生成，,同步伴伴随能量变化。,化学键断裂与形成,1,、,微观,：,化学反应实质,：,第2页,2、宏观：一种确定化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于_。,反应物总能量与生成物总能量相对大小,放出能量反应,E,反应物,E,生成物,吸取能量反应,E,反应物,E,生成物,练习：以下各图中，表示化学反应正反应是放热反应是,A B C D,B,第3页,练习：吸热反应一定是,A释放能量,B,贮存能量,C反应物总能量高于生成物总能量,D反应物总能量低于生成物总能量,BD,练习：能量越低，物质越稳定。反应：,C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：,A石墨比金刚石更稳定,B金刚石比石墨更稳定,C金刚石和石墨不能互相转化,D金刚石和石墨可以互相转化,AD,第4页,指出如下过程是放热还是吸热：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,放热反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,=3H,2,放热反应,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,吸热反应,C+H,2,O,（g）=CO+H,2,吸热反应,H,2,=H+H,吸热,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,放热反应,第5页,原电池,（1）定义：将化学能转变成电能,装置,叫做原电池。,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e,-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,（2）电极名称：,（,二）,化学能与电能,第6页,（3）电极反应式（如铜-锌原电池）,负极：,Zn 2e,-,=Zn,2+,氧化反应,正极：,2H,+,+2e,-,=H,2,还原反应,（4）总反应式（两个电极反应之和）,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Zn+H,2,SO,4,(,稀,)=ZnSO,4,+H,2,原电池反应本质是:氧化还原反应。,（5）原电池原理：,负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,第7页,（6）原电池构成条件：,电解质溶液、,形成闭合回路,两个电极、,Cu,Fe,酒精,Fe,CuSO,4,溶液,Cu,以下装置中，能组成原电池是：,Zn,H,2,SO,4,溶液,C,Zn,Zn,H,2,SO,4,溶液,C,Fe,醋酸溶液,Cu,CuSO,4,溶液,Fe,稀,H,2,SO,4,A,B,C,D,E,F,第8页,练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，如下论述对旳是,A两烧杯中铜片表面均无气泡产生,B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极,C两烧杯中溶液pH值均增大,D 产生气泡速度甲比乙慢,C,Zn,Cu,Zn,Cu,稀硫酸,甲 乙,第9页,（7）原电池原理应用,制作化学电源：多种电池,加紧反应速率：,例如，试验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少许CuSO4以加紧反应速率。,判断金属活动性强弱,揭示钢铁腐蚀原因及防止钢铁腐蚀。,钢铁中具有碳，可与Fe构成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,第10页,练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有着广泛应用，它充放电反应按下式进行：,Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池放电时负极材料是,ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2,C Cd D NiO(OH),C,充电,放电,第11页,（三）,化学反应速率与程度,1、化学反应速率,是用来描述化学反应过程进行,物理量。,快慢,=,n,V t,常用单位：mol/(Ls）或 mol/(Lmin）,B,=,C,t,对于一种反应：a A +b B=c C,n,A,:n,B,：n,C,c,A,:c,B,：c,C,有：,a:b:c,=,A,:,B,:,C,第12页,练习：2L密闭容器中发生如下反应：,3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量X和Y，5min时生成0.2molW,同步测得以Z浓度变化表达反应速率为0.01mol/（Lmin），则n值为,A1 B 2,C 3 D 4,A,第13页,反应物性质,影响,反应速率,原因,（外因）：,浓度：,固体表面积：,温度：,催化剂：,其他条件：光、超声波、激光、放射线等,决定,反应速率,原因,（内因）,：,反应物浓度越大，反应速率越快,反应温度越高，反应速率越快,使用催化剂可以变化反应速率,固体表面积越大，反应速率越快,练习：如下措施必然能提高反应速率是,A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D合适升高温度,D,第14页,2、化学反应程度是用来描述一定条件下可逆反应所能抵达或完毕 。,最大程度,可逆反应特点：,1、同一条件下可向两个相反方向同步进行,2、任何一种可逆反应都不能进行究竟。反应开始后，所有物质永远共存,练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，抵达平衡时，SO2浓度不也许为,A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L,c,第15页,3.平衡状态特点：,逆、动、等、定、变,V正=V逆 抵达平衡时，正、逆反应速率相等,抵达平衡后，体系中各物质c、n、m不再变化,动：,等：,定：,只有可逆反应才能建立化学平衡,逆：,“变”在外界条件变化时，平衡发生变化,V正、V逆0 抵达平衡时，反应并未停止,化学反应程度首先决定于反应化学性质，另一方面受温度、浓度、压强等条件影响。,第16页,正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物浓度不再变化时状态,1,.,同一物质,生成速率等于消耗速率,2.不一样样物质表达速率方向相反，大小等于系数比,化学平衡状态：,本质特性,V(正)=V(逆),各组分,c,不变,1.,各组分,c,、m、n,不变,2.,各组分,物质量分数,、,质量分数,不变,3.,体系,温度,不变时,4.,若有颜色,，,则,颜色,不变,5.,a,A,2,b,B,2,=,c,C,若,a+b,c,n,总,不变,第17页,练习1：某温度下，在一固定容积容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如下状况一定能阐明反应已抵达程度是 （）,A压强不再随时间而变化时,B气体总质量不再变化时,C混合气体中各构成成分含量不再变化时,D单位时间内每消耗1 mol I2，同步有2 mol HI生成时,C,练习2：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)抵达,程度标志是 （）,AZ生成速率和Z分解速率相等,B单位时间内生成n mol X，同步生成3nmol Y,C压强不再变化,DX、Y、Z分子个数之比为1：3：2,AC,第18页,练习3、在一定温度下恒容容器中，当如下物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已抵达平衡状态是（）,A.混合气体压强不随时间变化,B.B生成速率和消耗速率之比为：,C.混合气体密度不随时间变化,D.B、C、D分子数之比为：,看压强时要注意状态,C,第19页,4.,以下哪种说法能够证实反应,N,2,+3H,2,2NH,3,到达平衡状态,A.1,个,键断裂同时,，,有3个,键形成,B.1,个,键断裂同时,，,有3个,键断裂,C.1,个,键断裂同时,，,有6个,键断裂,D.1,个,键断裂同时,，,有6个,键形成,N,N,N,N,H,H,N,N,N,N,H,H,N,H,N,H,(),AC,第20页,4、,化学反应条件控制,意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或靠近人们期望。,提高有助于人类化学反应速率、效率和转化率；减少有害于人类化学反应速率或隔离会引起反应物质；控制特定环境中特殊反应，如定向爆破、火箭发射等。,第21页,三、发展中化学电源,1.干电池,(),极：,Zn 2e,-,=Zn,2+,(),极：,2NH,4,+,+2MnO,2,+2e,-,=2NH,3,+Mn,2,O,3,+H,2,O,第22页,伴随用电器朝着,小型化、多功能化发,展规定，对电池,发展也提出了小型化、,多功能化发展规定。,体积小、性能好碱性锌锰电池应运,而生。此类电池重要特性是电解液由本来,中性变为离子导电性更好碱性，负极也由,锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电,流大幅度提高。,第23页,2,、充电电池,第24页,(),极：Pb+SO,4,2-,-2e,-,=PbSO,4,(),极：PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,第25页,氢氧燃料电池,3,、燃料电池,第26页,燃料电池反应方程式：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,(),极：O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,4e,-,(),极：2H,2,4e,-,=4H,+,第27页,碱性条件下,正极：O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,电解质溶液酸碱性对电极反应影响,负极：2H,2,4e,-,=4H,+,负极：2H,2,4e,-,=4H,+,正极：O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,酸性条件下,负极：2H,2,+4OH,-,4e,-,=4H,2,O,正极：O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,有效地防止电解质溶液对外壳腐蚀,中性条件下：,第28页,