九年级化学下册8.4常见的盐讲义粤教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第八章 常见的酸、碱、盐,8.4,常见的盐,定义,由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐,组成特点,阳离子,阳离子都是金属（或铵根）离子,阴离子,阴离子都是酸根离子,得到方法,不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到,分类,根据阳离子,钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等,根据阴离子,硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等,盐的组成,第,1,课时,俗称,食盐的主要成分,物理性质,白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性，溶解度受温度影响不大,用途,食品加工中作调味品、作防腐剂；农业上用,NaCl,溶液来选种；医疗中制医用生理盐水（,0.9%NaCl,溶液）；工业上用氯化钠为原料制取盐酸、氯气等化工产品。,分布,自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠,获得,海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，通过让水分蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐以晶体的形式析出。,牢记,（,1,）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）,（,2,）用工业盐（亚硝酸钠）烹调食物会引起中毒,（,3,）食盐是盐，反之，盐不只是指食盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。,（,4,）,Na,+,：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换,Cl,-,：促生盐酸、帮助消化，增进食欲,氯化钠,物理性质,多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水,化学性质,和酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,高温分解,CaCO,3,CaO+CO,2,存在,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,用途,建筑装饰材料；补钙剂；制生石灰制熟石灰、水泥，炼铁、炼钢的原料。,碳酸钙（石灰石的主要成分）,物质,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,物理性质,白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性,白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性,化学性质,易风化,较易分解,俗,称,纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打,小苏打,用,途,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等,制糕点所用的发酵粉；医疗上用于治疗胃酸过多,牢记,（,1,）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为,Na,2,CO,3,10H,2,O,。碳酸钠晶体,Na,2,CO,3,10H,2,O,（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。,（,2,）风化：碳酸钠晶体常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成,Na,2,CO,3,粉末。（化学变化）,（,3,）我国制碱专家侯德榜发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，提高了原料利用率，降低了成本，被世界公认，称之为“侯氏联合制碱法”，其所生产的碳酸钠的水溶液呈碱性，,ph,7,，故俗称纯碱，但它其实是一种。,CaCO,3,+,H,C,l,BaCl,2,+,H,2,SO,4,FeCl,3,+,NaOH,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,AgNO,3,+,HC,l,CuSO,4,+,KOH,CaCl,2,+,CO,2,+,H,2,O,2,H,C,l,+,BaSO,4,2,NaC,l,+,Fe(OH),3,3,3,NaOH,+,CaCO,3,2,HNO,3,+,AgC,l,K,2,SO,4,+,Cu(OH),2,2,完成下列反应的化学方程式,：,盐的化学性质,1,盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。,2,盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。,请完成以下实验，并注意观察实验现象,：,将无锈的铁钉放到,CuSO,4,溶液中,将铜片放到,Ag(NO,3,),2,溶液中,实验现象：,_,实验现象：,_,化学方程式：,_,化学方程式：,_,溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。,溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+,Cu,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,盐的化学性质,1,盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。,2,盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。,3,盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。,4,盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象,：,少量的,Na,C,l,溶液中滴加,AgNO,3,溶液,少量的,Na,2,SO,4,溶液中滴加,BaCl,2,溶液,实验现象：,_,实验现象：,_,化学方程式：,_,化学方程式：,_,溶液变浑（产生白色沉淀）。,溶液变浑（产生白色沉淀）。,Na,C,l+AgNO,3,NaNO,3,+,Ag,C,l,BaCl,2,+,Na,2,SO,4,2Na,C,l,+,BaSO,4,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象,：,将铜丝放到,ZnSO,4,溶液中,实验现象：,没有什么现象。,Cu+ZnSO,4,不能反应,金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。,金属与盐反应的条件及注意事项,金属活动性顺序表中,前面,的金属可将,后面,的金属从其盐溶液中置换出来。,单质铁,在发生置换反应时一般生成,亚铁盐,。,钾,、,钙,、,钠,化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。,该置换反应须在,溶液,中进行。,练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：,Zn,+,CuSO,4,Ag,+,H,2,SO,4,Cu,+,Ag,Cl,Mg,+,H,Cl,Ag,+,Hg(NO,3,),2,Fe,+,AgNO,3,ZnSO,4,+,Cu,不能反应,不能反应,2,Mg,Cl,2,+,H,2,不能反应,Fe(,NO,3,),2,+,2,Ag,2,一盐的化学性质,1.,盐,+,酸,新盐,+,新酸,2,.,盐,+,碱,新盐,+,新碱,3,.,盐,1,+,盐,2,新盐,1,+,新盐,2,4,.,盐,+,金属 新盐,+,新金属,二,金属与盐反应的条件,活泼,的金属,可将,不活泼,的金属从其盐,溶液,中置换出来,【,巩固练习,】,练习：在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（）,.Na,2,CO,3,B.,a(OH),2,C.CaO,.,NaCl,2,、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（）,A.,味精,B.,食盐,C.,酱油,D.,醋,D,3,、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：检验自来水中是否含有氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢（）,A.,B.,C.,D.,、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式,:_,D,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,2NaOH+CaCO,3,第2课时,复分解,反应的条件,1,、,定义：由两种,化合物,互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,2,、,表达式：,AB+CD=AD+CB,复分解反应包括：,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,盐,新酸,+,新盐,碱,+,盐,新碱,+,新盐,盐,+,盐,新盐,+,新盐,酸碱盐之间是否一定能发生复分,解反应呢？,观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,KNO,3,CuSO,4,NaOH,请大家按酸碱盐把药品归类摆放,酸,碱,盐,H,2,SO,4,NaOH,KNO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,比一比,：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。,NaOH,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,KNO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,NaOH,KNO,3,CuSO,4,H,2,SO,4,NaOH,KNO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,NaOH,CuSO,4,Na,2,CO,3,KNO,3,完成实验，记录现象,第,1,组,第,2,组,第,3,组,第,4,组,H,2,SO,4,NaOH,Na,2,CO,3,KNO,3,CuSO,4,H,2,SO,4,NaOH,Na,2,CO,3,KNO,3,CuSO,4,H,2,SO,4,+KNO,3,K,2,SO,4,+HNO,3,H,+,、,SO,4,2,K,+,、,NO,3,K,+,、,SO,4,2,H,+,、,NO,3,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O,CO,2,H,+,、,SO,4,2,Na,+,、,CO,3,2,Na,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,思考：,怎样才能发生复分解反应呢？,复分解反应发生的条件：,生成物中一定要有水、沉淀和气体产生,